甘肃省酒泉市敦煌中学2018_2019学年高二化学上学期第一次月考试题.doc

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1、- 1 -甘肃省酒泉市敦煌中学 2018-2019 学年高二化学上学期第一次月考试题一 选择题（每空只有一个选项符合题意，每空 2 分，共 66 分）1.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( )A.双氧水加热分解B.Ba(OH)28H2O 与 NH4Cl 反应C.灼热的炭与 H2O 反应D.甲烷在氧气中的燃烧反应2.下列热化学方程式或叙述正确的是( )A.1 mol 液态肼(N 2H4)在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出 642 kJ 热量：N 2H4(l)O 2(g)=N2(g)2H 2O(g) H642 kJmol 1B.12 g 石墨转化为 CO 时，放出 110.5 kJ

2、 热量：2C(石墨，s)O 2(g)=2CO(g) H110.5 kJmol 1C.已知：H 2(g) O2(g)=H2O(l) H286 kJmol 1 ，则 2H2O(l)=2H2(g)O 2(g) 12 H572 kJmol 1D.已知：N 2(g)3H 2(g) 2NH3(g) H92.4 kJmol 1 ，则在一定条件下向密闭容器中充入 0.5 mol N2(g)和 1.5 mol H2(g)充分 反应放出46.2 kJ 的热量3.下列各图表示相应反应的能量变化，其中 正确的是( )4.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。- 2 -据此判断下列说法中正确的是( )A.

3、石墨转变为金刚石是放热反应B.白磷比红磷稳定C.S(g)O 2(g)=SO2(g) H1S(s)O 2(g)=SO2(g) H2，则 H105.Na2CO3(aq)与盐酸反应过程中的能量变化示意图如下（a、b、c 均为正值） ，下列选项正确的是( )A.H2CO3(aq)=CO2(g)H 2O(l)为放热反应B. CO (aq)2H (aq)=CO2(g)H 2O(l) H( a b c) kJmol123C. CO (aq) H (aq)=HCO (aq) H a kJmol123 3D. HCO (aq)H (aq)=CO2(g)H 2O(l) H( c b) kJmol1 36. 1.在

4、做中和热测定实验时，应使用的仪器是( )量筒（1 个） 量筒（2 个） 烧杯（两个容积相同）烧杯（两个容积不同同） 冷凝管 温度计 玻璃杯 容量瓶 环形玻璃搅拌器 A. B. C. D.7.已知 H OH =H2O 生成 1 mol H2O(l)放出热量 57.3 kJ，下列反应中能放出 57.3 kJ 热量的是( )A. 1 mol 硝酸与过量稀 Ba(OH)2溶液反应B. 1 mol 稀盐酸与过量氨水反应C. 0.5 mol 稀 H2SO4与足量固体 NaOH 反应D.稀 NaOH 与 95%浓硫酸反应生成 1 mol 水8.下列说法中正确的是( )A.只要强酸与强碱在稀溶液中反应生成 1

5、 mol 水时的反应热就是中和热B. 在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录 3 次温度C. 测定中和热的实验中，若所使用的 NaOH 的物质的量稍大于 HCl，则会导致所测得的中和热数值偏高D. 若果烧杯中是氢氧化钠溶液，分多次加入稀盐酸，H 会偏大- 3 -9. 已知 H (aq)OH (aq)=H2O(l) H57.3 kJmol 1 ，向 100 mL 1 molL1 的NaOH 溶液中加入 0.5 molL1 的某种酸 P 溶液，测得加入酸的体积与反应放出的热量关系如图所示(不考虑热量损失)，下列对应关系可能正确的是( )选项 A B C DP H2CO3 H2SO3 HCl HN

6、O3Q1 5.73 5.03 6.24 6.73a 100 100 200 20010. 用 50 mL 0.50 molL1 盐酸和 50 mL 0.55 molL1 NaOH 溶液反应，实验中测得起始温度为 20.1 ，终止温度为 23.4 ，反应后溶液的比热容为 4.18 Jg1 1 ，盐酸和NaOH 溶液的密度都近似认为是 1 gcm3 ，则中和反应生成 1 mol 水时放热( )A.55.2 kJ B.58.3 kJ C.53.2 kJ D.50.3 kJ11.下列关于反应热的描述中正确的是( )A.HCl 和 NaOH 反应的中和热 H57.3 kJmol 1 ，则 H2SO4和

