贵州省剑河县二中2018_2019学年高一化学12月份考试试题（含解析）.doc

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1、- 1 -贵州省剑河县二中 2018-2019 学年高一化学 12 月份考试试题（含解析）本试卷分第卷和第卷两部分，共 100 分，考试时间 120 分钟。学校：_姓名：_班级：_考号：_分卷 I一、单选题(共 30 小题,每小题 2.0 分,共 60 分)1.“纳米技术”广泛应用于催化及军事科学中， “纳米材料”是粒子直径在 1100 nm(纳米)之间的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质( )是溶液 是胶体 是浊液 不能透过滤纸能透过滤纸 能产生丁达尔效应 静置后，会析出黑色沉淀A. B. C. D. 【答案】A【解析】试题分析：纳米粒子的直径为 110

2、0nm，分散在水中形成胶体，胶体不能透过半透膜，而能通过滤纸，具有丁达尔效应，因此选项 A 正确。考点：考查胶体的性质等知识。2.amol O2和 amol O3相比较一定相同的是（ ）A. 体积 B. 原子数 C. 分子数 D. 质量【答案】C【解析】【详解】A. 温度和压强不能确定，则二者的体积不一定相等，A 错误；B. amol O2和 amol O3的原子数之比是 2：3，B 错误；C. 根据 NnN A可知在物质的量相等的条件下，其分子数相等，C 正确；D. 根据 mnM 可知在物质的量相等的条件下，其质量之比为 32：482：3，D 错误；答案选 C。【点睛】选项 A 是解答的易错

3、点，注意在使用阿伏加德罗定律时必须满足三同定一同，即同温同压下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子(或气体的物质的量相同)。另外还需要注意其适用范围和条件，即只能适用于气体（包括混合气体） 。- 2 -3.下列物质中，与 6 g CO(NH2)2(尿素)含氮物质的量不相同的是( )A. 3.4 g 氨气 B. 0.1 mol 硝酸铵C. 5.35 g 氯化铵 D. 13.2 g 硫酸铵【答案】C【解析】【详解】6 g CO(NH2)2(尿素)的物质的量是 6g60g/mol0.1mol，含氮的物质的量为0.4mol。则A. 3.4 g 氨气的物质的量是 3.4g17g/mol0.2mol，

4、含氮的物质的量为 0.2mol，A 不选。B. 0.1 mol 硝酸铵含氮的物质的量为 0.2mol，B 不选。C. 5.35 g 氯化铵的物质的量是 5.35g53.5g/mol0.1mol，含氮的物质的量为 0.4mol，C选。D. 13.2 g 硫酸铵的物质的量是 13.2g132g/mol0.1mol，含氮的物质的量为 0.2mol，D不选。答案选 C。4.在同温、同压条件下，物质的量相同的氮气与氢气之间的关系不正确的是( )A. 体积都是 22.4 L B. 具有相同的体积C. 具有相同的原子数 D. 具有相同的分子数目【答案】A【解析】【分析】同温同压下，气体摩尔体积相等，物质的量

5、相等的 N2气体与 H2气体，根据 V=nVm、N=nN A结合分子结构计算。【详解】同温同压下，气体摩尔体积相等，物质的量相等的 N2气体与 H2气体，则A因为温度和压强未知无法确定其摩尔体积，所以不能计算其体积具体数值，故 A 错误；B根据 V=nVm知，气体摩尔体积相等时其物质的量与体积成正比，气体的物质的量相等，所以其体积相等，故 B 正确；C根据 N=nNA知，气体的分子数与物质的量成正比，物质的量相等，所以其分子总数相等，每个分子中原子个数相等，所以其总原子数相等，故 C 正确；D根据 C 知，二者的分子数相等，故 D 正确；故答案选 A。- 3 -【点睛】本题考查阿伏加德罗定律及

6、其推论，侧重考查基本理论，明确物质的量公式中各个物理量的关系即可解答，注意气体摩尔体积的适用范围及适用条件，为易错点。5.据中央电视台报道，近年来我国的一些沿江城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系( )A. 乳浊液 B. 溶液 C. 胶体 D. 悬浊液【答案】C【解析】分散质粒子直径在 1nm100nm 之间的分散系属于胶体，胶体具有丁达尔现象，大雾时，用灯照射时会出现一条光亮的通路，则雾属于胶体分散系，故选：C【点评】本题考查学生题考查学生教材知识的记忆熟练程度，可以根据所学知识进行回答，记住常见的胶体是解题的关键6.有 K2SO4和 Al2（SO 4） 3

