2018_2019学年高中化学第2章元素与物质世界单元测试1鲁科版必修1.doc

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1、1第 2 章 元素与物质世界(时间：60 分钟，满分：100 分)一、选择题(本题包括 15 小题，每小题 4 分，共 60 分)1分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中不正确的是( )A依据分子中含有氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等B依据是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C依据溶液中是否有离子参与，将化学反应分为离子反应和非离子反应D依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物解析：选 A。酸是按分子中能电离产生 H 的数目分为一元酸、二元酸等，如 CH3COOH含 4 个 H 原子，但只有羧基电离出 H ，故 CH3COOH 属一元酸。2Fe(OH) 3胶

2、体虽然是由 FeCl3溶液制得，但两者是截然不同的两种物质。FeCl 3溶液、Fe(OH)3胶体共同具备的性质是( )A都呈透明的红褐色B分散质颗粒直径相同C都比较稳定，密封保存一段时间都不会产生沉淀D当有光线透过时，都能产生丁达尔效应解析：选 C。FeCl 3溶液一般呈黄色到棕色，Fe(OH) 3胶体呈红褐色，两者颜色不同；溶液中分散质颗粒直径小于胶体中分散质颗粒直径；溶液无丁达尔效应，胶体有丁达尔效应。3英国物理学家约翰丁达尔首先发现了入射光透过胶体时，从侧面可以看到一条光亮的通路。下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是( )鸡蛋白溶液 蒸馏水 淀粉溶液 硫酸钠溶液沸水中滴入饱和 FeC

3、l3溶液所形成的胶状液体 肥皂水A BC D解析：选 D。会出现丁达尔效应的分散系是胶体：，不会出现丁达尔效应的分散系是，是纯净物，不是分散系。4下列物质中，含有自由移动的 Cl 的是( )AKClO 3溶液 BCaCl 2溶液 CKCl 晶体 D液态氯化氢解析：选 B。KClO 3溶液中有自由移动的 ClO ，KCl 晶体中 Cl 不能自由移动，液态 3氯化氢不含 Cl 。5下图是某品牌修正液的包装标签。小明仔细阅读后，结合自己的生活经验和所学知识得出了修正液的某些性质，其中不合理的是( )修正液使用方法使用前摇匀修正液涂于修正处少许待完全干后书写注意事项用完后请及时盖上帽严禁食用A修正液是

4、一种不均一的浊液B修正液含有有毒的化学物质C修正液的成分对纸张不具有腐蚀性D修正液的溶剂易挥发、易燃解析：选 C。由“使用前摇匀修正液”判断 A 项合理；由“严禁食用”判断 B 合理；2由“注意事项及用完后请及时盖上帽”判断 D 合理。6由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中 c(H )0.1 molL 1 ， c(Al3 )0.4 molL 1 ， c(SO )0.8 molL 1 ，则 c(K )为( )24A0.15 molL 1 B0.2 molL 1C0.3 molL 1 D0.4 molL 1解析：选 C。根据溶液中阴、阳离子所带电荷总数相等，即电荷守恒来分析。在该混合溶液中共

5、有 H 、K 、Al 3 、SO 四种离子，根据电荷守恒有： c(H ) c(K )243 c(Al3 )2 c(SO )，所以有： c(K )2 c(SO ) c(H )3 c(Al3 )20.8 24 24molL1 0.1 molL 1 30.4 molL 1 0.3 molL 1 。7.某容器中发生一化学反应，反应过程中存在 H2O、ClO 、CN 、HCO 、N 2、Cl 六种 3粒子，在反应过程中测得 ClO 和 N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断正确的是( )A还原剂是 CN ，氧化产物只有 N2B氧化剂是 ClO ，还原产物是 HCO 3C配平后氧化剂与还原剂

6、的化学计量数之比为 52D标准状况下若生成 2.24 L N2，则转移电子 0.5 mol解析：选 C。由题中曲线变化图可以确定该反应为2CN 5ClO H 2O=2HCO N 25Cl 。还原剂是 CN ，氧化产物是 N2和 HCO ，氧化 3 3剂是 ClO ，还原产物是 Cl ；标准状况下若生成 2.24 L N2，则转移电子 1 mol，故A、B、D 项均错误，C 项正确。8下列反应都能发生，其中既是化合反应，又是氧化还原反应的是( )铁与氯气的反应：2Fe3Cl 2 2FeCl3= = = = =点 燃 氯气通入 NaBr 溶液：Cl 22NaBr= =2NaClBr 2氯化钠固体与

