2019年高考化学命题热点提分攻略专题03化学计量的相关应用难点突破学案.doc

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1、1专题 03 化学计量的相关应用考点分布全国卷 年份 题号阿伏伽德罗常数 物质的量的相关计算10 201827（4） 2017 26（5） 8 I201627（3） 11 201828（3） 8 201726（4）28（4）II2016 26（5） 2018 28（3） 2017 10 III2016 28（2） 北京卷 2018 26（6） 江苏卷 2018 18（3） 在 18 年的高考试题中，化学计量的考查主要分为两个方面，一方面是在选择题中进行的考查，以阿伏加德罗常数的应用为主要考查方向，别一方面是在综合试题中的考查，以物质的量的相关计算为主要考查方向，难度都不是很大。在 19 年的高

2、考中，化学计量的应用仍是考查的热点，阿伏加德罗常数与物质结构，特殊的化学反应以及电子转移等的结合考查还会以选择题的形式出现，物质的量的相关计算，会结合化工流程、元素化合物知识等以综合题的形式出现。2考点一 阿伏伽德罗常数1.牢记两大常数：(1)阿伏加德罗常数：6.0210 23mol-1。(2)气体摩尔体积(标准状况)：22.4 Lmol -1。2.理解两大规律：(1)质量守恒定律。化学反应前后，反应物和生成物的质量相等。稀释前后，溶质的质量(或物质的量)不变。(2)电荷守恒规律。溶液中阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。3.牢记六个基本公式：（1） ANn (2) mnM （3

3、） mVn （4） ()BnCV溶 液 （5）(=0%m溶 质 ）溶 液 ）(6) 10C (或 =10c )【典例 1】 【2018 全国 1】 NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 16.25 g FeCl3水解形成的 Fe(OH)3胶体粒子数为 0.1 NAB. 22.4 L（标准状况）氩气含有的质子数为 18NAC. 92.0 g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为 1.0NAD. 1.0 mol CH4与 Cl2在光照下反应生成的 CH3Cl 分子数为 1.0NA【答案】B3D 错误。答案选 B。点睛：选项 D 是易错点，主要是不清楚甲烷发生取代反应时属于自由基取代反应，每个氢原

4、子都有可能被取代，其产物比较复杂，这与乙烯与氢气的加成反应完全不同。【典例 2】 【2018 全国 2】 NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 常温常压下，124 g P 4中所含 PP 键数目为 4NAB. 100 mL 1molL1FeCl3溶液中所含 Fe3+的数目为 0.1NAC. 标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为 2NAD. 密闭容器中，2 mol SO 2和 1 mol O2催化反应后分子总数为 2NA【答案】C考点二 物质的量的相关计算4物质的量浓度计算的两个关键(1)正确判断溶液的溶质并求其物质的量。与水发生反应生成新的物质，如 Na、Na

5、 2O、Na 2O2 水 NaOH，SO 3 水 H2SO4等。含结晶水的物质，如 CuSO45H2OCuSO 4。特殊物质，如 NH3溶于水后大部分结合为 NH3H2O，但计算浓度时仍以 NH3分子作为溶质。(2)准确计算溶液的体积。不能用水的体积代替溶液体积，应根据 V= m 求算。溶液发生化学反应后，应根据化学方程式判断溶质物质的量的增加或减少，并注意溶液体积变化和各种守恒关系的应用。【典例 3】 【2018 全国 1】焦亚硫酸钠（Na 2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：（4）Na 2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中 Na2S2O5残留量时，

6、取 50.00 mL 葡萄酒样品，用0.01000 molL1的碘标准液滴定至终点，消耗 10.00 mL。滴定反应的离子方程式为_，该样品中 Na2S2O5的残留量为_gL 1（以 SO2计） 。【答案】S 2O52 +2I2+3H2O2SO 42 +4I +6H 0.128 【解析】 （4）单质碘具有氧化性，能把焦亚硫酸钠氧化为硫酸钠，反应的方程式为S2O52 +2I2+3H2O2SO 42 +4I +6H ；消耗碘的物质的量是 0.0001mol，所以焦亚硫酸钠的残留量（以 SO2计）是 。5【典例 4】 【2018 全国 2】K 3Fe(C2O4)33H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶

7、体，可用于晒制蓝图。回答下列问题：（3）测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。称量 m g 样品于锥形瓶中，溶解后加稀 H2SO4酸化，用 c molL-1 KMnO4溶液滴定至终点。滴定终点的现象是_。向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H2SO4酸化，用 c molL-1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗 KMnO4溶液 V mL。该晶体中铁的质量分数的表达式为_。【答案】粉红色出现 【典例 5】 【2018 北京卷】磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：已知：磷精矿主要成分为 Ca5(PO4)3(OH)，还含有 Ca5(PO4)3F 和有机碳等。

8、溶解度：Ca 5(PO4)3(OH)CaSO40.5H2O（6）取 a g 所得精制磷酸，加适量水稀释，以百里香酚酞作指示剂，用 b molL1NaOH 溶液滴定至终点时生成 Na2HPO4，消耗 NaOH 溶液 c mL，精制磷酸中 H3PO4的质量分数是_。 （已知：H 3PO4摩尔质量为 98 gmol1）【答案】 0.9bca【解析】 （6）滴定终点生成 Na2HPO4，则消耗的 H3PO4与 NaOH 物质的量之比为 1：2，n（H 3PO4）= 12n（NaOH）= 12bmol/L c 10-3L= bc0mol，m（H 3PO4）= bc20mol98g/mol= 9bc0g=

9、0.049bcg，精制磷酸中 H3PO4的质量分数为 .9a。【典例 6】 【2018 江苏卷】碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。室温下向一定浓度的硫酸铝溶液中加入一定6量的碳酸钙粉末，反应后经过滤得到碱式硫酸铝溶液，反应方程式为（2 x）Al 2(SO4)3+3xCaCO3+3xH2O 2（1 x）Al 2(SO4)3xAl(OH)3+3xCaSO4+3 xCO2生成物（1 x）Al 2(SO4) 3xAl(OH)3中 x 值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率。（3）通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定 x 的值，测定方法如下：取碱式硫酸铝溶液 25.00 mL，加入盐酸酸化的过量 BaC

10、l2溶液充分反应，静置后过滤、洗涤，干燥至恒重，得固体 2.3300 g。取碱式硫酸铝溶液 2.50 mL，稀释至 25 mL，加入 0.1000 molL1EDTA 标准溶液 25.00 mL，调节溶液pH 约为 4.2，煮沸，冷却后用 0.08000 molL1CuSO4标准溶液滴定过量的 EDTA 至终点，消耗 CuSO4标准溶液 20.00 mL（已知 Al3+、Cu 2+与 EDTA 反应的化学计量比均为 11） 。计算（1 x）Al 2(SO4)3xAl(OH)3中的 x 值（写出计算过程） 。【答案】 （3）25mL 溶液中： n(SO42)= n(BaSO4) = =0.0100 mol2.5 mL 溶液中：n(Al3+) = n(EDTA)n(Cu2+)=0.1000molL125.00 mL103LmL10.08000 molL120.00 mL103 LmL1=9.000104 mol25 mL 溶液中： n(Al3+)=9.000103 mol1 mol (1x)Al2(SO4)3xAl(OH)3中n(Al3+)=(2x)mol； n(SO42)=3(1x)mol= = ，解得 x=0.41