2020版高考化学新增分大一轮复习第1章本章易错题重练课件鲁科版.pptx

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1、,本章易错题重练,第1章 化学中常用的物理量物质的量,大一轮复习讲义,一、常考易错选择题选项再排查,二、常考笔答题答题语言再规范,内容索引 NEIRONGSUOYIN,01,一、常考易错选择题选项再排查,正误判断，正确的打“”，错误的打“” (1)考查气体摩尔体积适用条件及物质的聚集状态 常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体中含有的原子数目为NA( ) 常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA( ) 标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为4NA( ),化学计量,HUAXUEJILIANG,(2)考查物质的组成和结构 1 mol羟基与1 mol

2、氢氧根所含电子数均为9NA( ) 28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA( ) 1 mol Na2O 与1 mol Na2O2的固体中含有的阴离子数均为NA( ) 1.7 g H2O2中含有电子数为0.9NA( ) 1 mol NaCl中含有6.021023个NaCl分子( ),(3)考查氧化还原反应电子转移数目 标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA( ) 1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子( ) 常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目 为0.

3、4NA( ) 1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA( ),(4)考查电解质溶液中粒子的数目 1 L 1 molL1的NaClO溶液中含有ClO的数目为NA( ) 1 L 0.1 molL1氨水含有0.1NA个OH( ) 常温下，10 L pH1的硫酸溶液中含有的H的数目为2NA( ) 常温下，10 L pH13的NaOH溶液中含有的OH的数目为NA( ) 1.0 L 1.0 molL1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA( ) 1 molL1NaCl溶液含有NA个Na( ),(5)考查化学反应前后微粒数目的变化 50 mL 18.4 molL1浓硫酸与足量铜微热反应，

4、生成SO2分子的数目为0.46NA( ) 某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA( ) 1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生NA个NO分子( ) 0.1 mol H2与0.1 mol I2蒸气在密闭容器中充分反应后，分子总数为0.2NA( ) 常温常压下，将0.1 mol NH3与0.1 mol HCl混合充分反应后，分子总数为0.2NA( ),正误判断，正确的打“”，错误的打“” (1)10 mL质量分数为98%的H2SO4，用10 mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%( ) (2)在标况下，将22.4 L氨气溶于1

5、 L水中，得到1 molL1的氨水( ) (3)实验室用蔗糖配制100.0 g溶质的质量分数为10%的蔗糖溶液，必须用到：100 mL的容量瓶、托盘天平、玻璃棒、烧杯和胶头滴管( ) (4)配制0.1 molL1的Na2CO3溶液480 mL，需用500 mL容量瓶( ) (5)配制0.100 0 molL1碳酸钠溶液时，将溶液转移到容量瓶中需用玻璃棒引流( ),溶液配制,RONGYEPEIZHI,(6)用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体( ) (7)用pH1的盐酸配制100 mL pH2的盐酸只需要100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管( ) (8)用容量瓶配制

6、溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小( ) (9)配制浓度为0.010 molL1的KMnO4溶液时，称取KMnO4固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度(2017全国卷，9D)( ),02,二、常考笔答题答题语言再规范,往容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面离容量瓶瓶颈刻度线12 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切,1.实验室需要0.5 molL1的NaOH溶液470 mL，配制时应称量_g NaOH，称量时需要_、_、_(填仪器名称)。,托盘天平 小烧杯 药匙,10.0,2.检查容量瓶是否漏水的方法：_ _ _ _ 。,向容量瓶中加入适量水，盖好瓶塞

7、，右手食指顶住瓶塞，左手托住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出，若没有，将容量瓶正立，将瓶塞旋转180度，重复上述操作，如果瓶口仍无水渗出，则此容量瓶不漏水,3.配制一定物质的量浓度溶液定容时的操作是_ _。,4.某医疗小分队用溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液对灾民的居住环境进行消毒。要配制溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液300 kg，需溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液_kg，配制的主要步骤是_、_、_。,10 计算 称量(量取) 溶解(稀释),解析 稀释前后溶液中溶质的质量不变，设需要溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液的质量为x，则15%x300 kg0.5%，x10 kg；配制的主要步骤：首先根据溶质的质量溶液的质量溶质的质量分数计算需要过氧乙酸溶液的质量和水的质量，再换算为体积，并进行称量、量取，然后混合溶解。,(1)锥形瓶中反应的化学方程式：_。 (2)读数前调平B、C装置液面的方法是_，其目的是_。 (3)若拆去实验中导管a，使测得气体体积_(填“偏大”“偏小”或“无 影响”)。,5.为测定镁铝合金中铝的含量，设计如下图所示的实验：,2Al2NaOH6H2O=6NaAl(OH)43H2,上下缓慢移动量气管C,使B内的气压等于外界大气压,偏大,