（贵阳专版）2019年中考化学总复习第1编主题复习模块1身边的化学物质课时8盐化肥（精讲）习题.doc

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1、1课时8 盐 化肥命 题 规 律近五年贵阳中考考情分析 2019年中考预测年份 考点 题型 题号 分值2018 盐的性质、化学肥料、粗盐提纯 选择题、非选择题6，30(4)，33(3)(4)(5)，3521522017 盐的化学性质； 铵盐的检验 选择题、非选择题 6；35 232016 盐的化学性质； NaCl的提纯 选择题、非选择题 5B；34(2) 0.552015化学肥料的简易鉴别；盐的化学性质非选择题 30(2)；35(2) 232014化学肥料的简易鉴别；常见的盐及其性质选择题 6AC 1盐及化学肥料是贵阳中考的常考内容，分值为211分，主要以选择题、填空题、流程图题题型进行考查，

2、涉及内容有：盐的性质；盐的用途；粗盐提纯；化肥种类的判断；使用化肥注意事项。预计2019年会将盐的用途与化肥的种类(判断)以选择题或填空题的形式综合考查，化肥的检验插在实验题中考查知 识 清 单生活中常见的盐1盐：一类组成里含有_金属离子_和_酸根离子_的化合物，如NaCl、NH 4HCO3等。特别提醒不是所有的盐都会有金属元素，如铵盐中就不含有金属元素，但NH 可以看作金属离子。 42几种常见的盐名称 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙化学式 NaCl Na2CO3 NaHCO3 CaCO3俗名 食盐 _纯碱_、苏打 _小苏打_ _石灰石_颜色状态白色固体白色固体白色固体白色固体溶解性 易溶

3、易溶 能溶 不溶水溶液酸碱性 中性 弱_碱性_ 弱_碱性_主要用途食用调味品，配制生理盐水，农业上用来选种等生产玻璃、造纸、纺织、生产洗涤剂、化工原料等焙制糕点、治疗胃酸过多建筑材料、作补钙剂、牙膏、颜料、填充剂等3.其他盐及盐的统称(1)经常用到 的盐：KMnO 4、K 2MnO4、KClO 3、Na 2SO4、CaSO 4、NaNO 3等。高锰酸钾(KMnO 4)中锰元素的化合价为7，而锰酸钾中(K 2MnO4)中锰元素的化合价为6，虽然组成它们的元素相同，但性质上有很大的区别。(2)有毒性的盐：亚硝酸钠(NaNO 2)，它的外观和味道与NaCl极为相似，所以多次出现误食NaNO 2中毒事

4、件。(3)含有的 阴离子相同的盐归为一类，给予统称，如Na 2CO3、CaCO 3、BaCO 3等统称为碳酸盐。含有相同的阳离子的盐归为一类，如NH 4Cl、NH 4HCO3、NH 4NO3统称为铵盐。(4)常见盐的溶解性2记忆口诀钾、钠、铵、硝都可溶，盐酸盐中银不溶，硫酸盐钡不溶，银盐是微溶，碳酸盐中多不溶，铝、铁、铜无，镁微溶，说明：“铝、铁、铜无，镁微溶”指铝、铁、铜的碳酸盐不存在，碳酸镁微溶。需要熟记的常用的难溶的五碱、五盐五碱：Mg(OH) 2 Al(OH) 3 Cu(OH) 2(蓝色)Fe(OH)2 Fe(OH) 3(红褐色)五盐：AgCl BaSO 4 CaCO 3 BaCO 3

5、 Ag 2CO3方法指导熟记难溶性的七碱、八盐更好，便于写化学方程式时备用。七碱：Mg(OH) 2 Al(OH) 3 Cu(OH) 2 Fe(OH) 2 Fe(OH )3 Zn(OH) 2 Mn(OH) 2八盐：AgCl BaSO 4 CaCO 3 BaCO 3 Ag 2CO3 ZnCO 3 FeCO 3 MnCO 3微溶于水的碱和盐：用得较多的是Ca(OH) 2、CaSO 4，用得较少的是Ag 2SO4特别提醒含有Cu 2 的水溶液呈蓝色，含Fe 2 的水溶液呈浅绿色，含有Fe 3 的水溶液呈黄色。盐的化学性质反应物 通性 反应类型通式 金属盐 (新)金属(新)盐与金属反应(强换弱)化学方程

