高中化学第12讲氧、硫及其化合物练习新人教版必修1.doc

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1、1第 12 讲 氧、硫及其化合物A 组 基础题组1.(2017 北京朝阳一模,6)下列生活中常用的食物储存方法中,所加物质 氧气反应的是( )A B C D用浸泡过 KMnO4溶液的纸张保鲜水果食用油中添加TBHQ(一种酚类物质)红酒中添加一定量的 SO2 食品包装袋中放置还原铁粉2.(2018 北京朝阳期中)下列实验事实不能得出相应结论的是( )选项 实验事实 实验结论A将浓硫酸滴到蔗糖表面,固体变黑膨胀,有刺激性气味的气体产生浓硫酸有脱水性和强氧化性B向滴有酚酞的 Na2SO3溶液中加入 BaCl2溶液,生成白色沉淀,红色褪去Na2SO3溶液中存在水解平衡C向某盐溶液中滴加浓 NaOH 溶

2、液,加热,将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口,试纸变蓝 该溶液中含有 ND相同条件下,用稀硫酸洗涤 BaSO4所造成的损失比用蒸馏水洗涤少BaSO4在稀硫酸中不能溶解3.(2017 北京西城期末,5)下列有关 SO2的说法中,不正确的是( )A.溶于水能导电,属于电解质B.能使品红溶液褪色,有漂白性C.能使酸性高锰酸钾溶液褪色,有还原性D.能杀菌、消毒,可按照国家标准用作食物的防腐剂4.(2017 北京东城一模,7)下列说法正确的是( )A.氯气和明矾都能用于自来水的杀菌消毒2B.常温下,浓硫酸和浓硝酸都能用铜制容器盛装C.钢铁设备连接锌块或电源正极都可防止其腐蚀D.酸雨主要是由人为排放的硫氧化物

3、和氮氧化物等转化而成的5.(2018 北京朝阳期中)碘循环工艺不仅能吸收 SO2降低环境污染,同时又能制得氢气,具体流程如下:下列说法正确的是( )A.分离器中的物质分离操作为过滤B.膜反应器中,增大压强有利于提高速率和 HI 的平衡转化率C.该工艺中 I2和 HI 的相互转化体现了“碘循环”D.碘循环工艺的总反应为 2SO2+4H2O+I2 H2+2H2SO4+2HI6.(2017 北京海淀期末,4)某同学进行 SO2的性质实验,在点滴板 a、b、c 处分别滴有不同的试剂,再向 Na2SO3固体上滴加数滴浓 H2SO4后,在整个点滴板上盖上培养皿,一段时间后观察到的实验现象如下表所示。序号

4、试剂 实验现象a 品红溶液 红色褪去b 酸性 KMnO4溶液 紫色褪去c NaOH 溶液(含 2 滴酚酞) 红色褪去下列说法正确的是( )A.浓硫酸与 Na2SO3固体发生了氧化还原反应B.a、b 均表明 SO2具有漂白性C.c 中只可能发生反应:SO 2+2OH- S +H2OD.c 中所得溶液的离子间一定存在关系:c(Na +)+c(H+)=2c(S )+c(HS )+c(OH-)7.(2017 北京海淀期中,17)利用硫铁矿(主要成分 FeS2)生产硫酸和绿矾(FeSO 47H2O)的工3业流程示意图如下:(1)沸腾炉中,硫铁矿进行粉碎处理的目的是 。 (2)接触室中,发生的主要反应是

5、SO2与 O2的反应,其化学方程式是 。 (3)反应釜中,烧渣经过反应转化为溶液和固体。烧渣中的 FeS 在反应中作 剂(填“氧化”或“还原”)。 溶液中所含溶质的化学式是 。 (4)操作 a 的主要步骤是:加热浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。 (5)流程中,固体 X 可以选择硫铁矿(FeS 2)或 ;当固体 X 为硫铁矿(FeS 2)时,将溶液与固体 X 发生反应的离子方程式补充完整: FeS2+ + Fe2+ + S + B 组 提升题组8.(2017 北京海淀零模,10)利用 Cu 和浓硫酸反应制备 SO2涉及的装置如下,下列说法正确的是( )A.用装置制备 SO2B.用装置检验和收集 SO

6、2C.用装置稀释反应后溶液4D.用装置测定反应后溶液中 c(H+)9.(2018 北京西城期末)为探究 Na2SO3溶液的性质,在白色点滴板的 a、b、c、d 四个凹槽中滴入 Na2SO3溶液,再分别滴加下图所示的试剂。下列关于实验现象的解释或结论正确的是( )选项 实验现象 解释或结论A a 中无明显现象 Na2SO3和 H2O2一定不发生反应Bb 中加稀 H2SO4后才产生淡黄色沉淀 S 和 S2-一定不能大量共存Cc 中加 BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色褪去Ba2+S BaSO3,使 S 水解平衡逆向移动,红色褪去D d 中产生白色沉淀 原 Na2SO3溶液中含有 S10.(2017