7、的混合溶液，已知其中 Al3+的物质的量浓度为 0.4 molL1 ，SO 42的物质的量浓度为 0.7 molL1 ，则此溶液中 K+的物质的量浓度（molL 1 ）为（ ）A. 0.1 B. 0.15 C. 0.2 D. 0.25【答案】C【解析】【分析】电解质溶液中存在电荷守恒，溶液中阳离子带正电荷总数等于阴离子带负电荷总数，溶液呈电中性。【详解】溶液中存在的离子有：K 、Al 3+、SO 42-，根据电荷守恒定律可知，K 的物质的量浓度为 0.7 mol/L20.4mol/L30.2mol/L；正确选项 C。7.下列反应中关于“H 2O”的说法错误的是（ ）A. 2F2+2H2O=4H

8、F+O2反应中，水作还原剂，失电子B. 2Na+2H2O=2NaOH+H2反应中，水被氧化C. CH4+2O2=CO2+2H2O 反应中，H 2O 是还原产物D. Na2O+H2O=2Na+2OH 反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂【答案】B【解析】【详解】A、2F 2+2H2O4HF+O 2反应中水中的氧由负-2 价变 0 价失电子，水作还原剂，故 A 正确；- 4 -B、2Na+2H 2O2NaOH+H 2反应中水中氢由+1 价变 0 价得到电子，被还原，是氧化剂，故 B 错误；C、CH 4+2O2CO 2+2H2O 反应中氧气是氧化剂，所以水是还原产物，故 C 正确；D、Na 2O+H2

9、O2Na +2OH 反应中，无元素化合价的变化，所以水既不是氧化剂也不是还原剂，故 D 正确；故答案选 B。【点睛】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意从元素化合价角度分析.8.下图为蒸馏实验装置图，图中标示的四种仪器名称不正确的是( )A. 酒精灯 B. 蒸馏烧瓶 C. 冷凝管 D. 烧瓶【答案】D【解析】【详解】根据装置图，A 为酒精灯、B 为蒸馏烧瓶、C 为冷凝管、D 为锥形瓶，D 的名称不正确，故选 D。9.下面做法或物质用途的叙述中错误的是( )A. 盐卤可用于制豆腐 B. 活性炭作吸附剂C. 以无水酒精作外科消毒剂 D.

10、 明矾作净水剂【答案】C【解析】【详解】A. 盐卤可用于制豆腐利用的是胶体遇到电解质发生聚沉，A 正确；B. 活性炭的表面积大，吸附性强，可作吸附剂，B 正确；C. 以 70%酒精作外科消毒剂，不是无水酒精，C 错误；D. 明矾溶于水电离出的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，可作净水剂，D 正确；答案选 C。10.标准状况下，700 L 氨气溶于 1 L 水得到密度为 0.9 gcm3 的饱和氨水，则该氨水的物- 5 -质的量浓度约为( )A. 16.4 molL1 B. 17.4 molL1 C. 18.4 molL1 D. 19.4 molL1【答案】C【解析】试题分析：令氨气为

11、 700L，则水为 1L，氨气的物质的量= = mol，氨气的质量= mol17g/mol= g，水的质量=1L1000g/L=1000g，溶液的体积= = L，所得氨水的物质的量浓度= mol L=18.37mol/L，故选 C。考点：考查了物质的量浓度计算的相关知识。11.下列变化一定需要加入还原剂才能实现的是（ ）A. HCO3CO 2 B. HClCl 2C. KClO3KCl D. MnO 4Mn 2+【答案】D【解析】试题分析：A、碳酸氢根离子变成二氧化碳，不是氧化还原反应，不选 A；B、氯化氢变氯气，氯元素化合价升高，做还原剂，需要加入氧化剂，错误，不选 B；C、氯元素化合价降低

