2019高考化学总复习滚动练1.doc

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1、1滚动练(一)1分类思想是研究化学的常用方法，下列分类叙述正确的是( )A既有单质参加又有单质生成的反应一定是氧化还原反应B淀粉、纤维素、油脂均属于天然高分子C根据丁达尔现象可以将分散系分为溶液、胶体和浊液D碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物答案 D解析 同素异形体之间的转化不是氧化还原反应，如氧气转化为臭氧，白磷转化为红磷等，都是非氧化还原反应，A 错误；淀粉、纤维素都属于天然高分子化合物，油脂不属于天然高分子化合物，B 错误；分散系根据分散质粒子直径大小分为溶液、胶体和浊液，而不是根据丁达尔现象，C 错误；碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，如

2、Al2O3是两性氧化物，Mn 2O7属于酸性氧化物等，D 正确。2下列化学用语正确的是( )AS 2 结构示意图BN 2电子式 NNCCO 2的结构式 OCOD纤维素的结构简式(C 6H10O5)n答案 A解析 S 2 核外电子数为 18，核内质子数为 16，结构示意图为 ，A 正确；N 2电子式为 NN ， B 错误；CO 2中碳原子与氧原子之间是双键，结构式为 O=C=O，C 错误； (C6H10O5)n是纤维素的分子式，不是结构简式，D 错误。3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )ApH7 的溶液中：K 、Na 、Fe 3 、SO 24B饱和 NaHCO3溶液中：Al

3、 3 、NO 、I 、Cl 3C水电离产生的 c(H )10 13 molL1 的溶液中：Na 、I 、NO 、HCO 3 3D0.1 molL 1 FeSO4溶液中：K 、Zn 2 、Br 、I 答案 D解析 pH7 的溶液为中性溶液，而 Fe3 在较强的酸性溶液中才能大量存在，故 Fe3不能大量存在，A 错误；饱和 NaHCO3溶液中 HCO 和 Al3 会发生相互促进的水解反应： 33HCO Al 3 =Al(OH)3 3CO2，故 HCO 和 Al3 不能大量共存，B 错误；该溶液中水 3 3的电离受到抑制，则该溶液既可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，HCO 在酸性溶液和 3碱性溶液中

4、均不能大量存在，且 I 、NO 在酸性溶液中因发生氧化还原反应而不能大量 3共存，C 错误；FeSO 4溶液中，提供的四种离子能大量共存，D 正确。24下列指定反应的离子方程式正确的是( )A用石墨电极电解 MgCl2溶液：Mg 2 2Cl 2H 2O Mg(OH)= = = = =通 电 2Cl 2H 2B向明矾溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al 3 3CO =Al2(CO3)323C向 Ca(HCO3)2溶液中滴加少量 NaOH 溶液：Ca2 2HCO 2OH =CaCO3CO 2H 2O 3 23D向 Fe(NO3)3溶液中加入过量的 HI 溶液：2NO 8H 6I =3I22NO4H 2O

5、3答案 A解析 向明矾溶液中滴加碳酸钠溶液，发生反应：2Al 3 3CO 3H 2O=2Al(OH)2333CO 2，B 错误；向 Ca(HCO3)2溶液中滴加少量 NaOH 溶液，正确的离子方程式为Ca2 HCO OH =CaCO3 H 2O，C 错误；向 Fe(NO3)3溶液中加入过量的 HI 溶液，正确 3的离子方程式为 Fe3 3NO 12H 10I =Fe2 3NO6H 2O5I 2，D 错误。 35 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A标准状况下，2.24 L C 6H14中所含碳碳单键的数目为 0.5NAB25 时，1 L 0.1 molL 1 CH3COOH 溶液

6、中所含 H 的数目为 0.1NAC常温常压下，1.4 g N 2与 CO 的混合气体中所含原子总数为 0.1NAD50 mL 12 molL 1 的浓盐酸与足量 MnO2反应，转移的电子数为 0.3NA答案 C解析 1 个 C6H14中含 5 个碳碳单键，但标准状况下 C6H14为液体，2.24 L C6H14的物质的量不为 0.1 mol，所含碳碳单键的数目不是 0.5NA，A 错误；醋酸为弱酸，1 L 0.1 molL1 CH3COOH 溶液中所含 H 的数目小于 0.1NA， B 错误；N 2、CO 的摩尔质量均为 28 gmol1 ，1.4 g N2、CO 的混合气体的物质的量为 0.