6、式 FeCuSO 4=_FeSO4Cu_Cu2AgNO3=_Cu(NO3)22Ag_置换反应通式 酸盐 (新)盐(新)酸与酸反应 化学方程式 CaCO32HCl= =_CaCl2H 2OCO 2_AgNO3HCl= =_AgClHNO 3_通式 盐碱 (新)碱(新)盐与碱反应化学方程式 CuSO42NaOH= =_Cu(OH)2Na 2SO4_Na2CO3Ca(OH) 2=_2NaOHCaCO 3_通式 盐盐 (新)盐(新)盐与盐反应 化学方程式 BaCl2Na 2SO4=_BaSO42NaCl_AgNO3NaCl= =_AgClNaNO 3_复分解反应特别提醒盐与碱、盐与盐反应，反应物都必须

7、可溶；碳酸盐(含有CO 、HCO )与酸反应，生成物中有H 2CO3，而23 3分解为H 2O和CO 2，即生成物中是盐水二氧化碳。复分解反应1定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种_化合物_的反应。2反应表示：ABCDADCB。3特点：在水溶液中相互交换离子，元素化合价不变，即“双交换，价不变”。34反应类型(1)盐酸新酸新盐(2)盐碱新碱新盐(3)盐盐新盐新盐(4)酸金属氧化物盐水5反应条件：只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有_沉淀_或有_气体_或有_水_生成时，复分解反应才可以发生。实验突破：粗盐中难溶性杂质的去除1实验仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、药匙、量筒、托

8、盘天平(砝码)、坩埚钳、铁架台(铁圈)。2实验用品：滤纸、火柴、粗盐3实验装置4实验操作顺序实验步骤 操作示意图 操作方法玻璃棒的作用溶解称量粗盐5 g，量取水10 mL，将粗盐慢慢加入到水中，边加边搅拌，直到粗盐不再溶解为止搅拌加快溶解速率过滤装配好过滤装置，将食盐水引流到过滤器中引流蒸发装配好仪器，将过滤后的澄清滤液倒入蒸发皿中，边加边用玻璃棒搅拌，当有较多量固体析出，停止加热，利用余热将其蒸干搅拌使其受热均匀，防止液滴飞溅计算产率用玻璃棒把蒸发皿中的固体转移到纸上4称量；将提纯得到的精盐倒入指定的容器；计算产率100%精 盐 质 量粗 盐 质 量5.操作中的现象分析(1)过滤后滤液浑浊，

9、产生此现象的原因：滤纸破损；倒入的液体高于滤纸边。(2)计算的产率低得到的精盐的质量少于常温下(20 )10 g水溶解NaCl形成饱和溶液中溶质的质量原因：粗盐本身含有的不溶性杂质多；溶解倒入粗盐时，有固体洒出来；过滤时有液体泼洒出来；蒸发时有固体飞溅出来；转移固体有精盐洒出来。6注意事项(1)溶解时，将粗盐倒入水中，要慢慢倒入，边倒入，边搅拌，边观察不再溶解时形成常温下(20 )的饱和溶液停止倒入，搅拌时，玻璃棒沿着一个方向搅动。(2)过滤操作：规范的实验操作是实验成功的保证，过滤时要按照“一贴二低三靠”进行操作。一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁；二低：滤纸的边要低于漏斗的边，滤液面要低于滤纸的边；