7、Ca(OH)2反应的中和热 H2(57.3)kJmol 1B.CO(g)的 燃 烧 热 是 283.0 kJmol1 ，则 2CO2(g)=2CO(g)O 2(g)反应的 H(2283.0) kJmol 1C.反应热有正负之分，燃烧热和中和热 H 全部是正值。D. 1 mol H2燃烧生成水时放出的热量是 H2的燃烧热12.已知热化学方程式：H2O(g)=H2(g) O2(g) H241.8 kJmol 112H2(g) O2(g)=H2O(l) H285.8 kJmol 112当 1 g 液态水变为水蒸气时，其热量变化是( )A. H88 kJmol 1 B. H2.44 kJmol 1C.

8、 H4.98 kJmol 1 D. H44 kJmol 113.已知H 2(g) O2(g)=H2O(g) H1 a kJmol1122H 2(g)O 2(g)=2H2O(g) H2 b kJmol1- 4 -H 2(g) O2(g)=H2O(l) H3 c kJmol1122H 2(g)O 2(g)=2H2O(l) H4 d kJmol1则 a、 b、 c、 d 的关系正确的是( )A.a c0 B.b d0 C.2 a b0 D.2 c d014. 已知充分燃烧 a g 乙炔气体时生成 1 mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量 b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是( )A. 2C

9、2H2(g)5O 2(g)=4CO2(g)2H 2O(l) H4 b kJmol1B.C2H2(g) O2(g)=2CO2(g)H 2O(l) H2 b kJmol152C. 2C2H2(g)5O 2(g)=4CO2(g)2H 2O(l) H2 b kJmol1D.2C2H2(g)5O 2(g)=4CO2(g)2H 2O(l) H b kJmol115. 向盛有 50 mL 1.00 molL1 盐酸的绝热容器中加入 NaOH 溶液，NaOH 溶液的体积( V)与所得混合溶液的最高测量温度( T)的关系如图所示，下列说法不正确的是( )A.该实验表明化学能可以转化为热能B.NaOH 溶液的浓度

10、为 1.00molL1C.V50 mL 时，混合溶液显碱性D.该实验表明此反应是放热反应16已知 298 K 时，合成氨反应 N2(g)3H 2(g) 2NH3(g) H92.0 kJmol 1 ，将此温度下的 1 mol N2和 6 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量为(假定测量过程中没有能量损失)( )A.一定小于 92.0 kJ B.一定大于 92.0 kJ C.一定等于 92.0 kJ D.无法确定17. 冬天炽热的炉膛内，有反应：C(s)O 2(g)=CO2(g) H392 kJmol 1 ，若果洒少量水，发现火苗蹿得很高, 炉膛火更旺。往炉膛内

11、通入水蒸气时，有如下反应：C(s)H 2O(g)=CO(g)H 2(g) H131 kJmol 12CO(g)O 2(g)=2CO2(g) H564 kJmol 12H2(g)O 2(g)=2H2O(g) H482 kJmol 1由以上反应推断往炽热的炉膛内通入水蒸气时( )- 5 -A. 既可使炉膛火更旺，又能节约燃料 B.虽不能使炉膛火更旺，但可节约燃料C. 不能节约燃料，但能使炉膛火更旺 D.既不能使炉膛火更旺，又不能节约燃料18.已知：C(s)H 2O(g)=CO(g)H 2(g) H a kJmol12C(s)O 2(g)=2CO(g) H220 kJmol 1HH、O= =O 和

12、OH 键的键能分别为 436 kJmol1 、496 kJmol 1 和 462 kJmol1 ，则a 为( )A.130 B.+130 C.135 D.13519. 在 1 200 时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H 2S(g) O2(g)=SO2(g)H 2O(g) H1322H 2S(g)SO 2(g)= S2(g)2H 2O(g) H232H 2S(g) O2(g)=S(g)H 2O(g) H3122S(g)=S2(g) H4，则 H4的正确表达式为( )A. H4 ( H1 H23 H3) B. H4 (3 H3 H1 H2)23 23C. H4 ( H1 H2 H3) D. H

