2019年高考化学考点91综合性仪器连接实验题必刷题.doc

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1、- 1 -考点九十一 综合性仪器连接实验题1实验室中以粗铜粉(含杂质 Fe)为原料，制备铜的氯化物的流程如下：请按要求回答下列问题：（1）现用如图所示的实验仪器和药品来制备纯净、干燥的 Cl2并与粗铜粉反应(铁架台和加热装置等省略)。按气流方向连接各仪器接口，正确的顺序是 a_。_实验中硬质玻璃管加热前要进行一步重要操作，该操作是_。操作的方法是_。（2）上述流程中，所得固体需要加稀盐酸溶解，其目的是_；溶液可加试剂 X用于调节 pH以除去杂质，X 最好选用下列试剂中的_(填字母)。aCu bNH 3H2OcCuO dCu 2(OH)2CO3eH 2S（3）向溶液中通入一定量的 SO2，加热一

2、段时间后生成 CuCl白色沉淀，写出该反应的离子方程式：_。【答案】d e h i f g b(f、g 可调换顺序)通入一段时间的 Cl2，使装置中充满黄绿色的气体(排出装置中的空气)在氯化氢气流中蒸发浓缩冷却结晶防止 CuCl2和 FeCl3水解cdSO22H 2O2Cu 2 2Cl 2CuClSO 42-4H 【解析】 （1）要利用图中所给实验仪器和药品来制备纯净、干燥的 Cl2并与粗铜粉反应，首- 2 -先要找到 Cl2的发生装置（A） ，然后将制得的 Cl2净化(除去 HCl，用装置 C)、干燥（用装置E） ，并使其与湘铜粉反应（用2海洋是一座巨大的化学资源宝库，从中可以提取许多常见的

3、化学物质，结合所学知识回答下列问题，（1） “吹出法”提溴空气吹出法是工业规模提溴的常用方法，其流程如下：其中步骤的目的是_。步骤反应的离子方程式为_。除 SO2外，步骤还可以选用 Na2CO3溶液吸收溴，主要反应是 Br2+Na2CO3+H2ONaBr+NaBrO 3+NaHCO3（未配平） ，吸收 1molBr2时，转移电子的物质的量为_mol。（2）实验室模拟从海带中提取碘，可能经历如下操作(或过程） ，请选择必要的操作(或过程），并按实验的先后顺序排列_(填写编号）（3）卤块的主要成分是 MgCl2，此外还含 Fe2+、Fe 3+和 Mn2+等杂质离子。现以卤块为原料按下图流程制备轻质

4、氧化镁，若要求产品尽量不含杂质，而且生产成本较低，请根据表 1和表2提供的资料，回答下列问题：- 3 -已知：Fe 2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去。步骤反应的离子方程式为：_；步骤的反应方程式为：_。【答案】富集溴元素（或提高溴水浓度）SO 2+Br2+2H2O=4H+SO42-+2Br-5/3CEADClO-+2H+2Fe2+=2Fe3+Cl-+H2OMgCO3+H2O Mg(OH)2+CO23某研究性学习小组设想将少量 Cl2通入 Fe2 和 I 的混合溶液中，探究 Fe2 和 I 的还原性强弱。提出假设 假设 1：Fe 2 还原性比 I 强。假设 2：I 还原性比 Fe2 强。验证

5、假设 选择几种装置进行实验：- 4 -(1)实验必需的装置是 A_(按 Cl2气流方向的顺序填写)。(2)实验开始后，控制通入氯气的量，当通入少量氯气时，通过观察混合溶液颜色的变化_(填“能”或“不能”)判断反应的先后顺序。(3)请在下表中写出实验步骤及预期现象和结论_、_、_、_、_、_。(4)为了实验成功，必须控制各物质的量。该小组称取 1.52g FeSO4固体，同时称取 1.66g KI固体，溶于水中配成混合溶液。为了验证上述假设，通入的 Cl2体积最多不能超过_L(标准状况)。思考与交流(5)有同学质疑，上述实验中 Cl2量很难控制，无法验证 Fe2 和 I 反应的先后顺序。于是提出