10、三靠：烧杯的出口要靠住玻璃棒，玻璃棒的下端要靠住滤纸的三层处，漏斗的下端管口要靠住烧杯的内壁。(3)蒸发：加热后的蒸发皿要放在铁圈上，停止加热时，不要立即把蒸发皿放在实验桌上，以免烫坏实验台；加热过程中，玻璃棒要不断搅拌，防止由于液体局部温度过高，造成液滴飞溅；当蒸发皿中有较多量固体时，立即停止加热，利用余热将液体蒸干。化学肥料1几种常见的氮、磷、钾肥及作用种类 作用 现象判断常见氮肥 含氮量NH4HCO3 17.7%NH4Cl 26.2%(NH4)2SO4 21.2%NH4NO3 35%CO(NH2)2 46.7%氮肥Ca(NO3)2、NH 3H2O、NaNO3等促进植物茎、叶生长茂盛，叶色

11、浓绿，提高植物蛋白质含量。生长过程中的主要作用：长叶叶色发黄，缺氮肥名称 化学式磷矿粉 Ca3(PO4)2过磷酸钙Ca(H2PO4)2和CaSO 4磷肥钙镁磷肥促进作物生长，根系发达，还可增强作物的抗寒、抗旱能力。生长过程中的主要作用：长根抗寒、抗旱能力差，说明根系短小，缺磷肥名称 化学式硫酸钾 K2SO4氯化钾 KCl钾肥碳酸钾 K2CO3具有保证各种代谢过程的顺利进行、促进植物生长、茎秆粗硬、增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能。生长过程中的主要作用：长茎叶边发黄易倒伏，说明新陈代谢能力差，茎秆细弱缺钾肥名称 化学式硝酸钾 KNO3复合肥(含有N、P、K中的两种或两种磷铵 NH4H2PO4和同时

12、提供多种营养素5以上) (NH4)2HPO42.铵盐(固态)氮肥的检验(1)与碱性固体物质混合研磨，产生有刺激性气味的气体。例如：2NH 4ClCa(OH) 2 CaCl22H 2O2NH 3= = = = = 利用此性质，实验室用铵盐与熟石灰共热制取氨气。特别提醒铵和碱性肥料不能混合使用，因为铵盐能与碱性物质反应，生成氨气，降低肥效。(2)氮、磷、钾肥的简易鉴别取氮、磷、钾肥样品于试管中观察外观：磷肥为灰白色粉状，氮肥和钾肥为白色晶体。取氮肥(铵盐)和钾肥分别放入研钵中，加熟石灰研磨。产生有刺激性气味的是氮肥，另一种为钾肥。3使用化肥和农药(1)利：提高农作物的产量，满足人们对粮食的需求。(

13、2)弊：不合理施用会污染自然环境、危害人体健康。体 验 中 考常见盐的性质和用途1(2018贵阳第6题2分)实验室有一包白色固体，其中除了碳酸钠以外，还可能含有硝酸钡、硫酸钠、氢氧化钠中的一种或几种。步骤：取少量白色固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解。步骤：接着向烧杯中加入足量稀硝酸并不断搅拌，此时固体质量变化如图。下列说法正确的是( C )A A B段对应的实验现象是固体部分溶解，无气泡冒出B B C段对应溶液pH逐渐变大C C点对应溶液中一定含有的溶质是硝酸、硝酸钠、硝酸钡D原白色固体中一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氢氧化钠22018贵阳第35(7)(8)题2分某化

14、学兴趣小组对酸、碱、盐的部分性质进行探究。【探究三】碳酸钠溶液与稀盐酸的分步反应【查阅资料】向碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸的反应是分步反应，第一步反应生成碳酸氢钠和氯化钠，当碳酸钠反应完后才发生第二步反应。丁同学向106 g质量分数为10%的碳酸钠溶液中逐滴加入质量分数为3.65%的稀盐酸，生成二氧化碳的质量变化如图所示(不考虑CO2的溶解)。(7)A C段发生反应的化学方程式为_NaHCO 3HCl= =NaClH 2OCO 2_。(8)若 B点横坐标为150，则其纵坐标为_2.2_。3(2017贵阳第 66题2分)某干燥剂含有CaO、NaOH和CaCl 2中的两种物质，为探究其成分，设计了如