13、4 ( H1 H23 H3)23 2320. 已知反应：101时，2（） 2（）2（） ；221稀溶液中， （） （） 2（） ；57.3下列结论正确的是碳的燃烧热大于 110.5 的反应热为 221稀硫酸与稀溶液反应的中和热为57.3稀醋酸与稀溶液反应生成 1水，放出 57.3热量21. S(单斜)和 S(正交)是硫的两种同素异形体。已知：S(单斜，s)O 2(g)=SO2(g) H1297.16 kJmol 1S(正交，s)O 2(g)=SO2(g) H2296.83 kJmol 1S(单斜，s)= =S(正交，s) H3下列说法正确的是( )AS(单斜，s)= =S(正交，s) H30，

14、单斜硫比正交硫稳定- 6 -22.利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知 CO(g)2H 2(g) CH 3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线和曲线分别表示不使用催化剂 和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是( )A.该反应物 H91 kJmol 1B.加入催化剂，该反应的 H 变小C.反应物的总能量大于生成物的总能量D.如果该反应生成液态 CH3OH，则 H 增大23.已知反应 X(g)3Y(g) 2Z(g) H 的能量变化如下图所示。下列说法正确的是( )A. H E2 E1 B.更换高效催化剂， E3不变C.恒压下充入一定量的氦气， n(Z)减少 D.压缩容

15、器， c(X)减小24. 已知：HCN(aq)与 NaOH(aq)反应的 H12.1 kJ/mol；HCl(aq)与 NaOH(aq)反应的 H57.3 kJ/mol，则 HCN 在水溶液中电离的 H 等于( )A69.4 kJ/mol B45.2 kJ/mol C45.2 kJ/mol D69.4 kJ/mol25.在 N2(g)3H 2(g) 2NH3(g)的反应中，经过一段时间，NH 3的浓度增加了 0.6 molL1 ，在此段时间内用 H2表示的平均反应速率为 0.45 molL1 s1 ，则此段时间是( )A.1 s B.2 s C.44 s D.1.33 s26.对反应 A3B 2

16、C 来说，下列反应速率中最快的是( ) A v (A)0.3 molL 1 min1 B v (B)0.6 molL 1 min1C v (C)0.5 molL 1 min1 D v (A)0.01 molL 1 s127已知 3.6 g 碳在 6.4 g 的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出 X kJ 热量。已知单质 C(s)的燃烧热为 Y kJmol1 ，则 1 mol C(s)与 O2(g)反应生成 CO(g)的反应热 H 为A Y kJmol1 B(10 X Y)kJmol1 - 7 -C(5 X0.5 Y)kJmol1 D(10 X Y)kJmol128. 在可逆反应 2A(g)3B(

17、g) xC(g)D(g)中，已知：反应开始加入的物质只有 A、B，起始浓度 A 为 5 molL1 ，B 为 3 molL1 ，前 2 min C 的平均反应速率为 0.5 molL1 min1, 2 min 后，测得 D 的浓度为 0.5 molL1 ，则关于此反应的下列说法中正确的是( )A.2 min 末时 A 和 B 的浓度之比为 53B.x1C.2 min 末时 B 的浓度为 1.5 molL1D.2 min 末时 A 消耗的浓度为 0.5 molL129.反应：2NO(g)Br 2(g) 2NOBr(g) H a kJmol1 (a0)，其反应机理如下 NO(g)Br 2(g) N

18、OBr 2(g) 快 NO(g)NOBr 2(g) 2NOBr(g) 慢 下列有关该反应的说法正确的是( )A. 正反应的活化能比逆反应的活化能小 a kJmol1B.NOBr2是该反应的催化剂C. 该反应的速率主要取决于的快慢D.增大 Br2(g)浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率30.一定温度下,可逆反应 2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)在恒容密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是( )单位时间内生成 n mol O2的同时生成 2n mol NO2单位时间内生成 n mol O2的同时生成 2n mol NO混合气体的密度不再改变的状态混合气体的颜色不再改变的状态密闭容器中压强

