山东省青岛经济开发区致远中学2019届高三化学下学期第一次月考试题.doc

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1、1山东省青岛经济开发区致远中学 2019 届高三化学下学期第一次月考试题相对原子质量 H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64选择题（每题 3 分，共 48 分。每题只有一个选项符合题意）1下列说法中不正确的是 （ ）A分散质微粒直径介于 之间的分散系称为胶体1nm0B在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物中一定存在离子键C液态氯化氢、熔融氧化铝、固体硫酸钡都是电解质D非金属氧化物不一定是酸性氧化物，有些金属氧化物也能与强碱反应2分类法在化学研究中起到了非常重要的作用。下列对物质的分类正确的组合是（ ）酸性氧化物：CO 2、S

2、O 2、SiO 2 混合物：漂白粉、氨水、铝热剂 电解质：氯气、硫酸钡、酒精 同位素： 12C、 14C 与 14N同素异形体：C 60、金刚石、石墨 胶体：豆浆、硅酸、食盐水A.只有 B只有 C只有 D只有3用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确的是（ ）A标准状况下，224LN 2与 CO 混合气体的质量为 28gB常温常压下，金属与酸反应生成 2g H2，转移电子数为 2NAC.含 0.2NA个阴离子的 Na2O2和水反应时，转移 0.2mol 电子D1L1molL -1的氨水，含 NA个 NH3H2O4菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有+5 价砷，西红柿

3、中含有比较多的维生素 C，两者同食时会生成有毒的+3 价砷。下列说法正确的是( )A在该反应中维生素 C 作催化剂B砒霜是砷的氧化物，由上述信息可推知砒霜中含有的砷可能是+3 价砷C因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D上述反应中维生素 C 作氧化剂5下列有关化学实验叙述正确的是（ ）A容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前都必须检查是否漏水B.用 98的浓硫酸配制 100g10的稀硫酸时，除使用量筒外还需用到容量瓶C在钠跟水反应的实验中，切下绿豆粒大小的钠投入水中进行实验，剩余的钠块丢弃到废料桶中2D若 FeCl2溶液中含有 I-杂质，可用过量 Cl2氧化后进行萃取分液6下列离子方程式正确的是 ( )

4、A将过量 NaOH 溶液滴入 Ca(HCO3)2溶液中：Ca 2+HCO3-+OH=CaCO3+H 2O BFe(OH) 3溶于氢碘酸： Fe(OH) 3 + 3H+ =Fe3+ + 3H2OC向硫酸铝铵NH 4Al(SO4)2溶液中加入氢氧化钡溶液至 SO42离子沉淀完全Al3+ + 2SO42 + 2Ba 2+ + 4OH =Al(OH) 4 + 2BaSO 4 D向 NH4HCO3溶液中加入过量的 Ba(OH)2溶液并加热：Ba2 2OH NH HCO NH32H 2OBaCO 3 4 3= = = = = 7用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。

5、下列图示对应的操作规范的是（ ）8下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ）ANH 3通入 AlC13溶液中 BCO 2通入到 CaCl2溶液中 C.用脱脂棉包裹 Na2O2粉末露置在潮湿空气中 D稀盐酸滴加到 Fe(OH)3胶体溶液中9室温下，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是（ ）APH=12 的溶液：Ca 2 、NH 4 、Br 、HSO 3B无色溶液：K 、A1 3 、HCO 3、C1 C通入 H2 S 无沉淀：Cu 2 、Na 、I 、SO 42Dc(H )=1102 molL 的溶液：Fe 3 、Ba 2 、NO 3 、Cl 10下列属于酸性氧化物的是A.NO BNO 2 CS

6、iO 2 DA1 2O311下列描述正确的是A 16O2与 18O2互为同素异形体，它们的性质基本相同BMgCO 3可以除去 MgCl2酸性溶液中的 Fe3+C在 pH=l 的溶液中，NH 4+、K +、ClO -、C1 -可以大量共存D明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同312下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是（ ）向饱和碳酸钠溶液中通入过量的 CO2 向 Fe(OH)3胶体中逐滴滴加入过量 H2SO4向 Ba(NO3)2溶液中通入过量 SO2 向石灰水中通入过量 CO2向 AlCl3溶液中逐滴滴加 NaOH 溶液至过量A. B. C. D. 13四种短周期元素

