江苏省睢宁高级中学2019届高三化学上学期第一次调研考试试题.doc

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1、- 1 -2018-2019 学年度第一学期第一次调研考试高三化学试题（选修）试卷满分 120 分，考试时间 100 分钟 注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1本试卷共 8 页，包含选择题第 1 题第 15 题，共 40 分 、非选择题第 16 题第 21题，共 80 分两部分。本次考试时间为 100 分钟，满分 120 分。考试结束后，请将答题卡、答题纸一起交回。2答题前，请考生务必将自己的班级、姓名、考生号用 0.5 毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。3选择题每小题选出答案后，请用 2B 铅笔在答题卡指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。非选择

2、题请用 0.5 毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56一、单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与生产、生活、环境保护等密切相关。下列叙述正确的是A绿色食品是生产时不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品B新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料C医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使病毒的蛋白质发生变性DCO 2的水溶液呈酸性，CO 2的大量排放会导致酸雨的形成2下列有关化学用语表示正确的是A中子

3、数为 20 的氯原子： Cl017BCO 2的比例模型：C聚丙烯的结构简式： D S 2 的结构示意图：3下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是+16 2 8 8- 2 -A用装置甲制取氯气 B用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液 D用装置丁蒸干氯化锰溶液制 MnCl24H2O4短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 与 Z 原子序数相差 8， Y 元素的焰色为黄色，Z 元素的最高价为+6。下列叙述正确的是AZ 的简单气态氢化物稳定性比 W 的强BH 2Z 的沸点高于 H2XCX 2-的离子半径大于 Y+的离子半径DY 2X2

4、和 Y2Z 的晶体类型和化学键类型完全相同5.用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A标准状况下，2.24 L 三氯甲烷中含有 CCl 数目为 0.3 NAB通常状况下，3.2 g O 2和 O3的混合物含有的原子数目为 0.2 NAC0.1 molL 1 Na2CO3溶液中 CO 、HCO 和 H2CO3总数为 0.1 NA23 3D 1 mol Cl 2通入足量水中反应转移的电子数为 NA6常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A滴入 KSCN 显红色的溶液：Na 、Cu 2 、Br 、SO 24B滴入酚酞显红色的溶液：Na 、Al 3 、SO 、Cl 24C c(F

5、e2 )1 molL 1 的溶液：H 、Na 、Cl 、NO 3D加入铝粉能产生大量 H2的溶液：Na 、K 、Cl 、HCO 37给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是 NaClNH3 CO2NaHCO3Na2CO3Al2O3Al3aqAl2SO3H22SO4.B.C.D.uSO4(aq) Cu(H)2 CuNaH(q) - 3 -8下列反应的离子方程式错误的是 A向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2+ + 2HCO3-+ 2OH- CaCO3 + 2H 2O + CO32-B等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2+ + 2OH- + NH4+

6、+ HCO3- BaCO3 + NH 3H2O + H2OC向氢氧化钠溶液中通入足量的 CO2气体：CO2 + 2OH- CO32- + H2OD过氧化钠固体与水反应：2Na2O2 + 2H2O 4Na+ + 4OH- + O29已知 I 、Fe 2 、SO 2、Cl 、H 2O2均有还原性它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：Cl 0C锅炉中沉积的 CaSO4可用饱和 Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去D将纯水加热至较高温度， K 变大、pH 变小、呈酸性14常温下，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是 A0.1 molL 1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液：c(SO

7、) c(NH ) c(Fe2 ) c(H )24 4B0.1 molL 1 NaHCO3溶液：c(Na ) c(H ) c(CO ) c(HCO ) c(OH )23 3C0.01 molL 1 NaOH 溶液与等体积 pH2 的醋酸混合后的溶液：c(CH3COO ) c(Na ) c(H ) c(OH )D0.1 molL 1 Na2S 溶液：2c(Na ) c(S2 ) c(HS ) c(H2S)15下列关于物质的检验方法及结论正确的是 A向某无色溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸后该沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有 SO24B某溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝，则该溶液一定为氯水

8、或者溴水C向某白色固体粉末中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原固体粉末中一定含有 CO 或 HCO23 3D将某白色固体粉末与氢氧化钠浓溶液共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原固体中一定含有 NH 4三、非选择题（共 80 分）16 （12 分）工业上利用 H2SiF6溶液制备 BaF2，同时可得到副产品 SiO2，其工艺如下：- 5 -已知：焙烧过程的反应为(NH 4)2SiF6 + BaCO3 BaSiF6 + 2NH3+ = = = = = CO2+H 2O（1）焙烧的气体产物能恰好完全反应生成物质 A，则 A 的化学式为 。（2）氨解反应为放热反应，且反应能

9、进行完全。该反应需降温冷却的原因为 、 。（3）热解的另一产物是含两种元素的气体，该气体水解的化学方程式是 。（4）SiO 2可用于制作 ，该物质在信息传输中具有重要应用。（5）为保持该过程的持续循环，每生成 1 mol BaF2，理论上需补充原料 H2SiF6 mol。17 （12 分）CMA（醋酸钙、醋酸镁固体的混合物）是高速公路的绿色融雪剂以生物质废液木醋液（主要成分乙酸，以及少量的甲醇、苯酚、焦油等杂质）及白云石（主要成分MgCO3CaCO3，含 SiO2等杂质）等为原料生产 CMA 的实验流程如图 1：（1）步骤发生的反应离子方程式为 （2）步骤所得滤渣 1 的主要成分为 （写化学式

