2019年高考化学一轮复习专题7.1化学反应速率（练）.doc

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1、1专题 7.1 化学反应速率1 【安徽皖南八校 2018 届高三第一次联考】在一定温度下，将一定量的 A 和 B 放入容积为VL 的某恒容密闭容器中，发生如下反应：A(s)2B(g) 3C(g)2D(g)，经 5 min后测得容器内 C 的平均反应速率为 0.06molL1 min-1。C 的物质的量为 1.5mol，则V 等于 （ ） A 2 B 3 C 4 D 5【答案】D【解析】5 min 后测得容器内 C 的平均反应速率为 0.06molL1 min-1，根据 v= ，则c=vt=0.06molL 1 min-15 min=0.3mol/L，又因为 C 的物质的量为 1.5mol，因此

2、容器的容积 V= = =5L，故选 D。2 【上海崇明区 2018 届二模】反应 A(g) + 3B(g) 2C(g) + 2D(g) 在四种不同情况下的反应速率分别为： 、 、 、 ，该反应进行的快慢顺序为 （ ）A B C D 【答案】D23 【河北省武邑中学 2018 届高三上学期第一次月考】某反应的反应过程中能量的变化如图所示，图中 E1表示正反应的活化能，下列有关叙述正确的是 （ ）A该反应为放热反应 B催化剂能降低该反应的 HCE 2可表示该反应逆反应的活化能 DH=E 2-E1【答案】C【解析】A图象中反应物能量低于生成物能量，故反应是吸热反应，故 A 错误；B因为正逆反应活化能

3、之差不变，催化剂降低了反应的活化能，即正反应活化能减小，逆反应活化能也减小，催化剂能改变反应的路径，但该反应的 H 不变，故 B 错误；CE 2为生成物键形成时放出的总能量，也可表示逆反应的活化能，故 C 正确；D逆反应的活化能为 E2，正反应的活化能 E1，H=E 1-E2，故 D 错误；故答案为 C。4 【上海市长宁（嘉定）区 2018 届高三上期末】下列措施不能加快锌与稀硫酸反应速率的是 （ ）A 加热 B 增大稀硫酸的浓度 C 粉碎锌粒 D 提高锌的纯度 【答案】D 5 【吉林汪清六中 2018 届高三 9 月月考】下列关于催化剂的说法，正确的是 （ ）A 催化剂能使不起反应的物质发生

4、反应B 催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变C 催化剂不能改变化学反应速率D 任何化学反应都需要催化剂3【答案】B【解析】A催化剂不能使不起反应的物质发生反应，A 错误；B催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变，B 正确；C催化剂能改变化学反应速率，C 错误；D不一定每个化学反应都需要催化剂，D 错误，答案选 B。6 【云南玉溪市一中 2018 届期末】已知：2A(g)3B(g) 2C(g)zD(g)，现将 2 mol A与 2 mol B 混合于 2 L 的密闭容器中，2 s 后，A 的转化率为 50%，测得 v(D)0.25 molL1 s1 ，下列推断正确的是（ ）A v(C)

5、0.2 molL 1 s1 B z1C B 的转化率为 25% D C 平衡时的浓度为 0.5molL1【答案】D7 【2018 届化学一轮复习:微考点 53化学反应速率的计算】一定温度下，在 2 L 的恒容密闭容器中，X、Y、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：（1）从反应开始到 10 s 时，用 Z 表示的反应速率为_，X的物质的量浓度减少了_，Y 的转化率为_。（2）该反应的化学方程式为_。4【答案】 0.079 molL 1 s1 0.395 molL1 79.0% X(g)Y(g) 2Z(g)【解析】 （1）恒容密闭容器 2 L，结合图中数据，10s 内用 Z 表示的反应

6、速率为 v（Z）=1.58mol2L10s=0.079 molL1 s1 ；X 反应了（1.20-0.41）mol=0.79mol，故X 的物质的量浓度减少了 0.79mol2L= 0.395 molL1 ；10s 内 Y 反应了（1.00-0.21）mol=0.79mol，则 Y 的转化率为 0.79mol1.00mol100%=79.0%。（2）由图，X、Y 的物质的量逐渐减小，Z 的物质的量逐渐增大，则 X、Y 为反应物，Z 为生成物，10s 内转化的物质的量比值为 n（X）：n（Y）：n（Z）=（1.20-0.41）：（1.00-0.21）：1.58=1：1：2，因为化学反应中转化的物