7、在周期表中位置如图，其中仅 M 为金属元素。下列不正确的是A原子半径 ZFe3+则装置 B 中的溶液的作用是_ ；装置 D 中加的最佳试剂是(填序号)_： 供选试剂：a.浓 H2SO4 bFeCl 2溶液 cKSCN 与 FeCl2的混合溶液 d无水氯化钙(3)在上图所示圆底烧瓶内加入碳，a 中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置同时完成如下实验：实验 1：证明 SO2具有氧化性和漂白性 实验 2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强 证明 SO2具氧化性和漂白性：B 中为少量 Na2S 溶液、C 中加品红溶液，D 中应加入足量的_(填溶液名称)，E 中加入_溶液(填化学式)。(4

8、)证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为_；实验 2 不严谨之处应如何改进_。21、硫酸亚铁铵(NH 4)2Fe(SO4)2是分析化学中的重要试剂。查阅资料隔绝空气加热至 500时硫酸亚铁铵能完全分解，分解产物中含有铁的氧化物、硫的氧化物、氨气和水蒸气等。实验探究某化学小组选用下图所示部分装置进行实验（夹持装置略）7实验 I 验证分解产物中含有氨气和水蒸气，并探究残留固体成分。（1）所选用装置的正确连接顺序为 （填装置的字母序号） 。（2）证明有氨气生成的实验现象为 。（3）A 中固体完全分解后变为红棕色粉末，设计实验证明 A 中残留固体仅为 Fe2O3，而不含 FeO 或 Fe3O4 。实

9、验 乙同学为探究分解产物中的硫氧化物，连接装置 A-E-F-B 进行实验。（4）实验过程中观察到：E 中没有明显现象，F 中溶液褪色，据此得出的结论是 。（5）B 的作用是 。（6）实验证明(NH 4)2Fe(SO4)2受热分解除上述产物外，还有 N2生成。写出 A 中反应的化学方程式 。8高三化学科第一次模块检测（一）试题参考答案1B2、C3D4B5A6D7B8B9D10C11 B12D13B14A15C16D17、 D18、 （1） （2）4:1 （3）第 4 周期 族 NO 0.4a 、(1) Al 2O32OH 3H 2O=2Al(OH)4SiO22OH =SiO H 2O23(2)

10、Fe2O3、Na 2Al2Si2O8 炼铁的原料(或生产硅酸盐产品的原料) 19 （1）坩埚，玻璃棒（2）2Fe 2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O（3）取少量褪色后的溶液于试管中，逐滴加入过量的 20%KSCN 溶液，如溶液变红色，说明该同学的猜测是合理的，如不变红色，说明猜测不合理。 （或滴加过量的 0.1 molL1 Fe2(SO4)3溶液，如溶液不变红色，说明合理，若变红色，说明猜测不合理）20、 （1）MnO 2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H 2O （不写“加热或浓”不得分）（2）除去氯气中的氯化氢 c （3）酸性高锰酸钾； Na 2SiO3； （4）D 中高锰酸钾溶液不褪色，E 中溶液变浑浊 将烧杯换成洗气瓶，右端连接盛有碱石灰的干燥管 21、 （1）ACBD（2 分） （2）D 中溶液变为红色（2 分）（3）取少量 A 中残留固体，加入适量稀硫酸使其完全溶解，向溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液不褪色，则残留固体是 Fe2O3，而不含 FeO 或 Fe3O4。（2 分,其他合理答案也可给分。 ）（4）分解产物中有 SO2，没有 SO3（2 分） （5）吸收 SO2，防止污染（2 分）（6）2(NH 4)2Fe(SO4)2 50 Fe2O3+4SO2+2NH 3+N 2+5H 2O （2 分）9