2018_2019学年高中化学第1章认识化学科学单元测试1鲁科版必修1.doc

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1、1第 1 章 认识化学科学(时间：60 分钟，满分：100 分)一、选择题(本题包括 15 小题，每小题 4 分，共 60 分)1下列不属于未来化学探索空间的是( )A能源和资源的合理开发B合成新材料，制备新物质C寻找新物种D为治理环境找到快速灵敏的检测手段，并提出防护措施解析：选 C。寻找新物种不属于未来化学科学探索领域。2下列各组物质中，不能起反应的是( )ANa 和 NaCl 溶液 BNa 2SO4溶液和 Cu(OH)2CNa 2O 和 H2O DNa 2CO3溶液和 Ca(OH)2解析：选 B。A 项，Na 能和 NaCl 溶液中的水反应；C 项，Na 2O 和 H2O 反应生成 Na

2、OH 是典型的碱性氧化物与水的反应；D 项，Na 2CO3溶液和 Ca(OH)2反应是典型的盐与碱的复分解反应，有碳酸钙沉淀生成。3将 5 molL1 的 Mg(NO3)2溶液 a mL 稀释至 b mL，稀释后溶液中 NO 的物质的量 3浓度为( )A molL1 B molL15ab 10abC molL1 D molL1b5a ab解析：选 B。根据稀释时 NO 守恒可知：5 molL1 a mL103 LmL1 2 b 3mL103 LmL1 c(NO )，则 c(NO ) molL1 ，故选 B。 3 310ab4下列关于氯气的描述中，正确的是( )ACl 2以液态形式存在时可称做氯

3、水或液氯B红热的铜丝在氯气中燃烧，生成蓝色固体 CuCl2C有氯气参加的化学反应必须在溶液中进行D钠在氯气中燃烧生成白色固体 NaCl解析：选 D。A 项 Cl2以液态形式存在时称液氯；B 项红热的铜丝在氯气中燃烧，生成棕黄色的烟(CuCl 2固体小颗粒)；C 项氯气可与许多气体在气体环境中反应。5下列关于过氧化钠的说法中，不正确的是( )A能与水反应生成碱和氧气B属碱性氧化物C淡黄色固体D可由钠在空气中燃烧制备解析：选 B。过氧化钠不属碱性氧化物，它是过氧化物。6在下列物质中，溶于水可以生成两种酸的是( )ACO 2 BSO 3CHCl DCl 2解析：选 D。A 项 CO2溶于水生成碳酸；

4、B 项 SO3溶于水生成硫酸；C 项 HCl 溶于水形成的酸称为氢氯酸(俗名盐酸)；D 项 Cl2溶于水可与水反应，生成盐酸和次氯酸。7如果把 6.021023个直径为 2.5 cm 的硬币排成一行，可以往返地球和太阳之间240.8 亿次。可见 1 mol 所代表的粒子数目之多。用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是( )A2.4 g 金属镁的物质的量为 1 molB2 g 氢气中含有的原子数为 NAC3.0110 23个氮气分子中含有的原子数为 2NAD17 g 氨气中含有的电子数为 10NA2解析：选 D。2.4 g Mg 的物质的量为 0.1 mol，A 错误； 2 g 氢

5、气为 1 mol H2，含有 2 mol H，原子个数为 2NA，B 错误；N 2为双原子分子，3.0110 23个氮气分子中所含原子数为 23.011023，即 NA，C 错误；17 g NH3的物质的量为 1 mol，含有的电子数为10NA，D 正确。8如图装置，试管中盛有水，气球 a 中盛有干燥的 Na2O2颗粒。U 形管中注有浅红色的水。将气球用橡皮筋紧缚在试管口。实验时将气球中的 Na2O2抖落到试管 b 的水中，将发现的现象是( )AU 形管内浅红色退去B试管内溶液变红C气球 a 被吹大DU 形管水位 dc解析：选 C。Na 2O2与水反应产生 O2，且反应放热，产生的气体使气球变

