重庆市大学城第一中学校2018_2019学年高二化学上学期期中试题.doc

《重庆市大学城第一中学校2018_2019学年高二化学上学期期中试题.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《重庆市大学城第一中学校2018_2019学年高二化学上学期期中试题.doc（9页珍藏版）》请在麦多课文档分享上搜索。

1、- 1 -重庆市大学城第一中学校 2018-2019 学年高二化学上学期期中试题总分：100 分 考试时间：90 分钟一、选择题:本题共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的。1下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A用排饱和氯化钠溶液的方法来收集氯气B配制和保存硫酸铁溶液常加入适量稀硫酸C向氢氧化镁悬浊液中加入饱和氯化铵溶液，溶液变澄清D对 2 HI (g) H2 (g) + I2 (g)的平衡体系，增大压强使颜色变深2下列说法正确的是（ ）A热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据B升高温度或加入

2、催化剂，可以改变化学反应的反应热C据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量D物质发生化学变化一定伴随着能量变化3下列说法正确的是（ ）A能自发进行的反应一定是放热反应B能自发进行的反应，反应速率一定很大C. 任何酸与碱发生中和反应生成 1 mol H2O 的过程中，反应热均相同D已知 C(s,石墨）= C(s,金刚石）H + 1.5 kJmol1 ，则石墨比金刚石稳定4下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ）A. 铜铁接触处，在潮湿的空气中直接发生反应： Fe-3e -=Fe3+,继而形成铁锈B. 轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法C. 金属腐蚀的实

3、质是金属失去电子被还原的过程D. 在酸性环境下，钢铁只能发生析氢腐蚀5炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含 NaCl），不久便会因被腐蚀而出现红褐色锈斑。腐蚀原理如右图所示，下列说法正确的是（ ）A. 腐蚀过程中，负极是 CB. Fe 失去电子经电解质溶液转移给 C- 2 -C. 正极的电极反应式为 4OH 4e =2H2OO 2D. 每生成 1 mol 铁锈（Fe 2O3xH2O）理论上消耗标准状况下的 O2 33.6 L 6. 羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将 10 mol CO 和一定量的 H2S 混合加热并达到下列平衡：CO(g)

4、H 2S(g) COS(g)H 2(g) K0.1，平衡后 CO 物质的量为 8 mol。下列说法正确的是（ ）ACO、H 2S 的转化率之比为 1:1 B达平衡后 H2S 的体积分数为 29.4%C升高温度，COS 浓度减小，表明该反应是吸热反应D恒 温下向平衡体系中再加入 CO、H 2S、COS、H 2各 1 mol，平衡不移动7将等物质的量的 X、Y 气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)+Y(g) 2Z(g)H0当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是（ ）A升高温度，X 的物质的量减小B增大压强（缩小容器体积） ，Z 的浓度不变C保持容器体积不变，

5、充入一定量的惰性气体，Y 的浓度不变D保持容器体积不变，充入一定量的 Z，重新平衡时，Y 的体积分数增大8常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两项实验：（N 2O4 2NO2 H 0）（a）将两容器置于沸水中加热 （b）在活塞上都加 2 kg 的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是（ ）A（a）甲乙，（b）甲乙 B（a）甲乙，（b）甲乙C（a）甲乙，（b）甲乙 D（a）甲乙，（b）甲乙9如图为镁-次氯酸盐燃料电池的工作原理图，下列有关说法不正确的是（ ）A. 该燃料电池中镁为负极，发生还原反应B. 电池的总反应式为

6、 MgClO H 2O=Mg(OH)2Cl C. 放电过程中 OH 移向负极D. 酸性电解质的镁-过氧化氢燃料电池正极反应为：H 2O22H 2e =2H2O10某温度下，在一个 1L 的密闭容器中，加入 2molA 和 1molB 进行如下反应：2A(g)+2B(g)3C(? )+D(? )。反应一段时间后达到平衡，测得生成 0.6molC，且反应前后压强之甲 乙- 3 -比为 1511(相同温度下测量)，则下列说法正确的是（ ）A. 该反应的化学平衡常数 K 约为 0.043B. 增加 C 的物质的量，B 的平衡转化率不变C. 增大该体系的压强，平衡正向移动，化学平衡常数增大D. A 的平

7、衡转化率是 40%11. 假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求，即为理想化。为各装置中的电极编号。当 K 闭合后，下列说法正确的有（ ）D 装置中纯 Cu 电极反应为： Cu 2+2e-=Cu整个电路中电子的流动方向为： ; ; ;C 装置原理上是一个电镀池(Ag 表面镀 Cu),期中 Cu 作阴极， Ag 作阳极A 装置中 C 电极反应为： O 2+4e-+2H2O=4OH-A. B. C. D. 12. 将 4mol SO2与 2 mol O2的 混合气分别置于容积相等的甲、乙两容器中，甲是恒压容器，乙是恒容容器。发生反应：2SO 2（g）+O 2（g） 2SO3（g）

8、 ； H 乙 B平衡 常数：甲乙 C反应放出的热量：甲 B. 热量关系：a 一定等于 bC. 反应的平衡常数： D. 中的密度不再改变时说明反应已达到平衡状态二、非选择题：本题共 4 小题，共 52 分17.(10 分)用 50mL0.50mol/L 盐酸与 50mL0.55mol/LNaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：- 5 -（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 。（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)。（4）如果用 60mL0.50mol/

