（贵阳专版）2019年中考化学总复习第1编主题复习模块1身边的化学物质课时7酸和碱（精练）习题.doc

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1、1课时7 酸和碱一、选择题1(2018玉林中考)下列物质具有挥发性的是( B )A锌粒 B浓盐酸C石灰石 D二氧化锰2(2018梧州中考)某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。下列说法错误的是( B )A图中 b点所示溶液中，溶质是NaClB向图中 c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色C该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有稀盐酸的烧杯中D由 a点到 b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应3如图所示，当胶头滴管中的液体滴入到锥形瓶中时，会引起气球膨胀的是( D )A B C D锥形瓶 MnO2 Zn H2O

2、 HCl气体胶头滴管 H2O2 稀H 2SO4 浓H 2SO4 石灰水4(2015贵阳适应性考试)为确认氢氧化钠溶液与稀盐酸反应时滴加的盐酸是否过量，取少量反应后的溶液于试管中，所用的试剂及判断的方法不合理的是( C )实验方案 使用的方法或试剂 判断的方法A pH试纸 如果pH7，表明盐酸已经过量B 碳酸钠粉末 如果有气泡产生，表明盐酸已经过量C 硝酸银溶液 如果有白色沉淀产生，表明盐酸已经过量D 紫色石蕊溶液 如果溶液变成红色，表明盐酸已经过量5.(2018青岛中考)根据你的化学知 识和生活经验判断，下列说法错误的是( B )A打开浓盐酸试剂瓶瓶塞，能闻到刺激性气味，是因为分子 在不断地运

3、动B滴加洗涤剂能 将餐具上的油污洗掉，因为洗涤剂能溶解油污C吃松花蛋时可加入少量食醋，因为食醋能消除蛋中所含碱性物质的涩味D稀盐酸能用来除去铁制品表面的铁锈，因为稀盐酸能与某些金属氧化物反应二、非选择题6根据如图所示的实验情景，回答问题。A B2C(1)A实 验中观察到的现象是_湿润的酚酞试纸变红色_。(2)B实验可能导致的后果是_炸裂集气瓶_。(3)C实验薄铜片上红磷和水中白磷都没有燃烧，则燃烧必须具备的条件是_和氧气接触，温度达到可燃物的着火点_。7(2018达州中考 )氢氧化钠是重要的工业原料，也是实验室的常用药品。小明和小芳做了如下探究：(1)小明查阅资料得知，氢氧化钠溶液露置在空气中

4、容易变质，其变质的化学方程式：_2NaOHCO 2=Na2CO3H 2O_。(2)小明向氢氧化钠溶液中加入稀硫酸，该中和反应的实质是_氢氧根离子和氢离子结合生成水_。然后，对反应后废液的溶质进行了如下探究：【提出问题】氢氧化钠溶液和稀硫酸反应后，溶质是什么？【查阅资料】硫酸钠溶液呈中性。【猜想假设】猜想硫酸钠和氢氧化钠；猜想硫酸钠和硫酸；猜想_硫酸钠_。【设计实验】实验操作 实验现象 实验结论取少量废液于试管中，滴入几滴酚酞溶液 溶液无明显变化 猜想_不成立另取少量废液于试管中，滴入几滴氯化钡溶液 _产生白色沉淀_ 猜想成立【反思与评价】小芳认为实验操作得出的结论不成立。为了证明猜想成立，可以

5、向废液中加入少量氧化铜粉末，原因是_CuOH 2SO4=CuSO4H 2O_(用化学方程式表示)。8(2018陕西中考)化学兴趣小组的同学按图示装置及步骤验证氢氧化钠的化学性质。【实验步骤】.将注射器内的液体注入A中的锥形瓶。.打开K 1，观察到C中部分红色溶液沿导管倒吸入A，片刻后回流停止。.打开K 2，观察到B中溶液倒吸入A、C中，液面稳定后观察到A中溶液仍为红色，C中溶液变为无色。同学们对相关问题分组展开如下探究。探究环节 甲组的探究 乙组的探究提出问题 A中使酚酞变为红色的物质是什么 C中溶液为什么变成无色做出猜想 猜想一：Na 2CO3猜想二：Na2CO3和NaOH猜想一：实验过程中