12、，但氯酸钾受热分解就可以实现，不需要加入还原剂，错误，不选 C；D、锰元素化合价降低，做氧化剂，需要加入还原剂才能实现，选 D。考点： 氧化还原反应12.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是( )A. 氨气 B. 氯气 C. 硝酸铵 D. 硝酸【答案】A【解析】【分析】溶于水或在熔融状态下均不能够导电的化合物是非电解质，含有自由移动电子或离子的物质- 6 -可以导电，据此判断。【详解】ANH 3的水溶液能导电，是因 NH3和水反应生成一水合氨，一水合氨电离生成离子而导电，即发生电离不是 NH3本身，故 NH3属于非电解质，故 A 正确；B氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故 B 错

13、误；C硝酸铵是盐，溶于水导电，但属于电解质，故 C 错误；D硝酸是一元强酸，溶于水导电，但是电解质，故 D 错误；故答案选 A。【点睛】化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。能导电的物质不一定是电解质，如石墨；电解质本身不一定能导电，如 NaCl 晶体等。13.下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（ ）0.5 mol NH 3标准状况下 22.4 L He 4 9 mL 水 19.6 g H 3PO4A. B. C. D. 【答案】A【解析】【分析】先计算物质的量，再根据各物质的物质的量以及分子中含有的原子个数来解答。【详

14、解】0.5molNH 3含有的原子物质的量为 0.5mol4=2mol；标准状况下 22.4L 氦气的物质的量为 1mol，则所含原子的物质的量为 1mol1=1mol；49mL 水的质量为 9g，物质的量为 0.5mol，则所含原子的物质的量为0.5mol3=1.5mol；0.2mol H3PO4含有的原子物质的量为 0.2mol8=1.6mol；所以所含原子数目，按由大到小顺序排列的是，故选 A。14.等质量的 CO 和 N2，下列叙述不正确的是（ ）A. 密度一定相同 B. 分子数一定相同C. 原子数一定相同 D. 物质的量一定相同【答案】A【解析】【详解】A密度 =M/V m，由于气体

15、摩尔体积不一定相同，则二者的密度不一定相同，A 错- 7 -误；BCO 和 N2的摩尔质量均为 28g/mol，根据 N=nNA=mNA/M 可知，二者含有的分子数一定相同，B 正确；CCO 和 N2为双原子分子，根据选项 B 可知二者分子数相同，则含有原子数也一定相同，C正确；DCO 和 N2的摩尔质量均为 28g/mol，根据 n=m/M 可知二者的物质的量一定相等，D 正确；答案选 A。【点睛】本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积之间的关系为解答关键，注意掌握密度与摩尔质量之间的关系，试题培养了学生的灵活应用能力。15.40.5 g 某金属氯化物

16、RCl2含有 0.6 mol 氯离子，则金属 R 的摩尔质量为( )A. 135 g B. 135 gmol1 C. 64 g D. 64 gmol1【答案】D【解析】【详解】因为每个“RCl 2”中含 2 个氯离子，含 0.6mol 氯离子的 RCl2的物质的量为0.6mol=0.3mol，金属氯化物 RCl2的摩尔质量为 =135g/mol，即 RCl2的式量为 135，所以 R 的相对原子质量为 135-35.52=64，金属 R 的摩尔质量为 64g/mol，答案选 D。16.在氢硫酸溶液中加入(或通入)少量下列物质： O 2、Cl 2、SO 2、CuCl 2能使溶液中氢离子浓度增大的

17、是( )A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】H 2S 具有还原性，能被强氧化剂氧化，2H 2S+O2S+2H 2O，该反应由酸性变为中性，所以溶液中氢离子浓度减小，故不符合；H 2S+Cl2S+2HCl，氢硫酸属于弱酸，HCl 属于强酸，所以溶液酸性增强，则溶液中氢离子浓度增大，故符合；2H 2S+SO23S+2H 2O，溶液由酸性变为中性，则溶液中氢离子浓度减小，故不符合；H 2S+CuSO4CuS+H 2SO4，氢硫酸是弱酸、硫酸是强酸，则溶液酸性增强，溶溶液中氢离子浓度增大，故符合；- 8 -故答案选 C。17.将 3.72 g 由金属钠、氧化钠和过氧化钠组成的混合物与足量

18、水反应，在标准状况下得到672 mL 混合气体。将该混合气体用电火花点燃，恰好完全反应，则原混合物中钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比是( )A. 321 B. 421 C. 211 D. 111【答案】C【解析】【详解】该混合气体通过放电，恰好完全反应，根据方程式 2H2+O2 2H2O 可知，氢气和氧气反应的物质的量之比恰好等于它们反应的计量数之比，即氢气和氧气的物质的量之比为2：1，标准状况下得到 672mL 混合气体，所以氢气的体积为 672mL2/3448mL，物质的量为 0.02mol。氧气的体积为 672mL448mL224mL，物质的量为 0.01mol。根据2Na+2H2O2

