中考化学专题复习讲练第4讲常见的酸及其通性（无答案）.doc

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1、1第 4 讲 常见的酸及其性质一、 问题讨论： 1、描述物质的分类，指出物质类别主要是五类；从生活中常见离子化学物氯化钠和共价化合物氯化氢的形成说开，谈一下这些物质在溶于水或者高温熔融状态下发生的电离过程，说清电离电荷守恒，写出电离方程式，指明共同的地方，从而引出酸碱盐的概念。将酸碱盐的命名方式讲出来，使同学们认识到物质所属类别。2、常见的酸的物理性质，特别的化学性质，以及个别物质的特性。变色规律：石蕊溶液遇酸溶液变成 色，遇碱溶液变成 色。酚酞溶液遇酸溶液 色，遇碱溶液变成 色。总结检验溶液是酸性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。用途盐酸（HCl

2、）重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化硫酸（H 2SO4）重要化工原料。用于生化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂小结1浓硫酸：(1)有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。(2)浓硫酸具有强腐蚀性，使用时必须十分小心。(3)稀释浓硫酸的正确操作：将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动。(4)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用布擦掉，再用大量水冲洗，然后涂上 35的碳酸氢钠溶液。3、酸有哪些化学性质？请举出尽可能多的典例说明，并写出相关的化学方程式

3、。(1)能使酸碱指示剂显示不同的颜色。(2)能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气，发生置换反应。(3)能与某些金属氧化物反应，生成水，发生复分解反应。(4)能与碱反应，生成盐和水，发生复分解反应。(5)能与许多盐发生反应，生成新盐和新酸，发生复分解反应，但要注意只能强酸制取弱酸。中考链接：一、选择题1下列几种溶液敞口置于空气中，溶质成分不变，但溶质的质量分数减小且溶液质量增加的是( ) A浓硫酸 B浓盐酸 C浓硝酸 D石灰水 2.将浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间，它们的共同变化是( )A.颜色发生改变 B.发生化学变化C.质量减少 D.溶质的质量分数变小3.实验室干燥二氧化碳时应选用的干燥剂是(

4、 )A.生石灰 B.NaOH 固体C.浓 H2SO4 D.稀 H2SO44.下列氧化物中，通常情况下既不与酸反应，又不与碱反应的是颜色、状态 打开瓶盖现象 原因 气味 敞口久置 现象 原因浓盐酸浓硫酸加入紫色石蕊后的颜色变化 加入物色酚酞后的颜色变化白醋石灰水苹果汁氢氧化钠溶液2A.CO2 B.COC.CaO D.Fe2O35.下列分析判断正确的是（ ）A 酸能够使紫色石蕊溶液变红，二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红色，所以二氧化碳是酸B 铁、铜都是金属单质，都能够置换出盐酸、稀硫酸中的氢C 氧化物中含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物D 点燃的木条伸入某无色气体中会熄灭，证明该无色气体

5、一定是二氧化碳。6.下列对实验意外事故的处理错误的是（ ）A若不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌上燃烧，应立刻用湿抹布扑盖B若不慎将烧碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液C若不慎将腐蚀性药液溅入眼睛，要先用手揉眼睛，再立即用水冲洗D若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上 3%5%的碳酸氢钠溶液二、填空题7.若将潮湿的空气依次通过烧碱溶液、浓硫酸和红热的铜网，将会依次除去空气中的_、_、_，最后剩余的气体主要是_。8.浓硫酸、氢氧化钠固体和生石灰都能吸收空气中的水分，它们发生的变化分别是_、_、_。(填写序号)A.溶解 B.潮解 C.化合D.吸水9.硫酸和

6、盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。它们既有相似之处，又有不同之点。（1)它们水溶液的pH都 7（填“大于” 、 “小于”或“等于” ） 。（2) 它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式 。(3) 打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是 。三、实验题11.实验室有铁、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜，某同学设计了如下两种方案：(1)写出上述反应的化学方程式_(2)以上两个方案中，最好的是_，其理由是(至少写出两种)_ 12.如图所示，在蒸馏烧瓶内加适量石灰石和稀盐酸，经检验产生的气体充满烧瓶时，将一气球紧套在瓶口，气球逐渐胀大。然后打开弹簧夹，将注射器内的

7、 NaOH 溶液注入烧瓶并振荡，气球逐渐缩小并被吸入烧瓶内。检验产生的气体充满烧瓶的操作是：。气球被吸入烧瓶是由于 NaOH 溶液与瓶内的气体反应，使瓶内气压 。该反应的化学方程式是 。13、构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系。右图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络。(1)图中 M 应为 类物质。(2)写出一种能与盐酸反应的金属 。(3)盐酸能与碱反应的实质是盐酸中的 (写离子符号)与碱中的 0H-反应生成 H2O。(4)用盐酸除铁锈(主要成分 Fe2O3)的化学方程式是14、小明同学在实验室中测定某未知溶液的 pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将 pH 试纸润湿，然后用玻璃棒

8、蘸取待测试液于 pH 试纸上进行测定，你认为小明同学这样测得的结果与该溶液的实际 pH 比较 ( )A.偏低 B.偏高 C.不变 D.无法判定15、不用其他试剂可以鉴别石蕊、盐酸、氢氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠五种溶液，第二个被鉴别出来的物质是 （ ）A盐酸 B氢氧化钙 C氢氧化钠 D碳酸钠16、人的胃液里含有适量盐酸。服用含 MgCO3 的抗酸药可治疗胃酸过多症，有关反应的化学方程式为 ；该抗酸药说明书上标明的食用方法为“嚼食”，将药片嚼碎后服用的优点是 。17、实验是科学探究的重要途径，请将下列有关实验问题填写完整。(1)除去O 2中少量的CO 2，可将混合气体通过足量的 。(2)除去Na 2

9、SO4溶液中少量的Na 2CO3，不能选用盐酸的原因是 。(3)测定稀硫酸的 pH 时，先用水将 pH 试纸润湿会使结果偏 (填“大”或“小”)。318、下列转化能一步完成的是 ( ) CH 4CO 2 HNO 3HCl CaOCa(OH) 2 Ba(OH) 2NaOH CCuA B C D四、计算题19、某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出 3g 合金样品，将 60g 稀硫酸分 6 次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：(1) 从以上数据可知，最后剩余的 0.6g 固体的成分是 ；第六次实验中，第 次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；表格中 m= .（2）计算合金样品镁的质量分数。（3）计算所用稀硫酸中 H2SO4的质量分数。（4）最终所得溶液的溶质质量分数。稀硫酸用量 剩余固体质量第一次加入 10g mg第二次加入 10g 2.0g第三次加入 10g 1.5g第四次加入 10g 1.0g第五次加入 10g 0.6g第六次加入 10g 0.6g