江西省师范大学附属中学2017届高三化学第三次模拟考试试题（含解析）.doc

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1、- 1 -江西师范大学附属中学 2017 届高三第三次模拟考试理综化学试题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Mn：55 Zn：65 Pb：2071. 化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是A. 天然气是可再生的清洁能源，可用于工业制盐酸B. SiO2、MgO、Al 2O3熔点高，可用于制作耐高温仪器C. 硝酸铵属于氧化剂，严禁用可燃物（如纸袋）包装D. 纤维素属于多糖类物质，但不能作人类的营养物质【答案】A【解析】A 项：天然气属于化石燃料，是不可再生能源，且不属于清洁能源，故 A 错误；B 项：耐高温材料应具有熔点高的特点，因 SiO2、MgO、Al 2O3熔点

2、高，硬度大，则可用于耐高温材料，故 B 正确；D 项：纤维素属于多糖类物质，纤维素分子结构稳定并且很难被破坏，也就是说很难被消化分解，所以对人类来说也就不能从中吸收营养，所以，不能定为营养物质，故 D 正确。2. 设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A. 0.5L 2mol/L 盐酸中含有 NA氯化氢分子B. 在标准状况下，2.24L 氖气含有 NA个电子C. 常温下，24gC 2H518OH 分子中含有 3.5NA个共价键D. 若 2H2S+O2=2S+2H2O 生成 3.2g 硫，则反应过程中转移 0.1NA个电子【答案】B【解析】A、盐酸是强酸，在水中完全电离，没有 HCl

3、 分子存在，故 A 错误；B、氖是氮原子组成的分子，因此含有电子物质的量为 2.2410/22.4mol=1mol，故 B 正确；C、含有共价键的物质的量 248/48mol=4mol，故 C 错误；D、转移电子物质的量为3.22/32mol=0.2mol，故 D 错误。3. 根据下列实验操作，预测的实验现象和实验结论或解释正确的是实验操作 预测的实验现象 实验结论或解释A 向饱和 Na2CO3 溶液中滴加少量稀盐酸 立即有气体逸出 CO32-+2H+=H2O+CO2- 2 -B将浓硫酸滴加到盛有铜片的试管中，并将蘸有品红溶液的试纸置于试管口品红试纸褪色 SO2具有漂白性C 铝箔在酒精灯火焰上

4、加热 铝熔化但不会滴下 A12O3的熔点比铝高D向淀粉的酸性水解液中滴入少量新制Cu (OH)2悬浊液并加热有砖红色沉淀生成 葡萄糖具有还原性A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】A、向 Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸，一开始显碱性的碳酸钠过量，而 1mol 的碳酸根完全反应需要消耗 2mol 的 H ，故是一个两步反应：第一步反应（HCl 少时）：Na 2CO3 + HCl NaHCO3 + NaCl；第二步反应(HCl 多时)：NaHCO 3 + HCl NaCl + H2O + CO2；故一开始没有气体生成，随盐酸量的增加，开始有气体产生。故 A 错误；B、将浓硫酸滴

5、加到盛有铜片的试管中，要加热才反应，故 B 错误；C、A1 2O3的熔点比铝高，它包裹在 Al 的外面，故 C 正确；D、向淀粉的酸性水解液中滴入少量新制 Cu (OH)2悬浊液并加热，Cu(OH) 2 会与 H2SO4反应，故 D 错误。故选 C。4. 常温下，下列说法不正确的是A. 将 pH4 的某酸稀释 10 倍，测得其 pH5，则该酸为弱酸B. 相同 pH 的 CH3COONa、NaOH 和 Na2CO3三种溶液：c（NaOH）c（Na 2CO3）c（CH 3COONa）C. 0.1 mol/L NaHA 溶液 pH5，则溶液：c（HA -）c（H +）c（A 2-）c（H 2A）D.

6、 已知 H2CO3的电离常数 K14.410 -7、K 24.710 -11，HClO 的电离常数 K2.910 -8，若向新制氯水中加入足量 Na2CO3固体，则 c（HClO）增大【答案】D【解析】A弱酸稀释时促进了弱酸的电离，如 将 pH=4 的某酸稀释 10 倍，测得其 pHc(H+)c(A2-)c(H2A)，故 C 正确；D已知 H2CO3的电离常数 K1=4.410-7、K 2=4.710-11，HClO 的电离常数 K=2.910-8，则酸性强弱顺序为H2CO3HClOHCO 3-，若向新制氯水中加入足量 Na2CO3固体，溶液中主要生成 NaHCO3，HClO浓度很小，故 D

7、错误；答案为 D。5. 短周期元素 X、Y、Z、W、Q 的原子序数依次增大，X 与 Q 同主族，X 的最外层电子数是次外层电子数的 2 倍，W 的最外层电子数等于其电子层数，Y 与 Z 的核外电子数之和等于 X 与Q 的核外电子数之和，下列说法正确的是（ ）A. Z、W、Q、X、Y 原子半径依次减小B. W 最高价氧化物对应水化物一定能溶于 Z 最高价氧化物对应水化物的溶液中C. Y 与 Q 形成化合物在常温下一定为气态D. Z、Q 元素的单质都可以将 X 元素的单质从其氧化物中置换出来【答案】A【解析】X 与 Q 同主族，X 的最外层电子数是次外层电子数的 2 倍，则 X 为碳元素，Q 为硅