6、另一方案：往 KI溶液中滴入_溶液，如果能发生反应，即可证明 I 的还原性强于Fe2 。【答案】CE 不能 KSCN溶液淀粉溶液变红色不变色不变色变蓝色 0.112FeCl3- 5 -(5)可直接利用 2Fe3 2I =I22Fe 2 ，判断 I 与 Fe2 的还原性强弱。4我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献，他以饱和食盐水、NH 3、CO 2为原料先制得 NaHCO3，进而生产出纯碱。回答下列问题：某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计方案实验。一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示(图中夹

7、持、固定用的仪器未画出)。（1）装置甲中用稀盐酸与 CaCO3反应制备 CO2，发现 CaCO3与试管内的稀盐酸不能接触，在加稀盐酸时，发现试剂瓶中的稀盐酸已用完，为使反应能顺利进行，可向长颈漏斗中加入的试剂是_。AH 2SO4溶液 BCCl 4 C苯 D稀硝酸（2）乙装置中的试剂是_；丁装置中稀硫酸的作用是_。（3）另一位同学用图中戊装置(其他装置未画出)进行实验。实验时，须先从_管通入_气体。（4）有同学建议在戊装置的 b管下端连接己装置，理由是_ 。（5）下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据(g/100 g 水)：- 6 -0 10 20 30 40 50 NaCl 35.7

8、 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0NaHCO3 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4参照表中数据，请分析丙、戊装置中使用冷却水或者冰水的原因：_。 （6）根据侯氏制碱原理制备少量 NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取 NaHCO3、分离NaHCO3、干燥 NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是_。（7）该小组同学为了测定丙中所得晶体的碳酸氢钠的纯度(假设晶体中不含碳酸盐杂质)，将晶体充分干燥后，称量质量为 w g。再将晶体加热到质量不再变化时，称量所得粉末质量为 m g。

9、然后进行下图所示实验：在操作中，为了判断加入氯化钙溶液是否过量，其中正确的是 _ (填字母)。a.在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中继续加入少量氯化钙溶液b.在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中再加入少量碳酸钠溶液c.在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，取上层清液再加入少量碳酸钠溶液所得晶体中碳酸氢钠的纯度为_。【答案】BD 饱和 NaHCO3溶液吸收未反应挥发出的 NH3aNH3增大气体与溶液接触面积，提高CO2 吸收率温度越低碳酸氢钠的溶解度越小，便于析出 Ca- 7 -5铜在生活中有广泛的应用。CuCl 2和 CuCl是两种常见的盐,广泛应用于工业生产.I.CuCl2固体遇水易水解

10、。实验室用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气，并与粗铜（含杂质铁）反应制备氯化铜（铁架台、铁夹及酒精灯省略） 。- 8 -（1）写出装置 A中，发生反应的化学反应方程式：_，装置 C的作用是_（2）完成上述实验，按气流方向连接各仪器接口的顺序是 a_。 （每种仪器限使用一次）（3）上述 D装置的作用是_（4）实验完毕，取试管中的固体用盐酸溶解后，欲提纯氯化铜（原粗铜含杂质铁）可加入_，并过滤。ACu BCuCO 3 CCuO DNaOHCuCl 是应用广泛的有机合成催化剂，可采取不同方法制取。CuCl 晶体呈白色，露置于潮湿空气中易被氧化。方法一：向上述制得的氯化铜溶液中通入 SO

