2019高考化学一轮复习弱电解质的电离平衡专练1.doc

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1、1弱电解质的电离平衡李仕才（考试时间：45 分钟 满分：100 分）一、单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 5 分，共 50 分。1.下列有关电解质的说法正确的是 ( )A强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B强电解质溶液中存在的分子只有水分子C强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物DNa 2O 与水反应生成 NaOH，因此 Na2O 是非电解质答案：B【解析】：电解质溶液的导电能力强弱与溶液中离子浓度的大小及阴、阳离子所带的电荷数目有关，浓的弱电解质溶液的导电能力可能比稀的强电解质溶液的导电能力强；强电解质不一定都是离子化合物，如 HCl；Na 2O 在熔融状

2、态下能完全电离，是强电解质。2下列事实能说明亚硫酸的酸性强于碳酸的是( )A饱和亚硫酸溶液的 pH 小于饱和碳酸溶液的 pHB亚硫酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而碳酸不能C同温下，等浓度的亚硫酸氢钠溶液和碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠溶液的碱性强D将过量二氧化硫气体通入碳酸氢钠溶液中，逸出的气体能使澄清石灰水变浑浊答案：C【解析】：由于亚硫酸饱和溶液和碳酸饱和溶液的浓度不相等，因此不能根据二者饱和溶液的 pH 比较其酸性强弱，A 项错误；亚硫酸使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为其具有还原性，与酸性强弱无关，B 项错误；同温、等浓度条件下，碳酸氢钠溶液的碱性强，即 HCO的水解程度大，说明其对应酸的酸性弱，C

3、项正确；反应生成的 CO2和过量的 SO2均能使 3澄清石灰水变浑浊，故不能确定是否生成 CO2，即不能比较 H2SO3和 H2CO3的酸性强弱，D 项错误。3已知 0.1 molL1 的醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH CH3COO H ，要使溶液中 c(H )/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是( )加少量烧碱 升高温度加少量冰醋酸 加水A BC D答案：C【解析】：加入少量烧碱和加入少量冰醋酸均使醋酸的电离平衡正向移动，c(CH3COO )增大，则 减小；升c?H ?c?CH3COOH c?H ?c?CH3COO ?c?CH3COOH c?CH3COO ? Kac?C

4、H3COO ?高温度和加水也均能使醋酸的电离平衡正向移动， n(H )增大， n(CH3COOH)减小，则 增大。c?H ?c?CH3COOH n?H ?n?CH3COOH4下列有关说法中正确的是( )2ApH1 和 pH2 的盐酸， c(H )之比为 12BNaHCO 3溶液与 NaAlO2溶液混合产生白色沉淀，说明结合 H 的能力：AlO CO ，错误；C 选项，由 pH 大小可知盐水解程度，依据越弱越水 2 23解，可判断酸的酸性强弱，正确；D 选项，醋酸的浓度远远大于盐酸的，所以消耗醋酸的体积小，错误。5已知下面三个数据：7.210 4 、4.610 4 、4.910 10 分别是三种

5、酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：NaCNHNO 2=HCNNaNO 2 NaCNHF=HCNNaFNaNO 2HF=HNO 2NaF 由此可判断下列叙述中，不正确的是( )AHF 的电离平衡常数为 7.2104BHNO 2的电离平衡常数为 4.91010C根据两个反应即可知三种酸的相对强弱DHNO 2的电离平衡常数比 HCN 大，比 HF 小答案：B【解析】：该题中涉及三个反应，由题中三个化学反应方程式(强酸制弱酸)可以得出：HF、HNO 2、HCN 的酸性依次减弱。酸性越强，电离平衡常数越大，据此将三个 K 值与酸对应起来，故 A 正确，B 错误；反应说明酸性 HNO2HCN，

6、反应说明酸性HFHNO 2，C、D 正确。6运用电离常数判断可以发生的反应是( )酸 电离常数(25 )碳酸 Ki14.310 7Ki25.610 11次溴酸 Ki2.410 9HBrONa 2CO3=NaBrONaHCO 32HBrONa 2CO3=2NaBrOH 2OCO 2HBrONaHCO 3=NaBrOH 2OCO 2NaBrOCO 2H 2O=NaHCO3HBrOA B C D答案：C【解析】：根据复分解反应中较强酸制备较弱酸的原理，中次溴酸 Ki2.410 9 碳酸 Ki25.610 11 ，能发生；次溴酸 Ki2.410 9 c(OH )，B 正确；分别加水稀释 10 倍，假设

7、平衡不移动，那么溶液的 pH 均为 10，但稀释氨水使平衡 NH3H2ONH OH 4右移，使pH10，同理醋酸稀释后 pHV2，D 错误。9室温下，甲、乙两烧杯均盛有 5 mL pH3 的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至 pH4。关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是 ( )A溶液的体积 V 乙 10 V 甲B水电离出的 OH 浓度：10 c(OH )甲 c(OH )乙C若分别用等浓度的 NaOH 溶液完全中和，所得溶液的 pH：甲乙D若分别与 5 mL pH11 的 NaOH 溶液反应，所得溶液的 pH ：甲乙答案：D【解析】：由题意原甲、乙两烧杯均盛有 5 mL 的溶液，向乙烧杯中加水稀