6、酚酞变质了猜想二：溶液中的NaOH反应完了实验验证 小鹏取少量A中溶液于试管中，向其中滴加过量BaCl2溶液(1)取少量C中溶液于试管中，向其中滴加NaOH溶液溶3，若观察到_生成白色沉淀，溶液仍为红色_，证明猜想二成立。小丽认为用Ba(OH)2溶液也可证明猜想二成立，小鹏认为小丽的方案不合理，理由是_向溶液中引入OH ，对NaOH的检验产生干扰_液又变为红色，证明猜想一不成立(2)用pH试纸测定C中溶液的酸碱度，若pH_(或)_7，证明猜想二成立【反思交流】(1)甲、乙两组同学的实验证明了NaOH能与稀盐酸、CO 2发生反应；A中溶液里一定还存在NaCl。写出NaOH与CO 2发生反应的化学

7、方程式：_2NaOHCO 2=Na2CO3H 2O_。(2)【实验步骤】中的现象_不能_(填“能”或“不能”)证明NaOH与CO 2发生了反应。【拓展迁移】对于无明显现象的化学反应，可通过检验有新物质生成或检验_某种反应物消失(或减少)_的方法来证明反应发生了。9(2016贵阳适应性考试)某化学兴趣小组的同学准备对氢氧化钠的性质进行探究，请你参与。【方案与实验】他们设计的 方案如图所示，并进行实验。(1)取A溶 液少量于试管中，滴入酚酞溶液，现象为_溶液由无色变为红色_。(2)向B中通入CO 2，无明显现象。【提出问题】CO 2与NaOH发生反应了吗？【査阅资料】过量的CO 2通入NaOH溶液

8、时，生成NaHCO 3；Ca(HCO 3)2可溶于水；NaHCO 3NaOH= =Na2CO3H2O。【实验与分析】甲乙同学都分别取F溶液进行实验。甲同学：向F中滴入硝酸钙溶液，无明显现象，CO 2与NaOH没有发生反应。乙同学：向F中滴入稀盐酸，有气泡产生，CO 2与NaOH发生了反应。大家分析后认为，乙同学的实验和结论正确。甲同学的判断错误的原因是_向F中滴入硝酸钙溶液，无明显现象，只能说明溶液中没有碳酸根离子，但溶液可能有碳酸氢根离子_。乙同学实验中发生反应的化学方程式为_NaHCO 3HCl= =NaClH 2OCO 2。【实验拓展】将C和D溶液混合后，得到E溶液，若其中溶质只有Na

9、2CO3，请完成下列实验方案加以证明。实验操作 实验现象和化学方程式 实验结论(一)取少量E溶液于试管中，加入过量的硝酸钙溶液(二)将(一)实验后混合物过滤，取滤液于试管中，加入足量稀盐酸(三)将(一)实验后混合物过滤，取滤液于试管中，加入硫酸铜溶液(一)有白色沉淀生成Ca(NO 3)2Na2CO3=CaCO32NaNO 3 (二)无明显现象(三)无明显现象 E溶液中溶质只有Na 2CO3【实验总结】(3)由上总结氢氧化钠的性质：_物理性质：白色固体，易溶于水且放热；化学性质：能与指示剂反应；能与一些非金属氧化物反应；能与盐反应_。10(2014贵阳适应性考试)化学反应常伴随明显的现象，但有的

10、反应也没有明显的现象，盐酸和氢氧化钠反应就没有明显的现象。为了证明该反应的发生，同学们展开了探究。【实验原理】反应的化学方程式为_HClNaOH= =NaClH 2O_。4【方案设计】方案一：某同学借助酸碱中和会放出热量设计了如图所示的实验证明盐酸与氢氧化钠发生了反应，他应观察到红墨水向_右_(填“左”或“右”)边移动。方案二：请将你设计的另一种实验方案填入下表。实验操作 实验现象 结论_向氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞溶液，再滴加稀盐酸_ _溶液由红色变成无色_ 盐酸与氢氧化钠发生了化学反应【评价反思】有同学提出方案一不足以证明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应，你认为他的理由是：_氢氧化钠固体溶于水