11、2，加热一段时间即可制得 CuCl，写出该反应的离子方程式：_。方法二 铜粉还原 CuSO4溶液已知：CuCl 难溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+ 2Cl CuCl 32 (无色溶液)。（1）中， “加热”温度不宜过高和过低，目的是_，当观察到_现象，即表明反应已经完全。（2）中，加入大量水的作用是_。 （从平衡角度解释）（3）溶液中氯离子浓度达到一定量时，生成 CuCl会部分溶解生成 CuCl2-在一定温度下建立两个平衡: Cu Cl(s) Cu+(aq) + Cl-(aq) Ksp=1.4x10 -6 Cu Cl(s) + Cl 一 (aq)CuCl2-(aq) K=0

12、.35分析Cu +、CuCl 2-和 Ksp,K的数学关系，在图中画出Cu +、CuCl 2-的函数关系曲线(要求至少标出曲线上一个坐标点) - 9 -【答案】2KMnO 4+16HCl=5Cl2+2KCl+8H 2O+2MnCl2除去氯气中混有的 HCld e j h (b c) g f吸收氯气防止尾气污染；防止空气中的水蒸气进入装置，使 CuCl2水解 BC2Cu2+2Cl -SO 22H 2O 2CuCl4H +SO 42-温度不能过低，防止反应速率慢；不能过高，过高 HCl挥发溶液由蓝色变为无色稀释促进平衡 Cu Cl（白色）+2Cl - CuCl3 2-（无色溶液）逆向移动，生成 C

13、uCl；【解析】I. （1）写出装置 A中，发生反应的化学反应方程式为：2KMnO4+16HCl=5Cl2+2KCl+8H 2O+2MnCl2，- 10 -6过氧化钙是一种温和的氧化剂，常温下为白色的固体，无臭无味，能潮解，难溶于水，可与水缓慢反应；不溶于醇类、乙醚等，易与酸反应，常用作杀菌剂、防腐剂等。某实验小组拟选用如下装置(部分固定装置略)制备过氧化钙。（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为_(填仪器接口的字母编号，装置可重复使用)。（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检验装置的气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞通入一段时间气体，加热药品；反应结束后，_(填操作)；拆

14、除装置，取出产物。- 11 -（3）一小组同学利用 CaCl2在碱性条件下与 H2O2反应制得。制备 CaO2的实验方案和装置示意图如下：三颈烧瓶中发生的主要反应的化学方程式为_；支管 B的作用是_；步骤中洗涤 CaO28H2O的液体 X的最佳选择是_；A无水乙醇 B浓盐酸 C水 DCaCl 2溶液该反应常用冰水浴控制温度在 0左右，其可能的原因分析：该反应是放热反应，温度低有利于提高 CaO28H2O产率；_。（4）测定产品中 CaO2含量的实验步骤如下：步骤一：准确称取 a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的 b g KI晶体，再滴入少量 2 molL1 的硫酸，充分反应。步骤二

15、：向上述锥形瓶中加入几滴_(作指示剂)。步骤三：逐滴加入浓度为 c molL1 的 Na2S2O3溶液至反应完全，滴定至终点，记录数据，再重复上述操作 2 次，得出三次平均消耗 Na2S2O3溶液的体积为 V mL。CaO2的质量分数为_(用字母表示)。 （已知：I 2 + 2S2O =2I + S4O ）【答案】 dfebcf (或 dfecbf) 熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通入氧气，并关闭分液漏斗的活塞 CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6H2O=CaO28H2O+2NH 4Cl 平衡气压，便于恒压滴液漏斗中的液体能够顺利滴下 A 温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利

16、用率 淀粉溶液 %【解析】 （1）制备过氧化钙时，用双氧水制备氧气，钙属于极活泼的金属，极易与水反应生成氢氧化钙和氢气，而制备的氧气中会混有水蒸气，所以在与钙化合之前需要干燥，选用试- 12 -剂是浓硫酸；同时为防止空气中水蒸气进入，最后还需要连接浓硫酸的洗气瓶，所以正确的顺序为：dfebcf 或 dfecbf；（2）实验结束时为防止空气进入装置，还要继续通氧气直到装置冷却，所以实验结束时的操作为熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通入氧气，并关闭分液漏斗的活塞，故答案为：熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止7无水氯化铝是一种重要的化工原料，某研究性学习小组查阅资料后利用图 1所示装置制备无水

