辽宁省抚顺市2019届高三化学第一次模拟考试试题.doc
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1、- 1 -辽宁省抚顺市 2019 届高三化学第一次模拟考试试题本试卷分第 I 卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分,其中第卷第 3338 题为选考题,其它题为必考题。可 能 用 到 的 相 对 原 子 质 量 : H1 C12 016 N14 Al27 S32 Cl35.5 Ti48 I127 Na23 K39 Ca40 Fe56 Ba137 Rb85.5第 I 卷一、选择题:本题共 13 小题,每小题 6 分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。7. 化学与生活、社会发展息息相关,下列说法正确的是A. 华为自主研发的“麒麟”芯片与光导纤维是同种材料B. 近期出现在抚顺的雾霾是
2、一种分散系,带活性碳口罩的原理是吸附作用C. 煤炭经蒸馏、气化和液化等过程,可获得清洁能源和重要的化工原料D. “辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆,属于新型无机非金属材料8 NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是 A. 2.0 g 重水(D 2O) 和 ND3的混合物中含有电子数为 NAB. 10g 质量分数为 92%的乙醇溶液中含 O-H 键的数目为 0.2NAC. 铁粉溶于 1.0L 0.4mo1L1 的稀硝酸溶液中,当生成 2.24L NO 气体时,溶液中的氮原子数为 0.3NAD. 某密闭容器盛有 0.2mol PCl3和 0.1mol Cl2,在一定条件下充分反应,转移电子
3、的数目为 0.2NA9.下列有关有机物的说法正确的是A. 分液漏斗可以分离甘油和水的混合物B. 分子式为 C5H10Cl2,结构中含有一个-CH 3的同分异构体有 7 种C. 由甲苯制取三硝基甲苯的反应与乙酸和苯甲醇反应的类型不同D. 有机物 能发生氧化、还原、加成、加聚和取代反应10对下列现象或事实的解释正确的是选项 操作、现象或事实 解释或结论A 常温下,饱和亚硫酸钠溶液的 PH 小于饱和碳酸钠溶液 常温下 Na2CO3水解程度大于 Na2SO3B 向 FeCl3溶液中滴入几滴 30%的 H2O2溶液,有气体产生,一段时间后,溶液颜色加深 FeCl3能催化过氧化氢分解,该分解反应为放热反应
4、C 灼热的木炭放入浓硝酸中,放出红棕色气体 一定是木炭与浓硝酸反应生成 NO2呈红棕色D向 2.0mL1.0mo1L 1的 NaOH 溶 液 中 先 加 入 3说明 Mg(OH)2沉淀可以转化- 2 -11. 如表所示 W、X、Y、Z 为四种短周期元素,下列说法正确的是A. 四种元素没有金属元素B. 由 X、Y 和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C. 若 W 和 Z 的最高价氧化物的水化物能相互反应,则 X 的氢化物沸点可能高于 Y 的氢化物沸点D. 若这四种元素的原子最外层电子数之和为 22,则物质 WY2、W 3X4、WZ 4均有熔点高、硬度大的特性12. 有一种新型二次电池其放电时的工
5、作原理如图所示:电池两极区用阳离子交换膜隔开,下列说法错误的是A. 电池放电时的正极反应为:I 3 + 2e= 3IB. 电池充电时,电解质为 K2S2和 K2S4极区的电极连接外加电源的负极C. 电池放电时当有 0.2mol K+通过离子交换膜,电路中转移了 0.2mole D. 利用该电池电解 100ml 0.2mol/L 的 CuSO4溶液 ,当电路中有 0.1mol e通过时, 理论上可析出 3.2g 金属铜13. 25时向浓度均为 0.1mol/L、体积均为 100mL 的两种一元酸 HX、HY 溶液中分别加入NaOH 固体,溶液中 lg 随 n(NaOH)的变化如下图所示,下列说法
