贵州省铜仁伟才学校2018_2019学年高二化学上学期期中试题理（无答案）.doc

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1、- 1 -贵州铜仁伟才学校 2018-2019学年第一学期半期考试高二化学（理）试题第卷(选择题， 共 54分)一、选择题（18 小题，每小题 3分，共 54分。每题只有一个是符合题意的）1.下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是( )A.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B.强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C.强电解质熔化时都完全电离，弱电解质在水溶液中部分电离D.强电解质不一定能导电，弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱2.在相同温度时，100 mL 0.01 mol/L的醋酸溶液与 10 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是(

2、 )A中和时所需 NaOH的量 B电离的程度 CH 的物质的量浓度 DCH 3COOH的物质的量3.下列电离方程式中，正确的是( )AH 2S 2H S 2 BNaHCO 3=Na H CO 23CNaCl= =Na Cl DCH 3COOH=CH3COO H 4在温度不变的条件下，加水稀释 0.1 molL1 氨水，随着水的 量的增加，下列关系式的数值变小的是( )A. B. C n(OH ) D.c NH3H2Oc OH c NH4 c OH c NH3H2Oc H c OH 5等体积混合 0.1 molL1 的盐酸和 0.06 molL1 的 Ba(OH)2溶液后，溶液的 pH等于( )

3、A2.0 B12.3 C1.7 D12.06常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是( )ApH3 的醋酸溶液稀释 100倍，pH5BpH4 的 H2SO4溶液加水稀释 100倍，溶液中由水电离产生的 c(H )110 6 mol/LC将 1 L 0.1 mol/L的 Ba(OH)2溶液稀释为 2 L，pH13DpH8 的 NaOH溶液稀释 100倍，其 pH67.25、101kPa 下，4g CH4完全燃烧生成 CO2和液态 H2O时，放出 222.5 kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是( )ACH 4(g)2O 2(g)CO 2(g)4H 2O(g) H890 kJ/mol考场 考号

4、座位号 班级 姓名 - 2 -BCH 4(g)2O 2(g)CO 2(g)2H 2O(l) H890 kJ/molC CH4(g)O 2(g) CO2(g)H 2O(l) H445 kJ/mol11DCH 4(g)2 O2(g)CO 2(g)2H 2O(l) H890 kJ8在 25、101kPa 条件下，反应 2N2O5 (g)=4NO2 (g)+ O2 (g) H=56.76kJ/mol，该反应能自发进行的原因是( )A是吸热反应； B是放热反应； C是熵减少的反应； D熵增大效应大于能 量效应。9在容积固定的密闭容器中，进行下列反应 A(g) + B(g) 2C(?) + D(g)，此反

5、应符合下列两个图像(其中 代表物质的百分含量)，则下列判断正确的是( )A物质 C不可能为气态 B正反应 为吸热反应C该反应在 任何条件下均能自发 D300下该反应到达平衡状态后，迅速充入 He，平衡正向移动10.在一定条件下，将 3 mol A和 1 mol B两种气体混合于固定容积为 2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g) xC(g)2D(g)。2 min后该反应达到平衡，生成 0.8 mol D，并测得 C的浓度为 0.2 mol/L，下列判断错误的是( )A x1 B2 min 内 A的反应速率为 0.3 mol/(Lmin)CB 的转化率为 40% D若混合气体的密度不

6、变，则表明该反应达到平衡状态11在两个恒容密闭容器中进行下列两个可逆反应：(甲)C(s)H 2O(g) CO(g) H 2(g)；(乙)CO(g)H 2O(g) CO2(g)H 2(g)。现有下列状态：混合气体的平均相对分子质量不再改变 恒温时，气体的压强不再改变 各气体组分浓度相等 断裂氢氧键的速率为断裂氢氢键速率的 2倍 混合气体的密度保持不变 单位时间内，消耗水蒸气的质量与生成氢气的质量比为 9:1 同一时间内，水蒸气消耗的物质的量等于氢气消耗的物质的量。其中能表明(甲)、(乙)容器中反 应都达到平衡状态的是( )A B C D12对于可逆反应 N2(g)3H 2(g) 2NH3(g)

7、Hp1)温度对反应的影响平衡体系增加 N2对反应的影响催化剂对反应的影响- 3 -图示132SO 2(g)O 2(g) 2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、 催 化 剂 乙、丙三个容积均为 2 L的恒容密闭容器中通入 SO2(g)和 O2(g)，其起始物质的量及 SO2的平衡转化率如 下表所示。下列判断中 正确的是( )A甲中反应 的平衡常数小于乙的B该温度下，平衡常数为 400C达到化学平衡时，丙中 c(SO3)是甲中的 2倍D达到化学平衡时，甲中 O2的转化率大于乙中 O2的转化率14可逆反应 A(？) aB(g) C(g)D(g)。反应过程中，当其他条件不变时，C

8、 的百分含量(C%)与温度( T)和压强( p)的关系如下图所示。下列说法不正确的是( )A若 a1，则 A为液体或固体B该反应正反应为 放热反应C T2T1， p2p1D其他条件不变，增加 B的物质的量，化学平衡向正反应方向移动，化学平衡常数 K增大15一定温度下，容积为 2 L的密闭容器中 X、Y、Z 三种气体的初始物质的量和平衡物质的量如下表：下列说法正确的是( )物质 X Y Z初始物质的量(mol) 0.2 0.2 0平衡物质的量(mol) 0.1 0.05 0.1A反应可表示为 2X(g)3Y(g) 2Z(g)，其平衡常数为 8 000B增大压强使平衡向生成 Z的方向移动，平衡常数

