新疆生产建设兵团第一师高级中学2018_2019学年高二化学上学期第二次月考试题.doc

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1、- 1 -新疆生产建设兵团第一师高级中学 2018-2019 学年高二化学上学期第二次月考试题注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第 I 卷（选择题）一、单选题（每小题 2 分共 60 分）1在某温度下，可逆反应 mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)的平衡常数为 K，下列说法正确的是（ ）A K 值越小，达到平衡时，反应物的转化率越大 B K 值越大，达到平衡时，生成物的含量越大C 反应物的转化率越大，达到平衡时，K 值越大 D 温度越高，达到平衡时，K 值越大2向一体积为 2 L 的恒容密闭容器里充入 1 mol N2和 4 mo

2、l H2，在一定温度下发生反应：N2(g)3H 2(g) 2NH3(g)；Hc1 D 若 pH7，则一定是 c1V1= c2V211已知：（1）Zn（s）+1/2O 2（g） = ZnO(s) H= -348.3 kJmol -1，（2）2Ag(s)+1/2O 2（g）= Ag 2O(s) H= -31.0 kJmol -1，则 Zn（s）+ Ag 2O(s) = ZnO(s)+ 2Ag(s)的 H 等于（ ）A -379.3 kJmol-1 B -317.3 kJmol-1 C -332.8 kJmol-1 D 317.3 kJmol-112利用电导率传感器可绘制电导率曲线图，下图为用 0.

3、1mol/LNaOH 溶液滴定10mL0.lmol/L 盐酸过程中的电导率曲线。下列说法错误的是- 3 -A 电导率传感器能用于判断酸碱中和滴定的终点B a、b、c 点的溶液中，离子浓度由大到小顺序为 abcC d 点所示溶液中存在：c(Cl -) +c(OH-) =c(H+) +c(Na+)D C 点电导率最小是因为此时溶液中导电微粒数目最少13对可逆反应:A(g)+B(s) C(s)+D(g) H0。如图所示为正、逆反应速率( v)与时间( t)关系的示意图,如果在 t1时刻改变以下条件:加入A;加入催化剂;加压;升温;减少C,符合图示条件的是( )A. B. C. D.14下面是某化学研

4、究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是A 是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应 Hp2151.中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成,它运用了“光触媒”技术,在路面涂上一种光催化剂涂料,可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N 2和CO 2。下列对此反应的叙述中正确的是( )- 4 -A.使用光催化剂不改变反应速率 B.使用光催化剂能增大NO的转化率C.升高温度能加快反应速率 D.改变压强对反应速率无影响163.一定温度下,反应N 2(g)+O2(g) 2NO(g)在密闭容器中进行,下列措施不改变化学反应速率的是( )A.缩小体积

5、使压强增大 B.恒容,充入N 2 C.恒容,充入He D.恒压,充入He174.二氧化硫的催化氧化原理为2SO 2(g)+O2(g) 2SO3(g),反应混合体系在平衡状态时SO 3的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法错误的是( )A.在 D点时 v(正)KCD.恒温恒压下向平衡体系中通入氦气,平衡向左移动18对于化学反应 mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)，A 的百分含量与温度（T）的变化情况，A如图所示下列说法不正确的是A M 点前速率 v 正 v 逆 B. 该反应为吸热反应C M 点速率 v 正 =v 逆 D M 点以后均为平衡状态19反应 A(g)B(g) 2C(g)3D(

6、g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是A v(A)0.20molL 1 min1 B v(B)0.30 molL 1 min1C v(C)0.40 molL 1 min1 D v(D)0.50 molL 1 min120电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。常温下，将相同体积的氢氧化钠溶液和醋酸溶液分别加水稀释，溶液的电导率随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的（ ）A I 表示 NaOH 溶液加水稀释过程中溶液电导率的变化 B a、b、c 三点溶液的pH：bcaC 将 a、b 两点溶液混合，所得溶液中：c(Na +)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)

7、D a 点水电离出的 n(H+)大于 c 点水电离出的 n(H+)21室温下有下列四种溶液:0.1 molL -1氨水;0.1 molL -1NH4Cl溶液;混合溶液:盐酸和NH 4Cl的浓度均为0.1 molL -1;混合溶液:NaOH和氨水的浓度均为0.1 molL -1。四种溶液中 c(N )由大到小排列正确的是( )A. B. C. D.- 5 -22下列反应属于水解反应的是A 2Na 2O2+2H2O=4NaOH+O2 B H 2O+H2O=OH-+H3O+C Na 2CO3+H2O NaHCO3+NaOH D AlCl 3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl23用标准氢氧化钠滴