7、05 mol，所含原子总数为 0.1NA，C正确；50 mL 12 molL1 的浓盐酸中 n(HCl) 0.6 mol，反应 MnO24HCl(浓)MnCl2Cl 22H 2O 中转移 2e ，随着反应进行，浓盐酸的浓度逐渐降低，= = = = = 当变为稀盐酸时，反应停止，因此参加反应的 HCl 的物质的量小于 0.6 mol，故转移电子数小于 0.3NA，D 错误。6华夏文明源远流长，勤劳智慧的中国人民探索认知世界，创造美好生活的过程贯穿始终。以下说法从化学视角理解，错误的是( )A 日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈(唐) 诗中包含了丁达尔现象B 高奴出脂水，颇似淳漆，燃之如麻(宋) 文中

8、提到的“脂水”是指油脂C 水银乃至阴毒物，因火煅丹砂而出(明) 这段记载中，涉及氧化还原反应D 百宝都从海舶来，玻璃大镜比门排(清) 制玻璃的某成分可用于制造光导纤维答案 B3解析 雾是气溶胶，能产生丁达尔现象，A 正确；“脂水”是石油，不是油脂，B 错误；丹砂的主要成分是硫化汞(HgS)，煅烧会分解生成汞，发生氧化还原反应，C 正确；制玻璃的成分二氧化硅，可用于制造光导纤维，D 正确。7将过量 H2O2溶液加入含(NH 4)2CrO4的氨水中，加热后冷却，生成暗棕红色晶体 M化学式为 Cr(NH3)3O4，发生反应的离子方程式为：CrO 3NH 33H 2O2=M2H 2O2OH O 2，测

9、得 M 中有 2 个过氧键。下列叙述正确的24是( )AM 中 Cr 的化合价为3B参与反应的 H2O2全部被氧化C向 FeSO4溶液中滴加几滴 M 的溶液，没有明显现象D转移 0.2 mol 电子时，生成 M 的质量为 16.7 g答案 D解析 M 的化学式为 Cr(NH3)3O4，M 中有 2 个过氧键，则 4 个 O 均为1 价，而 NH3为中性分子，故 Cr 的化合价为4，A 错误；根据 3H2O2O 2以及 M 中有 2 个过氧键，知参与反应的 H2O2只有 被氧化，B 错误；M 中含有过氧键，具有强氧化性，向 FeSO4溶液中滴加13几滴 M 的溶液，Fe 2 被氧化为 Fe3 ，

10、溶液会发生颜色变化，C 错误；该反应转移 2e ，转移 0.2 mol 电子时，生成 0.1 mol Cr(NH3)3O4，质量为52173164 gmol1 0.1 mol16.7 g，D 正确。8下列离子方程式正确的是( )A氯气溶于水：Cl 2H 2O=2H Cl ClO B用 CuCl2溶液做导电实验：CuCl 2 2Cl Cu 2= = = = =通 电 C向 FeBr2溶液中通入足量氯气：3Cl 22Fe 2 4Br =2Fe3 6Cl 2Br 2D向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2：2AlO CO 23H 2O=2Al(OH)3CO 2 23答案 C解析 HClO 为弱酸，不

11、能拆写成离子形式，A 错误；氯化铜溶液能导电，是因为氯化铜为强电解质，在溶液中完全电离，但电离不需通电，即 CuCl2=Cu2 2Cl ，B 错误；通入足量氯气，Fe 2 和 Br 都被氧化，C 正确；通入过量 CO2，应生成 HCO ，D 错误。 39设 NA代表阿伏加德罗常数的值， N 表示粒子数。下列叙述正确的是( )A2.24 L CH 4中含有的 CH 键数为 0.4NAB将 1 mol Cl2通入水中，则 N(HClO) N(Cl ) N(ClO )2 NAC将 CO2通过 Na2O2使其质量增加 a g 时，反应转移的电子数为aNA44D3.0 g 含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含

