（淄博专版）2019届中考化学复习第3部分强化训练三.doc

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1、1淄博中考强化训练三1湿法冶金是我国古代劳动人民智慧的结晶，现向烧杯中放入混有杂质的铁粉 10 g，然后加入溶质质量分数为 10%的硫酸铜溶液 160 g，恰好完全反应，试计算：(1)硫酸铜中铜元素的质量分数。(2)该铁粉中铁的质量分数。2黄铜是铜、锌合金，为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据如下(烧杯质量均为 56 g)：实验人员 甲 乙 丙烧杯稀盐酸质量 139 g 129 g 129 g加入黄铜样品质量 20 g 24 g 20 g充分反应后，烧杯剩余物质质量158.8 g 152.8 g 148.8 g请回答下列问题：(1)_同学取用的稀盐酸和样品

2、恰好完全反应，他制取的氢气的质量是_。 (2)计算黄铜样品中锌的质量分数。 23向盛有 193.8 g 硫酸铜溶液的烧杯中，逐滴加入质量分数为 8%的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。请计算：(1)恰好完全反应时生成沉淀的质量。(2)恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数。参考答案1解：(1)根据硫酸铜的化学式求出铜元素的质量分数为 100%40%。641641 321 164(2)设铁的质量为 x。FeCuSO 4=FeSO4Cu56 1603x 160 g10%56160 x160 g10%x5.6 g该铁粉中铁的质量分数为 100%56%5.6 g1

3、0 g答：(1)硫酸铜中铜元素的质量分数为 40%。(2)该铁粉中铁的质量分数为 56%。2(1)丙 0.2 g(2)解：设黄铜样品中锌的质量为 x。Zn2HCl= =ZnCl2H 265 2x 0.2 g652 x0.2 gx6.5 g黄铜样品中锌的质量分数为 100%32.5%6.5 g20 g答：黄铜样品中锌的质量分数为 32.5%。3解：由图可知，当加入的氢氧化钠溶液的质量为 100 g 时反应完全，此时氢氧化钠的质量为 100 g8%8 g，设恰好完全反应时生成沉淀的质量为 x，生成的硫酸钠的质量为 y。2NaOHCuSO 4=Cu(OH)2Na 2SO480 98 1428 g x y ， x9.8 g8098 8 gx ， y14.2 g80142 8 gy恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数为 100%5%14.2 g193.8 g 100 g 9.8 g答：(1)恰好完全反应时生成沉淀的质量为 9.8 g。(2)恰好完全反应时溶液中溶质的质量分数为 5%。