7、质的量之比等于化学计量数之比，所以该反应的化学方程式为：X(g)Y(g) 2Z(g)。8 【甘肃甘谷一中 2019 届第一次月考】在密闭容器中发生下列反应： I 2(g)+H2(g)2HI(g)(正反应吸热)起始时，n(H 2)=a mol，n(I 2)=b mol。只改变表中列出的条件，其他条件不变，试将化学反应速率的改变(“增大” “减小”或“不变”)填入相应的表格。编号 反应条件 反应速率（1） 升高温度 _（2） 加入催化剂 _（3） 再充入 a mol H2 _（4） 将容器容积扩大为原来 2 倍 _（5） 通入 b mol Ne(g) _【答案】增大 增大 增大 减小 不变51 【

8、浙江省“七彩阳光”联盟 2018 届高三上学期期初】对利用甲烷消除 NO2污染进行研究，CH4+2NO2 N2+CO2+2H2O。在 1L 密闭容器中，控制不同温度，分别加入 0.50molCH4和 1.2molNO2，测得 n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。组别 温度时间/minn/mol0 10 20 40 50 T1 n(CH4) 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 T2 n(CH4) 0.50 0.30 0.18 0.15下列说法正确的是 （ ）A组别中，020min 内，NO 2的降解速率为 0.0125 molL-1min-1B由实验数据可知实验控制的温度

9、T12C40min 时，表格中 T2应填的数据为 0.18D010min 内，CH 4的降解速率6【答案】B2 【河南省安阳市 2018 届高三第三次模拟】已知反应 2NO(g)+2H2(g) N2(g)+2H2O(g) H=-752kJ/mol 的反应机理如下:2NO(g) N2O2(g)(快)N 2O2(g)+H2(g) N2O(g)+H2O(g)(慢)N 2O(g)+H2(g) N2(g)+H2O(g)(快)下列有关说法正确的是 （ ）A N 2O2和 N2O 是该反应的催化剂 B 的反应的活化能最小C 反应速率 v(NO)=v(H2)=v(N2) D 总反应中逆反应的活化能比正反应的活

10、化能大【答案】D3 【浙江新高考研究联盟 2018 届第二次联考】探究 Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H 2O 反应的速率影响因素，设计了以下实验，下列说法正确的是 （ ）锥形瓶0.1molLNa2S2O3溶液/mL蒸馏水0.2mol/L H2SO4 溶液反应温度浑浊出现时间/s备注1 10 0 10 20 102 10 5 5 20 1673 10 0 10 50 5第 10 秒开始浑浊不再增多4 10 6 4 50 8A 该反应也可通过测 SO2的体积变化来表示化学反应速率的快慢B 3 号瓶用 Na2S2O3 来表示速率为 00lmol/(Ls)C 由 2 号瓶和

11、3 号瓶实验结果可得温度越高反应速率越快D 由 1 号瓶和 4 号瓶实验结果可得温度越高反应速率越快【答案】D【解析】A、体积受温度的影响较大，因此不能通过 SO2的体积的变化来表示化学反应速率的快慢，故 A 错误；B、3 号瓶第 10s 开始浑浊不再增多，说明实验完全，v(Na2S2O3)= mol/(Ls)=0.005mol/(Ls)，故 B 错误；C、2 号和 3号对比，3 号硫酸的浓度以及温度比 2 号多，不能说明哪个影响化学反应速率，故 C错误；D、1 号和 4 号对比，1 号硫酸的浓度高于 4 号，1 号的温度低于 4 号的温度，但 4 号的反应速率高于 1 号，因此说明温度越高，