9、增大甲 乙 丙n(SO2)/mol 0.4 0.8 0.8起始物质的量 n(O2)/mol 0.24 0.24 0.48SO2的平衡转化率/% 80 1 2- 4 -C若将容器的容积压缩至 1 L，则 X的体积分数减小，浓度增大D若升高温度时，Z 的浓度增大，可知温度升高时正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动16一定温度下，在 2 L的密闭容器中发生反应：A(s)2B(g) 2C(g) H0，反应过程中 B、C 的物质的量随时间变化的关系如图甲所示；反应达到平衡后，在 t1 min、 t2 min、 t3 min、 t4 min分别只改变一种反应条件，逆反应速率随时间变化的关系

10、如图乙所示。下列有关说法正确的 是( )A02 min 内， v(B)0.1 molL 1 min1B t1 min时，改变的条件可能是升高温度C t3 min时，改变的条件可能是增大压强，此时 c(B)不变D t4 min时，可能是使用了催化剂，此时 c(B)不变17在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器内充入 a mol NO2，发生如下反应：2NO 2 (g)N2O4 (g) ，则达到平衡后，再向该容器内充入 a mol NO2，达新平衡后与原平衡比较不正确的是 ( )A平均相对分子质量增大 BNO 2的质量分数增大C颜色变深 D反应放出的总热量大于原平衡的 2倍18一定温度下，将 1

11、mol A和 1 mol B气体充入 2L恒容密闭容器，发生反应 A(g)+B(g) xC(g)+D(s)，t 1时达到平衡。在 t2、t 3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体 C的浓度随时间变化如图所示。下列说法正确是( )A反应方程式中的 x=1Bt 2时 刻改变的条件是使用催化剂Ct 3时刻改变的条件是移去少量物质 CDt 1t 3间该反应的平衡常数均为 4第卷(非选择题 共 46分)二、非选择题(共 46分)19(16 分)水煤气是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的碳层制得：- 5 -C (s) + H2O(g) CO (g) +H2 (g) H+131.3 kJmol

12、1(1)若某温度下，K 值的大小为 0.5，此时向体积为 1L的密闭容器中加入 1mol H2O(g)和足量C(s)，H 2O(g)的平衡转化率为 (2)对于该反应，一定可以提高平衡体系中 H2的百分含量，又能加快化学反应速率的措施是 。a升高温度 b增大水蒸气的浓度 c加入催化剂 d降低压强(3)上述反应达到平衡后，移走体系中部分 C(s)，平衡 ，将产生的 CO全部移走，平衡 (以上两空选填“向左移” 、 “向右移” 、 “不移动”)，(4)上述反应在 t0时刻达到平衡(如下图)，若在 t1时刻改变某一条件，请在下图中继续画出t1时刻之后正反应速率( 正 )随时间的变化： 增大容器体积(用

13、实线表示) 升高温度(用虚线表示)(5)一定温度下，三个容器中均进行着上述反应，各容器中碳足量，其它物料的物质的量浓度以及正、逆反应速率关系如下表所示。 请填写表中相应的空格。容器编号 c(H2O)/molL1 c(CO)/molL1 c(H2)/molL1 正 、 逆比较I 0.05 0.50 0.10 正 = 逆 0.16 0.40 _ 正 = 逆 0.10 0.30 0.40 正 逆20(16 分)化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量。下面是某同学测定化学反应速率并探究其影响因素的实验。.测定化学反应速率该同学利用如图装置测定化学反应速率。(已知：S 2O32-2H = H2O

14、SSO 2)(1) 为保证实验准确性、可靠性，利用该装置进行实验前应先进行的步骤是 ；除如图所示的实验用品、仪器外，还需要的一件实验 正tt1t0- 6 -仪器是_。(2)若在 2 min时收集到 224 mL(已折算成标准状况)气体，可计算出该 2 min内 H 的反应速率，而该测定值比实际值偏小，其原因是 。(3)试简述测定该反应的化学反应速率的其他方法： (写一种 )。.为探讨化学反应速率的影响因素，设计的实验方案如下表。(已知 I 22S 2O32- = S4O62-2I ，其中 Na2S2O3溶液均足量)体积 V/mL实验序号Na2S2O3溶液 淀粉溶液 碘水 水时间/s 10.0

15、2.0 4.0 0.0 t1 8.0 2.0 4.0 2.0 t2 6.0 2.0 4.0 Vx t3(4)该实验进行的目的 ，淀粉溶液的作用是 ，(5)表中 Vx mL，比较 t1、t 2、t 3大小，试推测该实验结论： 21.(14分)根据下表所示化学反应与数据关系：温度化学反应平衡常数 973 K 1 173 KFe(s)CO 2(g) FeO(s)CO(g) K1 1.47 2.15Fe(s)H 2O(g) FeO(s)H2(g) K2 2.38 1.67CO(g)H 2O(g) CO2(g)H 2(g) K3？ ？请回答：(1)反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。(2)写出反应的平衡常数 K3的表达式_。(3)根据反应与可推导出 K1、 K2与 K3之间的关系，则 K3_(用 K1、 K2表示)。(4)要使反应在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采 取的措施有_(填写字母序号)。- 7 -A缩小反应容器的容积B扩大反应容器的容积C 升高温度D使用合适的催化剂E设法减小平衡体系中的 CO浓度(5)若反应的逆反应速率与时间的关系如图所示：可见反应在 t1、 t3、 t7时都 达到了平衡，而 t2、 t8时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件： t2时_； t8时_。