7、浓硫酸混合加热：2NaClH 2SO4(浓) Na2SO42HCl= = = = = 二氧化锰与浓盐酸反应：MnO 24HCl(浓) MnCl2Cl 22H 2O= = = = = 氧化钙与水反应：CaOH 2O=Ca(OH)2A只有 B只有C只有 D只有解析：选 D。根据反应物和生成物的种类可将反应分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应四种基本反应类型；氧化还原反应必须有化合价的变化，题目中不属于化合反应，属于化合反应，但不是氧化还原反应。9下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( )A用 FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu2Fe 3 =Cu2 2Fe 2BNa 2O2与 H2O 反

8、应制备 O2：Na 2O2H 2O=2Na 2OH O 2C将氯气溶于水制备次氯酸：Cl 2H 2O=2H Cl ClO D大理石溶于醋酸中制 CO2：CaCO 32H =Ca2 CO 2H 2O解析：选 A。Fe 3 可以氧化 Cu 生成 Cu2 ，A 项正确；Na 2O2与 H2O 反应的离子方程式应为 2Na2O22H 2O=4Na 4OH O 2，B 项错误；氯气与水反应的离子方程式为Cl2H 2O=H Cl HClO， C 项错误；CH 3COOH 是弱酸，不能拆成离子，D 项错误。10下列离子方程式书写正确的是( )A石灰石与盐酸反应：CO 2H =H2OCO 223B醋酸与烧碱溶

9、液反应：H OH =H2OC氧化铜与盐酸反应：O 2 2H =H2O3D硫酸与氨水混合：H NH 3H2O=NH H 2O 4解析：选 D。A 中 CaCO3不能拆，B 中 CH3COOH 不能拆，C 中 CuO 不能拆。11已知某溶液中存在较多的 H 、SO 、NO ，则溶液中还可能大量存在的离子组24 3是( )AAl 3 、CH 3COO 、Cl BMg 2 、Ba 2 、Br CMg 2 、Cl 、I DNa 、NH 、Cl 4解析：选 D。H 与 CH3COO 结合生成弱电解质 CH3COOH；Ba 2 与 SO 结合生成 BaSO424沉淀；NO 在酸性条件下具有强氧化性，可氧化

10、Br 、I 而不可共存，故 A、B、C 项均不 3正确。12在 pH1 的溶液中，可以大量共存的离子组是( )ANa 、K 、CH 3COO 、Cl BAl 3 、Mg 2 、SO 、Cl 24CBa 2 、Na 、CO 、NO23 3DK 、Na 、SO 、CO24 23解析：选 B。pH1 说明溶液为强酸性。A 项中因有弱酸根 CH3COO ，所以不能共存，错误；B 项中可以大量共存，正确；C、D 项，存在弱酸根 CO ，所以不能共存。2313下列实验中的试剂 b 不可能是( )AAgNO 3 BNaOHCHCl DH 2SO4解析：选 C。A 项，加入足量 AgNO3后，发生反应：Ag

11、Cl =AgCl，符合出现的现象；B 项，加入足量 NaOH 后，发生反应：HCO OH =CO H 2O， CO Ba 2 =BaCO3，符合出现的现象；C 项，加入足量 3 23 23HCl 后，发生反应：HCO H =H2OCO 2，不符合出现的现象；D 项，加入足量 H2SO4 3后，发生反应：HCO H =H2OCO 2，SO Ba 2 =BaSO4，符合出现的现象，故 3 24选 C 项。1424 mL 0.05 molL1 的 Na2SO3溶液恰好与 20 mL 0.02 molL1 的 K2Cr2O7溶液完全反应。已知 Na2SO3被 K2Cr2O7氧化为 Na2SO4，则元素

12、 Cr 在还原产物中的化合价为( )A2 价 B3 价C4 价 D5 价解析：选 B。氧化剂与还原剂恰好反应完全，其得失电子总数相等，设还原产物中 Cr的化合价为 x，则 ，失电子的物质的量为0024 L0.05 molL 1 2，得电子的物质的量为002 L0.02 molL 1 (6 x)2，所以有 0.02 L0.02 molL1 (6 x)20.024 L0.05 molL1 2，解得x3。15FeCl 3、CuCl 2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是( )A溶液中一定含有 Cu2B溶液中一定含有 Fe2C加入 KSCN 溶液一定不变色D剩余固

13、体中一定含 Cu解析：选 A。反应后的固体有两种可能：纯铜或铁和铜的混合物，无论哪种，剩余的固体都不可能和 Fe3 共存，所以加入 KSCN 溶液不会变红；溶液中可能含 Cu2 ，一定含4Fe2 。二、非选择题(本题包括 3 小题，共 40 分)16(11 分)()溶液中可能有 SO 、CO 、Cl 、OH 中的一种或几种离子。24 23(1)当溶液中有大量 H 存在时，溶液中可能有_。(2)当溶液中有大量 Ba2 存在时，溶液中不可能有_。(3)当溶液中有阳离子_和_时，上述所有阴离子都不可能存在。()H 、Cu、Mg 2 、S 2 、Zn、SO 2在化学反应中能失去电子的有_，表现出_性；