15、图所示实验。则下列说法正确的是( B )Aa、b溶液一定只含两种溶质 Bb溶液中一定有NaOH和Na 2CO3C白色固体一定不是纯净物 D干燥剂一定由NaOH和CaCl 2组成4(2017贵阳第35题节选6分)生命的孕育和维系需要水，科学研究离不开水。请你完成下列探究。【探究三】溶质在水中的溶解与结晶。 【查阅资料】20 时，五种物质的溶解度如下表：物质 NaCl NH4HCO3 NH4Cl NaHCO3 Na2CO3溶解度/g 36.0 21.0 37.2 9.6 21.5相同温度下，不同溶质同时溶解在同一溶剂中，溶解度不变。【提出问题】 20 时，将 11.7 g NaCl和15.8 g

16、NH4HCO3同时放入盛有100 g水的烧杯中， 充分搅拌，静置，有晶体析出(温度仍为20 )。析出的晶体是什么？【设计实验】设计方案，并进行实验。(1)取少量晶体与熟石灰粉末混合、研磨，无明显现象。实验目的是_证明晶体不是氯化铵_。(2)取少量晶体于试管中，加入_盐酸_，现象为_有无色气体产生_。【实验结论】(3)析出的晶体是_NaHCO 3_，晶体的质量为_7.2_g。【实验拓展】(4)析出晶体的原因是_NaCl和NH 4HCO3溶于水未达到饱和，故不可能以晶体析出。它们在水中解离出Na 、Cl 、NH 、HCO ，阴阳离子运动结合成NaHCO 3和NH 4Cl，由于NH 4Cl溶解度较大

17、，未达到饱和，故不 4 3能析出，但NaHCO 3的溶解度小，且溶液已达饱和，故过多的NaHCO 3以晶体形式析出_。52016贵阳第34(2)题5分探究酸、碱和盐的性质及应用。(2)为除去NaCl中混有的少量Na 2SO4，某探究小组设计了如图所示方案并进行实验。、两步都有过滤操作，过滤中要用到的玻璃仪器有_漏斗、烧杯、玻璃棒_。甲、乙同学选用的X分别为BaCl 2溶液、Ba(OH) 2溶液。写出、两步中发生的任意一个反应的化学方程式：_BaCl 2Na 2SO4=BaSO4 2NaCl_。甲、乙同学的实验中，可能发生的相同反应的化学方程式为_Na 2CO3 2HCl=2NaClCO 2H

18、2O_。乙的实验中，步骤涉及的操作和现象是：_若B溶液中只有NaOH和NaCl，滴入几滴酚酞，再加入盐酸至溶液由红色变为无色；若B溶液中有Na 2CO3、NaOH和NaCl，加入盐酸开始产生气体，继续加入盐酸至不再产生气体为止_。丙同学认为甲的实验比乙的实验更合理，理由是_甲所加试剂不引入新杂质，且节约药品_。62015贵阳第35(2)题3分由于二氧化碳与氢氧化钠反应无明显现象，对此同学们展开了探究，请你参与(NaOH易溶于乙醇，Na 2CO3难溶于乙醇)。【方案设计】小明同学设计了如图所示装置进行探究。7【实验探究】进行实验，按如图所示装置加入药品后进行实验。A中发生反应的化学方程式为_2H

19、ClCaCO 3=CaCl2H 2O CO2_，B装置的作用是_除去氯化氢_ ，C中观察到的现象是_溶液变浑浊_。粗盐提纯72018贵阳第33(3)(4)(5)题5分实验二：粗盐提纯(已知：20 氯化钠的溶解度为36 g，水的密度可近似看作1 g/mL)(3)操作中玻璃棒的作用是_搅拌_，操作的名称为_过滤_。(4)20 时提纯9 g粗盐，若已知粗盐中氯化钠含量约为80%，溶解时应选择哪一种规格的量筒量取所需要的水最为合适(提供的量筒规格有“10 mL”“25 mL”和“100 mL”)，请你选择并说明理由：_25_mL；粗盐中氯化钠的质量为7.2_g，此温度下氯化钠全部溶解需要水20_mL_

