2019高考化学二轮复习考前15天回扣七元素单质及其化合物性质和应用学案.doc

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1、1七、元素单质及其化合物性质和应用判断下列说法是否正确，正确的打“” ，错误的打“”(1)Al2(SO4)3和小苏打反应，可用作泡沫灭火器灭火()(2)HF 与 SiO2反应，氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记()(3)SO2具有氧化性，所以可用于漂白纸浆()(4)Fe2(SO4)3易溶于水，所以可用作净水剂()(5)Al2O3熔点高，所以可用作耐高温材料()(6)向新制氯水中加入少量碳酸钙粉末，能增强溶液漂白能力()(7)在酒精灯加热条件下，Na 2CO3、NaHCO 3固体都能发生分解()(8)P2O5不可用作食品干燥剂()(9)SO2和 SO3混合气体通入 Ba(NO3)2溶液可得到 BaSO3

2、和 BaSO4()(10)二氧化硫的排放会导致光化学烟雾和酸雨的产生()(11)二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性()(12)向沸水中逐滴加入少量饱和 FeCl3溶液，可制得 Fe(OH)3胶体()(13)氯水显酸性，所以可用 pH 试纸测氯水的 pH()(14)ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒()(15)FeCl3、Na 2O2、CuO 均可由相应单质直接化合生成()(16)C、N、S 都是重要的非金属元素，三者的单质直接与氧气反应都能生成两种氧化物()(17)CO2、NO 2、SO 2都能与 H2O 反应，其反应原理相同()(18)向 5 mL 18 mol

3、L1 的硫酸中加入足量铜片并加热使其充分反应，生成 SO2的物质的量为 0.045 mol()(19)向装有 Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀 H2SO4，在管口观察到红棕色气体，说明 HNO3分解2成了 NO2()(20)将 SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将氨气通入酚酞溶液中，变色后加热也能恢复原色()(21)在含有 HCO 、SO 、S 2 、CH 3COO 四种阴离子的溶液中加入足量的 Na2O2固体后， 3 23CH3COO 浓度变化最小()(22)向饱和 Na2CO3溶液中通入足量 CO2，溶液变浑浊，析出了 NaHCO3()(23)分别加热盛有 NH4Cl 和单质碘的试管，管口均有固体凝结()(24)将 SO2通入 BaCl2溶液可生成 BaSO3沉淀，将 CO2通入 Ca(ClO)2溶液可生成次氯酸()(25)C、Si、S 都是自然界中含量丰富的非金属元素，三种元素在自然界中既有游离态又有化合态()(26)镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量 NaOH 溶液()(27)根据化合价 Fe3O4可表示为 FeOFe2O3，则 Fe3I8也可表示为 FeI22FeI3()(28)用硫酸清洗锅炉中的水垢()