12、有的原子总数为 0.4NA4答案 D解析 没有指明温度、压强，2.24 L CH4的物质的量无法确定，因此其所含 CH 键的数目无法确定，A 错误；将 1 mol Cl2通入水中，发生反应：Cl 2H 2OHCl HClO，该反应为可逆反应，根据物料守恒知， N(HClO) N(Cl ) N(ClO )(124.0112.0) g，固体实际减少质量偏小，说明 NaHCO3完全反应，NaOH 有剩余，则8418 m(NaHCO3)(124.0112.0) g，解得 m(NaHCO3)56.0 g，则 m(NaOH)124.0 g56.0 g68.0 g，C 正确。11设阿伏加德罗常数的值为 NA

13、。下列说法正确的是( )A标准状况下，2.24 L 水中所含电子总数为 NAB7.8 g Na 2O2固体中含有 0.3NA个离子C100 mL 2 mol/L 的 Na2CO3溶液中含有的离子总数为 0.6NAD将 27 g Al 加入到 1 mol/L 的 NaOH 溶液中反应，转移的电子数为 3NA答案 B解析 标准状况下，水不呈气态，无法用气体摩尔体积进行计算，A 错误；Na 2O2为离子化合物，1 mol Na2O2含 2 mol 钠离子和 1 mol 过氧根离子，7.8 g Na2O2的物质的量为0.1 mol，故固体中含有的离子总的物质的量为 0.3 mol，总数为 0.3NA，

14、B 正确；Na 2CO3溶液中，碳酸根离子会发生水解：CO H 2OHCO OH ，1 mol 碳酸根离子水解后生23 3成 2 mol 阴离子，因此 100 mL 2 mol/L 的 Na2CO3溶液中含有的离子总数大于 0.6NA，C 错误；氢氧化钠溶液的体积未给出，不能确定金属铝是否完全反应，转移的电子数不确定，5D 错误。12常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )A使酚酞变红的溶液中：K 、Fe 3 、SO 、Cl 24B水电离的 c(H )110 13 molL1 的溶液中：K 、Na 、AlO 、CO 2 23C与 Al 反应能放出 H2的溶液中：Fe 2 、Na

15、 、NO 、SO 3 24D. 110 13 molL1 的溶液中：NH 、Cu 2 、Cl 、NOKwc（ H ） 4 3答案 D解析 使酚酞变红的溶液呈碱性，在碱性条件下 Fe3 不能大量存在，A 不符合题意；水电离的 c(H )110 13 molL1 的溶液为强酸性或强碱性溶液，AlO 、CO 均不 2 23能存在于强酸性溶液中，B 不符合题意；与 Al 反应能放出 H2的溶液为酸性或碱性溶液，当为酸性溶液时 NO 能氧化 Fe2 ，当为碱性溶液时，Fe 2 不能大量存在，C 不符合题意； 3110 13 molL1 的溶液为强酸性溶液，D 项所给的离子在酸性条件下能大量Kwc（ H

16、）共存，D 符合题意。13设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A标准状况下，11.2 L HF 中含有氟原子的数目为 0.5NAB2 mol SO 2和 1 mol O2混合充分反应后，转移电子的数目为 4NAC46 g NO 2和 N2O4的混合物中含有氧原子的数目为 2NAD1 mol 乙醇分子中含有极性键的数目为 8NA答案 C解析 标准状况下，HF 为液态，不能用气体摩尔体积 22.4 L/mol 来进行计算，11.2 L HF 不是 0.5 mol，A 错误； 2 mol SO2和 1 mol O2在一定条件下充分反应，因为该反应为可逆反应，故生成的三氧化硫的物质的量

