湖北省武汉市部分市级示范高中2019届高三化学十月联考试题.doc

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1、- 1 -2018 年秋季武汉市部分市级示范高中高三十月联考化学试卷考试时间：2018 年 10 月 11 日下午 14:00-15:30 试卷满分：100 分可能用到的相对原子质量；C 12 0 16 Na 23 Ca 40第 I 卷（选择题，共 42 分）一、选择题（本大题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1。我国明代本草纲目记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次价值倍也”。这里用到的实验方法可用于分离A苯和水 B乙酸乙酯和乙酸 C食盐水和泥沙 D硝酸钾和硫酸钠2下列化学用语正确的是A硫原子结构示意

2、图： B乙烯分子的结构简式：CH 2CH2CH 2O2的电子式： D碳酸氢钠的电离方程式3下列有关说法错误的是A22. 4L 氯气与足量铁反应一定转移 2mol 电子B1mol 氯气通入水中转移电子小于 1molC1mol 氯气通入足量 NaOH 溶液中转移电子可能等于 ImolD浓盐酸与氯酸钾反应生成 3mol 氯气转移 5mol 电子4下列有关金属的说法错误A氧化膜使得性质活波的金属铝成为一种应用广泛的金属材料B，钛被称为继铁、铝之后的第三金属，也有人说“21 世纪将是钛的世纪”C在合金中加入适量稀土金属，能大大改善合金的性能。因此，稀土元素又被称为冶金工业的维生素D出土的古代铜制品往往覆

3、盖着一层铜绿，主要成分是 CuCO35半导体工业中，有一句行话：“从沙滩到用户”，即由 SiO2制 Si。制取过程中不涉及到的化学反应是- 2 -6下列四个选项中的两个反应可用同一个离子方程式表示的是7已知 X、Y、Z、E、F 五种常见物质含有同一元素 M，在一定条件下它们有如下转化，Z 是NO，下列推 断不合理的是AX 可能是一种氢化物 BX 生成 Z-定是化合反应CE 可能是一种有色气体 DF 中 M 元素的化合价可能为+58下列反应原子利用率最高的是A工业制漂白粉 B.工业制备钠C.火法炼铜 D现代石油工业采用银做催化剂生产环氧乙烷9向含 1mol HCI 和 1mol MgS04的混合

4、溶液中加入 1mol/L 的 Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入 Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系图正确的是10.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A(1)和(6) B(3)和(4) C(2)和(5) D(1)和(4)- 3 -11.完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是12. Cl2通入 FeBr2和 Fel2的混合溶液中，下列离子方程式一定错误的是A BC D13.在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，高锰酸钾溶液褪色。其中发生反应的离子方程式为： 下列判断正确是A高锰酸钾是氧化剂，Na 2O2既是氧化剂，又是还原剂B反应的氧化产物只有氧气C向高锰酸

5、钾溶液中滴加浓盐酸可以得到酸性高锰酸钾溶液D当反应产生标准状况下 22.4 L 氧气时，反应转移的电子为 4 mol14.下图是氧气氧化某浓度 Fe2+为 Fe3+过程的实验结果，下列有关说法正确的是ApH=1.5 时氧化率一定比 pH=2.5 时大 B其他条件相同时，80的氧化率比 50大CFe 2+的氧化率仅与溶液的 pH 和温度有关 D该氧化过程的离子方程式为：第 II 卷（非选择题，共 58 分）二、非选择题15(10 分)如表是A 族部分元素的相关性质。- 4 -请回答下列问题：(l)硒的熔点范围可能是 。(2)碲的化合价可能有_。(3)氢硒酸有较强的 （填“氧化性”或“还原性”），

6、因此放在空气中易变质，其可能发生反应的化学方程式为 。(4)工业上 Al2Te 可用来制备 H2Te，完成下列化学方程式：16(12 分)人体血液里 Ca2+的浓度一般采用 mgcm-3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵(NH4)2C2O4溶液，可析出草酸钙(CaC 2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用酸性 KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中 Ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中 Ca2+的浓度。I【配制酸性 KMnO4标准溶液】如图是配制 50 mL 酸性 KMnO4标准溶液的过程示意图。(1)请你观察图示判断其中不正确

7、的操作有_（填序号）。(2)其中确定 50 mL 溶液体积的容器是_（填名称）。(3)如果按照图示的操作所配制的溶液进行实验，在其他操作均正确的情况下，所测的实验- 5 -结果将 _ _（填“偏大”或“偏小”）。II【测定血液样品中 Ca2+的浓度】抽取血样 20. 00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol/L 酸性 KMnO4溶液滴定，使草酸转化成 CO2逸出，这时共消耗 12.00 mL 酸性KMnO4溶液。(4)已知草酸与酸性 KMn04溶液反应的离子方程式为：则式中的 x=_。(5)滴定时，根据现象 ，即可确定反应达到终点。(6)经过计算，血液样品中 Ca2+的浓度为

8、 mgcm -3。17(12 分)(1)湿法制各高铁酸钾(K 2FeO4)的反应体系中有六种粒子：写出并配平湿法制高铁酸钾反应的离子方程式： 每生成 l mol FeO42-转移_mol 电子，若反应过程中转移了 0.3 mol 电子，则还原产物的物质的量为 mol。低温下，在高铁酸钠溶液中加入 KOH 至饱和可析出高铁酸钾(K 2FeO4)原因是 。(2)工业上从海水中提取单质溴可采用如下方法：向海水中通入 Cl2将海水中溴化物氧化，其离子方程式为_-。向上述混合液中吹入热空气，将生成的溴吹出，用纯碱溶液吸收，其化学方程式为 。将所得溶液用 H2SO4酸化，使 NaBr、NaBrO 3中的溴

9、转化为单质溴，再用有机溶剂提取溴后，还可得到副产品 Na2SO4。这一过程可用化学方程式表示为 。18. (14 分)醋酸镍【(CH 3COO)2Ni是一种重要的化工原料。一种以含镍废料（含为原料，制取醋酸镍的工艺流程图如下：相关离子生成氢氧化物的 pH 和相关物质的溶解性如下表：- 6 -(1)粉碎含镍废料的作用 (2)酸浸过程中，l molNiS 失去 6NA个电子，同时生成两种无色有毒气体。写出该反应的化学方程式： -。(3)写出氧化步骤中加入 H2O2发生反应的离子方程式： 。(4)调节 pH 除铁、铝步骤中，溶液 pH 的调节范围是 。(5)滤渣 3 主要成分的化学式是 。(6)沉镍

10、过程中，若 c(Ni2+)= 2.0 molL -1，欲使 100 mL 该滤液中的 Ni2+沉淀完全c(Ni 2+)10 -5 molL-1，则需要加入 Na2CO3固体的质量最少为 g（保留一位小数）。(7)保持其他条件不变，在不同温度下对含镍废料进行酸浸，镍浸出率随时间变化如图。酸浸的最佳温度与时间分别为 、_min。19. (10 分)某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质，按下图所示装置进行实验。- 7 -请回答下列问题：(1)装置甲中盛放浓硝酸的仪器 A 的名称是 ，该装置中发生反应的化学方程式为(2)实验过程中，装置乙、丙中出现的现象分别是 ； ;装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为 。(3)为了探究 NO 的还原性，可以在装置丁的导气管 C 中通入一种气体，通入的这种气体的名称是 。(4)取下装置丙中的试管 D，在其中滴加 FeSO4 溶液，溶液变为 色，为了证明铁元素在该反 应中的产物，可以再在溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液变为 色.- 8 - 9 -