湖南省醴陵市第一中学2018_2019学年高二化学上学期第一次月考试题.doc

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1、- 1 -醴陵一中 2017 级高二年级第一次月考化学试卷班级 姓名 考号 可能用到的相对原子质量：C：12 H：1 O：16 N：14 S：32 P：31（时量：90 分钟 总分：100 分）第卷（选择题：共 50 分）一选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 2.5 分，共 50 分。）1.25时，水中存在电离平衡： 。下列叙述正确的（ ）OH2 0HA. 将水加热， 增大， 不变wKpB. 向水中加入少量 固体， 增大， 不变4NaScwKC. 向水中加入少量 固体，平衡逆向移动， 降低OcD. 向水中加入少量 固体，平衡正向移动， 增大ClH4 H2. 下列方程式书写正确的是（ ）

2、A. CO32 的水解方程式：CO 32 2H 2O H2CO32OH B.H2SO3的电离方程式 H2SO3 2H SO 32C. HCO3 在水溶液中的电离方程式：HCO 3 H 2O H3O CO 32D.CaCO3的电离方程式：CaCO 3 Ca2+CO 323下列说法中正确的是( )A二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质B硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质C硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电D氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同4在下列实验方法中，不能证明醋酸是弱酸的是( )A25 时，醋酸钠溶液呈碱性B25 时，0.1molL 1 的醋酸的 pH 约为 3C25

3、时，等体积的盐酸和醋酸，前者比后者的导电能力强D25 时，将 pH3 的盐酸和醋酸稀释成 pH4 的溶液，醋酸所需加入的水多5.已知； ，下列说法中gNHsCOsNH33424 19.7molkJ正确的是( )A. 能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应- 2 -B. 该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行C. 碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D. 该反应中熵变、焓变皆大于 0 6.下列关于反应能量的说法正确的是（ ）A101kPa 时，2H 2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-571.6 kJmol-，H 2的燃烧热为 571

4、.6 kJmol-BZn(s)+CuSO 4(aq)=ZnSO4 (aq)+Cu(s) H=-216 kJmol -,反应物总能量生成物总能量CH +(aq)+OH-(aq)=H2O H=-57.3 kJmol-,含 1molNaOH 的氢氧化钠的溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出 57.3kJ 的热量。D相同条件下，如果 1molH 所具有的能量为 E1，1molH 2所具有的能量为 E2，则 2 E1= E27已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是 （ ）生成物的体积分数一定增加； 生成物的产量一定增加；反应物的转化率一定增大

5、； 反应物浓度一定降低；正反应速率一定大于逆反应速率； 使用了合适的催化剂。A B C D8将H Cl Al 3 K S 2 OH NO NH 分别加入 H2O 中，基 3 4本上不影响水的电离平衡的是( )A B C D9pH 相同的氨水、NaOH 和 Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的 X、Y、Z 倍，稀释后三种溶液的 pH 仍然相同，则 X、Y、Z 的关系是( )AXYZ BXYZ CXQ1Q3 B.Q1Q3Q2 C.Q3Q2Q1 DQ1Q2Q3 12下列说法正确的是 （ ）A增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使有效碰撞几率增大B有气体参加的反应，若增大压强（缩小容积）

6、，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 13.一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g) 3C(g)，若反应开始时充入 2molA 和 2molB，达平衡后 A 的体积分数为 a%。其它条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后 A 的体积分数大于 a%的是( )A. 3molB 和 6mol C B.2molA、1molB 和 1molHe（不参加反应）C.1molB 和 1molC D.2molA、3molB

7、和 3molC14. 可逆反应 2NO2 2NO+O2在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态标志的有( ) 单位时间内生成 n mo1 O2的同时生成 2nmol NO2 单位时间内生成 nmol O2的同时生成 2nmolNO 混合气体的颜色不再改变混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A B C D15.已知某可逆反应 m A(g)+n B(g) p C(g) H，在密闭容器中进行，右下图表示在不同反应时间 t 时温度 T 和压强 P 与反应物 B 在混合气体中的百分含量 B%的关系曲线。由曲线分析，下列判断正确的是 ( ) A.T1T 2，P 1P 2

8、，m+np，H0 B.T 1T 2，P 1P 2，m+np，H0C.T1T 2，P 1P 2，m+np，H0 D.T 1T 2，P 1P 2，m+np，H016在密闭容器中发生反应 aA(气) cC(气)dD(气)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D 的浓度为原平衡的 1.7 倍，下列叙述正确的是 （ ）AA 的转化率增大 B平衡向正反应方向移动CD 的体积分数变大 Da ”、“=”或“”、“”、“”、“=（4） OHN24HN23（5） 9： 21 2 3 4 5 6 7 8 9 10B C D C D B B B B C11 12 13 14 15 16 17 18 19 20C C B A D D C C C B