12、反应速率越快，故 D 正确。4 【齐鲁名校教科研协作体 2019 届高三第一次联考】已知反应 2HI(g) H2(g) +I2(g)的能量变化如图所示。下列说法正确的是 （ ）A 常温下，向体积为 VL 的容器中充入 2mol HI（g）充分反应，可吸收 12.5kJ 的热量8B 加入催化剂，分子的能量不变，但单位体积活化分子数增多，速率加快C 其他条件不变，升高温度，反应速率加快，HI 分解率不变D H 2(g) +I2(g) 2HI(g)的活化能 Ea 为 12.5kJmol1【答案】B5 【黑龙江哈尔滨师大附中 2018 届高三上期中】下列说法中正确的是 （ ）A 已知 t1时，反应 C

13、+CO2 2CO H 0 的速率为 ，若升高温度，逆反应速率减小B 恒压容器中发生反应 N2+O2 2NO，若在容器中充入 He，正逆反应速率均不变C 当一定量的锌粉和过量的 6molL-1盐酸反应时，为了减慢反应速率，又不影响产生 H2的总量，可向反应器中加入少量的 CuSO4溶液D 对于工业合成氨反应 N2+3H2 2NH3，选用 450主要为了提高催化剂（铁触媒）的催化效率【答案】D【解析】A 项，升高温度，化学反应速率加快，正、逆反应速率均加快，故 A 错误；B 项，在恒压容器中发生反应 N2+O2 2NO，若在容器中充入 He，容器体积变大，反应物和生成物浓度减小，正逆反应的速率都减

14、小，故 B 错误；C 项，当一定量的锌粉和过量的 6molL-1盐酸反应时，向反应器中加入少量的 CuSO4溶液，锌与硫酸铜反应生成铜，构成原电池原理，加快了化学反应速率，但生成氢气的量减少，故 C 错误；D 项，工业合成氨为放热反应，选用 450的温度肯定不是为了提高转化率，而是为了提高反应速率，没有采用更高的温度主要是在 450时催化剂（铁触媒）的催化效果最好，故 D 正确。6 【山西运城 2018 届高三上期中】一定量的锌粉和 3mol/L 的过量盐酸反应，当向其中加9人少量的下列物质时能加快化学反应速率但不影响产生 H2总量的是 （ ）铁粉 银粉 石墨粉 稀硝酸 CaCO 3 浓盐酸A

15、 B C D 【答案】C7 【安徽滁州市 2018 届下学期第二次月考】 （1）已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某学生为了探究其反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：时间（min） 1 2 3 4 5氢气体积（mL） 30 120 280 350 370反应速率最大的（即 01、l2、23、34、45min）时间段为_ 原因是_反应速率最小的时间段为_ ，原因是_（2）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在硫酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率 A蒸馏水 BCuCl 2溶液 CNaCl 溶液你认为他的做法可行的是_（填相

16、应字母） ；做法不可行的理由是_ 【答案】 23min 该反应为放热反应，此时温度最高 45min 此时氢离子浓度 最小 AC 构成原电池，加快反应速率108 【湖南长沙铁路一中 2018 届上学期期末】某温度时，在 2 L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。（1）起始时 X 的浓度为 c(X)_；反应从开始至 2 分钟末，Y 的转化率为 (Y)_；用 Z 的浓度变化表示 02 分钟内的平均反应速率为 v(Z)_。（2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为_。【答案】0.5mol/L 10% 0.05mol/(Lmin) 3X+Y 2Z【解析】 （1

17、）根据图像可知起始时 X 的物质的量是 1.0mol，浓度为 c(X)1.0mol2L0.5mol/L；反应从开始至 2 分钟末消耗 Y 是 1mol0.9mol0.1mol，所以 Y 的转化率为 (Y)0.1mol/1mol100%10%；2min 时生成 Z 是 0.2mol，浓度是 0.2mol2L0.1mol/L，则用 Z 的浓度变化表示 02 分钟内的平均反应速率为 v(Z)0.1mol/L2min0.05mol/(Lmin)。（2）由图中所给数据进行分析可知 X 与 Y 是反应物，Z 是生成物，2min 时消耗 X 是0.3mol，消耗 Y 是 0.1mol，生成 Z 是 0.2m

