广西蒙山县第一中学2018_2019学年高二化学下学期第一次月考试题.doc

《广西蒙山县第一中学2018_2019学年高二化学下学期第一次月考试题.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广西蒙山县第一中学2018_2019学年高二化学下学期第一次月考试题.doc（6页珍藏版）》请在麦多课文档分享上搜索。

1、- 1 -蒙山县第一中学 2019 年春季第一次月考高二理科化学试卷一、选择题（本大题共 20 小题，每小题只有一个正确选项，每小题 3 分，共 60 分） 1、下列关于氢原子电子云图的说法正确的是( )A通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目多B黑点密度大，单位体积内电子出现的机会多C通常用小黑点来表示电子绕核做高速圆周运动D电子云图是对运动无规律性的描述2、电子层序数为 3 时，该电子层的原子轨道数共有( )A4 个 B7 个 C8 个 D9 个3、下列有关电离能的说法，正确的是( )A第一电离能越大的原子失电子的能力越强B第一电离能是元素的原子失去核外第一个电子需要的能量C同

2、一周期中，主族元素原子第一电离能从左到右越来越大D可通过一种元素各级电离能的数值，判断元素可能的化合价4、元素 X 的各级电离能数据如下：I1 I2 I3 I4 I5 I6I/kJmol1 578 1817 2745 11578 14831 18378则元素 X 的常见价态是( )A1 B2 C3 D65、电负性的大小也可以作为判断元素金属性和非金属性强弱的尺度。下列关于电负性的变化规律正确的是( )A周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大B周期表从上到下，元素的电负性逐渐变大C电负性越大，金属性越强D电负性越小，非金属性越强6、下列各组元素按电负性大小排列正确的是( )AFNO BOClF C

3、AsPS DClSAs7、下列四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s 22s22p63s23p4 1s 22s22p63s23p3 1s 22s22p3 1s 22s22p5则下列有关的比较中正确的是( )- 2 -A第一电离能： B原子半径：C电负性： D最高正化合价： 8、具有下列电子排布式的原子中，半径最大的为( )A1s 22s22p63s1 B1s 22s22p63s23p64s1C1s 22s22p63s2 D1s 22s22p63s23p64s29、如图所示是第 3 周期 1117 号元素某种性质变化趋势的柱形图， y 轴表示的可能是( )A第一电离能 B电负性 C原子半径 D

4、元素的金属性10、下列化学用语的表达正确的是( )A原子核内有 10 个中子的氧原子： O B氯原子的结构示意图：168CFe 3 的最外层电子排布式：3s 23p63d5D基态铜原子的外围电子轨道表示式：11、已知元素周期表中 118 号元素中的四种元素的简单离子 W3 、X 、Y 2 、Z 都具有相同的电子层结构，下列判断正确的是( )A元素的第一电离能：XW B离子的还原性：Y 2 ZC氢化物的稳定性：H 2YHZ D原子半径：XMgF 2AlF3 B晶格能：NaFNaClNaBrC阴离子的配位数：CsClNaClCaF 2 D硬度：MgOCaOBaO18、下列化合物中指定化学键为非极性

5、键的是( )ACH 3CH3 BCH 3C6H4OCH3 CHCN DCH 3Cl19下列分子或离子中，能提供孤电子对与某些金属离子形成配位键的是( )H 2O NH 3 F CN COA B C D20、下列说法不正确的是( )A 键比 键重叠程度大，形成的共价键强B两个原子之间形成共价键时，只能形成一个 键C气体单质中，一定有 键，可能有 键DH 2分子中不含 键2、填空与简答题（本大题共 6 小题，每空 2 分，共 40 分）21、 （1）CH 2=CHCN 分子中含有 个 键， 个 键。（2）日常生活中广泛使用的不锈钢，在其生产过程中添加了某种元素，该元素的价电子排布式为 3d54s1

6、，该元素名称是 。22.锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：（1）Zn 原子核外电子排布式为_。（2）黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由 Zn 和 Cu 组成。第一电离能 1（Zn）_ 1（Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是 。23、下图是 s 轨道、p 轨道的原子轨道图，试回答下列问题：- 4 -s 能级的原子轨道呈_形，每个 s 能级有_个原子轨道；p 能级的原子轨道呈_形，每个 p 能级有_个原子轨道。24比较下列多电子原子的原子轨道的能量高低。(1)1s,2p (2)3s,3p,3d (3)2p,3p,4p(1) (2) (3) 25、离子键的强弱主要决定

7、于 和 。一般规律是：离子半径 ，离子电荷值 ，则离子键越强。K 2O、MgO、CaO 三种物质中离子键由强到弱的顺序是 。26金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：(1)Ni 原子的价电子排布式为_。(2)NiO、FeO 的晶体结构类型均与氯化钠的相同：Ni 2 和 Fe2 的离子半径分别为 69 pm 和78pm，则熔点 NiO_FeO(填“”)。- 5 -2018-2019 学年度下学期第一次月考高二化学答案一、选择题1 2 3 4 5 6 7 8 9 10B D D C A D C B B C11 12 13 14 15 16 17 18 19 20A B C D C C A A D B二、填空题（本大题共 6 小题，每空 2 分，共 40 分）21、 （1） 3 3 （2） 铬 22、 （1） Ar3d 104s2 （2） 大于 （填“大于”或“小于” ）（3）Zn 核外电子排布为全满稳定结构，较难失电子23、 （1） 球 ， 1 ； 纺锤 ， 3 。24.（1） 1s CaO K2O 26、 （1） 3d 84s2 （2） （填“” ）- 6 -