河北省遵化市2018_2019学年高二化学上学期期中试题（扫描版）.doc

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1、- 1 -河北省遵化市 2018-2019 学年高二化学上学期期中试题（扫描版）- 2 - 3 - 4 - 5 - 6 - 7 - 8 - 9 -遵化市 2018-2019学年度第一学期期中考试高二化学答案一、选择题（共25小题；每小题有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1-5 DCDAA 6-10 BCCBB 11-15 BDDBC 16-20 CDCBA 21-25 CCB(A或B)C二、实验题（共12分）26 （12 分，每空各 2分）（1）1/2H 2SO4（aq） +NaOH（aq） =1/2Na2SO4（aq） +H2O(l) H=-57.3KJ/mol（2）环形玻璃搅拌棒

2、（3）减少实验过程中的热量损失 （4）无影响（5）-53.5KJ/mol b三、填空题（共 30分）27 （6 分，每空各 2分）（1）C 2H5OH-12e-+16OH-2CO 32-+11H2O（2）N 2H4(g)NO 2(g) 3/2N 2(g)2H 2O(g) H=56785 kJmol 1（3）H 2（g）+ 1/2O 2（g）H 2O(l) H=285.8kJmol 128 （10 分，每空各 2分）（1）正极 （2） 硫酸 （3）阴 减小 （4）2H 2e =H2（或 2 H2O2e = H2+2OH-）29 （14 分，每空各 2分）（1）K 12/K2 （2）289-2a

3、（3） ， ； 0.1； 2； （4）A四、计算题（8 分，每空各 2分）30(1)0.04 0.16 830 (2) 2- 10 -24甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：（1）以天然气为原料制 H2是合成氨的一条重要的路线甲烷的部分氧化可得到合成氨的原料气 H2，其反应式如下：CH 4（g）+ O2（g）CO（g）+2H 2（g）H 1=35.6kJmol 1有研究认为甲烷部分氧化的机理为：CH 4（g）+2O 2（g）CO 2（g）+2H 2O（g）H 2=890.3kJmol 1CH 4（g）+CO 2（g）2CO（g）+2H 2（g）H 3=247.3kJmol1请

4、结合以上条件写出 CH4和 H2O（g）生成 CO和 H2的热化学反应方程式： （2）恒温下，向一个 2L的密闭容器中充入 1molN2和 2.6molH2，反应过程中对 NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：时间/min 5 10 15 20 25 30c（NH 3）/（mol/L）0.08 0.14 0.18 0.20 0.20 0.20前 20min的平均速率 v（H 2）为 能提高反应中 N2的平衡转化率的是 A增加 N2的浓度 B增加 H2的量 C移出部分 NH3D提高反应温度E减小容器的容积 F加入合适的催化剂（3）如图表示合成 NH3反应在某段时间 t0t 6中反应速率与反

5、应过程的曲线图，若 t1时改变的条件是升高温度，则在下列到达化学平衡的时间段中，NH 3的体积分数最小的一段时间是（填写下列序号，下同） ，化学平衡常数最大的一段时间是 At 0t 1 Bt 2t 3 Ct 3t 4 Dt 5t 6t4时改变的条件是 （4）甲烷燃料电池（电解质溶液为 KOH溶液）有广泛的应用负极上发生的电极反应式是 放电后，装置中溶液的 pH （填写“变大” 、 “变小”或“不变” ）- 11 -24甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：（1）以天然气为原料制 H2是合成氨的一条重要的路线甲烷的部分氧化可得到合成氨的原料气 H2，其反应式如下：CH 4（g）+

6、 O2（g）CO（g）+2H 2（g）H 1=35.6kJmol 1有研究认为甲烷部分氧化的机理为：CH 4（g）+2O 2（g）CO 2（g）+2H 2O（g）H 2=890.3kJmol 1CH 4（g）+CO 2（g）2CO（g）+2H 2（g）H 3=247.3kJmol1请结合以上条件写出 CH4和 H2O（g）生成 CO和 H2的热化学反应方程式： CH 4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H 2（g）H=250.3kJmol 1 （2）恒温下，向一个 2L的密闭容器中充入 1molN2和 2.6molH2，反应过程中对 NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：时间/min