8、定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，下列操作会使滴定结果偏低的是A 用蒸馏水洗净滴定管后，装入标准氢氧化钠溶液进行滴定B 盛装标准液的碱式滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失C 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗D 盛装标准液的碱式滴定管滴定前仰视，滴定后俯视24物质的量浓度相同的三种盐 NaX、NaY、NaZ 的溶液，pH 值依次是 8、9、10，则HX，HY，HZ 的酸性由强到弱的顺序是A HY、HX、HZ B HZ、HY、HX C HX、HY、HZ D HY、HZ、HX25物质的量浓度相同的下列溶液中，NH 4+ 浓度最大的是A NH 4Cl B NH 3H2O C CH 3

9、COONH4 D NH 4HSO426下列事实可以证明 HNO2是弱电解质的是1 mol/L 的 HNO2溶液可以使石蕊试液变红 1 mol/L 的 HNO2溶液中 c(H+)=10-3mol/L HNO 2溶液的导电能力比 HCl 溶液弱 10 mL 1 molL1 的 HNO2溶液恰好与 10 mL 1 molL1 的 NaOH 溶液完全反应 同浓度同体积的 HNO2溶液和 HCl 溶液与 Zn 反应时，HNO 2溶液中放出 H2的速率慢 HNO 2溶液中 HNO2、NO 2 、H 同时存在A B C D 27对于化学反应方向的确定，下列说法正确的是 ( )。A在温度、压强一定的条件下，焓

10、因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向B温度、压强一定时，放热反应能自发进行C反应的焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素 D固体的溶解过程与焓变无关28在 A（g）+ 2B（g） 3C(g)的反应中，经 2 秒后 C 的浓度增加 0.6 mol/L，则用 B 浓度的变化来表示的反应速率是（ ）A 0.1 molL-1s-1 B 0.2 molL-1s-1 C 0.3 molL-1s-1 D 0.4molL-1s-129在 CH3COONa 溶液里，加入下列物质使水解平衡向左移动，并且 pH 变大的是 ( )A加入适量纯 CH3COOH B 加入少量 NaCl 固体 C 加入少量 NaOH 固体

11、 D 加水稀释- 6 -30.t 时,某平衡体系中含有X、Y、Z、W四种物质,此温度下发生反应的平衡常数表达式为K= 。有关该平衡体系的说法正确的是( )A.当混合气体的平均相对分子质量保持不变时,反应达平衡 B.增大压强,各物质的浓度不变C.升高温度,平衡常数 K增大 D.增加X的量,平衡既可能正向移动,也可能逆向移动第 II 卷（非选择题）二、填空题（共 40 分）31 （12 分）二甲醚(CH 3OCH3)被称为 21 世纪的新型燃料，以 CO 和 H2为原料生产二甲醚主要发生以下三个反应：（1）该工艺的总反应为 3CO(g)3H 2(g) CH3OCH3(g)CO 2(g) H_，化学

12、平衡常数 K_(用含 K1、K 2、K 3的代数式表示)。化学反应方程式 化学平衡常数CO(g)2H 2(g) CH3OH(g) H 1=-99 kJmol-1 K12CH 3OH(g) CH3OCH3(g)H 2O(g) H 224 kJmol -1 K2CO(g)H 2O(g) CO2(g)H 2(g) H 341 kJmol -1 K3（2）某温度下，将 8.0molH2和 4.0molCO 充入容积为 2L 的密闭容器中，发生反应：4H 2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)，10 分钟后反应达平衡，测得二甲醚的体积分数为 25%，则用 H2表示的反应速率为_，CO

13、 的转化率为_。（3）下列措施中，能提高 CH3OCH3产率的有_。A分离出二甲醚 B降低温度 C改用高效催化剂 D增大压强 （4）该工艺中反应的发生提高了 CH3OCH3的产率，原因是_。32 （6 分）已知水在 25 和 95 时的电离平衡曲线如图所示：（1）25 时水的电离平衡曲线应为_ (填“A”或“B”)。（2）95 时水的离子积 Kw=_，C H = （3）25 时，将 pH=9 的 NaOH 溶液与 pH=4 的 H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的 pH=7，则- 7 -NaOH 溶液与 H2SO4溶液的体积比为_。（4）95 时，若 100 mL pH1=a 的某强酸溶液与

14、1 mL pH2=b 的某强碱溶液混合后，所得溶液呈中性，则混合前，该强酸的 pH1与强碱的 pH2之间应满足的关系是_。（5）在曲线 B 对应的温度下，将 pH=2 的某 HA 溶液和 pH=10 的 NaOH 溶液等体积混合，所得溶液的 pH=5。请分析其原因：_。33 （12 分） （1）25 时，0.1 molL 1 NaOH 溶液的 pH 为_；将其溶液稀释 100 倍，则 pH 为_（2）25 时，0.1 molL1 NH4Cl 溶液的 pH_7(填“ac_ _；_ cab _。（2）_bac _ _ 。 （3）_ bac_ 。（4）_ bac_ _。1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15B C C C C A D A C D B D A C C16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30C A B B D D C D C D A A B C A