17、氯化铝（反应温度为 450-500） 。资料显示：氯化铝为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的结晶性粉末，在 178 升华，在空气中能吸收水分，发生水解。回答下列问题：（1）某同学检验装置 A部分的气密性，如图 2所示，关闭图装置中的止水夹 a后，开启活塞 b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。试判断：A 部分装置是否漏气？ _ (填“漏气” 、 “不漏气”或“无法确定”)，判断理由：_。（2）装置 e的名称是_。- 13 -（3）某学习小组设计了以下两种实验方案：方案甲：g 接装置 I；方案乙：g 接装置 II。但是甲乙两个方案中虚线内装置均有不足之处，请你评价后填写下表。方案 不足之处甲 _乙

18、_（4）在上述(3)的评价基础上，请设计一个合理方案：_。（5）A 部分装置中发生反应生成氯气的离子方程式为_，若生成标准状况下的氯气 22.4L，需要 10molL-1的浓盐酸的体积_400mL(填大于、小于或等于)。【答案】无法确定 由于分液漏斗和烧瓶间有橡皮管相连，使分液漏斗中液面上方和烧瓶中液面上方的压强相同，无论装置是否漏气，都不影响分液漏斗中的液体滴入烧瓶蒸馏烧瓶甲空气中的水蒸气进入产品收集装置，使产品水解没有尾气的处理，氯气会污染环境。乙收集产品的导气管太细，易堵塞没有冷凝装置，产品易损失在装置 I 的 i处连接盛有碱石灰的干燥管 j2Cl-4H +MnO2 Cl2+Mn2+2H

19、2O大于- 14 -8过氧化钙是一种温和的氧化剂，常温下为白色固体，易溶于酸，难溶于水、乙醇等溶剂。(1)某实验小组拟选用如下装置（部分固定装置略）制备过氧化钙，按气流方向连接顺序为_（填仪器接口的字母编号，装置可重复使用） ；实验步骤如下：检验装置的气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞，通入一段时间气体，加热药品；反应结束后，先想灭酒精灯，待反应管冷却至室温后，停止通入气体；拆除装置，取出产物。实验步骤的操作目的是_。(2)利用反应 Ca2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO28H2O2NH 4+，在碱性环境下制取 CaO28H2O的装置如下：- 15 -仪器 C的名称_；反应结束后，经_

20、(填操作名称)、洗涤、低温烘干可获得 CaO28H2O。装置 A中发生反应的化学方程式为_；装置 B中用冰水浴控制温度，其可能原因是_。测定产品中 CaO28H2O的含量的实验步骤如下：步骤一：准确称取 a g产品放入锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的 b g KI晶体，再滴入少量 2mol/L的硫酸，充分反应。 步骤二：向上述锥形瓶中加入几滴_(作指示剂)。步骤三：逐滴加入浓度为 c mol/L的 Na2S2O3溶液至反应完全，滴定至终点，记录数据，再重复上述操作 2次，得出三次平均消耗 Na2S2O3溶液体枳为 VmL。则 CaO28H2O的质量分数为_（用含字母的式子表示） 。 已知：I

21、2+2S2O32-=2I-+ S4O62-【答案】 cedabe或 cedbac 防止倒吸 分液漏斗 过滤 Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+ 2NH3+ 2H 2O 温度低可减少过氧化氢分解，提高过氧化氢的利用率(或反应放热，温度低有利于提高产率) 淀粉溶液 (108cV10 -3 )/a100%- 16 -9三氯化磷(PCl 3)是一种用于有机合成的重要催化剂。已知：红磷与少量 Cl2反应生成PCl3，与过量 Cl2反应生成 PCl5。PCl 3遇 O2会生成 POCl3(三氯氧磷)， POCl3溶于PCl3，PCl 3遇水会强烈水解。PCl 3、POCl 3的熔沸点见下表。物质