19、NaOH+H 2可知钠的物质的量为 0.04mol，钠的质量为 0.92g；根据2Na2O2+2H2O4NaOH+O 2可知过氧化钠的物质的量为 0.02mol，过氧化钠的质量为0.02mol78g/mol=1.56g。所以氧化钠的质量为 3.72g0.92g1.56g1.24g，氧化钠的物质的量为 1.24g62g/mol0.02mol，所以原混合物中钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比 0.04mol：0.02mol：0.02mol=2：1：1，答案选 C。18.某溶液中可能存在 Mg2 、Fe 2 、Fe 3 ，加入氢氧化钠溶液，开始时有白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结

20、论中正确的是 ( )A. 一定有 Fe2 ，一定没有 Fe3 、Mg 2B. 一定有 Fe3 ，一定没有 Fe2 、Mg 2C. 一定有 Fe3 ，可能有 Fe2 ，一定没有 Mg2D. 一定有 Fe2 ，可能有 Mg2 ，一定没有 Fe3【答案】D【解析】试题分析：加入 NaOH 溶液，开始时有白色絮状沉淀，后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，该变化为亚铁离子与氢氧根离子反应的现象，据此判断一定存在 Fe2+；氢氧化铁为红褐色，颜色比白色深，若有 Fe3+存在，不会看到溶液中白色沉淀，所以一定不存在 Fe3+；Mg 2+与氢氧根离子反应生成白色的氢氧化镁沉淀，所以不能确定是否有 Mg2+，故各

21、种离子存在情况是：一定有 Fe2+，可能有 Mg2+，一定没有 Fe3+，选项 D 正确。- 9 -考点：考查常见 Mg2+、Fe 2+、Fe 3+离子的检验方法的知识。19.把 ag 铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量 NaOH 溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红色粉末的质量仍为 ag，则原合金中铁的质量分数为( )A. 70% B. 52.4% C. 47.6% D. 30%【答案】A【解析】试题分析：由铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量 NaOH 溶液，沉淀为氢氧化铁，则经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末为氧化铁，则 a g Fe、Al 合金a g Fe2O3，合金中铝的质

22、量等于氧化铁中氧元素的质量，则合金中铁的质量分数等于氧化铁中铁的质量分数，原合金中铁的质量分数为 100%=70%，故选 A。考点：考查化学计算20.将一小块金属钠投入到滴有紫色石蕊试液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可以观察到下列实验现象，其中正确的有 ( )钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面 钠立即与水反应，并有气体产生 反应后溶液变红 钠熔化成闪亮的小球 小球在水面上四处游动 有“嘶嘶”的响声发出A. B. C. D. 【答案】C【解析】钠投入水中,钠的密度小于水，所以钠不会沉入水底,故错误；2Na+2H 2O 2NaOH+H2，钠立即与水反应,并有气体产生，故正确；生成氢氧化钠使石蕊变蓝，

23、反应后溶液变蓝，故错误；钠熔点低，反应放热，钠熔成闪亮的小球，故正确；在氢气的推动下，小球在水面上四处游动，故正确；氢气在钠块与水之间的缝隙中逸出，有“嘶嘶”的响声发出，故正确。故选 C。点睛：解答本题需要特别熟悉钠的性质。钠的密度小于水，熔点低，硬度小，遇水快速反应。21.下列检验 Cl 的方法正确的是( )A. 在某溶液中滴加 AgNO3溶液，若产生白色沉淀说明该溶液中有 ClB. 在某溶液中先滴加盐酸，再滴加 AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有 ClC. 在某溶液中先滴加 AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加盐酸，沉淀不消失，说明溶液中有- 10 -ClD. 在某溶液中滴加用