8、释至pH4，若该酸为强酸则 10V 甲 V 乙 ，若为弱酸则 10V 甲 乙，所以 C 错误；D 中若分别与 5 mL pH11 的 NaOH 溶4液反应，若为强酸，则甲乙，若为弱酸，所得溶液应为酸性，甲中浓度大，酸性强，pH小，所以甲乙。10某温度下，pH11 的氨水和 NaOH 溶液分别加水稀释 100 倍，溶液的 pH 随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断错误的是 ( )A a 的数值一定大于 9B为氨水稀释时溶液的 pH 变化曲线C稀释后氨水中水的电离程度比 NaOH 溶液中水的电离程度大D完全中和稀释后相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积 V(NaOH)” 、 “”或“（

9、2 分） （2 分） (2)加水稀释（3 分） 加入少量醋酸钠固体（3 分）12 （12 分）.实验室可用 NaOH 溶液吸收 NO2，反应为2NO22NaOH= =NaNO3NaNO 2H 2O。含 0.2 mol NaOH 的水溶液与 0.2 mol NO2恰好完全反应得 1 L 溶液 A，溶液 B 为 0.1 molL1 的 CH3COONa 溶液，则两溶液中 c(NO )、 c(NO )和 3 2c(CH3COO )由大到小的顺序为_。(已知 HNO2电5离常数 Ka7.110 4 molL1 ，CH 3COOH 的电离常数 Ka1.710 5 molL1 )，可使溶液 A 和溶液 B

10、 的 pH 相等的方法是_。a向溶液 A 中加适量水 b向溶液 A 中加适量 NaOHc向溶液 B 中加适量水 d向溶液 B 中加适量 NaOH.(2015海南卷)氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：氨的水溶液显弱碱性，其原因为 (用离子方程式表示)，0.1 molL 1 的氨水中加入少量的 NH4Cl 固体，溶液的 pH_(填“升高”或“降低”)；若加入少量的明矾，溶液中的 NH 的浓度_(填“增大”或“减小”)。 4答案：. c(NO )c(NO )c(CH3COO )（3 分） bc（3 分） 3 2.NH 3H2O NH OH （2 分） 降低（2 分） 增大（2 分）

11、4【解析】：.反应后得到溶液 A 为物质的量浓度均为 0.1 mol/L 的 NaNO2与 NaNO3的混合溶液，根据已知电离常数可知 CH3COO 水解程度大于 NO ，NO 不发生水解，两溶液 2 3中 c(NO ) c(NO ) c(CH3COO )；根据 CH3COO 水解程度大于 NO 可知溶液 B 的碱性强 3 2 2于溶液 A，为使溶液 A、B 的 pH 相等，可采取的措施有向溶液 A 中加适量 NaOH 或向 B 溶液中加入适量水稀释或向 B 溶液中加入适量稀醋酸等。.氨水显弱碱性的原因是其电离是微弱的，即电离是可逆的；根据电离方程式和勒夏特列原理，不难推出加入少量的 NH4C

12、l 固体和加入少量的明矾，溶液的变化情况。13 （12 分）在一定温度下，有 a.HCl 溶液 bH 2SO4溶液 cCH 3COOH 溶液三种酸溶液。(1)当三种酸溶液的物质的量浓度相同时， c(H )由大到小的顺序是_。(2)等体积、等物质的量浓度的三种酸溶液，中和 NaOH 溶液的能力由大到小的顺序是_。(3)当三种酸溶液 c(H )相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是_。(4)当三种酸溶液 c(H )相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_。答案：(1)bac (2)bac (3)cab(或 ca2b) (4)cab【解析】：解答本题时要注意两

13、点：HCl、H 2SO4都是强酸，但 H2SO4是二元酸。CH 3COOH 是弱酸，在水溶液中不能完全电离。14 （16 分）.常温下，将一元酸 HA 和 NaOH 溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的 pH 如下表：实验编号HA 溶液物质的量浓度(molL1 )NaOH 溶液物质的量浓度(molL 1 ) 混合溶液的 pH甲 0.2 0.2 pH a乙 c1 0.2 pH7丙 0.1 0.1 pH7丁 0.1 0.1 pH96请回答下列问题：(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用 a(混合溶液的 pH)来说明HA 是强酸还是弱酸_。(2)不考虑其他组的实验结果，单

14、从乙组情况分析， c1是否一定等于 0.2_(填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度 c(A )与 c(Na )的大小关系是_。A前者大 B后者大C. 二者相等 D. 无法判断(3)从丙组实验结果分析，HA 是_酸(填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(4)丁组实验所得混合溶液由水电离出的 c(OH )_molL 1 。写出该混合溶液中算式的精确结果(不能做近似计算，回答准确值，结果不一定要化简)。 c(Na ) c(A )_molL 1 。.某二元酸(化学式用 H2B 表示)在水中的电离方程式是：H 2B=H HB HB H B 2(5)在 0.1 molL1 的 Na2B 溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是_。A c(B2 ) c(HB )0.1 molL 1B c(B2 ) c(HB ) c(H2B)0.1 molL 1C c(OH ) c(H ) c(HB )D c(Na ) c(OH ) c(H ) c(HB )答案：(1) a7 时，HA 是强酸， a7 时，HA 是弱酸 (2)否 C (3)弱 c (Na )c(A )c(OH )c(H )(4)105 (10 5 10 9 ) (5)AC