2018_2019学年高中化学第1章认识化学科学第3节化学中常用的物理量——物质的量第1课时化学中常用的物理量——物质的量作业1鲁科版必修1.doc

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1、1第 1 课时 化学中常用的物理量物质的量知能演练 轻松闯关学生用书单独成册基础温故1下列说法正确的是( )A摩尔是表示物质数量的单位B摩尔是表示物质多少的单位C摩尔是既能表示物质所含微粒数的数量，又能表示物质质量的具有双重意义的单位D摩尔是物质的量的国际单位解析：选 D。物质的量是表示物质所含微粒数目多少的物理量，摩尔是物质的量的单位，1 mol 物质含有 6.021023个微粒。2下列物质中，摩尔质量最大的是( )A10 mL H 2O B0.8 mol H 2SO4C54 g Al D1 g CaCO 3解析：选 D。摩尔质量以 gmol1 为单位时，数值上等于相对原子质量或相对分子质量

2、，与其质量或体积的多少无关。四个选项中相对分子(或原子)质量分别为18、98、27、100，故选 D。3下列物质所含有的原子个数为阿伏加德罗常数的是( )A1 mol Cl 2 B0.5 mol CO 2C1 mol 氖气 D0.5 mol SO 3解析：选 C。A 项所含原子是 2 mol，B 项所含原子是 1.5 mol，C 项所含原子是 1 mol，D 项所含原子是 2 mol，故 C 正确。4与 3.2 g SO2所含的氧原子数相等的 NO 分子的质量为( )A6.4 g B3.2 gC4.6 g D3.0 g解析：选 D。3.2 g SO 2的物质的量为 n(SO2) 0.05 mo

3、l， n(O)0.1 3.2 g64 gmol 1mol，两者所含氧原子数相等也即所含氧原子物质的量相等，含 0.1 mol O 的 NO 的物质的量为 0.1 mol， m(NO)3.0 g。5下列叙述中错误的是( )A阿伏加德罗常数的符号为 NA，其近似值为 6.021023 mol1B等物质的量的 O2与 O3，所含氧原子数相同C在 0.5 mol Na2SO4中，含有的 Na 数约是 6.021023D2.4 g 镁离子所含电子数目为 NA解析：选 B。等物质的量的 O2与 O3，假设均为 1 mol，则氧原子数分别为 2NA和 3NA。6下列说法正确的是( )A1 mol H 2O

4、的质量与它的相对分子质量相等B1 mol SO 的质量为 96 gmol124CNaCl 的摩尔质量为 58.5 gD氦气的摩尔质量(单位 gmol1 )在数值上等于它的相对原子质量解析：选 D。质量的单位是 g，摩尔质量的单位是 gmol1 ，而相对分子(或原子)质量没有单位，故 A、B、C 错误。7(1)试写出下列物质的摩尔质量：Na：_，Cl 2：_，SO ：_，Fe 3 ：_。24(2)计算4 g NaOH 的物质的量：_，0.5 mol H 2SO4的质量：_，已知一个 Cl2分子的质量为 m g， NA表示阿伏加德罗常数，则 M(Cl2)_。(3)在、处的横线上填写适当的内容。2解

5、析：(3)66 g CO2的物质的量为 66 g44 gmol1 1.5 mol，其分子数N nNA1.5 NA1.56.0210 239.0310 23；1 mol CO2含有 1 mol C、2 mol O，故1.5 mol CO2含有 1.5 mol C 和 3 mol O。答案：(1)23 gmol 1 71 gmol 1 96 gmol 1 56 gmol 1(2)0.1 mol 49 g mNA gmol1(3)1.5 NA(或 9.031023) 1.5 mol 1.5 38(1)1.5 mol NH 3的质量为_，其中含有_个氢原子。(2)等质量的 CO2和 CO 的碳原子数之

6、比为_，氧原子数之比为_，含氧的质量之比为_。解析：(1) m nM1.5 mol17 gmol 1 25.5 g，含 N(H)1.53 NA4.5 NA。(2)M(CO)28 gmol 1 ， M(CO2)44 gmol 1 ，设 CO2和 CO 的质量都为 m g，则 n(CO2) n(CO) 711，所含碳原子数之比为(71)(111)711，m g44 gmol 1 m g28 gmol 1氧原子个数之比为(72)(111)1411，含氧的质量比为 1411。答案：(1)25.5 g 4.5 NA (2)711 1411 1411能力提升9现有 HCl、H 2O、NH 3三种物质，它们