19、不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.仅 B.仅 C.仅 D.全部31 镍合金在一定条件下可吸收氢气形成氢化物：LaNi 5(s)3H 2(g) LaNi5H6(s) H0，欲使 LaNi5H6(s)释放出气态氢，根据平衡移动原理，可改变的条件是( )A.增加 LaNi5H6(s)的量 B.升高温度 C.增大压强 D.使用催化剂32.反应 H2(g)I 2(g) 2HI(g)的逆反应速率随时间变化的曲线如下图所示， t1时刻反应达 到平衡，维持其他条件不变， t1时刻只改变一种条件，该条件可能是( )- 8 -增大 H2浓度 缩小容器体积 恒容时充入 Ar 气 使用催化剂A

20、. B. C. D.33下列有关化学反应速率的说法正确的是( )A用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用 98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B100 mL 2 mol/L 的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变CSO 2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D汽车尾气中的 NO 和 CO 可以缓慢反应生成 N2和 CO2，减小压强反应速率减慢二填空题（共 34 分）34.（8 分）某学生设计如图装置，测定表面和大小完全相同且过量的锌粒分别与 1 molL1 的硫酸、2 molL 1 的硫酸反应的速率。请回答：(1)装置图中盛放硫酸的仪器名称是 。(2)按照图装置实验

21、时，已限定了两次实验均收集到 40mL 气体。另个数据是 。(3)实验结束后，得到的结论是 。(4)该学生又将图装置中的气体收集装置改为图，实验完毕待冷却后，该生准备读取滴- 9 -定管上液面所在处的刻度数，应首先采取的操作是 。35.（18 分） （1）能源的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关，充分利用好能源是摆在人类面前的重大课题。已知：Fe 2O3(s)3C(石墨，s)= =2Fe(s)3CO(g) H a kJmol1CO(g) O2(g)=CO2(g) H b kJmol112C(石墨，s)O 2(g)=CO2(g) H c kJmol1则反应 4Fe(s)3O 2(g)=2F

22、e2O3(s)的焓变 H .kJmol 1 。（2）研究 NO2、SO 2、CO 等大气污染气体的处理具有重要意义。 NO 2可用水吸收，也可用 NH3处理，也可用 CH4催化还原 NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)4NO 2(g)4NO(g)CO 2(g)2H 2O(g) H574 kJmol 1CH4(g)4NO(g)2N 2(g)CO 2(g)2H 2O(g) H1160 kJmol 1若用标准状况下 2.24LCH4还原 NO2至 N2整个过程中转移的电子总数为_（阿伏加德罗常数的值用 NA表示），放出的热量为_kJ。 （3）CO 可用于合成甲醇，反应方程式为 A（g）+

23、xB（g）3C（g） 一等条件下达到化学平衡状态。若只降温，B 的转化率增大。该反应H_0（填“”或“” ） 若容器的体积增大，平衡后 B 的体积分数减小，则 X 的值为_。（4）一定条件下，将 A 与 B 以体积比 1：3 置于体积不变的密闭容器中发生反应：A(s)+3B(g) 2C(g)+D(g) ，下列不能说明反应达到平衡状态的是_ A每消耗 3molB 的同时消耗 1molD B体系压强保持不变CC 和 D 的浓度比值不再变化 DB 和 C 的物质的量比保持不变EA 的质量不再变化 F.气体的平均摩尔质量不再变化G.气体的密度不再变化36 （8 分）一定温度下，在 2 L 的恒容密闭容器中，X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：（1）从反应开始到 10 s 时，用 Z 表示的反应速率为_，- 10 -（2） Y 的转化率为_。（3）该反应的化学方程式为_。（4）10 s 后的某一时刻(t 1)改变了外界条件，其速率随时间的变化图象如图所示。则下列说法符合该图象的是_。At 1时刻，增大了 X 的浓度 Bt 1时刻，升高了体系温度Ct 1时刻，缩小了容器体积 Dt 1时刻，使用了催化剂