6、大，放热使 U形管中的水位 cd。9观察法是研究物质性质的一种基本方法。一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色 变灰暗 变白色 出现液滴 白色固体，下列 说法正确的是( )A发生了化合反应B变白色是因为生成了碳酸钠C是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D只发生物理变化解析：选 A。发生了 4NaO 2=2Na2O 的反应；变白色是因为生成了 NaOH；NaOH吸收了空气中的水蒸气形成了溶液；过程有 NaOH 与空气中 CO2的反应等化学变化过程。10在下列物质中，与 6 g CO(NH2)2中氮元素的质量相同的物质是( )A0.1 mol (NH 4)2SO4B6 g NH

7、4NO3C22.4 L NO 2(标准状况)D0.1 mol NH 3解析：选 A。CO(NH 2)2的摩尔质量是 60 g/mol,6 g CO(NH2)2物质的量为 0.1 mol，含氮原子 0.2 mol。0.1 mol(NH4)2SO4含氮原子 0.2 mol、6 g NH4NO3含氮原子为 0.15 mol、22.4 L NO 2(标准状况)含氮原子 1 mol、0.1 mol NH 3含氮原子 0.1 mol。11下列数目的各物质所含原子个数按由多到少排列，其中排列顺序正确的是( )0.5 mol 氨气 标准状况下 22.4 L 氦气 4 时 9 mL 水 0.2 mol 尿素CO

8、(NH2)2A BC D解析：选 A。、中所含有的原子分别为 2 mol、1 mol、1.5 mol、1.6 mol。12.右图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中的数据分析得出 V 值等于( )A2 B33C4 D5解析：选 C。对已知物质的量浓度的溶液进行稀释，稀释前后溶质的物质的量不变，所以 V 4 L。2 molL 11 L0.5 molL 113实验室为了使用方便，通常将氯气溶解于水中形成氯水或将其降温加压形成液氯来使用。下列有关这两种液体的实验描述都正确的是( )A两种液体都可以使干燥的布条退色B两种液体都可以使干燥的蓝色石蕊试纸变红C用这两种液

9、体都可给自来水消毒D分别向这两种液体中投入几颗金属锌粒均有气泡产生解析：选 C。Cl 2与水反应生成 HCl 和 HClO，所以氯水表现出酸性和强氧化性(漂白性)。液氯不具有漂白性，溶于水后生成 HClO 具有漂白性。14将 2.48 g Na 和 Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到 672 mL 混合气体，将混合气体用电火花引燃恰好完全反应，则 Na 和 Na2O2的物质的量之比为( )A21 B12C11 D31解析：选 A。题目中发生的化学反应为2Na2H 2O=2NaOHH 2；2Na2O22H 2O=4NaOHO 2；2H2O 2 2H2O。= = = = =点 燃

10、混合气体的物质的量为 0.03 mol，又因为 H2和 O2恰好完全反应，因6721 000 L22.4 Lmol 1而混合气体中 H2为 0.02 mol，O 2为 0.01 mol，进而可以推出 Na 为 0.04 mol，Na 2O2为0.02 mol，则 Na 和 Na2O2的物质的量之比为 0.04 mol0.02 mol21。15利用碳酸钠晶体(Na 2CO310H2O)来配制 1.0 molL1 Na2CO3溶液 500 mL，假如其他操作均准确无误，下列情况会引起所配溶液浓度偏高的是( )A称取碳酸钠晶体 53.0 gB定容时，俯视观察刻度线C移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯

11、没有进行冲洗D定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置时发现液面低于刻度线，又加入少量水至刻度线解析：选 B。500 mL 1.0 molL1 的 Na2CO3溶液中含 Na2CO3为 0.5 L1.0 molL1 0.5 mol，需称取 Na2CO310H2O 的质量为 286 gmol1 0.5 mol143.0 g，因此 A 项的操作会使结果偏低。俯视时凹液面的最低点低于刻度线，即实际加水量少于应加的水量，因此可导致浓度偏高。对用于稀释或溶解溶质的烧杯，如不加水冲洗几次并将洗涤液转移入容量瓶，会使溶质损失，使所配溶液浓度偏低。定容后，当振荡、静置后发现液面低于刻度线，这是由于液体沾于瓶壁和湿润磨口