14、能获得电子的有_，表现出_性；不同反应中，既能失去电子又能得到电子的有_，表现_性和_性。答案：()(1)SO 、Cl (2)SO 、CO24 24 23(3)Ba2 Ag ()Cu、S 2 、Zn、SO 2 还原 H 、Mg 2 、SO 2 氧化SO2 氧化 还原17(14 分)工业上制印刷电路板时常用 FeCl3溶液做“腐蚀液” ，发生的反应为Cu2FeCl 3=CuCl22FeCl 2。(1)用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：_。(2)该反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比是_。(3)某同学取适量 Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，即得到了黄色的这种“腐蚀液” ，

15、发生反应的化学方程式为_。用此溶液分别做如下实验：该同学取少量 FeCl3溶液于试管中，滴入几滴 NaOH 溶液，生成红褐色沉淀，发生反应的离子方程式为_。该同学取少量 FeCl3溶液，加入过量铁粉，溶液由黄色变成浅绿色，经检验生成了FeCl2，写出反应的离子方程式：_。该同学向小烧杯中加入 20 mL 蒸馏水，煮沸后，滴入几滴饱和 FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得 Fe(OH)3胶体。用激光笔从侧面照射烧杯中的液体，可以观察到液体中_。(4)使用过的“腐蚀液”会失效，但还可以回收利用，其中有一步反应需要将 Fe2 转化为 Fe3 ，下列试剂能实现上述变化的是_(填序号)。A氯水

16、 B铁C铜 D稀硫酸解析：Cu 与 FeCl3反应，1 mol Cu 失 2 mol e 被氧化，FeCl 3得电子被还原。Fe 2O3与 HCl 反应生成 FeCl3和 H2O，反应方程式为 Fe2O36HCl= =2FeCl33H 2O。FeCl 3与 NaOH反应生成 Fe(OH)3和 NaCl，反应方程式为 FeCl33NaOH= =Fe(OH)33NaCl；FeCl 3可被Fe 还原，反应的离子方程式为 2Fe3 Fe= =3Fe2 ；可见光束通过 Fe(OH)3胶体时，可观察到丁达尔现象。要将 Fe2 氧化为 Fe3 ，应选氧化剂氯水。答案：(1) (2)12(3)Fe2O36HC

17、l= =2FeCl33H 2OFe 3 3OH =Fe(OH)32Fe 3 Fe= =3Fe25有一条光亮的通路(有光路或有丁达尔现象)(4)A18(15 分)氧化铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用做颜料，某化学实验小组通过实验来探究一红色粉末的成分，该粉末可能是 Fe2O3或 Cu2O 或两者的混合物。探究过程如下：查阅资料：Cu 2O 溶于稀硫酸生成 Cu 和 CuSO4，在空气中加热生成 CuO。提出假设：假设 1 红色粉末是 Fe2O3假设 2 红色粉末是 Cu2O假设 3 红色粉末是 Fe2O3和 Cu2O 的混合物设计探究实验：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN

18、试剂。(1)若假设 1 成立，则实验现象是_。(2)若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含 Fe2O3。你认为这种说法合理吗？_。简述你的理由：_。(3)若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加 KSCN 试剂时溶液不变红，则证明原固体粉末是_，写出发生反应的离子方程式：_。延伸探究：经实验分析，确定红色粉末为 Fe2O3和 Cu2O 的混合物。(4)实验小组欲用加热法测定 Cu2O 的质量分数。取 a g 固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为 b g(b a)，则混合物中 Cu2O 的质量分数为_。解析：(1)Fe 3 可与 SCN 生成红色络合物。(2

19、)不合理。若是两者的混合物，因 Cu2O可与稀硫酸反应生成 Cu，Cu 可将 Fe3 还原为 Fe2 ，Fe 2 不能与 SCN 反应生成红色络合物。(3)结合(2)的分析可知粉末一定是两者的混合物，否则若是 Fe2O3，溶液会出现红色；若是Cu2O，一定有不溶固体。(4)加热时只发生反应：2Cu 2OO 2 4CuO，所以增= = = = = 加的质量( b a) g 为参加反应的 O2的质量，依据化学反应方程式可求出， a g 混合物含有Cu2O 的质量为 9(b a) g。答案：(1)固体完全溶解，滴加 KSCN 后溶液呈红色(2)不合理 因 Cu2O 与 H2SO4反应会生成 Cu，Cu 可将 Fe3 还原为 Fe2 ，故Cu2O、Fe 2O3混合物溶于稀 H2SO4，也可能无 Fe3 产生，滴加 KSCN 溶液不变红色(3)Fe2O3和 Cu2O 的混合物 Cu2O2H =CuCu 2 H 2O， Fe2O36H =2Fe3 3H 2O,2Fe3 Cu= =Cu2 2Fe 2(4) %900 b aa