河北省安平中学2018_2019学年高二化学上学期期末考试试题（普通班）.doc

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1、1安平中学 2018-2019 年度第一学期期末考试普通部高二化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80第卷（选择题，共 50 分）一、单项选择题（本题共 25 小题。每小题 2 分，共 50 分。每题只有一个选项符合题意）1、有关原电池的下列说法中正确的是A.原电池工作时，阳离子向正极方向移动B.在原电池中，只能用金属锌作负极C.在外电路中电子由正极流向负极D.原电池工作时，阳离子向负极方向移动2、某原电池反应的离子方程式为 Fe+2H Fe2 +

2、H2，则下列说法中正确的是A.可以用 HNO3作电解质溶液 B.可以用锌作原电池正极C.可以用铁作负极，铁的质量不变 D.可以用铜作原电池正极3、正在研究的锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池，它具有容量大等优点，其电池反应为 2Zn+O2 2ZnO，其原料为锌、电解液和空气，则下列叙述正确的是A.锌为正极，空气进入负极反应 B.负极反应为 Zn-2e Zn 2C.正极发生氧化反应 D.电解液是强酸4、以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是A.该电池能够在高温下工作B.电池的负极反应为 C6H12O6+6H2O-24e 6CO 2+24H C.放电过程中，H

3、 从正极区向负极区迁移 D.在电池反应中，每消耗 1 mol 氧气，理论上能生成标准状况下 CO2气体 22.4/6 L5、用石墨作电极，电解 1 molL-1下列物质的溶液，溶液的 pH 保持不变的是A.HCl B.NaOH C.Na2SO4 D.NaCl 6、用石墨作电极电解 AlCl3溶液时，如下图所示的电解变化曲线合理的是2A. B. C. D.7、火法炼铜得到的粗铜中含多种杂质(如锌、金、银等)，其性能远不能达到电气工业的要求，工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯。在电解精炼时A.粗铜接电源负极 B.纯铜作阳极C.杂质都将以单质形式沉淀到池底 D.纯铜片增重 2.56 g，电路通过电子为

4、 0.08 mol8、电解法处理酸性含铬废水(主要含有 Cr2O72 )时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应 Cr2O72 +6Fe2+14H+ 2Cr3+6Fe3+7H2O，最后 Cr3+以 Cr(OH)3形式除去。下列说法不正确的是A.阳极反应为 Fe-2e- Fe2+B.电解过程中溶液 pH 不会变化C.过程中有 Fe(OH)3沉淀生成 D.电路中每转移 12 mol 电子，最多有 1 mol Cr2O72 被还原9、钢铁发生吸氧腐蚀时，负极的电极反应式是A.Fe3e Fe 3+ B.O 2+2H2O+4e 4OH C.Fe2e Fe 2+ D.O 2+2H2O-4e 4OH 10、

5、相同材质的铁在图中的四种情况下最不易被腐蚀的是11、下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是A2,2,3,3四甲基丁烷 B2,3,4三甲基戊烷C3,4二甲基己烷 D2,5二甲基己烷12、某有机物的结构简式为 ，有关它的说法正确的是A它属于芳香烃 B该有机物不含官能团C分子式为 C14H8Cl5 D1 mol 该物质能与 6 mol H2加成313、甲苯苯环上的一个 H 原子被C 3H6Cl 取代，形成的同分异构体有(不考虑立体异构)A.9 种 B.12 种 C.15 种 D.18 种14、下列有机化合物的分类不正确的是A、苯的同系物 B芳香族化合物C不饱和烃 D醇15、在实验室中，下列除杂的方

6、法正确的是A溴苯中混有溴，加入 KI 溶液，振荡，用汽油萃取出溴B硝基苯中混有浓硫酸和浓硝酸，将其倒入 NaOH 溶液中，静置，分液C乙烷中混有乙烯，通 H2在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷D乙烯中混有 CO2和 SO2，将其通过盛有 NaHCO3溶液的洗气瓶16、已知某有机物 A 的红外光谱和核磁共振氢谱如下图所示，下列说法中错误的是A由红外光谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键B由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子C仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数D若 A 的化学式为 C2H6O，则其结构简式为 CH3OCH 317、某含 C、H、O 三种元素的

7、未知物 A 经元素分析仪测定，该未知物中含碳、氢的质量分4数分别为 52.16%、13.14%。则该有机物的分子式为AC 2H6 BC 2H6O CC 6H6O DC 2H6O218、下列物质互为同分异构体的是 A2，2-二甲基丁烷和新戊烷B相对分子质量相同而结构不同的两种物质C D19、某烃和溴水反应后的产物为 2，2，3，3四溴丁烷，则该烃的同分异构体为A. 1-丁炔 B. 2-丁炔 C. 1-丁烯 D. 2-丁烯20、下列叙述的乙炔的结构和性质中，既不同于乙烯，也不同于乙烷的是A存在不饱和键B不易发生取代反应，易发生加成反应C分子中的所有原子都处在同一条直线上D能使酸性 KMnO4溶液褪

