连云港专版2018年中考化学复习方案题型训练5201901141122.doc
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1、1题型训练12017黄冈Si 是重要的半导体材料,半导体工业中有一句行话“从沙滩到用户” ,指的是利用沙子(主要成分 SiO2)制取高纯度的 Si。已知硅与碳有相似的化学性质,SiHCl 3(三氯氢硅)能与水反应,其工艺流程和主要化学反应如下:图 Z592CSiO 2 Si(不纯)2CO= = = = =高 温 3HClSi(不纯) SiHCl3H 2= = = = =250 300 SiHCl 3H 2 3HClSi(高纯)= = = = =1084 下列说法不正确的是( )A的目的是将二氧化硅转化为单质硅B物质 A 可循环利用C整个制备过程必须达到无水无氧D反应中 SiHCl3是还原剂22
2、017宁波某废液中只含有 Fe(NO3)2、Cu(NO 3)2、Ba(NO 3)2三种溶质。为了回收金属、保护环境,小科设计了如图 Z510 所示方案(所加试剂均过量)。下列说法正确的是( )图 Z510A固体 a 是铜BX 一定是 Na2SO4 C溶液 B 中含有的盐有 Ba(NO3)2、NaNO 3D若回收到 6.4 g 固体 a,则加入的铁屑质量为 5.6 g32016山西乐乐查阅资料发现 CaCl2可用作干燥剂。他设计了如图 Z511 所示的转换方法,用 CaCO3制得CaCl2。图中“”表示物质之间的转化关系, “”上方为反应条件或参与反应的另一种物质。图 Z511请回答下列问题。(
3、1)A 的化学式为_;反应都不涉及的基本反应类型是_反应。(2)牛牛认为 CaCO3经一步反应就可转化为 CaCl2,反应的化学方程式为_。(3)对比两同学的转化方法,我们发现熟练掌握物质的化学性质可以优化物质的转化途径。写出物质 B 经一步转化为 CaCO3的化学方程式:_。42016重庆A 海水中含有丰富的镁,目前世界上生产的镁 60%来自于海水。分离出食盐的海水称作苦卤水,其中含有丰富的 MgCl2。工业上以苦卤水为原料制取金属镁的流程如下:2图 Z512(1)写出沉淀槽中发生反应的化学方程式:_、_。(2)Y 与 Z 反应后的产物溶于水可得 X 溶液,从而实现了 Y 的循环利用,则 Z
4、 的化学式为_,X 溶液的名称是_。(3)烘干后得到的 MgCl2中可能含有的杂质是_。52017郴州海水中有着丰富的化学资源,人们可以从海水中提取出很多的物质,如氯化钠、镁等。如图Z513 就是利用海水提取氯化钠的大致过程。图 Z513(1)图中是_(填“蒸发池”或“冷却池”)。(2)析出晶体后的母液是氯化钠的_(填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。(3)实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有:.溶解;._(填操作名称);.蒸发,上述三个步骤中,用到的同一种玻璃仪器的名称是_,该玻璃仪器在步骤中的作用是_。(4)提取粗盐后的母液中含有较多氯化镁,从母液中提取金属镁的过程大致如下:图 Z51
5、4该过程中反应的基本反应类型是_;写出反应的化学方程式:_。62016德州CO 2是造成温室效应的主要气体,而工业上却可用 CO2来制备甲醛等物质。 “碳捕捉技术”是指通过一定的方法,将工业生产中产生的 CO2分离出来并加以利用如可利用 NaOH 溶液来“捕捉”CO 2,其过程如图Z515 所示(部分条件及物质未标出)。图 Z515(1)用 NaOH 溶液“捕捉”CO 2的化学方程式是_。(2)“反应、分离”环节中,分离物质所采用的基本操作是_。(3)此化学工艺流程中没有涉及的基本反应类型是_。72017陕西我国每年报废的手机超过 1 亿部。废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属,