24、HNO3酸化的 AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有 Cl【答案】D【解析】【分析】氯离子的特征离子反应是可以和银离子反应生成白色不溶于硝酸的白色沉淀，注意排除其它离子的干扰，以此解答该题。【详解】A可能生成碳酸银、硫酸银等沉淀，不能说明该溶液中 Cl ，故 A 错误；B先滴加盐酸，引入 Cl ，不能说明该溶液中有 Cl ，故 B 错误；C加入盐酸，不能排除 Cl 的干扰，故 C 错误；D因氯化银不能溶解于硝酸，滴加用 HNO3酸化的 AgNO3溶液，若产生白色沉淀，可说明溶液中有 Cl ，故 D 正确。故答案选 D。22.下列可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法及现象是( )

25、A. 加热时无气体放出B. 滴加盐酸时有气泡放出C. 溶于水后滴加 BaCl2稀溶液有白色沉淀生成D. 溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成【答案】C【解析】【详解】A碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，而碳酸钠不分解，不能利用加热判断是否混有碳酸钠，故 A 错误；B二者均与盐酸反应生成气体，滴加盐酸时有气泡放出不能判断是否混有碳酸钠，故 B 错误；C碳酸氢钠与氯化钡不反应，而碳酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀，则溶于水后滴加 BaCl2稀溶液有白色沉淀生成，可判断存在碳酸钠，故 C 正确；D二者均与石灰水反应生成白色沉淀，则溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成，不能判断是否混有碳酸钠，故

26、 D 错误。答案选 C。23.下列反应中说明氨气具有还原性和碱性的是( )- 11 -A. 2NH33CuO=3CuN 23H 2OB. 8NH33Cl 3=6NH4ClN 2C. 4NH36NO 5N26H 2OD. NH3HCl=NH 4Cl【答案】B【解析】【分析】氨有还原性，则反应中化合价应升高，得到相应的氧化产物，氨有碱性，则应与酸生成相应的盐，据此解答。【详解】A在反应 2NH33CuO 3CuN 23H 2O 中氮元素化合价升高，表现氨气的还原性，无铵盐生成，不能体现氨气的碱性，故 A 错误；B在反应 8NH33Cl 36NH 4ClN 2中氮元素化合价升高，表现氨气的还原性，有

27、铵盐生成，说明氨有碱性，故 B 正确；C在反应 4NH36NO 5N26H 2O 中，氮元素化合价升高，表现氨气的还原性，无铵盐生成，不能体现氨气的碱性，故 C 错误；D在反应 NH3HClNH 4Cl 中氮元素化合价不变，生成铵盐，只体现氨气的碱性，故 D 错误；故答案选 B。【点睛】本题考查了元素化合物知识，明确反应中氮元素化合价变化及生成产物性质是解题的关键。24.焰色反应可用来检验( )A. 所有元素的存在 B. 所有金属单质的存在C. 某些金属单质或金属离子的存在 D. 所有非金属元素的存在【答案】C【解析】试题分析：焰色反应只能用来检验某些金属元素的存在，不能检验所有元素或所有金属

28、或非金属元素，故 C 正确。考点：本题考查焰色反应。25.取氯化钠进行焰色反应实验，火焰呈现黄色，显色的原因是( )- 12 -A. 氯化钠受热挥发 B. 氯化钠受热分解C. 钠离子中电子跃迁 D. 氯离子中电子跃迁【答案】C【解析】【详解】进行焰色反应时，吸收能量，钠离子电子发生跃迁，产生发射光谱，为黄色，与氯化钠的挥发无关，且在加热条件下氯化钠不能分解，与氯离子的电子跃迁无关。故答案选C。26.下列离子的检验方法合理的是( )A. 向某溶液中滴入硫氰化钾溶液呈红色，说明不含 Fe2B. 向某溶液中通入氯气，然后再加入硫氰化钾溶液变红色，说明原溶液中含有 Fe2C. 向某溶液中加入氢氧化钠溶

29、液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有 Fe3D. 向某溶液中加入氢氧化钠溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有 Fe2 ，不含有 Mg2【答案】C【解析】【详解】AKSCN 溶液与 Fe3+溶液作用的方程式为：Fe 3+3SCN Fe(SCN) 3，而 Fe2+与 KSCN溶液不反应，如果该溶液既含 Fe3+，又含 Fe2+，滴加 KSCN 溶液，溶液呈红色，证明存在 Fe3+而不能证明没有 Fe2+，故 A 错误；B若原溶液中含 Fe2+，通入 Cl2，氯气将 Fe2+氧化成 Fe3+，滴加 KSCN 溶液后显红色，若原溶液中不含 Fe2+，含有 Fe3+，通入 Cl2，