7、分别都含有 1 mol 氢原子，则三种物质的物质的量之比为( )A111 B123C321 D632解析：选 D。若均含 1 mol H，那么 n(HCl)1 mol， n(H2O) mol， n(NH3) 12 13mol，三者物质的量之比为 1 632。12 131015 g A 和 10.5 g B 完全反应，生成 7.2 g C、1.8 g D 和 0.3 mol E，则 E 的摩尔质量为( )A100 gmol 1 B27.5 gmol 1C55 gmol 1 D16.5 gmol 1解析：选 C。根据质量守恒，E 的质量为(15 g10.5 g)(7.2 g1.8 g)16.5 g

8、，E 的物质的量为 0.3 mol，所以 E 的摩尔质量为 55 gmol 1 。16.5 g0.3 mol11下列有关阿伏加德罗常数( NA)的说法错误的是( )A1 mol O 2所含的原子数目为 NAB0.5 mol H 2O 含有的原子数目为 1.5NA，含电子数为 5NAC1 mol H 2O 含有的 H2O 分子数目为 NAD0.5 NA个氯气分子的物质的量为 0.5 mol解析：选 A。A 项，O 2为双原子分子，故 1 mol O2含原子数为 2NA，错误。B 项，H 2O为三原子分子，0.5 mol H2O 含原子数为 0.53NA1.5 NA，电子数为 5NA，正确。C 项

9、，1 mol H2O 含分子数为 NA，正确。D 项，0.5 NA个氯气分子的物质的量为 0.5 mol，正确。12若 14 g 氮气中含有 n 个氮原子，下列数值中与阿伏加德罗常数的值最接近的是( )A B nn14C2 n D14 n解析：选 B。由 n(N2) 0.5 mol，则 n(N)0.5 mol21 mol，因14 g28 gmol 13n(N) ，故 NA n mol1 。N NNA N Nn N n1 mol13(1)1 个 12C 的质量是 a kg,1 个 Na 的质量是 b kg，Na 的摩尔质量是_(用含 a、 b 的表达式表示)。(2)铝的相对原子质量为 27，则其

10、摩尔质量为_，若阿伏加德罗常数取6.021023 mol1 ，则可估算一个铝原子的质量约为_g。解析：(1)Na 的相对原子质量 ，则 M(Na) gmol1 。b kg103 gkg 1112a kg103 gkg 1 12ba 12ba(2)m(Al) 4.4910 23 g。27 gmol 16.021023 mol 1答案：(1) gmol112ba(2)27 gmol1 4.4910 23 14. 为了测定钠的相对原子质量，将装置放在电子天平上，读出的数据为 254.843 g。加入一小块钠后读数为 258.293 g，加入水后每隔相同时间读得电子天平的数据(装置水煤油试样的质量)如

11、下表：(不考虑煤油的挥发)读数次数 1 2 3 4 5 6质量/g 258.191 258.183 258.150 258.143 258.143回答以下问题：(1)写出钠与水反应的化学方程式：_。(2)计算钠的相对原子质量必须用到的数据是_。不必做第 6 次读数的原因是_。(3)去掉干燥管后所测得的钠的相对原子质量可能_(填“偏大” 、 “偏小”或“不影响”)。(4)该实验与测定生成 H2的体积来确定钠的相对原子质量的实验相比，其优点是_。(5)求得钠的相对原子质量是_。解析：(1)2Na2H 2O=2NaOHH 2。(2)根据钠的物质的量与其质量计算钠的摩尔质量，钠的物质的量可由生成氢气的

12、质量计算。由于列表中第 4、5 次数据相同，说明反应已停止，数据不再变化。(3)如果去掉干燥装置，随氢气挥发出的水的质量会被看做氢气的质量，即求得的钠的物质的量偏大，钠的相对原子质量偏小。(4)测定氢气体积实验准确性低，不如该方法精确度高。(5)m(H2)258.293 g258.143 g0.150 g， n(H2) 0.075 mol，0.150 g2 gmol 1由于 2Na2H 2O=2NaOHH 240.150 mol 0.075 molm(Na)258.293 g254.843 g3.450 g，则 M(Na) 23.000 gmol 1 。3.450 g0.150 mol答案：(1)2Na2H 2O=2NaOHH 2(2)氢气的质量 第 4、5 次数据相同，说明反应已停止(3)偏小(4)准确度高(5)23.000