7、 北京平谷一模,11)浓硫酸分别和三种钠盐反应,下列分析正确的是( )A.对比和可以说明还原性 Br-Cl-B.和相比可说明氧化性 Br2SO2C.中试管口白雾是 HCl 遇水蒸气所致,说明酸性 H2SO4HClD.中浓 H2SO4被还原成 SO211.(2017 北京东城二模,28)资料显示“强酸性或强碱性溶液可使品红溶液褪色” 。某兴趣小组探究 SO2使品红溶液褪色的原因,实验如下。.探究体现漂白性的主要微粒实验一:将 SO2分别通入 0.1%品红水溶液和 0.1%品红乙醇溶液中,观察到前者褪色而后者不5褪色。实验二:试管中的液体 现象a.0.1 mol/L SO2水溶液(pH=2)溶液逐

8、渐变浅,约 90 s 后完全褪色b.0.1 mol/L NaHSO3溶液(pH=5)溶液立即变浅,约 15 s 后完全褪色c.0.1 mol/L Na2SO3溶液(pH=10)溶液立即褪色d.pH=10 的 NaOH 溶液 红色溶液不变色e.pH=2 的 H2SO4溶液 红色溶液不变色(1)SO2水溶液中含 的微粒有 。 (2)NaHSO3溶液显酸性的原因是 (用平衡原理解释)。(3)实验 d 的目的是 。 (4)由实验一、二可知:该实验条件下,SO 2使品红溶液褪色时起主要作用的微粒是 。 .探究褪色过程的可逆性(5)甲同学:向 a 实验后的无色溶液中滴入 NaOH 溶液至 pH=10 时,

9、溶液颜色不变。乙同学:向 a 实验后的无色溶液中滴入 Ba(OH)2溶液至 pH=10 时,生成白色沉淀,溶液变红。实验方案合理的是 (选填“甲”或“乙”)。结合离子方程式说明其原因是 。 (6)丙同学利用 SO2的还原性设计并完成了下列实验,得出结论:该褪色过程是可逆的。步骤一,中反应的化学方程式是 。 将步骤二中的实验方案补充完整(按步骤一的形式呈现): 。 67答案精解精析A 组 基础题组失去电子发生氧化反应而被腐蚀;D 项,硫氧化物会形成硫酸型酸雨,氮氧化物会形成硝酸型酸雨。5.C A 项,过滤适用于分离难溶固体和液体,观察流程图知,分离器中是从硫酸和氢碘酸的混合液中分离出硫酸,不能用

10、过滤法;B 项,膜反应器中 HI 分解为 H2和 I2,增大压强有利于提高化学反应速率,但该反应前后气体体积不变,增大压强化学平衡不移动,不能提高 HI 的平衡转化率;C 项,观察膜反应器和反应器的指示箭头知,该工艺中 I2可以循环使用;D 项,观察分析流程图知,碘循环工艺的总反应为 SO2+2H2O H2+H2SO4。6.D A 项,浓硫酸与 Na2SO3固体的反应属于复分解反应;B 项,品红溶液褪色表明 SO2具有漂白性,酸性 KMnO4溶液褪色表明 SO2具有还原性;C 项,发生的反应还可能为 SO2+OH- HS ;D项,由电荷守恒可得 c(Na+)+c(H+)=2c(S )+c(HS

11、 )+c(OH-)。 7. 答案 (1)增大反应物的接触面积,提高化学反应速率(2)2SO2+O2 2SO3(3)还原 Fe 2(SO4)3、H 2SO4(4)冷却结晶(5)铁粉(或 Fe) FeS2+14Fe3+8H2O 15Fe2+2S +16H+解析 (1)硫铁矿在沸腾炉中进行粉碎处理,其目的是增大反应物的接触面积,提高化学反8应速率;(2)SO2和 O2化合生成 SO3的化学方程式为 2SO2+O2 2SO3;(3)在反应釜中,FeS 转化为 Fe2(SO4)3和 S,铁元素和硫元素化合价均升高,故 FeS 为还原剂;溶液中除含有生成的 Fe2(SO4)3外,还有过量的 H2SO4;(

12、4)由溶液到晶体的转变应经加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥;(5)固体 X 的作用是将溶液中的 Fe3+还原为 Fe2+,所以 X 可以是硫铁矿或铁粉;硫铁矿还原Fe3+的离子方程式为 FeS2+14Fe3+8H2O 15Fe2+2S +16H+。B 组 提升题组(2)HS 存在:HS H+S 和 HS +H2O H2SO3+OH-,HS 的电离程度大于水解程度(3)证明该实验条件下 OH-对品红褪色不产生干扰(4)S(5)乙 S 能使品红褪色,因 SO2+2OH-+Ba2+ BaSO3+H 2O,可以排除 S 的干扰9(6)I 2+SO2+2H2O H2SO4+2HI解析 (1)SO2溶于水,一部分与水反应生成 H2SO3,H2SO3分步电离生成 HS 、S ,故SO2水溶液中含 的微粒有 SO2、H 2SO3、HS 、S 。(2)在 NaHSO3溶液中存在 HS 的电离平衡:HS H+S 和水解平衡:HS +H2O H2SO3+OH-,由于 HS 的电离程度大于水解程度,故 NaHSO3溶液显酸性。(3)因为强碱性溶液也可使品红溶液褪色,通过实验 d 可排除该实验条件下 OH-对品红褪色的干扰。(4)由两组实验可知,该实验条件下,起主要作用的微粒是 S 。