2018_2019学年高中化学（课堂同步系列二）每日一题每周一测3（含解析）新人教版选修4.doc

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1、1每周一测高考频度： 难易程度：1下列说法中正确的是A难溶电解质的 Ksp越小，溶解度就一定越小B向含 AgCl沉淀的悬浊液中加入 NaCl饱和溶液，AgCl 的溶解度变小，溶度积常数变小C用饱和 Na2CO3溶液可以将 BaSO4转化为 BaCO3，说明 Ksp(BaCO3)小于 Ksp(BaSO4)D一般认为沉淀离子浓度小于 1.0105 mol/L时，离子就已沉淀完全225 时，在含有大量 PbI2的饱和溶液中存在着平衡 PbI2(s) Pb2+(aq)+2I-(aq)，加入 KI溶液，下列说法正确的是A溶液中 Pb2+和 I-的浓度都增大B溶度积常数 Ksp增大C沉淀溶解平衡向右移动D

2、溶液中 Pb2+的浓度减小3将氨水滴加到盛有 AgCl的试管中直至 AgCl完全溶解，对上述过程的有关解释或叙述正确的是A所得溶液中 c(Ag ) c(Cl ) Ksp(AgCl)B上述实验说明 Cl 与 间有很强的结合力C所得溶液中形成了难电离的物质D上述过程中 NH3H2O的电离常数增大4向含有 MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化)，下列数值变小的是A c( ) B c(Mg2 )C c(H ) D Ksp(MgCO3)5将足量的 AgCl固体分别加入相同体积的下列物质中，AgCl 溶解的质量由大到小的排列顺序是0.01 mol/L KCl 溶液 0.02 mol/L Ca

3、Cl 2溶液0.03 mol/L HCl 溶液 蒸馏水0.05 mol/L AgNO 3溶液2A BC D6某地山泉中所含的离子浓度如下表。向 1.0 L该泉水中滴入 1.0 mL 1.0 molL-1NaOH溶液，过滤得滤液 X和沉淀 Y。下列说法不正确的是山泉中的离子 Na+ Mg2+ Ca2+ Cl- HC浓度/(molL -1)0.050 0.011 0.560 0.001注：溶液中某种离子的浓度小于 1.010-5 molL-1时，可认为该离子不存在；实验过程中，假设溶液体积不变； Ksp(CaCO3)=4.9610-9、 KspCa(OH)2=4.6810-5、 Ksp(MgCO3

4、)=6.8210-6、 KspMg(OH)2=5.4010-12。A c(Na+)=0.439 molL-1BY 为 CaCO3CMgCO 3的溶解度小于 CaCO3D若将含有 Mg(HCO3)2的水溶液加热，则有 Mg(OH)2生成7已知几种难溶电解质的溶度积常数 Ksp(25 )见下表：难溶电解质 AgCl AgBr AgI Ag2SO4 Ag2CrO4Ksp 1.81010 5.41013 8.51017 1.4105 1.121012下列叙述不正确的是A由溶度积常数可判断在相同条件下一些物质的溶解性大小B将等体积的 4103 molL1 的 AgNO3溶液和 4103 molL1 的

5、K2CrO4溶液混合，有 Ag2CrO4沉淀产生C向 AgCl的悬浊液中滴加饱和 NaBr溶液可以得到黄色 AgBr悬浊液D向 100 mL 0.1 molL1 的 Na2SO4溶液中加入 1 mL 0.1 molL1 的 AgNO3溶液，有白色沉淀生成8常温下，几种难溶金属氢氧化物分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的 pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。下列说法正确的是3Aa 点代表 Fe(OH)3的饱和溶液B KspCu(OH)2c(Cl-)c(H+)c(OH-)C25 时，反应 2HF(aq)+Mg2+(aq) MgF2(s)+2H+(aq)的平衡常数 K=1.2107D当 c=0

6、.02时，混合体系中有 MgF2沉淀生成10 （1）对于Ag 2S(s) 2Ag+(aq)+S2-(aq)，其 Ksp的表达式为 。（2）下列说法不正确的是 (填序号)。用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl少一般来说，物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解过程大多是吸热过程对于Al(OH) 3(s) Al3+(aq)+3OH-(aq)和Al(OH) 3 Al3+3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡除去溶液中的Mg 2+，用OH -沉淀比用C 好，说明Mg(OH) 2的溶解度比MgCO 3大沉淀反应中常加入过量的沉淀剂，其目的是使沉淀更完全（3）如何除去Mg(OH) 2中混有