20、。(5)提纯后的精盐属于_混合物_(填“纯净物”或“混合物”)。化肥种类及铵态氮肥的使用82018贵阳第30(4)题1分)“膜分离技术”可使二氧化碳穿 过分离膜被氨水吸收，生成的碳酸氢铵(NH 4HCO3)可用作化肥。碳酸氢铵属于_氮肥_(填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”)。9(2016贵阳第5题2分)对下列问题和事实的解释合理的是( B )选项 问题和事实 解释A 电解水生成氢气和氧气 水由氢分子和氧分子组成B 施肥时氯化铵和熟石灰不能混合施用 氯化铵和熟石灰反应生成氨气，降低 肥效C 可用水润湿的pH试纸测雨水的酸碱度 雨水也会润湿pH试纸，故无影响D 硫在氧气中燃烧时，集气瓶中先加

21、少 量水 以防止集气瓶炸裂10.2015贵阳第30(2)题2分农作物的增产依赖化学。如常用的化肥NH 4Cl、KCl、Ca(H 2PO4)2等，其中属于氮肥的是_NH 4Cl_，氮肥和磷肥可根据其外观颜色的不同加以区别，这里“外观颜色”属于_物理_(填“物理”或“化学”)性质。重 难 突 破盐的化学性质例1 测定BaCl 2xH2O中结晶水数目的过程如图所示：8(1)写出此过程中生成沉淀的化学方程式：_。(2)在灼烧过程中，如果空气不充足和温度过高，会有部分沉淀物转化为BaS，这会使 x的测定结果_(填“偏低”“偏高”或“不变”)。【解题思路】氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸；在灼烧过程

22、中，如果空气不充足和温度过高，会有部分沉淀物转化为BaS，从而导致硫酸钡的质量偏小。(1)过程中氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，生成沉淀的化学方程式为：BaCl 2H 2SO4=BaSO42HCl；(2)在灼烧过程中，如果空气不充足和温度过高，会有部分沉淀物转化为BaS，导致硫酸钡的质量偏小，从而导致氯化钡质量偏小，这会使 x的测定结果偏高。复分解反应的应用例2 下列各组物质中，不能发生复分解反应的是( )AHCl和Ca(OH) 2BNa 2CO3和H 2SO4CCa(OH) 2 和 Na 2CO3DKCl和CuSO 4【解题思路】A.盐酸和氢氧化钙能反应生成氯化钙和水；B.碳酸钠能与

23、稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；C.氢氧化钙和碳酸钠能反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；D.氯化钾和硫酸铜相互交换成分不能生成气体、水或沉淀。粗盐中难溶性杂质的去除例3 在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，操作步骤为：溶解、过滤、蒸发、计算产率。下列各步骤中的一些做法正确的是( )A溶解：用玻璃棒搅拌以加速溶解B过滤：直接将粗盐水倒入漏斗中C蒸发：等蒸发皿中水分蒸干便停止加热D计算产率：将粗盐直接转移到天平的托盘上称量【解题思路】A.溶解：用玻璃棒搅拌以加速溶解；B.过滤：将粗盐水沿玻璃棒倒入漏斗中；C.蒸发：等蒸发皿中剩余少量水时，或有大量晶体析出时，便停止加热；D.计算产率：在托盘上称量固

24、体时，通常在托盘两边各放一张质量相同的纸。化肥种类的判断例4 合理使用化肥是农业增产的重要手段。下列属于复合肥的是( )ANH 4HCO3 BKNO 3CCa(H 2PO4)2 DK 2CO3【解题思路】含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。A.NH 4HCO3中含有氮元素，属于氮肥；B.KNO 3中含有氮元素和钾元素，属于复合肥；C.Ca(H 2PO4)2中含有磷元素，属于磷肥；D.K 2CO3中含有钾元素，属于钾肥。铵态氮肥的检验与使用例5 (2018铜仁中考节选)(2)草本灰是种农家肥，

