陕西省蓝田县高中化学第三章金属及其化合物3.1金属的化学性质课件2新人教版必修1.ppt

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1、新闻中的可疑点：,钠在哪保存？,什么引发钠着火？,钠着火不可用谁来扑救？,钠到底有什么样的性质呢？,一、金属钠的性质,从煤油中取一小块金属钠,滤纸擦去表面煤油，用刀切去一端的外皮,观察实验现象，剩余钠块重新放回到瓶中。,现象：?,1切口处可观察到银白色的金属光泽,2切口在空气中很快变暗,透过现象看本质,（一）物理性质：,1.为银白色的固体,3.熔点？4.密度？,2.质软(硬度小),（二）化学性质：,很活泼,实验32把一小块金属钠放在硬质玻璃管中加热，有何现象发生？,现象：可观察到钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，生成淡黄色的固体。,结论：反应条件不同，产物不同,注意：一定要将Na表面的煤油擦干

2、净，钠燃烧后立即撤离酒精灯,分析：以上的反应是什么类型的？钠在反应中化合价如何变化，充当的角色是什么？为什么会体现这样的性质？元素的性质由什么决定的？,4Na + O2 = 2Na2O 2Na + O2 = Na2O2,结构决定性质,0,+1,0,+1,0,0,-2,-1,请你画出Na原子的结构示意图,2Na + S = Na2S2Na + Cl2 = 2NaCl,点燃,2 .金属Na其他非金属反应,3.金属钠和水的反应,浮,游,熔,响,红,金属钠的密度小于水（物理性质）,产生的气体推动金属钠来回游动,反应放热，钠熔化，熔点低（物理性质）,剧烈反应，产生气体,有碱性物质生成,2Na + 2H2

3、O = 2NaOH + H2 ,请从参加反应的元素种类结合上述现象思考生成物质是什么？,该反应什么类型？Na实质与谁反应？,Na,H,O,氧化还原反应中:电子有得必有失.化合价有升必有降,NaOH,H2,O2,Na,NaOH,失电子 化合价升高,H2O,H2,得电子 化合价降低,H2O,O2,失电子 化合价升高,4、与酸的反应,2Na + 2HCl = 2NaCl + H2 ,问题：Na与盐溶液反应吗？（回顾初中学习的金属和盐溶液发生置换反应的口诀）,前换后，盐要溶，K Ca Na，要除外,思考：钠与硫酸铜溶液的反应会有什么现象？,2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ,CuSO4

4、+ 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4,5. 钠与盐溶液反应时,先与水反应，产物与盐反应。,（一）物理性质：为银白色的固体，质软，密度比水还小(0.97g/cm3),熔点较低(97.87)。,（二）化学性质: 化学性质很活泼,1、与氧气反应,2、与其它非金属单质的反应,3、与水反应,小结：金属钠的性质,2Na + Cl2 = 2NaCl,4、与酸反应 2Na + 2HCl = 2NaCl + H2 ,5、与盐溶液反应 先与水反应，产物再与盐反应。,1.保存金属钠时，应放在（ ）A、水中 B、煤油中 C、棕色瓶中 D、酒精中 2.以下说法错误的是（ ）A、钠在常温下就容易被氧化B、

5、钠受热后能够着火燃烧C、钠在空气中缓慢氧化能自燃D、钠在氧气中燃烧更为激烈,练 习,3.当钠着火时，应选用灭火的是（ ）A、煤油 B、水 C、沙土,4. 取一小块钠放在玻璃燃烧匙里加热，下列实验现象正确的是（ ） 金属先熔化在空气中燃烧火焰呈黄色燃烧时火星四射燃烧后生成淡黄色固体燃烧后生成白色固体 A、 B、 C、 D、,5从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是（ ）ANa BNaCl CNaOH DNa2O,7把一小块钠投入到硫酸铁溶液中，生成物有（ ）AFe BFe(OH)3 CH2 DO2,6 钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（ ）A、Na的熔点低 B、Na的硬度小 C、Na的密度小 D、有强还原性,课后作业：课本53页1,2,5,