17、小于 2 mol，转移的电子小于 4 mol，转移电子的数目小于 4NA，B 错误；NO 2和 N2O4混合气体最简式是一样的，均为 NO2，46 g 混合气体中含 N 原子为 1 mol，O 原子为 2 mol，O 原子的数目为 2NA，C 正确；1 mol 乙醇中含有 8 mol 共价键，其中含有 7 mol 极性键和 1 mol 非极性键(碳碳单键)，D 错误。14化学与生活、生产密切相关。下列叙述正确的是( )A酯在碱性条件下的水解反应叫皂化反应B橡胶、合成塑料、合成纤维均是人工合成的高分子材料C古代四大发明中“黑火药”的成分是“一硫二硝三木炭” ，这里的“硝”指的是硝酸D 天工开物记

18、载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之” 。 “瓦” ，传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐答案 D6解析 高级脂肪酸甘油酯在碱性条件下发生的水解反应才称为皂化反应，A 错误；合成橡胶、合成塑料、合成纤维均是人工合成的高分子材料，B 错误；古代四大发明中“黑火药”的成分是“一硫二硝三木炭” ，这里的“硝”指的是硝酸钾，C 错误；“瓦”属于传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐，D 正确。15下列离子方程式正确的是( )A纯碱可用于去油污：CO 2H 2O2OH H 2CO323B醋酸去水垢：2H CaCO 3=Ca2 CO 2H 2OC工业制漂白粉：Cl 22OH =Cl ClO H

19、2OD实验室制备氢氧化铝：Al 3 3NH 3H2O=Al(OH)33NH 4答案 D解析 碳酸根离子的水解，离子方程式为：CO H 2OHCO OH ，HCO H 2OH 2CO3OH ，是分步进行的，两步不能合并，23 3 3A 错误；醋酸为弱酸，应写成化学式，B 错误；工业制漂白粉是用石灰乳和氯气反应，石灰乳不能拆开，C 错误；实验室制备氢氧化铝，是用可溶性铝盐与氨水反应，离子方程式为：Al3 3NH 3H2O=Al(OH)3 3NH ，D 正确。 416用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是( )A1 mol Na 2O2与水完全反应，转移电子数为 NAB2 mol SO 2

20、与 1 mol O2在一定条件下充分反应生成 SO3分子数为 2NAC10 mL pH11 的 KOH 溶液中，水电离出的 OH 的数目为 1.0105 NAD17 g 甲基( 14CH3)中所含中子数为 9NA答案 A解析 根据反应 2Na2O22H 2O=4NaOHO 2，可以分析出过氧化钠和电子转移的关系为：2Na 2O22e ，故 1 mol Na2O2与水完全反应，转移电子数为 NA，A 正确；SO 2与 O2反应是一个可逆反应，反应不能进行到底，故 2 mol SO2与 1 mol O2在一定条件下充分反应生成 SO3分子数小于 2NA，B 错误；KOH 溶液中氢氧根离子来自水和

21、KOH，氢离子完全来自于水，水电离的氢离子与氢氧根离子是相等的，故 pH11 的 KOH 溶液中，氢离子浓度为1011 mol/L，由水电离产生氢氧根离子浓度也为 1011 mol/L，水电离出的 OH 的数目为1011 10103 NA10 13 NA，C 错误；1 mol 14CH3含有的中子数为(146)NA8 NA，17 g 甲基( 14CH3)的物质的量为 1 mol，故中子数为 8NA，D 错误。17明代宋应星著的天工开物中有关于“火法”冶炼锌的工艺记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，冷淀，毁罐取出，即倭铅也。 ”下列说法不正确的是(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌)( )A该冶炼锌的反应属于置换反应B煤炭中起作用的主要成分是 C7C冶炼 Zn 的反应方程式为：ZnCO 32C Zn3CO= = = = =高 温 D倭铅是指金属锌和铅的混合物答案 D解析 碳酸锌与碳在高温下反应生成锌和一氧化碳，为置换反应，煤炭中的 C 为还原剂，起主要作用，反应的方程式为：ZnCO 32C Zn3CO，A、B、C 均正= = = = =高 温 确；依据题意可知，倭铅是指金属锌，D 错误。