7、5 10 15 20 25 30c（NH 3）/（mol/L）0.08 0.14 0.18 0.20 0.20 0.20前 20min的平均速率 v（H 2）为 0.015mol/Lmin 能提高反应中 N2的平衡转化率的是 BCE A增加 N2的浓度 B增加 H2的量 C移出部分 NH3D提高反应温度E减小容器的容积 F加入合适的催化剂（3）如图表示合成 NH3反应在某段时间 t0t 6中反应速率与反应过程的曲线图，若 t1时改变的条件是升高温度，则在下列到达化学平衡的时间段中，NH 3的体积分数最小的一段时间是（填写下列序号，下同） D ，化学平衡常数最大的一段时间是 A At 0t 1

8、Bt 2t 3 Ct 3t 4 Dt 5t 6t4时改变的条件是 减小压强 （4）甲烷燃料电池（电解质溶液为 KOH溶液）有广泛的应用负极上发生的电极反应式是 CH 4+10OH 8e =CO32 +7H2O - 12 -放电后，装置中溶液的 pH 变小 （填写“变大” 、 “变小”或“不变” ）25相同温度下，体积均为 0.5L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X 2（g）+3Y 2（g）2XY3（g）H=92.6kJmol 1 实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：起始时各物质物质的量（mol） 达平衡时体系能量的变化容器编号X2 Y2 XY3 1 3 0 放热 46.3kJ

9、 0.6 1.8 0.8Q （Q0）（1）达平衡时，容器中 XY3的物质的量浓度为 （2）列式计算中反应的平衡常数 （计算结果用分数表示） ）（3）容器中反应达到平衡时 （填“吸收”或“放出” ）的热量为 Q= （4）若容器体积为 0.40L，则达平衡时放出的热量 （填“大于” “等于” “小于” ）46.3kJ25相同温度下，体积均为 0.5L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X 2（g）+3Y 2（g）2XY3（g）H=92.6kJmol 1 实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：起始时各物质物质的量（mol） 达平衡时体系能量的变化容器编号X2 Y2 XY3 1 3 0 放

10、热 46.3kJ 0.6 1.8 0.8Q （Q0）（1）达平衡时，容器中 XY3的物质的量浓度为 2mol/L （2）列式计算中反应的平衡常数 （计算结果用分数表示） ）（3）容器中反应达到平衡时 放出 （填“吸收”或“放出” ）的热量为 Q= 9.26kJ （4）若容器体积为 0.40L，则达平衡时放出的热量 大于 （填“大于” “等于” “小于” ）46.3kJ【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素- 13 -【专题】化学平衡专题【分析】容器中平衡时放出热量 46.3kJ，故生成转化的 X2为 =0.5mol，则：X2（g）+3Y 2（g）2XY 3（g）起始量（mol）：1 3 0

11、变化量（mol）：0.5 1.5 1平衡量（mol）：0.5 1.5 1（1）容器、内平衡为完全等效平衡，平衡时同种组分的浓度相等；（2）根据 K= 计算平衡常数；（3）容器、内平衡为完全等效平衡，平衡时同种组分的物质的量相等，由 X2为0.6mol0.5mol，故平衡正向进行，根据反应的 X2计算放出的热量；（4）若容器体积为 0.40L，与原平衡相比，压强增大，平衡正向移动【解答】解：容器中平衡时放出热量 46.3kJ，故生成转化的 X2为 =0.5mol，则：X2（g）+3Y 2（g）2XY 3（g）起始量（mol）：1 3 0变化量（mol）：0.5 1.5 1平衡量（mol）：0.5

12、 1.5 1（1）容器、内平衡为完全等效平衡，平衡时同种组分的浓度相等，故平衡时容器中XY3的物质的量浓度为 =2mol/L，故答案为：2mol/L；（2）平衡常数 K= = = ，故答案为： ；（3）容器、内平衡为完全等效平衡，平衡时同种组分的物质的量相等，由 X2为0.6mol0.5mol，故平衡正向进行，到达平衡时放出热量，转化的 X2为（0.60.5）mol=0.1mol，故放出的热量 0.1mol92.6kJ/mol=9.26kJ，故答案为：放出；9.26kJ；（4）若容器体积为 0.40L，与原平衡相比，压强增大，平衡正向移动，反应物转化率增大，故放出的热量大于 46.3kJ，故答案为：大于