湖北省荆门市龙泉中学2019届高三化学上学期周末理综能力训练（8）.doc

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1、- 1 -湖北省荆门市龙泉中学 2019 届高三化学上学期周末理综能力训练（8）可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Mn55 As75一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7下列有关化学用语使用正确的是A核内质子数为 117、中子数为 174 的核素 Ts 可表示为： Ts174B甲烷分子的比例模型：CCOCl 2 的结构式为：DH 2O2的电子式为：8纳米 Fe3O4晶体材料可以作为核磁共振造影增强剂，用于疾病的诊断和治疗，其制备过程如图所示。下列说法不合理的是A在反应中， 的作用可能是促进 FeCl3水解B直

2、接加热 FeCl3溶液也可以得到 Fe3O4C反应的化学方程式是 6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O+CO2D纳米 Fe3O4形成的分散系，有可能产生丁达尔效应9下列有关实验的图示及分析均正确的是- 2 -10中科院深圳先进技术研究院成功研发了一种高效低成本储能电池“铝一石墨”双离子充电电池，电池总反应为 AlLi+CxPF6 Al+xC+Li+PF6。下列有关该电池的说法正确的是A放电时，PF 6向正极移动B放电时，化合物 AlLi 具有强还原性，作负极材料C充电时，两个电极增加的质量相等D充电时，阳极反应为 xC+PF6e=C xPF611当 1，3-丁二烯和溴单质 11 加成时，

3、其反应机理及能量变化如下： 不同反应条件下，经过相同时间测得生成物组成如下表：实验编号 反应条件 反应时间 产物中 A 的物质的量分数 产物中 B 的物质的量分数1 -15 tmin 62% 38%2 25 tmin 12% 88%下列分析不合理的是A产物 A、B 互为同分异构体，由中间体生成 A、B 的反应互相竞争- 3 -B相同条件下由活性中间体 C 生成产物 A 的速率更快C实验在测定产物组成时，反应已达平衡D实验 1 在 tmin 时，若升高温度至 25，部分产物 A 会经活性中间体 C 转化为产物 B12将打磨后的镁条放入盛有 50mL 蒸馏水的烧杯中，用 pH 传感器和浊度传感器监

4、测溶液中 pH 和溶液浊度随时间的变化如图。下列有关描述正确的是A该实验是在常温下进行的B实线表示溶液浊度随时间的变化C50s 时向溶液中滴入酚酞试液，溶液变红D150s 后溶液浊度下降是因为生成的 Mg(OH) 2沉降13在 25时，向 10mL 浓度均为 0.1 molL-1的 HCl 和 CH3COOH 的混合溶液中逐滴加入 0.1 molL-1的氨水，溶液的 pH 变化如图所示。下列说法不正确的是（已知在 25时，CH 3COOH 的电离平衡常数 Ka=1.7510-5，NH 3H2O 的电离平衡常数 Kb=1.7510-5）AA 点到 B 点，溶液的导电性逐渐减小B整个过程中，C 点

5、水的电离程度最大C溶液 pH=7 时对应的点应在 C 点和 D 点之间某处，此时c(NH4+)c(CH 3COO-)+c(CH3COOH)DD 点处：c(NH 4+)c(Cl -)c(CH 3COO-)c(OH -)c(H +)26（14 分）硫酰氯(SO 2C12)常用于制造医药品、染料等。通常情况下其熔点为-54.1，沸点 69.2，遇水发生剧烈反应生成氯化氢气体。某实验小组拟用干燥的氯气和二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯，其实验装置如下：（1）有关冷凝管的使用原理，下列说法正确的是(填字母)_。- 4 -a蒸气冷凝在内管的外壁上b当蒸馏液体的沸点超过 140，水冷易炸裂仪器，此时多采用空

6、气冷凝管c蛇形冷凝管多用于有机制备的回流，适用于沸点较低的液体d内外管所围出的空间为行水区，有吸收蒸气热量并将热量移走的功用（2）B 中的试剂为_，作用为_。（3）在不改变装置的前提下，丁中的 KClO3可用_代替(填化学式)。（4）该小组向 Cu(NO3)23H2O 晶体中滴加 SO2C12制备少量无水 Cu(NO3)2。请写出 SO2C12与水反应的化学方程式_。滴加 SO2C12的作用除了吸水之外，还有_。（5）测定无水 Cu(NO3)2的纯度，可用分光光度法。现测得Cu(NH 3)42+的吸光度 A 与 Cu2+标准浓度关系如图所示(已知 4NH3H2O+Cu2+=Cu(NH3)4 2