30、加入 KSCN 溶液同样可以变血红色，故 B 错误；C加入 NaOH 溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有 Fe3+，故 C 正确；D氢氧化镁为白色沉淀，能被红褐色沉淀掩盖，无法确定，故 D 错误；故答案选 C。27.某兴趣小组探究 SO2气体还原 Fe3 ，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是( )A. 能表明 I 的还原性弱于 SO2的现象是 B 中蓝色溶液褪色- 13 -B. 装置 C 的作用是吸收 SO2尾气，防止污染空气C. 为了验证 A 中发生了氧化还原反应，加入 KMnO4溶液，紫红色褪去D. 为了验证 A 中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的 BaCl2溶液，产

31、生白色沉淀【答案】C【解析】【详解】A、B 中蓝色褪去，说明二氧化硫和碘单质反应，I 2+SO2+2H2O2HI+H 2SO4，依据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物，二氧化硫还原性大于碘离子，故 A 正确；B、二氧化硫是污染性气体不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，因此装置 C 的作用是吸收 SO2尾气，防止污染空气，故 B 正确；C、二氧化硫、亚铁离子都具有还原性，都可以和高锰酸钾溶液发生反应使之褪色，不能验证 A 中发生了氧化还原反应，故 C 错误；D、铁离子氧化二氧化硫为硫酸，2Fe 3+SO2+2H2O2Fe 2+SO42 +4H+，加入氯化钡生成白色沉淀说明反应进行生成

32、了硫酸根离子，故 D 正确；故答案选 C。28.等质量的镁条分别在氧气中、空气中、氮气中、二氧化碳中完全燃烧，燃烧后所得固体产物的质量由小到大的顺序是( )A. ，所以答案选 C。考点：考查 Mg 在 O2、N 2、CO 2中的燃烧反应以及定量分析问题的能力点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生计算能力的培养和训练。该题的关键是明确反应的原理，然后结合题意和方程式灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑推理能力。29.0.1 mol 某元素的单质直接与足量氯气反应，质量增加 7.1 g，这种元素可能是( )A. 钠 B. 铝

33、C. 铁 D. 铜【答案】B【解析】试题分析：由题意确定反应的氯气的物质的量为 0.1mol，从而确定化学方程式中某元素与氯气的物质的量之比为 1:1，进而确定该元素的化合价为+2 价，答案为 B。考点：关于方程式的计算。30.铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为( )A. 与氧气在常温下不反应 B. 铝性质不活泼C. 铝表面能形成一层氧化膜 D. 铝耐酸耐碱【答案】C【解析】【详解】通常情况下铝很耐腐蚀，这是因为铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应，使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜从而阻止了内部的铝进一步氧化。答案选 C。分卷 II二、填空题(共 6 小题,共 40 分)31.分析下列反应

34、并按要求填空。(1)2Fe3Cl 2 2FeCl3，氧化剂是_，还原剂是_；发生氧化反应的是_，发生还原反应的是_。(2)2KMnO4 K2MnO4MnO 2O 2，氧化剂是_，还原剂是_；被氧化的元素是_，被还原的元素是_。(3)2H2SSO 2=3S2H 2O，氧化剂是_，还原剂是_；发生氧化反应的是_，被还原的元素是_。【答案】 (1). Cl2 (2). Fe (3). Fe (4). Cl2 (5). KMnO4 (6). KMnO4 - 15 -(7). KMnO4中的氧元素 (8). KMnO4中的锰元素 (9). SO2 (10). H2S (11). H2S (12). SO

35、2中的硫元素【解析】【分析】正确标出各元素的化合价，根据化合价的升降和氧化剂、还原剂、氧化反应、还原反应的概念，进行分析、解题。【详解】 （1）在 2Fe3Cl 2 2FeCl3反应中， ，化合价降低，Cl 2得到电子，Cl 2是氧化剂，氯元素被还原，Cl 2发生还原反应，FeCl 3是还原产物； ，化合价升高，Fe失去电子，Fe 是还原剂，铁元素被氧化，Fe 发生氧化反应，FeCl 3是氧化产物；答案为：Cl2；Fe；Fe ；Cl 2。（2）在 2KMnO4 K2MnO4MnO 2O 2中， ， ，化合价降低，KMnO 4得到电子，KMnO 4是氧化剂，锰元素被还原，KMnO 4发生还原反应

