2018_2019学年高中化学第1章认识化学科学第3节化学中常用的物理量——物质的量第1课时化学中常用的物理量——物质的量作业3鲁科版必修1.doc

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1、1第 1课时 化学中常用的物理量物质的量基础达标1下列说法正确的是( )A摩尔是表示物质数量的单位B摩尔是表示物质多少的单位C摩尔是既能表示物质所含微粒数的数量，又能表示物质质量的具有双重意义的单位D摩尔是物质的量的国际单位解析：选 D。物质的量是表示物质所含微粒数目多少的物理量，摩尔是物质的量的单位，1 mol 物质含有阿伏加德罗常数个微粒。2下列物质中，摩尔质量最大的是( )A10 mL H 2O B0.8 mol H 2SO4C54 g Al D1 g CaCO 3解析：选 D。摩尔质量以 gmol1 为单位时，数值上等于相对原子质量或相对分子质量，与其质量或体积的多少无关。四个选项中相

2、对分子质量分别为 18、98、27、100，故选 D。3下列物质所含有的原子个数为阿伏加德罗常数的是( )A1 mol Cl 2 B0.5 mol CO 2C1 mol 氖气 D0.5 mol SO 3解析：选 C。A 项所含原子是 2 mol，B 项所含原子是 1.5 mol，C 项所含原子是 1 mol，D 项所含原子是 2 mol，故 C正确。4与 3.2 g SO2所含的氧原子数相等的 NO分子的质量为( )A6.4 g B3.2 gC4.6 g D3.0 g解析：选 D。3.2 g SO2的物质的量为 n(SO2) 0.05 mol， n(O)0.1 3.2 g64 gmol 1mo

3、l，两者所含氧原子数相等也即所含氧原子物质的量相等，含 0.1 mol O的 NO的物质的量为 0.1 mol， m(NO)3.0 g。5设 NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是( )A2.3 g 钠离子所含电子数目为 0.2NAB2 g 氢气所含原子数目为 2NAC17 g NH 3所含的电子数为 10NAD NA个氧分子和 NA个氢分子的质量比等于 161解析：选 A。1 个 Na 中含电子数目为 10，则 1 mol Na 中含电子数目为 10NA，2.3 g Na 的物质的量为 0.1 mol，含电子数目为 NA，A 错误。 2 g H2的物质的量为 1 mol，每摩尔 H2中

4、含 2 mol H原子，数目为 2NA，B 正确。1 个 NH3分子中含 10个电子，17 g NH3的物质的量为 1 mol，含电子数目为 10NA，C 正确。 NA个 O2分子的质量为 32 g， NA个 H2分子的质量为 2 g，质量之比为 16 1，D 正确。6(1)试写出下列物质的摩尔质量：Na：_，Cl 2：_，SO ：_，Fe 3 ：_。24(2)计算：24 g NaOH 的物质的量：_，0.5 mol H 2SO4的质量：_，已知一个 Cl2分子的质量为 m g， NA表示阿伏加德罗常数，则 M(Cl2)_。(3)在、处的横线上填写适当的内容。解析：(3)66 g CO2的物质

5、的量为 66 g44 gmol1 1.5 mol，其分子数N nNA1.5 NA1.56.0210 239.0310 23；1 mol CO2含有 1 mol C、2 mol O，故1.5 mol CO2含有 1.5 mol C和 3 mol O。答案：(1)23 gmol 1 71 gmol 1 96 gmol 1 56 gmol 1(2)0.1 mol 49 g mNA gmol1(3)1.5 NA(或 9.031023) 1.5 mol 1.5 37(1)1.5 mol NH 3的质量为_，其中含有_个氢原子。(2)等质量的 CO2和 CO的碳原子数之比为_，氧原子数之比为_，含氧的质量

6、之比为_。解析：(1) m nM1.5 mol17 gmol 1 25.5 g，含 N(H)1.53 NA4.5 NA。(2)M(CO)28 gmol 1 ， M(CO2)44 gmol 1 ，设 CO2和 CO的质量都为 m g，则 n(CO2) n(CO) 711，所含碳原子数之比为(71)(111)711，m g44 gmol 1 m g28 gmol 1氧原子个数之比为(72)(111)1411，含氧的质量比 1411。答案：(1)25.5 g 4.5 NA (2)711 1411 1411819 g ACl2中含有 0.4 mol Cl ，则该氯化物的摩尔质量是_；A 的相对原子质量