7、+4H2O)。称取 0.3150g 制得的无水 Cu(NO3)2样品，用蒸馏水溶解并配制成 100mL 溶液，用_(填仪器名)准确量取 10.00mL 加过量氨水，再用蒸馏水稀释至 100mL，测得其吸光度 A=0.8。则此无水 Cu(NO3)2样品的纯度是_(保留三位有效数字)。27 （14 分）碲(Te)是一种第 VIA 族分散稀有元素，主要伴生于铜、镍、铅等金属矿藏中。TeO2属于两性氧化物，难溶于水，易溶于强酸和强碱。工业上可从电解精炼铜的阳极泥(主要成分 Cu2Te，还有少量的 Ag、Au)中提取碲。其工艺流程如下：（1）“加压浸出”生成 TeO2的离子方程式为_，“加压浸出”时控制

8、 pH为 4.55.0，酸性不能过强的原因是_。- 5 -（2）“盐酸酸浸”后将 SO2通入浸出液即可得到单质碲，该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为_，该流程中可循环利用的物质是_(填化学式)。（3）已知： Ksp(Ag2SO4)=7.7010-5， Ksp(AgC1)=1.8010-10。盐酸酸浸时，“浸出渣1”中 Ag2SO4可充分转化为 AgCl。通过计算说明为什么可以实现充分转化_。（4）NaOH 碱浸时反应的离子方程式为_。流程中，电解过程用石墨为电极得到碲，阴极的电极反应式为_。28 （15 分）研究氮氧化物的反应机理，对于消除环境污染有重要意义。升高温度绝大多数的化学反应速率增

9、大，但是 2NO（g）+O 2（g） 2NO2（g）的速率却随着温度的升高A而减小某化学小组为研究该特殊现象的实质原因，查阅资料知 2NO（g）+O 2（g）2NO2（g）的反应历程分两步：A2NO（g） N2O2（g） （快） H1” 、 “” “”或“=” ） 。（4）工业上也可用电解法处理氮氧化物的污染。电解池如图 2 所示，阴阳电极间是新型固体氧化物陶瓷，在一定条件下可传导 O2-。该电解池阴极的电极反应式是，阳极产生的气体 N 的化学式是。35.【化学选修 3：物质结构与性质】 （15 分） （略）36、 【化学选修 5：有机化学基础】 （15 分）某新型有机酰胺化合物 M 在工业生

10、产中有重要的作用，其合成路线如下：已知：A 是烃的含氧衍生物，相对分子质量为 58，碳和氢的质量分数之和为 44.8%，核磁共振氢谱显示为一组峰，可发生银镜反应。- 7 -回答下列问题;（1）E 的结构简式为，G 的名称为。（2）B 中含氧官能团的名称为。（3）CD 的反应类型为。（4）写出 F+HM 的化学反应方程式。（5）芳香族化合物 W 有三个取代基，是 C 的同分异构体，能与 FeCl3溶液发生显色反应。0.5molW 可与足量的 Na 反应生成 1gH2，且核磁共振氢谱显示为五组峰，符合以上条件的 W 的同分异构体共有种，写出其中一种的结构简式。（6）参照上述合成路线，以 C2H4和

11、 HOCH2CH2OH 为原料(无机试剂任选)，设计制备 OHC-CH=CH-CHO 的合成路线。化学答案713 题 CBADCDC26 （14 分）- 8 -（1）bcd (2 分，错选或漏选 1 个扣 1 分，扣完为止)（2）碱石灰（或 NaOH） (1 分)吸收过量 SO2或 Cl2，防止污染；防止空气中水蒸气进入反应装置中使硫酰氯水解（2 分）（3）KMnO 4 (K2Cr2O7 NaClO 等合理答案，MnO 2不得分)（2 分）（4）SO 2Cl2+ 2H2O=H2SO4+2HCl （2 分）抑制 Cu(NO3)2水解（2 分）（5）移液管或酸式滴定管（1 分） 89.5% （2

12、分）27 （14 分）（1）Cu 2Te+2O2+4H+=2Cu2+TeO2+2H2O （2 分）酸性过强 TeO2会被酸溶解，导致 Te 产率降低（2 分）（2）1:2 （1 分）H 2SO4HCl（2 分）（3 分，列出计算式 1 分，计算结果正确 1 分，结论 1 分）（4） TeO 2+2OH-=TeO32-+H2O（2 分）TeO 32-+3H2O+4e-=Te+6OH-（2 分）28 （15 分）（1）H 1+H 2（1 分） （2 分）减小（2 分）（2）（1 分）c （2 分）a（2 分） （3）（2 分）（4）2NO x+4xe-=N2+2xO2-（2 分）O 2（1 分）36 （15 分）（1） （2 分）硝基苯（1 分）（2）醛基（1 分） （3）加成反应（或还原反应） （1 分）（4） （3分）（5） 2 （2 分） （2 分）（6） （3 分）- 9 -