25、它的主要成分是种含钾的盐，草木灰属于( C )9A氮肥 B磷肥 C钾肥 D复合肥(3)氨肥、钾肥在促进植物生长过程中的作用各不相同，它们从外观看非常相似，生活中区别铵态氮肥和钾肥，可以通过加入熟石灰，根据是否放出_有刺激性气味的气体_，初步区分出来。【解题思路】(2)含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。(3)铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，钾肥不能，通过加入熟石灰，根据是否放出有刺激性气味的气体，可以进行鉴别。1(2018贵阳适应性考试)某同学想用实验证明硫酸铜溶液显蓝

26、色与SO 无关，只进行下列实验无意义的是( 24D )A观察硫酸钠溶液没有颜色B向硫酸铜溶液中滴加适量的氯化钡溶液，振荡后静置，溶液蓝色未消失C向硫酸铜溶液中滴加适量的氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液蓝色消失D加水稀释硫酸铜溶液，溶液蓝色变浅2硫酸钡不容易被X射线透过，在医疗上可用作检查肠胃的内服剂，俗称“钡餐”。小柯将硫酸镁溶液滴入硝酸钡Ba(NO 3)2溶液中得到硫酸钡，如图表示该实验过程中溶液总质量随加入硫酸镁溶液质量的变化情况。图线 AB段对应的实验现象是_产生白色沉淀_， C点处溶液中的溶质有_Mg(NO 3)2和MgSO 4_。3(2018益阳中考)甲、乙、丙、丁四种物质，存在关系：

27、甲乙丙丁。下列说法正确的是( D )A若丙、丁为盐和水，则甲、乙一定为酸和碱B若甲为单质，则该反应一定是置换反应C若该反应为复分解反应，则生成物中一定有水D若甲为 10 g、乙为 20 g，则反应生成丙和丁的质量总和一定不大于 30 g4下列各组物质中，两种物质混和后，溶液质量不会发生变化的是( A )A氢氧化钠溶液和稀盐酸B氯化钠溶液和硝酸银溶液C碳酸钠溶液和稀盐酸D硝酸钡溶液和稀硫酸5(2018泰安中考)从海水中制备纯碱和金属镁的流程如图所示：下列说法错误的是( C )A流程依次向粗盐水中加入过量Ca(OH) 2溶液、Na 2CO3溶液和适量稀盐酸去除杂质10B流程吸氨是使溶液呈碱性，有利

28、于吸收二氧化碳C上述流程涉及到三种基本反应类型D流程、是通过化学方法富集氯化镁6(2018北部湾中考)下列化肥，属于磷肥的是( D )AKNO 3 BNH 4NO3CCO(NH 2)2 DCa(H 2PO4)27氮肥、磷肥、钾肥是农业生产中最主要的化肥，用简便的方法区别三种化肥，在农业生产中具有实用性。区别下列相关化肥的方法可行的是( D )ANH 4Cl与KCl：观察外观BNH 4HCO3与KCl：加水CK 2SO4与Ca 3(PO4)2：闻气味D(NH 4)2SO4与K 2SO4：加熟石灰研磨后闻气味8某农场有一袋标签已脱落的化肥，只知道它是NH 4Cl、(NH 4)2SO4、NH 4HC

29、O3中的一种。请通过以下实验确定它是哪种化肥？实验步骤 实验现象及结论(1)_取少量的样品于试管中，滴入适量的稀盐酸_ 若没有气泡产生，则该化肥一定不是NH 4HCO3(2)在步骤(1)的试管中再滴入足量_氯化钡_溶液若_无白色沉淀产生_，则该化肥是NH 4Cl，若_有白色沉淀产生_，则该化肥是(NH 4)2SO4课 堂 评 价1.(2018宿迁中考)下列各组离子在水溶液中，能大量共存的是( C )ACu 2 、Mg 2 、NO 3 、OH BH 、SO 、CO 、Ba 224 23CK 、NO 3 、Cl 、Na DH 、NO 3 、Ca 2 、OH 2(2018济宁中考)不使用其他试剂，利