9、L 盐酸与 50mL0.55mol/LNaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量(填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由 （5）用相同浓度和体积的氨水(NH 3H2O)代替 NaOH 溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。18( 14 分)甲醇是一种重要的可再生能源（1）已知：2CH 4（g）+O 2（g）=2CO（g）+4H 2（g）H=a kJ/molCO（g）+2H 2（g）=CH 3OH（g）H=b kJ/mol写出由 CH4和 O2制取 CH3OH（g）的热化学方程式： （2）反应：CO（g）+2H 2（

10、g） CH3OH（g）的平衡常数 K 的表达式为 ；图 1 是反应时 CO 和 CH3OH（g）的物质的量浓度随时间（t）的变化曲线从反应开始至达到平衡时，用 H2表示的反应速率 v（H 2）= （3）在一容积可变的密闭容器中充入 10mol CO 和 20mol H2，发生反应并达到平衡，CO 的平衡转化率随温度（T） 、压强（P）的变化曲线如图 2 所示能判断该反应达到化学平衡状态的是 （填选项字母） AH 2的消耗速率等于 CH3OH 的生成速率的 2 倍 BH 2的体积分数不再改变CH 2的转化率和 CO 的转化率相等 D混合气体的平均相对分子质量不再改变比较 A、B 两点压强大小：P

11、（A） P（B） （填“” 、 “”或“=” ） 比较 KA、K B、K C的大小： （4）以甲醇为燃料，O 2为氧化剂，KOH 溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰- 6 -性电极） 若 KOH 溶液足量，写出燃料电池负极的电极反应式： 19 （16 分）工业废气、汽车尾气排放出的 SO2、NO x等，是形成雾霾的重要因素霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾（1）SO 2在烟尘的催化下形成硫酸的反应方程式是 （2）NO x和 SO2在空气中存在下列平衡：2NO（g）+O 2（g） 2NO2（g）H=113.0kJmol 12SO2（g）+O 2（g） 2S

12、O3（g）H=19 6.6kJmol1SO2通常在二氧化氮的存在下，进一步被氧化，生成 SO3写出 NO2和 SO2反应的热化学方程式为 随温度升高，该反应化学平衡常数变化趋势是 （填“增大”或“减小”）（3）提高 2SO2+O2 2SO3反应中 SO2的转化率， 是减少 SO2排放的有效措施T 温度时，在 1L 的密闭容器中加入 2.0mol SO2和 1.0mol O2，5min 后反应达到平衡，二氧化硫的转化率为 50%，该反应的平衡常数是 在中条件下，反应达到平衡后，改变下列条件，能使 SO2的转化率提高的是 （填字母）a温度和容器体积不变，充入 1.0mol He b温度和容器体积不

13、变，充入 1.0mol O2c在其他条件不变时，减少容器的体积 d在其他条件不变时，改用高效催化剂e在其他条件不变时，升高体系温度（4）工业上利用氯碱工业产品治理含二氧化硫的废气如图是氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图。- 7 -电解饱和食盐水的化学方程式是 用溶液 A 吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是 用含气体 B 的阳极区溶液吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是 20(12 分)草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水；草酸晶体(H 2C2O42H2O)无色，熔点为 101，易溶于水，受热脱水、升华，170以上分解。回答下列问题：（1

14、）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置 C 中可观察到的现象是_，由此可知草酸 晶体分解的产物中有_。装置 B 的主要作用是 。(2) 乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有 CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置 A、 B 和下图所示的部分装置进行实验。乙组的实验装置中，依次连接的合理顺序为 AB( )( )( )( )I。装置 H 反应管中盛有的物质是 ；I 中集气瓶收集到的气体主要是 。能证明草酸晶体分解产物中有 CO 的现象是_。（3）丙组同学欲进一步证明产物 CO 能否与 Na2O2反应。从 AJ 中选用装置进行实验，最简单的装置接口连接顺序是：AB( )J

15、（盛 Na2O2的干燥 管） ；实验后用 J 中的- 8 -固体进行验证的方法是： _（可另选试剂）- 9 -大一中 18-19 学年上期高 2020 届半期考试化学评分 参考标准1.D 2.D 3.D 4.B 5.D 6.B 7.C 8.D 9.A 10.B 11.B 12.A 13.B 14.C 15.D 16.A17. （10 分）（1）环形玻璃搅拌棒 1 分（2）减少实验过程中的热量损失。 2 分（3）偏小 1 分（4）不相等；1 分 相等；1 分 因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成 1molH2O 所放出的热量，与酸碱的用量无关 3 分 （5）偏小；1 分 18 （14 分）每空

16、2 分（1）2CH 4（g）+O 2（g）=2CH 3OH（g）H=（a+2b） kJ/mol；（2）K= ；0.15mol/（Lmin） ；（3）BD；K A=KBK C；（4）CH 3OH6e +8OH =CO32 +6H2O19 （16 分）每空 2 分（1）SO 2+H2O=H2SO3，2H 2SO3+O22H 2SO4；（2）NO 2（g）+SO 2（g）=SO 3（g）+NO（g）H=41.8 kJmol 1 ；减小；（3）2；b c；（4）2NaCl+2H 2O 2NaOH+H2+Cl 2；SO 2+OH =HSO3 （或 SO2+2OH =SO32 +H2O）；SO 2+Cl2+H2O=4H+SO42 +2Cl 20 （12 分）（1）有气泡冒出,澄清石灰水变浑浊 1 分 1 分 冷凝(水蒸气和草酸),防止草酸进入装置 C 反应生成沉淀而干扰 的检验 2 分 (2) F、G、H、D、1 分 CuO 1 分 co 1 分 H 中黑色粉末变为红色,其后的 D 中澄清石灰水变浑浊 2 分（3）F 1 分 取丁中的固体，滴加足量稀硫酸，将生成的气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则发生了反应；否则，未发生反应 2 分