11、放热，使气体体积膨胀_。【实验拓展】氢氧化钠溶液与碳酸氢钠溶液的反应也无明显现象，为验证氢氧化钠与碳酸氢钠反应，同学们查阅资料如下：.NaHCO 3NaOH= =Na2CO3H 2O.Ca(HCO 3)2可溶，CaCO 3难溶，Ca(OH) 2微溶。然后他们进行实验。实验中，甲同学向NaHCO 3溶液中加入A溶液，无明显现象，再滴加NaOH溶液出现白色沉淀，接着用B试剂进行了相关实验，证明NaHCO 3与NaOH发生了反应，实验中A、B试剂分别是_氯化钙、氯化铵_，B试剂的作用是_用来检验氢氧根离子是否已经反应完全_，用B进行实验的主要操作是：_过滤，把滤液置于试管中，在试管口放湿润的红色石蕊

12、试纸，向滤液中加入氯化铵，加热试管_，而乙同学认为用C代替A进行实验，出现白色沉淀即可达到实验目的。则C为_氢氧化钡_。11我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如下：【小资料】.贝壳的主要成分是CaCO 3。.通常情况下，1体积水中大约能溶解700体积氨气，1体积水中大约能溶解1体积二氧化碳。.饱和食盐水中发生的主要反应为：NH 3CO 2H 2O=NH4HCO3，NH 4HCO3NaCl= =NaHCO3NH 4Cl。(1)合成氨需要的氮气来自空气，空气属于_混合物_(填“混合物”或“纯净物”)。空气中氮气的体积分数约为_78%_。(2)过程中 主要操作的名称是_过滤_。(

13、3)过程中发生反应的化学方程式为_CaCO 3 CaOCO 2_，过程中的反应所属基本反应= = = = =高 温 类型为_分解反应_。(4)为了提高产率，往饱和食盐水中通入气体时，你认为应该先通入_NH 3_(填“NH 3”或“CO 2”)，你的理由是：_因为氨气在水中的溶解度大，先通氨气会吸收更多的二氧化碳，有利于生成较多的碳酸氢钠_。(5)上述流程中可以循环利用的物质是_CO 2和NH 3_(填化学式)。512(2018岳 阳中考)化学兴趣小组在实验室发现一瓶氢氧化钠溶液，瓶口有少量白色固体且玻璃瓶塞打不开，这一情况激起了他们浓厚的兴趣，于是展开了如下探究：【提出问题】瓶口白色固体的成分

14、是什么？【查找资料】(1)玻璃中含有二氧化硅(SiO 2)，试剂瓶身经抛光 处理，不易反应，而瓶口和玻璃塞上的磨砂将二氧化硅裸露出来。(2)二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应：SiO 22NaOH= =Na2SiO3H 2O。(3)硅酸钠(Na 2SiO3)是一种白色固体，有很强的粘合性，可溶于水，溶液呈碱性；硅酸钠溶液能与强酸反应，如：Na 2SiO32HCl= =2NaClH 2SiO3(白色)；硅酸钠溶液能与氯化钙溶液反应：Na 2SiO3CaCl 2=2NaClCaSiO3(白色)。【作出猜想】白色固体的成分是：.硅酸钠.硅酸钠和碳酸钠.硅酸钠、碳酸钠和氢氧化钠【实验探究】取一定量白色固体溶于适量水中形成样品溶液，分组进行如下实验并相互评价：实验操作 实验现象 结论与评价第1组有气泡冒出且产生白色沉淀同学们认为猜想_不成立；写出生成气体的反应化学方程式：Na 2CO32HCl= =2NaClH 2OCO 2第一步产生白色沉淀第1组同学认为：此步骤还不能准确判断出原固体的成分第2组第二步酚酞溶液不变色 大家一致认为：猜想II成立【反思交流】(1)有同学认为，第2组实验中不能用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，理由是_氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，影响检验氢氧化钠_。(2)氢氧化钠溶液必须密封保存，且试剂瓶只能用橡胶塞。