30、用物质间两两混合反应将物质区别开(提供的物质可重复使用)，也是物质鉴别的常用方法。下面四组物质利用上述方法可鉴别开的是( C )AH 2SO4、Na 2SO4、BaCl 2、FeCl 3BBaCl 2、HCl、NaNO 3、AgNO 3CNa 2CO3、HN O3、NaNO 3、BaCl 2 DH 2SO4、NaOH、MgCl 2、Ba(NO 3)23(2018贵阳适应性考试)下列实验不能达到实验目的的是( B )实验 目的 物质 主要实验操作A 区分 NH4HCO3和K 2SO4固体 闻气味B 分离 CaCl2、NaCl混合物 溶解、过滤、洗涤、烘干C 除杂 含少量K 2CO3的KCl固体

31、加入适量稀盐酸，蒸发D 检验 久置的NaOH变质情况 加入足量BaCl 2溶液，向过滤后的滤液中加酚酞4.(2017贵阳适应性考试节选)施用化肥是农作物增产的重要手段。最主要的化学肥料是氮、磷、钾肥，如氮11肥有氯化铵、尿素、碳酸氢铵、硝酸铵等，写出其中一种氮肥的化学式：_NH 4HCO3等_。若长期施用化肥引起土壤酸化，改良酸性土壤应采取的措施是_加熟石灰_。5检验铵盐的方法是把少量物质放在试管里，加入少量的_碱_溶液，在酒精灯上微热，把湿润的_红色石蕊_试纸放在试管口，若试纸变成_蓝_色，则证明是铵盐。6现有Fe、CuO、稀H 2SO4、NaOH溶液、CuSO 4溶液五种物质，两两混合后，

32、能发生的反应共有_5_个，其中属于复分解反应的有_3_个。7(2018金华中考)有一包白色固体可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。某个科学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：取少量固体于烧杯中，加足量的水溶解，烧杯内有固体残留并得到无色溶液甲；取少量无色溶液甲于试管中，滴加酚酞溶液，溶液不变色；继续向的烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸质量的变化如图所示。(1)仅通过可以得出的结论是：原白色固体中一定有_硝酸钡_。(2)无色溶 液甲中一定不存在的物质是( ABD )(填字母) 。A碳酸钠 B硫酸钠C硝酸钡 D氢氧化钠8(2018娄底中考)化学与人类生产、

33、生活息息相关，现有以下物质(请选择合适物质的序号填空)：稀硫酸 甲烷 小苏打 熟石灰(1)工业上通常用来除铁锈的是_。(2)生活中常用作焙制糕点的发酵粉的主要成分是_。(3)可以用来做建筑材料的是_。(4)天然气的主要成分是_。9化学来源于生活，又服务于生活。善于动脑的小明同学经常利用所学的化学知识解决生活中的实际问题。(1)用碳酸氢钠和稀盐酸反应可以疏通厨房的下水道，其原理是_碳酸氢钠和稀盐酸反应生成CO 2气体，造成管道内的气压增大，有助于管道疏通_。(2)家中没有稀盐酸可以用厨房的_食醋_来代替； 碳酸氢钠也可用_纯碱_代替。10(2018济宁中考)某工业园区甲、乙两化工厂排放的废水中含

34、有K 、Cu 2 、Fe 3 、Cl 、OH 、NO 六种离 3子，甲厂含有其中的三种，乙厂含有另外三种，两厂废水的直接排放对当地水质带来严重影响。某课外实践小组对两厂废水进行实地检测，发现甲厂废水呈碱性。(1)甲厂废水中定含有的离子是_OH 、K _，可能含有的离子是_Cl 、NO _。 3(2)经课外实践小组多次实验，发现两厂废水按适当比例混合，可将废水中的某些离子转化为沉淀，这些离子分别是_Cu 2 、Fe 3 、OH _(填离子符号)，过滤后的废水中主要含有_KCl、KNO 3_两种物质(填化学式)，处理后的废水符合排放标准。11有一种盐湖可以“冬天捞碱，夏天晒盐”。通过“夏天晒盐”得