7、的Ca(OH) 2? 。11金属氢氧化物在酸中的溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分4离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下饱和溶液的浓度(molL -1)如图所示。（1）pH=3时溶液中铜元素的主要存在形式是 (填化学式)。（2）若要除去CuCl 2溶液中的少量Fe 3+，应该控制溶液的pH为 (填字母)。A6（3）在Ni(NO 3)2溶液中含有少量的Co 2+杂质， (填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是 。（4）已知一些难溶物的溶度积常数如表所示。物质 FeS MnS CuS PbS HgS ZnSKsp 6.310-182.510-13

8、1.310-363.410-286.410-53 1.610-24某工业废水中含有Cu 2+、Pb 2+、Hg 2+，最适宜向此工业废水中加入过量的 (填字母)除去它们。ANaOH BFeS CNa 2S1 【答案】D52 【答案】D【解析】加入 KI溶液时，溶液中 c(I-)增大，使 PbI2的沉淀溶解平衡逆向移动，因此溶液中 c(Pb2+)减小，但由于溶液的温度未发生改变，故 PbI2的溶度积常数 Ksp不变。3 【答案】C【解析】一水合氨和溶解的 AgCl反应生成络合物 Ag(NH3)2OH，故 A错误；反应生成 Ag(NH3)2OH，说明 Ag 和 NH3有很强的结合力，故 B错误；一

9、水合氨和溶解的 AgCl反应生成络合物Ag(NH3)2OH，说明 Ag(NH3)2OH比 AgCl更难电离，故 C正确；弱电解质的电离平衡常数只与温度有关，温度不变，一水合氨电离平衡常数不变，故 D错误。4 【答案】A【解析】含有 MgCO3固体的溶液中存在溶解平衡：MgCO 3(s) Mg2 (aq) (aq)，滴加少许浓盐酸，H 与 反应， c( )减小，促使溶解平衡正向移动， c(Mg2 )及c(H )增大， Ksp(MgCO3)只与温度有关，不变，选 A。5 【答案】B【解析】沉淀溶解平衡遵循化学平衡原理Ag +或 Cl-浓度增大AgCl 的沉淀溶解平衡逆向移动AgCl 溶解度减小。A

10、gCl 在溶液中存在溶解平衡：AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)，由Ag+Cl-=Ksp可知， Cl -或Ag +越大，越能抑制 AgCl的溶解，AgCl 溶解的质量就越小。中Cl -=0.01 mol/L， 中Cl -=0.04 mol/L， 中Cl -=0.03 mol/L，中Cl -=0，中Ag +=0.05 mol/L。五种溶液中 Ag+或 Cl-浓度由小到大的顺序为。6 【答案】C【解析】本题考查离子浓度相关计算和电解质溶液相关知识，意在考查考生对溶液中离子行为的判断能力。溶液呈电中性，则有 c(Na+)+c(Mg2+)2+c(Ca2+)2=c(Cl-)+c(HC )，求

11、出 c(Na+)=0.439 molL-1，A 项正确；向 1.0 L泉水中滴入 NaOH溶液，首先与 HC 反应，得到 c(C )=110-3molL-1，因为 Ksp(CaCO3)Ksp(MgCO3)，故 C 先与 Ca2+结合，又因为 c(C )c(Ca2+)=110-30.011=1.110-54.9610-9，故生成 CaCO3，B 项正确；对比 KspMg(OH)2、 Ksp(CaCO3)、 Ksp(MgCO3)大小可推知，C 项错误，D 项正确。7 【答案】D6【解析】D 项，混合溶液中 c(Ag )0.1 molL1 0.001 molL1 ， c2(Ag )c( )0.001

12、 20.1110 7Ka(HCN)，所以酸性：HFHCN，等浓度的 HF溶液和 HCN溶液的 pH：前者2c(Mg2+)c(H+)c(OH-)，B 错误；2HF(aq)+Mg 2+(aq) MgF2(s)+2H+(aq)的平衡常数 K= =7.2103，C 错误；混合后 c(Mg2+)=0.01 molL-1， c(F-)=molL-1，浓度商 Qc=c(Mg2+)c2(F-)=6.010-8Ksp(MgF2)，所以该混合体系中有 MgF2沉淀生成，D 正确。10 【答案】 （1） Ksp=c2(Ag+)c(S2-)（2）（3）加足量MgCl 2溶液，充分搅拌，过滤，洗涤，干燥即得纯Mg(OH) 2【解析】 （1）由溶度积的概念可直接写出。（2）Cl -抑制了AgCl的溶解，正确；物质的溶解过程大多是吸热过程，正确；正确；除去溶液中的Mg 2+，用OH -沉淀比用C 好，是因为Mg(OH) 2的 Ksp更小，使溶液中剩余的Mg 2+更少，错误；正确。7（3）根据沉淀的转化原理可知，向其中加入Mg 2+即可。11 【答案】 （1）Cu 2+ （2）B（3）不能 Co 2+和Ni 2+沉淀的pH范围相差太小 （4）B