8、色21、下列关于乙炔制取的说法不正确的是A为了加快反应速率可用饱和食盐水代替水反应B此反应是放热反应C为了除去杂质气体，除了用硫酸铜溶液外，还可用氢氧化钠溶液D反应中不需要加碎瓷片作沸石22、下列叙述中，错误的是A苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持 5060 反应生成硝基苯B苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成 1,2二溴乙烷D甲苯与氯气在光照下反应主要生成 2,4二氯甲苯23、下列有关甲苯的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是A甲苯通过硝化反应生成三硝基甲苯B甲苯能使溴水褪色C甲苯燃烧产生很浓的黑烟D1 mol 甲苯与 3 mol 氢气发生加成反应24、

9、下列烃中苯环上的一氯代物的同分异构体数目最少的是5A邻二甲苯 B对二甲苯 C间二甲苯 D乙苯25、2016 年夏季奥运会是在“足球王国”巴西里约热内卢举行的，下图为酷似奥林匹克旗中的五环(如图)的有机物，科学家称其为奥林匹克烃，下列有关奥林匹克烃的说法正确的是A该烃的一氯代物只有一种 B该烃分子中只含非极性键C该烃完全燃烧生成 H2O 的物质的量小于 CO2的物质的量D该烃属于烷烃第卷（非选择题，共 50 分）二、填空题（本题共 5 小题，共 50 分）26.（10 分）如图为持续电解含一定 CaCl2水溶液的装置(以铂为电极)，为电流表。电解一段时间后，电解液中无明显变化，然后将 CO2持续

10、通入电解液中。(1)电解时，F 极发生反应的电极反应式为 ，E 极发生 反应(填“氧化”或“还原”)，电解总反应式为 。 (2)通电后 E 极处溶液呈 。 (3)持续通入 CO2发生的现象有 。 27、 （6 分）某研究性学习小组为确定一种从煤中提取的液态烃 X 的结构，对其进行探究步骤一：这种碳氢化合物蒸气通过热的氧化铜(催化剂)，氧化成二氧化碳和水，再用装有无水氯化钙和固体氢氧化钠的吸收管完全吸收。2.12g 有机物 X 的蒸气氧化产生7.04g 二氧化碳和 1.80g 水。步骤二：通过仪器分析得知 X 的相对分子质量为 106步骤三：用核磁共振仪测出 X 的 1H 核磁共振谱有 2 个峰

11、，其面积之比为 2：3如图6步骤四：利用红外光谱仪测得 X 分子的红外光谱如图试填空：(1)X 的分子式为_；X 的系统命名为_；(2)步骤二中的仪器分析方法称为_。28 （12 分）0.2 mol 某烃 A 在氧气中充分燃烧后，生成化合物 B、C 各 1.2 mol。试回答：(1)烃 A 的分子式为_。(2)若取一定量的烃 A 完全燃烧后，生成 B、C 各 3 mol，则有_g 烃 A 参加了反应。(3)若烃 A 不能使溴水褪色，但在一定条件下，能与氯气发生取代反应，其一氯代物只有一种，则烃 A 的结构简式为_。(4)若烃 A 能使溴水褪色，在催化剂作用下，与 H2加成，其加成产物经测定分子

12、中含有 4 个甲基，烃 A 可能有的结构 _；比烃A 少 2 个碳原子的同系物有 _种同分异构体，其中能和 H2发生加成反应生成 2 甲基丙烷的烯烃的名称是 _。29.（12 分） 某含苯环的化合物 A，其相对分子质量为 104，碳的质量分数为 92.3。（1）A 的分子式为 ：（2）A 与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为 ，反应类型是 ；（3）已知： 。请写出 A 与稀、冷的 KMnO4溶液在碱性条件下反应生成的有机产物的结构简式 ；（4）一定条件下，A 与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为 85.7，写出此化合物的结构简式 ；（5）在一定条件下，由 A 聚合得到高分子化合物的反应方程

13、式为：。730.（10 分）实验室制备硝基苯的主要步骤如下：配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混合液，加入反应器中向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀在 5060 下发生反应，直至反应结束除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和 5%NaOH 溶液洗涤，最后再用蒸馏水洗涤将用无水 CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯请回答下列问题：(1)配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混合酸时，操作注意事项是_。(2)步骤中，为了使反应在 5060 下进行，常用方法是_。(3)步骤中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是_。(4)步骤中粗产品用 5%NaOH 溶液洗涤的目的是_。(5)纯硝基苯是

14、无色、密度比水_(填“大”或 “小”)、具有_气味的油状液体。8高二化学试题答案（普通部）1-5ADBBC6-10ADBCC 11-15DDCAB 16-20DBDAC 21-25ADABC26、(每空 2 分) (1)2Cl -2e-=Cl2 还原 CaCl 2+2H2O Ca(OH)2+H2+Cl 2(2)红色(3)先出现白色沉淀，继续通 CO2，沉淀又消失27、(每空 2 分) (1)C 8H10 1，4二甲苯 (2)质谱法28、 （除标记外，每空 2 分）(1)C 6H12 (2)42(3) (4)中每种同分异构体各 1 分，同分异构体的数目 2 分，名称 1 分）29、 （每空 2 分）1）C 8H8（2） 加成反应（3）（4） （5）n 30、 （除标记外，每空 2 分）(1)将浓硫酸慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌(2)用水浴加热，并控制温度在 5060(3)分液漏斗(4)除去粗产品中混有的硝酸、硫酸、二氧化氮等酸性杂质(5)大(1 分) 苦杏仁(1 分)9