8、元素；W 的最外层电子数等于其电子层数，则 W 为 Al 元素；Y 与 Z 的核外电子数之和等于 X 与Q 的核外电子数之和，则 Y 为 F 元素、Z 为 Na 元素或 Y 为 O 元素、Z 为 Mg 元素；A同周期主族元素的原子半径随核电荷数增大而减小，则五种元素的原子半径随 Z、W、Q、X、Y 依次减小，故 A 正确；BAl(OH) 3具有两性，能溶解于强碱如 NaOH 溶液，但 Z 可能是 Mg 元素，氢氧化镁不能溶解 Al(OH)3，故 B 错误；CSiF 4是气态，但 SiO2为固态，故 C 错误；DMg可以在 CO2中燃烧生成碳和氧化镁，但 Si 不能在 CO2中燃烧，故 D 错误

9、；答案为 A。点睛：微粒半径大小比较的常用规律：（1）同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外)，如NaMgAlSi，Na +Mg 2+Al 3+，S 2 Cl 。 （2）同主族元素的微粒：同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如 LiNaK，Li +Na +K +。 （3）电子层结构相同的微粒：电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小，如 O2 F Na +Mg 2+Al 3+。 （4）同种元素形成的微粒：同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越大。如 Fe3+Fe

10、2+Fe，H +HH 。 （5）电子数和核电荷数都不同的，可通过一种参照物进行比较，如比较 A13+与 S2 的半径大小，可找出与 A13+电子数相同的 O2 进行比较，A1 3+O 2 ，且 O2 S 2 ，故 A13+S 2 。6. 我国科研人员以 Zn 和尖晶石型锰酸锌（ZnMn 2O4）为电极材料，研制出一种水系锌离子电- 4 -池。该电池的总反应方程式：ZnMn 2O4 xZn + Zn1xMn2O4 （0I(Se)，可能的原因是_。（5）砷与铟(In)形成的化合物(X)具有优良的光电性能，广泛应用于光纤通信用激光器，其- 11 -晶胞结构如图所示，则其化学式为_；晶胞边长 a= 6

11、6667pm，则其密度为_g/cm3（边长 a 可用 错误！未找到引用源。近似计算，设 NA=6.01023/mol） 。【答案】 (1). (2). 三角锥形 (3). sp 3杂化 (4). 对于分子组成结构相似的物质来说随相对分子质量增加，分子间作用力增大，故熔沸点升高 (5). NH 3可以形成分子间氢键 (6). As 的价电子排布为 4s14p3，为半充满结构，较稳定，所以第一电离能数据比 Se 还大 (7). InAs (8). 4.275【解析】 (1)砷为 33 号元素，位于第 VA 族，基态原子价电子排布图为，故答案为： ；(2)砷烷的结构与氨气类似，空间结构为三角锥形；砷

12、烷中心原子为 sp3杂化，故答案为：三角锥形；sp 3杂化；(4) As 的价电子排布为 4s14p3，为半充满结构，较稳定，所以第一电离能数据比 Se 还大，故答案为：As 的价电子排布为 4s14p3，为半充满结构，较稳定，所以第一电离能数据比 Se还大；(5)砷与铟(In)形成的化合物(X)的晶胞中含有 As 原子数=4，含有原子数=8+6=4，化学式为 InAs；1molInAs 中含有 mol 晶胞，因此密度= =4.275 g/cm3，故答案为：4.275。12. 抗痫灵(G)具有抗癫痫、抗惊厥、抗抑郁等功效，其合成路线如下图所示（反应条件和副产物已略）- 12 -（1）A 中含氧

13、官能团名称是_；简述证明 A 含有该官能团的实验方法：_。（2）若以醛基为母体，则 B 的系统命名法的名称为_；合成路线的反应中，中属于加成反应的是_（填反应序号） 。（3）芳香化合物 H 是 C 的同分异构体，H 的相关信息如下：a可发生银镜反应； b可与 NaHCO3溶液反应生成气体；C苯环上的一溴代物有 2 种则 H 的结构简式为_。（4）写出反应的化学反应方程式：_。（5） （ ）的单体是薰衣草的调和香料，以苯甲醛（ ）为起始原料（其余有机、无机原料任选） ，参照 G 的合成路线，设计下列合成路线图：_。【答案】 (1). （酚）羟基 (2). 用一支洁净的小试管取 A 试液少许，用滴

14、管滴几滴FeCl3溶液，若溶液变紫色，则证明 A 分子中含酚羟基 (3). 3，4-二羟基苯甲醛 (4). (5). (6). - 13 -(7). 【解析】(1)A 为 ，其中含氧官能团是羟基； A 中羟基与苯环直接相连，检验酚羟基可以用一支洁净的小试管取 A 试液少许，用滴管滴几滴 FCCl3溶液，若溶液变紫色，则证明 A 分子中含酚羟基，故答案为：羟基；用一支洁净的小试管取 A 试液少许，用滴管滴几滴FCCl3溶液，若溶液变紫色，则证明 A 分子中含酚羟基；(2)B 为 ，若以醛基为母体，用系统命名法，则 B 的名称为 3，4-二羟基苯甲醛；根据流程图中前后物质结构的差别，反应为取代反应；反应为取代反应；反应为加成反应；反应为消去反应；反应为脱羧反应，不属于加成反应；反应为取代反应，属于加成反应的是，故答案为：3，4-二羟基苯甲醛；(3)C 为 ，芳香化合物 H 是 C 的同分异构体。a可发生银镜反应，说明含有醛基，属于醛或甲酸酯； b可与 NaHCO3溶液反应生成气体，说明含有羧基；c.苯环上的一溴代物有2 种，则 H 的结构简式为 ，故答案为： ；(4)反应属于取代反应，反应的化学反应方程式为，故答案为：- 14 -；(5)以苯甲醛( )为起始原料合成 ，首先要合成单体，而合成 ，根据题干 G 的合成路线中的反应、，需要合成 ，再合成 ，因此合成路线为，故答案为：。