7、是_。解析：因为 Cl 的物质的量为 0.4 mol，所以 ACl2的物质的量是 0.4 mol20.2 mol，该氯化物的摩尔质量是 95 gmol1 ，A 的相对原子质量是19 g0.2 mol9535.5224。答案：95 gmol 1 24能力提升915 g A和 10.5 g B完全反应，生成 7.2 g C、1.8 g D和 0.3 mol E，则 E的摩尔质量为( )A100 gmol 1 B27.5 gmol 1C55 gmol 1 D16.5 gmol 1解析：选 C。根据质量守恒，E 的质量为(15 g10.5 g)(7.2 g1.8 g)16.5 g，E 的物质的量为 0

8、.3 mol，所以 E的摩尔质量为 55 gmol 1 。16.5 g0.3 mol10下列有关阿伏加德罗常数( NA)的说法错误的是( )A1 mol O 2所含的原子数目为 NAB0.5 mol H 2O含有的原子数目为 1.5NA，含电子数为 5NAC1 mol H 2O含有的 H2O分子数目为 NAD0.5 NA个氯气分子的物质的量为 0.5 mol3解析：选 A。A 项，O 2为双原子分子，故 1 mol O2含原子数为 2NA。B 项，H 2O为三原子分子，0.5 mol H2O含原子数为 0.53NA1.5 NA，电子数 5NA，正确。C 项，1 mol H2O含分子数为 NA，

9、正确。D 项，0.5 NA个氯气的物质的量为 0.5 mol，正确。11现有 HCl、H 2O、NH 3三种物质，它们分别都含有 1 mol氢原子，则三种物质的物质的量之比为( )A111 B123C321 D632解析：选 D。若均含 1 mol H，那么 n(HCl)1 mol， n(H2O) mol， n(NH3) 12 13mol，三者物质的量之比为 1 632。12 1312若 14 g氮气中含有 n个氮原子，下列数值中与阿伏加德罗常数的值最接近( )A. B nn14C2 n D14 n解析：选 B。由 n(N2) 0.5 mol，则 n(N)0.5 mol21 mol，因14 g

10、28 gmol 1n(N) ，故 NA n mol1 。N（ N）NA N（ N）n（ N） n1 mol13下列叙述不正确的是( )A质量相等的 O2和 O3中所含原子数相等B物质的量相等的 O2和 O3中所含分子数相等C质量相等的 CO和 CO2中所含碳原子数相等D物质的量相等的 CO和 CO2中所含碳原子数相等解析：选 C。质量相等的 CO和 CO2中所含碳原子数之比为 117。14(1)1 个 12C的质量是 a kg，1 个 Na的质量是 b kg，Na 的摩尔质量是_(用含 a、 b的表达式表示)。(2)铝的相对原子质量为 27，则其摩尔质量为_，若阿伏加德罗常数取6.021023

11、 mol1 ，则可估算一个铝原子的质量约为_g。解析：(1)Na 的相对原子质量 ，则 M(Na) b kg103 g/kg112a kg103 g/kg 12ba 12bagmol1 。(2)m(Al) 4.4910 23 g。27 gmol 16.021023 mol 1答案：(1) gmol1 (2)27 gmol 1 4.4910 23 12ba15.4为了测定钠的相对原子质量，将装置放在电子天平上，读出的数据为 254.843 g。加入一小块钠后读数为 258.293 g，加入水后每隔相同时间读得电子天平的数据(装置水煤油试样的质量)如下表：(不考虑煤油的挥发)读数次数 1 2 3

12、4 5 6质 量g 258.191 258.183 258.150 258.143 258.143回答以下问题：(1) 写出钠与水反应的化学方程式：(2) _。(2)计算钠的相对原子质量必须用到的数据是_。不必做第 6次读数的原因是_。(3)去掉干燥管后所测得的钠的相对原子质量可能_(填“偏大” 、 “偏小”或“不影响”)。(4)该实验与测定生成 H2的体积来确定钠的相对原子质量的实验相比，其优点是_。(5)求得钠的相对原子质量是_。解析：(1)2Na2H 2O=2NaOHH 2。(2)根据钠的物质的量与其质量计算钠的摩尔质量，钠的物质的量可由生成氢气的质量计算。由于列表中第 4、5 次数据相

13、同，说明反应已停止，数据不再变化。(3)如果去掉干燥装置，随氢气挥发出的水的质量会被看做氢气的质量，即求得的钠的物质的量偏大，钠的相对原子质量偏小。(4)测定氢气体积实验准确性低，不如该方法精确度高。(5)m(H2)258.293 g258.143 g0.150 g， n(H2) 0.075 mol，0.150 g2 gmol 1由于 2Na2H 2O=2NaOHH 20.150 mol 0.075 molm(Na)258.293 g254.843 g3.450 g，则 M(Na) 23.000 gmol 1 。3.450 g0.150 mol答案：(1)2Na2H 2O=2NaOHH 2(2)氢气的质量 第 4、5 次数据相同，说明反应已停止(3)偏小(4)准确度高(5)23.000