36、，K 2MnO4、MnO 2是还原产物； ，化合价升高，KMnO 4失去电子，KMnO 4是还原剂，KMnO 4发生氧化反应，O 2是氧化产物。所以答案为：KMnO 4；KMnO 4 ；KMnO 4中的氧元素；KMnO 4中的锰元素。（3）在 2H2SSO 2=3S2H 2O 中，SO 2中的 ，化合价降低，SO 2得到电子，SO 2是氧化剂，硫元素被还原，SO 2发生还原反应，S 是还原产物；H 2S 中的 化合价升高，H 2S 失去电子，H 2S 是还原剂，S 元素被氧化，H 2S 发生氧化反应，S 是氧化产物；所以答案为：所以答案为： SO 2 ；H 2S；H 2S；SO 2中的硫元素。

37、32.由单质 A 与化合物 B 两种粉末组成的混合物，在一定条件下可按如图所示发生转化：请回答：(1)A、B 的化学式分别为_、_。(2)反应的化学方程式：_。- 16 -(3)写出反应的离子方程式：_；_。【答案】 (1). Al (2). Fe2O3 (3). Fe2O32Al Al2O32Fe (4). 2Al2OH 2H 2O=2AlO23H 2 (5). 2Fe 3 Fe=3Fe 2【解析】【分析】红褐色沉淀 I 为 Fe(OH)3，沉淀 H 置于空气中变成 I，推出 H 为 Fe(OH)2，再利用其他信息和逆向推理得出 D 为 Fe，F 为 FeCl2，B 为 Fe2O3，G 为

38、FeCl3；沉淀 J 既能与酸反应，又能与碱反应，则应为 Al(OH)3，则 E 为 NaAlO2，K 为 AlCl3，则单质 A 与化合物 B 两种粉末组成的混合物在高温下的反应，应为铝热反应，推出 A 为 Al，B 为 Fe2O3，C 为 Al2O3，据此分析解答。【详解】(1)由以上分析可知 A 为 Al，B 为 Fe2O3，故答案为：Al；Fe 2O3；(2)反应为 Al 和 Fe2O3在高温下的铝热反应，反应的化学方程式为2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3，故答案为：2Al+Fe 2O3 2Fe+Al2O3；(3)Al 和 Fe2O3混合物中，只有 Al 能和 NaOH 溶液反应

39、，反应为 Al 与 NaOH 溶液反应，反应的离子方程式为 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2；D 为 Fe，F 为 FeCl2，G 为 FeCl3，Fe 3+具有强氧化性，能与 Fe 反应生成 Fe2+，反应的离子方程式为 Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2；Fe+2Fe 3+=3Fe2+。【点睛】本题考查无机物的推断，解答本题的第一个“突破口”是红褐色沉淀 I 为 Fe(OH)3，沉淀 H 置于空气中变成 I，推出 H 为 Fe(OH)2，第二个“突破口”是利用 E、J、K 之间的转化关系中沉淀 J 既能与酸反应，又能与碱

40、反应，则 J 应为 Al(OH)3。33.实验室用 MnO2和浓盐酸制氯气的反应为 MnO24HCl(浓) MnCl22H 2OCl 2。反应中，如果有 17.4 g 纯 MnO2被还原，那么：(1)被氧化的氯化氢的质量为_。(2)转移电子的物质的量为_。(3)纺织工业中常用氯气作漂白剂，漂白布匹后，过量的氯需要除去，通常可用 Na2SO3作“脱氯剂” ，脱氯后的产物为 Na2SO4，氯变为1 价。若把本题中产生的 Cl2完全转化，需要Na2SO3的质量为_。- 17 -【答案】 (1). 14.6 g (2). 0.4 mol (3). 25.2 g【解析】【详解】 （1）消耗二氧化锰的物质

41、的量是 17.4g87g/mol=0.2mol，则根据方程式可知MnO24HCl(浓) MnCl22H 2OCl 2 被氧化 HCl1mol 2mol0.2mol 0.4mol所以被氧化的氯化氢的质量为 0.4mol36.5g/mol14.6g；（2）反应中氯元素化合价从1 价升高到 0 价，失去 1 个电子，这说明每氧化 1mol 氯化氢转移 1mol 电子，所以转移电子的物质的量为 0.4mol；（3）被氧化的氯化氢的物质的量是 0.4mol，生成氯气是 0.2mol。氯气与亚硫酸钠反应生成硫酸钠和氯化钠，反应中亚硫酸钠中的 S 化合价升高，氯气中 Cl 化合价降低，设需要Na2SO3的物