10、） ；步骤所得滤液常呈褐色，颜色除与木醋液中含有少量的有色的焦油有关外，产生颜色的另一主要原因是 （3）已知 CMA 中钙、镁的物质的量之比与出水率（与融雪效果成正比）关系如图 2 所示，步骤的目的除调节 n（Ca）：n（Mg）约为 （选填：1：2；3：7；2：3）外，另一目的是 （4）步骤包含的操作有 、过滤、洗涤及干燥18 （12 分）将 MnO2与 FeSO4溶液、硫酸充分反应后过滤，将滤液加热至 60后，再加入Na2CO3溶液，最终可制得碱式碳酸锰 aMnCO3bMn(OH)2cH2O。（1）用废铁屑与硫酸反应制备 FeSO4溶液时，所用铁屑需比理论值略高，原因是 ，- 6 -反应前需

11、将废铁屑用热 Na2CO3溶液浸泡，其目的是 。（2）为测定碱式碳酸锰组成，取 3.695 g 样品溶于硫酸，生成 CO2 112.0 mL（标准状况） ，并配成 250mL 溶液。准确量取 5.00 mL 该溶液，用 0.0500 molL-1 EDTA（化学式Na2H2Y）标准溶液滴定其中的 Mn2+（原理为 Mn2+ +H2Y2 = MnY2 +2H+） ，至终点时消耗EDTA 标准溶液 14.00 mL。通过计算确定该样品的化学式。 （写出计算过程） 19 （16 分）硫酸工业产生的废气 A（主要成分：SO 2、O 2、N 2、CO 2等）排放到空气中会污染环境某化学兴趣小组对废气 A

12、 的组成进行探究，请回答下列问题（1）同学甲设计实验检验废气 A 中含有 CO2，应选择的试剂有 ANaOH 溶液 B酸性 KMnO4溶液 C澄清石灰水 D盐酸（2）同学乙欲测定废气 A 中 SO2的含量，取 a L 废气 A 并设计了如图装置进行实验为了保证实验成功，装置 A 应具有的现象是 ，搅拌的目的是 同学丙认为 A 装置前后的质量差就是 a L 废气中含有的 SO2的质量，然后进行含量计算经小组讨论后，同学丁提出疑问，按照同学丙的实验，若废气中 SO2完全被吸收，则最后测定的结果应该偏大，同学丁推断的理由是 （3）兴趣小组的同学查阅资料发现可利用硫酸工业废气 A 制备皓矾（ZnSO

13、47H2O） 实验模拟制备皓矾工业流程如下：“氧化”中加入硫酸铁发生反应的离子方程式是 加入 Zn 粉的目的是 固体 A 主要成分是 操作 b 得到纯净皓矾晶体，必要的操作是 、 、过滤、洗涤、干燥- 7 -20 （16 分）硫氨热化学循环制氢示意图如图 1（1）反应 1 的离子方程式为 。（2）反应 2 能量转化主要方式为 （3）反应 3 中控制反应条件很重要，不同条件下硫酸铵分解产物不同若在 400时分解，产物除水蒸气外还有 A、B、C 三种气体，A 是空气中含量最多的单质，B 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C 能使品红溶液褪色则 400时硫酸铵分解的化学方程式为 （4）反应 4 是由（a）

14、 、 （b）两步反应组成：H2SO4（l）=SO 3（g）+H 2O（g） ，H=+177kJmol 1 （a）2SO3（g）2SO 2（g）+O 2（g） ，H=+196kJmol 1 （b）则 H2SO4（l）分解为 SO2（g） 、O 2（g）及 H2O（g）的热化学方程式为： 在恒温密闭容器中，控制不同温度进行 SO3分解实验以 SO3起始浓度均为 cmolL1 ，测定 SO3的转化率，结果如图 2，图中曲线为 SO3的平衡转化率与温度的关系，曲线表示不同温度下反应经过相同反应时间且未达到化学平衡时 SO3的转化率（i）图中点 X 与点 Z 的平衡常数 K：K （X） K （Z） （选

15、填：，=） ；（ii）Y 点对应温度下的反应速率：v （正） v （逆） （选填：，=） ；（iii）随温度的升高，曲线逼近曲线的原因是： （4）合成氨反应 N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)的电化学法是合成氨的一种新方法，其原理如图3 所示，阴极的电极反应式是 。21 （12 分）下表为元素周期表中第四周期的部分元素(从左到右按原子序数递增排列)，根- 8 -据要求回答下列各小题：K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge(1)写出 Cr 的电子排布式 。(2) 铁元素还能与一些氨基酸（如甘氨酸-氨基乙酸）形成配合物，氨基乙酸中碳原子的杂化类型是 ；1mol 氨基乙酸中含有 键的数目为 。氨基乙酸中 三种元素 C、N、O 的第一电离能由大到小的顺序为 (3) Fe3 的化学性质比 Fe2 稳定，其原因是 。(4) 铬原子在金属晶体中属于体心立方堆积，那么在该晶体中铬原子的配位数是： 。