6、随意丢弃既会造成资源浪费,也会污染土壤和水体。化学兴趣小组为回收其中的铜,设计并进行了如下实验。已知:CuH 2O2H 2SO4=CuSO42H 2O;不考虑金、银发生类似反应。3图 Z516请回答下列问题。(1)将电路板粉碎成粉末的目的是_。(2)步骤所得滤液中的溶质除硫酸外,还有_。(3)步骤中的实验现象是:固体部分溶解,_。(4)步骤中反应的化学方程式是_。82017北京超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示意图如图 Z517 所示。图 Z517请回答下列问题。(1)石灰石主要成分的化学式为_。(2)乳化池中,生石灰与水发生反应,其化学方程式为_。(3
7、)过筛的目的是拦截_(填“大于”或“小于”)筛孔直径的颗粒。(4)碳化塔中反应的化学方程式为_。9某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程如图 Z518 所示。图 Z518资料 1:垃圾焚烧产生的烟气中含有 SO2等有害气体;资料 2:FeSO 4容易被空气中的 O2氧化。回答下列问题。(1)石灰浆吸收 SO2(性质与 CO2相似)的化学方程式为_。(2)溶解步骤中同时发生的三个化学反应方程式为 FeFe 2(SO4)3=3FeSO4,_、_。(3)将所得的 FeSO4溶液在氮气环境中蒸发浓缩、_、过滤,得到 FeSO4晶体,其中氮气的作用是_。(4)政府倡导垃圾分类,其好处是_(写
8、一点)。102017苏州某工厂产生的烧渣(主要含 FeO、Fe 2O3,还有一定量的 SiO2)可用于制备七水合硫酸亚铁晶体(FeSO4 7H2O),其工艺流程如下:图 Z5194查阅资料:SiO 2不溶于水,也不与稀硫酸反应。(1)“浸取”步骤中,FeO、Fe 2O3和稀硫酸发生反应的化学方程式分别为FeOH 2SO4=FeSO4H 2O、_。(2)为提高“浸取”步骤的反应速率,可采取的具体措施有_(写 2 条,不考虑“搅拌”和 “使用催化剂”)。(3)“还原”步骤的目的是将 Fe3 转化为 Fe2 ,试剂 X 可用 SO2或 Fe。若试剂 X 是 SO2,转化原理为 SO2Fe 2 (SO
9、4)32Y= =2FeSO42H 2SO4,则 Y 的化学式是_。若试剂 X 是 Fe,转化原理为 FeFe 2 (SO4)3=3FeSO4。测得“还原”后溶液的 pH 明显增大,其原因是_。112017安徽五氧化二钒(V 2O5)是一种工业催化剂,如图 Z520 是制取 V2O5 的工艺流程。图 Z520(1)写出反应的化学方程式:_。(2)操作 a 的名称是_,实验室进行该操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_。(3)反应的反应类型是_,物质 X 中一定含有的元素是_。(4)写出副产物 KCl 的一种用途:_。122016扬州CaCO 3在生产、生活中有广泛的用途。(1)煅烧石灰石可制得活性
10、 CaO,反应的化学方程式为_。为测定不同煅烧温度对CaO 活性的影响,取石灰石样品分为三等份,在同一设备中分别于 800 、900 和 1000 条件下煅烧,所得固体分别与等质量的水完全反应,测得反应液温度随时间的变化如图 Z521 所示。可知:CaO 与水反应会_(填“放出”或“吸收”)热量;上述温度中,_煅烧所得 CaO 活性最高。要得出正确结论,煅烧时还需控制的条件是_。图 Z521(2)以电石渣主要成分为 Ca(OH)2,还含有少量 MgO 等杂质为原料制备高纯 CaCO3的流程如下:图 Z5225图 Z523如图 Z523 为 NH4Cl 浓度对钙、镁浸出率的影响(浸出率 100%
11、),可知:较适宜进 入 溶 液 的 某 元 素 的 质 量原 固 体 中 该 元 素 的 总 质 量的 NH4Cl 溶液的质量分数为_;浸取时主要反应的化学方程式为_。流程中虚线内部分若改用_(填化学式)溶液,可一步得到与原流程完全相同的生成物。流程中虚线内部若改用 Na2CO3溶液,也能得到高纯 CaCO3。试从生成物的角度分析原流程的优点:aNH 3可循环利用;b_。6参考答案1D 解析 由反应可知,该反应将石英砂中的 SiO2转化为 Si;根据反应可知,产物 A 是 HCl,其在反应中是反应物,故可循环利用;三氯氢硅能与水反应,故制备过程中不能有水,而三步反应中均有可燃性气体生成或参加反
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