35、到的NaCl中混有Na 2CO3。(1)不能选用稀硫酸除去Na 2CO3的原因是_会引入新杂质_。(2)选用适量的CaCl 2溶液除去Na 2CO3时，得到难溶于水的_碳酸钙_和NaCl溶液；再通过_过滤_操作即可得到纯净的NaCl溶液。(3)上述除杂过程给我们的启示是：除杂质时，一般先通过化学反应将杂质转化为气体或沉淀，这样做的目的12是便于将生成的混合物_分离_。12(2018巴中中考)某固体粉末可能含有碳酸钙、硫酸钠、氯化钡、硫酸铜中的一种或几种。为确定该固体粉末的成分，进行如下实验：回答下列问题：(1)反应的化学方程式是_CaCO 32HCl= =CaCl2H 2OCO 2_。(2)白

36、色沉淀C是_BaSO 4_(填化学式)。(3)原固体粉末一定含_CaCO 3_、_Na 2SO4_(填化学式)。13施用化肥和化学农药是使农业增产的重要手段。(1)在磷矿粉、硫酸钾、硝酸钾中，属于复合肥料的是_KNO 3_(填化学式)。(2)实验室有三瓶化肥标签脱落，只知道它们分别是硫酸铵、氯化铵、硝酸铵中的一种，为了鉴别三种化肥，某同学分别取少量样品编号为X、Y、Z并进行如图实验，其中溶液A是_硝酸钡_，溶液B是_硝酸银_，Y是_硝酸铵_。教材基础实验突破八 粗盐中难溶性杂质的去除14(2018扬州中考)(多选)粗盐提纯和溶液配制的实验中涉及以下实验操作，其中不正确的是( AD )A用图甲所

37、示仪器量取液体B用图乙所示装置过滤悬浊液C用图丙所示装置蒸发溶液D用图丁所示仪器称量固体15(2018兰州中考)某小组提纯含有泥沙的粗盐，并用提纯后的氯化钠来配制100 g质量分数为7.5%的NaCl溶液。(1)粗盐提纯：将粗盐加入到盛有水的烧杯里，使用玻璃棒搅拌，作用是_搅拌，加速溶解_；在蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多固体时_停止加热_。(2)配制溶液：配制上述溶液需要称取提纯后的精盐_7.5_g；量取所需的水应选用_100_mL的量筒。16(2018济宁中考)海水晒制粗盐的主要成分为NaCl，还含有少量的MgCl 2、CaCl 2、MgSO 4、泥沙等杂质。下面是由粗盐获取较纯净精

38、盐的一种方法：13请分析上面流程图示，回答：(1)为除去MgCl 2、CaCl 2、MgSO 4可溶性杂质，操作中依次加入的物质(过量)和顺序，合理的是 _AD_。ANaOH、BaCl 2、Na 2CO3BBa(NO 3)2、Na 2CO3、NaOHCNa 2CO3、BaCl 2、NaOHDBaCl 2、NaOH、Na 2CO3(2)操作过量加入各物质的目的是_使欲除去的物质完全反应_。(3)为获取较纯净精盐，操作的具体方法是_边加入除杂试剂边用玻璃棒搅拌_。17通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl 2、CaCl 2、Na 2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如图：(1)加入过量的BaCl 2溶液的目的是_除尽硫酸钠_。(2)加入试剂X发生反应的化学方程式是_Na 2CO3BaCl 2=BaCO32NaCl，Na 2CO3CaCl 2=CaCO32NaCl_。(3)加入试剂Y的化学式是_HCl_，请分别分析：Y不足量或过量时，对本实验是否有影响？请说明理由。_不足时，得到的精盐中含有氢氧化钠和碳酸钠杂质；过量时，由于氯化氢在蒸发时挥发掉了，对精盐纯度没有影响_。 请 完 成 精 练 本 第 22 25页 作 业