18、ol，则根据变化量之比是化学计量数之比可知该反应的化学方程式为 3X+Y 2Z。111 【2018 天津卷】室温下，向圆底烧瓶中加入 1molC2H5OH 和含 1molHBr 的氢溴酸，溶液中发生反应；C 2H5OH+HBr C2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C 2H5Br 和C2H5OH 的沸点分别为 38.4和 78.5。下列有关叙述错误的是 （ ）A加入 NaOH，可增大乙醇的物质的量B增大 HBr 浓度，有利于生成 C2H5BrC若反应物增大至 2mol，则两种反应物平衡转化率之比不变D若起始温度提高至 60，可缩短反应达到平衡的时间【答案】D点睛：本题中的反应是

19、反应前后物质的量不变的反应，但是考虑到反应是在水溶液中进行的，而生成的溴乙烷是不溶于水的，即本题中的溴乙烷应该是没有浓度的，所以选项D 中是不需要考虑温度升高将溴乙烷蒸出的影响的。2 【2018 江苏卷】一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应 2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：12下列说法正确的是 （ ）A v1K3， p22p3C v1 3(SO2 ) D c22c3， 2(SO3 )+ 3(SO2 )T1【答案】CD由反应 2NO2 2NO + O2起始量(mol/L) 0.30.50.2变化量(mol/L

20、) 2 x2xx平衡量(mol/L) 0.32 x0.5+2x0.2+x15因为， ，解之得 x= ，求出此时浓度商Qc= K，所以容器 II 达平衡时， 一定小于 1，B 错误；C若容器 III 在某时刻，NO 的体积分数为 50%，由反应 2NO2 2NO + O2起始量(mol/L) 00.50.35变化量(mol/L) 2 x2xx平衡量(mol/L) 2 x0.52x0.35x由 0.52x=2x+0.35x，解之得， x=0.05，求出此时浓度商 Qc= ，说明此时反应未达平衡，反应继续向逆反应方向进行，NO 进一步减少，所以 C 正确；D温度为 T2时， 0.8，因为正反应是吸热

21、反应，升高温度后化学平衡常数变大，所以 T2T1，D 正确。【名师点睛】试题主要从浓度、温度对化学反应速率、化学平衡的影响以及平衡常数的计算等方面，考查学生对化学反应速率、化学平衡等化学基本原理的理解和应用，关注信息获取、加工和处理能力的提高。解题时首先要分析反应的特征，如是恒温恒容还是恒温恒压反应，是气体分子数目增加的还是气体分子数目减小的反应，其次分析所建立的平衡状态的条件和平衡状态的特征，最后逐一分析试题中所设计的选项，判断是否正确。本题只给了一个平衡量，通过化学平衡计算的三步分析法，分析容器 I 中平衡态的各种与 4 个选项相关的数据，其他容器与 I 进行对比，通过浓度商分析反应的方向

22、，即可判断。本题难度较大，如能用特殊值验证的反证法，则可降低难度。5 【2016 年高考北京卷】下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是 （ ）A抗氧化剂 B调味剂 C着色剂 D增稠剂【答案】A16【考点定位】本题主要是考查食品添加剂的有关判断【名师点晴】化学是一门实用性很强的学科，在日常生活及工农业生产和科学技术中应用十分广泛。食品添加剂关互我们每个人的健康，了解食品添加剂是每个人应该掌握的基本常识，只有掌握一定的化学知识，才会使我们的生活质量得以提升，也才会更安全、更健康。了解抗氧化剂、调味剂、着色剂、增稠剂的含义是解答的关键，注意相关知识的积累。6 【2018 北京卷】近年来，研究

23、人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下：（1）反应：2H 2SO4(l) 2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) H1=+551kJmol1反应：S(s)+O 2(g) SO2(g) H3=297kJmol 1反应的热化学方程式：_。（2）对反应，在某一投料比时，两种压强下，H 2SO4在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。p2_p1（填“”或“” ） ，得出该结论的理由是_。（3）I 可以作为水溶液中 SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将 ii 补充17完整。iSO 2+4I +4H+ S+2I 2+2H2OiiI 2+2H2O+_ _+_+