42、质的量是 x，根据电子守恒可知 x（6-4）0.2mol2（1-0） ，解得x0.2mol，因此需要 Na2SO3的质量是 0.2mol126g/mol25.2g。【点睛】本题考查学生氧化还原反应中的基本概念以及电子转移的有关计算知识，属于综合知识的考查，题目难度不大，注意反应中有关元素化合价变化情况的判断以及电子得失守恒的灵活应用。34.下图表示在没有通风橱时制取纯净的氯气时设计的装置图，图中 A、B 是可控制的弹簧铁夹。(1)烧杯中盛放的液体是_，其作用是_，水槽中盛放的液体是_。(2)简述操作过程：(从氯气已经产生开始)在收集氯气之前，应_；当氯气纯度合乎要求时，应_，当氯气收集完毕时，

43、应_。(3)将 8.7 g 二氧化锰与含氯化氢 14.6 g 的浓盐酸共热制氯气，甲同学认为可制得氯气 7.1 g，乙同学认为制得氯气的质量小于 7.1 g，你认为_(填“甲”或“乙”)同学正确，- 18 -原因是_。【答案】 (1). 氢氧化钠溶液 (2). 吸收多余的氯气 (3). 饱和食盐水 (4). 打开 B 夹，关闭 A 夹 (5). 打开 A 夹，关闭 B 夹 (6). 关闭 A 夹，打开 B 夹 (7). 乙 (8). 浓盐酸易挥发；随着反应进行，浓盐酸浓度会降低，稀盐酸将不再反应【解析】【分析】（1）实验室常用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气，根据氯气的性质分析解答；（2）

44、根据氯气的性质判断其收集方法以及尾气处理的方法；（3）根据反应特点以及稀盐酸和二氧化锰不反应分析解答。【详解】 （1）因为氯气有毒，可污染空气，要进行尾气吸收，并且氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，所以常用氢氧化钠溶液吸收尾气，烧杯中盛放氢氧化钠溶液收；氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度较小，实验室常用排饱和食盐水法收集氯气，即水槽中盛放的液体是饱和食盐水；（2）氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度很小，实验室常用排饱和食盐水法收集氯气，收集时，为得到较为纯净的氯气，应先排除装置内的空气，则应打开 B 夹，关闭 A 夹；收集时，应打开 A 夹，关闭 B 夹，收集完毕，关闭 A 夹，打开 B 夹

45、，多余的气体通入氢氧化钠溶液进行吸收，防止污染空气；（3）由于浓盐酸易挥发，随着反应进行，浓盐酸浓度会降低，稀盐酸将不再反应，所以制得氯气的质量小于 7.1 g。【点睛】本题考查氯气的实验室制法，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，掌握排饱和食盐水收集氯气和尾气处理方法是解答本题的关键。35.某化学课外小组所做实验的示意图如图所示：图中“”表示气体流向， M 是一种纯净而干燥的气体，Y 为另一种气体，E 内有红棕色气体产生，实验所用物质只能由下列物质中选取：Na 2CO3、Na 2O2、NaCl、Na 2O、CaCl 2、(NH 4)2CO3、碱石灰等固体及蒸馏水。据此实验，完成下列填空：- 19 -(1)A 中所用装置的主要仪器和药品是_。(2)B 中所选的干燥剂是_，其作用是_。(3)C 中发生的主要反应的化学方程式：_。(4)制取 Y 气体的 D 装置所用的主要仪器是_。制取 Y 气体的化学方程式是_。(5)F 中发生反应的化学方程式为_。【答案】 (1). 带铁圈的铁架台、试管、酒精灯、导管、单孔塞、(NH 4)2CO3 (2). 碱石灰 (3). 吸收水和二氧化碳 (4). 4NH35O 2 4NO6H 2O (5). 锥形瓶、分液漏斗、双孔塞、导气管 (6). 2Na 2O22H 2O=4NaOHO 2 (7). 3NO 2H 2O=2HNO3N