6、错误的是A. HX 为强酸,HY 为弱酸 B. b 点时溶液呈中性C. 水的电离程度:dc D. c 点时溶液的 pH=426.(14 分)氮化钙(Ca 3N2)是一种重要的化学试剂,通常条件下为棕色易水解的固体。某小组在实验室制备氮化钙并测定其纯度,设计如下实验(夹持装置略去):.氮化钙的制备(1)按气流由左到右的方向,下列装置合理的连接顺序为 (填仪器接口字母,装置不能重复使用) 滴 1.0mo1L 1MgCl2溶 液 , 出 现 白 色 沉 淀 , 再加 入 3 滴 1.0mo1L 1FeCl3溶 液 产 生 红 褐 色 沉淀 。为 Fe(OH)3沉淀X YW Z- 3 -(2)装置 C
7、 的硬质玻璃管中的现象为 (3)用离子方程式和必要的文字说明装置 A 的作用 (4)若用如图 装置替代上述流程中 A 的作用,请补充以下实验步骤:检查装置气密性后,装入药品; 打开分液漏斗活塞,先点燃装置 处酒精灯,再点燃装置 处酒精灯,反应一段时间;先 熄 灭 装 置 _处 酒 精 灯 , 再 熄 灭 装 置 _处 酒 精 灯 ,最 后 关 闭 分 液 漏 斗 活 塞 。(5)请用化学方法确定氮化钙中含有未反应的钙,写出实验操作及现象 II.测定氮化钙的纯度 称取 3.9g 反应后的固体,加入足量水,将生成的气体全部蒸出并通入100.00mL1.00mol/L 盐酸中,充分反应后,将所得溶液
8、稀释到 200.00mL。取 20.00ml 稀释后的溶液,用 0.2mol/LNaOH 标准溶液滴定过量的盐酸,到终点时消耗标准溶液 25.00mL。(6)所得固体中氮化钙的质量分数为 27.(14 分)我国铜矿资源分布广泛,已探明储量居世界第三位. CuCl 通常用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂, CuCl 难溶于水和乙醇,在潮湿的空气中发生水解和氧化。工业上利用软锰矿(主要含有 MnO2,杂质有 SiO2、Al 2O3等)和铜蓝矿(主要含有 CuS,杂质有 FeS2、SiO 2等)为原料联合生产 CuCl 的流程如下图所示: (1)上述流程每步过滤后,需将滤渣洗涤 2-3 次,再将洗涤
9、液与滤液合并的目的是 ,反应所得滤渣 1 含有 S 和_,滤液中含有 MnSO4、ZnSO 4、CuSO 4、Fe 2(SO4)3、Al 2(SO4)3等。试写出反应中生成 CuSO4的化学方程式 - 4 -(2)制备 CuCl 的离子方程式为 ,该过程中二氧化硫适当过量的作用有 、 (3)产品 CuCl 还需过滤,并用 多次洗涤,最后再进行 处理 ,沉淀的过滤和洗涤均用到的玻璃仪器有 28.(15 分)研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。.已知 I可以催化二氧化硫与水溶液中发生的歧化反应:3SO2(g)+2H2O(l) =2H2SO4(aq)+ S(s) H” “a 丙 来判断乙组对应
10、A,丙组对应 B。23.(1) RB (3 分) (2) R1 (1 分) R2 (1 分) R0 (1 分)(3) b、 c (1 分) 50(2 分)解析:(1)由电源的电动势为 1.5 V,电流表量程为 3 mA 可知,达到满偏时,电路总电阻约为 500 ,故滑动变阻器选择 RB.(2)实验中选用替代法测量电阻,第二步中,先将 S 拨向接点 1,调节滑动变阻器 R1,记录电流表读数 I;然后将 S 拨向接点 2,调节电阻箱 R2,使电流表读数仍为 I,此时电阻箱的读数即为待测电阻的阻值,即 Rt R0.(3)由于电阻 Rt随温度升高而增大,由闭合电路欧姆定律可知其两端电压也增大,所以电压
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