24、2I（4）探究 i、ii 反应速率与 SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将 18mLSO2饱和溶液加入到 2mL 下列试剂中，密闭放置观察现象。 （已知：I 2易溶解在 KI 溶液中）序号 A B C D试剂组成 0.4molL1 KIamolL1 KI0.2molL1 H2SO40.2molL1 H2SO40.2molL1 KI0.0002molI2实验现象溶液变黄，一段时间后出现浑浊溶液变黄，出现浑浊较 A 快无明显现象溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较 A 快B 是 A 的对比实验，则 a=_。比较 A、B、C，可得出的结论是_。实验表明，SO 2的歧化反应速率 DA，结合

25、 i、ii 反应速率解释原因：_。【答案】 3SO2(g)+2H2O (g) 2H2SO4 (l)+S(s) H2=254kJmol1反应是气体物质的量减小的反应，温度一定时，增大压强使反应正向移动，H 2SO4的物质的量增大，体系总物质的量减小，H 2SO4的物质的量分数增大 SO2SO424H+0.4I是 SO2歧化反应的催化剂，H +单独存在时不具有催化作用，但 H+可以加快歧化反应速率反应 ii 比 i 快；D中由反应 ii 产生的 H+使反应 i 加快详解：（1）根据过程，反应 II 为 SO2催化歧化生成 H2SO4和 S，反应为3SO2+2H2O=2H2SO4+S。应用盖斯定律，

26、反应 I+反应 III 得，2H 2SO4（l）+S（s）=3SO2（g）+2H 2O（g）H=H 1+H 3=（+551kJ/mol）+（-297kJ/mol）18=+254kJ/mol，反应 II 的热化学方程式为 3SO2（g）+2H 2O（g）=2H 2SO4（l）+S（s）H=-254kJ/mol。（2）在横坐标上任取一点，作纵坐标的平行线，可见温度相同时，p 2时 H2SO4物质的量分数大于 p1时；反应 II 是气体分子数减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，H 2SO4物质的量增加，体系总物质的量减小，H 2SO4物质的量分数增大；则 p2 p1。（3）反应 II 的总反应

27、为 3SO2+2H2O=2H2SO4+S，I -可以作为水溶液中 SO2歧化反应的催化剂，催化剂在反应前后质量和化学性质不变， （总反应-反应 i） 2 得，反应ii 的离子方程式为 I2+2H2O+SO2=4H+SO42-+2I-。（4）B 是 A 的对比实验，采用控制变量法，B 比 A 多加了 0.2mol/LH2SO4，A 与 B 中KI 浓度应相等，则 a=0.4。对比 A 与 B，加入 H+可以加快 SO2歧化反应的速率；对比 B 与 C，单独 H+不能催化SO2的歧化反应；比较 A、B、C，可得出的结论是：I 是 SO2歧化反应的催化剂，H+单独存在时不具有催化作用，但 H+可以加

28、快歧化反应速率。对比 D 和 A，D 中加入 KI 的浓度小于 A，D 中多加了 I2，反应 i 消耗 H+和 I-，反应ii 中消耗 I2，D 中“溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较 A 快” ，反应速率 D A，由此可见，反应 ii 比反应 i 速率快，反应 ii 产生 H+使 c（H +）增大，从而反应 i 加快。点睛：本题以利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储为载体，考查盖斯定律的应用、化学平衡图像的分析、方程式的书写、控制变量法探究外界条件对化学反应速率的影响，考查学生灵活运用所学知识解决实际问题的能力。7 【2018 江苏卷】NO x（主要指 NO 和 NO2）是大

29、气主要污染物之一。有效去除大气中的 NOx是环境保护的重要课题。（4）在有氧条件下，新型催化剂 M 能催化 NH3与 NOx反应生成 N2。将一定比例的 O2、NH 3和 NOx的混合气体，匀速通入装有催化剂 M 的反应器中反应（装置见题 20 图1） 。19反应相同时间 NOx的去除率随反应温度的变化曲线如题 20 图2 所示，在 50250范围内随着温度的升高，NO x的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是_；当反应温度高于 380时，NO x的去除率迅速下降的原因可能是_。【答案】 （4）迅速上升段是催化剂活性随温度升高增大与温度升高共同使 NOx去除反应速率迅速增大；上升缓慢段主要是温度升高引起的 NOx去除反应速率增大