12、处所致，不会造成偏差，此时，如果再加水，则会使所配溶液浓度偏低。二、非选择题(本题包括 3 小题，共 40 分)16(10 分)(1)在空气中加热一小块钠；(2)在盛有水的烧杯中滴入几滴酚酞试液，再投入一小块钠。填写下表：主要实验现象 对实验现象的分析及有关反应的化学方程式(1)(2)解析：(1)钠在空气中加热与不加热反应的产物是不同的，加热时生成过氧化钠，不加热时生成氧化钠，一定要区分对待。(2)钠块投入到滴有酚酞试液的水中，对于现象的描述要抓住以下几点：浮于水面，迅速熔化成闪亮的钠球，到处游动并发出“嘶嘶”的响声，溶液呈红色。答案：主要实验现象 对实验现象的分析及有关反应的化学方程式4(1

13、)钠块逐渐熔化并燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体钠在空气中燃烧不同于钠在空气中的缓慢氧化，燃烧产生 Na2O2，呈淡黄色 2NaO 2 Na2O2= = = = = (2)钠块浮于水面，迅速熔化成闪亮的钠球，到处游动，并发出“嘶嘶”的响声，滴有酚酞的溶液呈红色钠的密度比水小，熔点较低，钠与水反应放热使钠熔化，与水反应产生气体反作用于钠球，促使钠球运动，反应放出的热促使钠球周围的水的汽化，发出“嘶嘶”的响声，与水反应的产物之一是 NaOH，使酚酞试液呈红色 2Na2H 2O=2NaOHH 217.(15 分)在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。图中：的试管里盛有 1

14、5 mL 30% KOH 溶液，并置于热水浴中；的试管里盛有 15 mL 8% NaOH 溶液，并置于冰水浴中；的试管里加有紫色石蕊试液；为尾气吸收装置。请填写下列空白：(1)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差别是_。反应完毕经冷却后，的试管中有大量晶体析出，右图中符合该晶体溶解度曲线的是_(填写编号字母)；从的试管中分离出该晶体的方法是_(填写实验操作名称)。(2)本实验中制取次氯酸钠的化学方程式为_。(3)实验中可观察到的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：实验现象 原因溶液最初从紫色逐渐变为_色 氯气与水反应生成的 H 使石蕊变色随后溶液逐渐变为无色 _然后溶液从无

15、色逐渐变为_色 _解析：(1)由题给信息可知，制取氯酸钾和次氯酸钠的条件的差异是溶液的浓度不同和反应的温度不同。(2)制取次氯酸钠的化学方程式是 Cl22NaOH= =NaClONaClH 2O。(3)根据氯水的成分和性质，可回答有关问题。答案：(1)碱溶液(或反应物)的浓度不同，反应温度不同 M 过滤(2)Cl22NaOH= =NaClONaClH 2O(3)红氯气与水反应生成的 HClO 将石蕊氧化为无色物质浅黄绿 继续通入的氯气溶于水使溶液呈浅黄绿色18.(15 分)下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签的有关内容，试根据标签上的有关5数据回答下列问题： 盐 酸分 子 式 ： HCl相 对

16、分 子 质 量 ： 36.5密 度 ： 1.19 gcm 3HCl的 质 量 分 数 ： 36.5%(1)该浓盐酸中 HCl 的物质的量浓度为_molL 1 。(2)取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_。A溶液中 HCl 的物质的量B溶液的浓度C溶液中 Cl 的数目D溶液的密度(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制 500 mL 物质的量浓度为 0.400 molL1 的稀盐酸。该学生需要量取_mL 上述浓盐酸进行配制。在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(填“偏大” 、 “偏小”或“无影响”).用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面：_。.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水：_。解析：(1) c(HCl)11.9 molL 1 。1 000 mLL 11.19 gcm 336.5%36.5 gmol 1(2)溶液的浓度和密度不随所取体积的多少而变化。(3)根据 c(浓) V(浓) c(稀) V(稀)，则取浓盐酸的体积 V(浓)0.016 8 L16.8 mL。0.400 molL 150010 3 L11.9 molL 1答案：(1)11.9 (2)BD (3)16.8 偏小 偏小