22、熔点/ 沸点/PCl3 -112 75.5POCl3 2 105.3请答下面问题：（1）选下图所示发生装置，可分别制备氯气你选用的装置是_，反应的离子方程式为_（2）实验室常用下图所示装置制取 PCl3。- 17 -玻璃管之间的连接需要用到胶皮管，连接的方法是：先把_，然后稍稍用力即可把玻璃管插入橡皮管。B 中所盛试剂是_，F 中碱石灰的作用是_。实验时，检查装置气密性后，向 D装置的曲颈瓶中加入红磷，打开 K3通入干燥的 CO2，一段时间后，关闭 K3，加热曲颈瓶至上部有黄色升华物出现时通入氯气，反应立即进行。通干燥 CO2的作用是_，C 装置中的 K1、 K2的设计也出于类似的目的，为了达

23、到这实验目的，实验时与 K1、 K 2有关的操作是_。 （3）实验制得的粗产品中常含有 POCl3、PCl 5等。加入红磷加热除去 PCl5，加入红磷时发生反应的化学方程式为_，然后通过_(填实验操作名称)，即可得到较纯净的 PCl3。（4） 通过下面方法可测定产品中 PCl3的质量分数：迅速称取 1.00g产品，加水反应后配成 250mL溶液：取以上溶液 25.00mL，向其中加入 10.00mL0.1000mol/L碘水(足量)，充分反应；向所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用 0.1000 mol/L的 Na2S2O3溶液滴定；重复、操作，平均消耗 0.1000 mol/L Na2S2O3溶液

24、 8.00mL.己知：H 3PO3+I2+H2O=H3PO4+2HI, I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，根据上述数据，假设测定过程中没有其他反应，该产品中 PCl3的质量分数为_ 。【答案】 或； 2MnO4 10Cl 16H = 2Mn2 5Cl 28H 2O或 MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H 2O。 玻璃管口用水润湿 浓硫酸 吸收多余的 Cl2 ，防止空气中的水蒸气进入烧瓶与 PCl3反应 排尽装置中的空气，防止 PCl3 与 O2反应 先关闭 K1，打开 K2，等B中溶液上方充满黄绿色气体后，打开 K1，关闭 K2 3PCl5+2P=5PCl3 蒸馏 82

25、.5%【解析】实验室要用红磷与干燥的氯气模拟工业生产制取 PCl3 流程为:利用或装置制得氯气,因 PCl3遇- 18 - 19 -10草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H 2C2O42H2O)无色，熔点为 101，易溶于水，受热易脱水、升华，175时分解。.用硝酸氧化法制备草酸晶体并测定其纯度，制备装置如图所示(加热、固定等装置略去)。实验步骤如下糖化：先将淀粉水解为葡萄糖；氧化：在淀粉水解液中加入混酸(质量之比为 3：2 的 65%HNO3与 98%HSO4的混合物)，在5560下水浴加热发生反应；结晶、蒸发、干燥：反应后溶液经冷却、

26、减压过滤，即得草酸晶体粗产品。（1）装混酸的仪器名称为_；步骤中,水浴加热的优点为_。（2） “氧化”时发生的主要反应如下，完成下列化学方程式：_C6H12O6+_HNO3 _H2C2O4+9NO2+3NO+ _（3）称取 mg草酸晶体粗产品，配成 100mL溶液。取 20.00mL于锥形瓶中，用 amoLL-1KMnO4标准液标定，只发生5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2+10CO2+8H 2O反应，消耗 KMnO4标准液体积为 VmL，则所得草酸晶体(H 2C2O42H2O)的纯度为_。 .证明草酸晶体分解得到的产物- 20 -（4）甲同学选择下述装置验证产物 CO2，装置 B

27、的主要作用是_。（5）乙同学认为草酸晶体分解的产物中除了 CO2、H 2O应该还有 CO，为进行验证，选用甲同学实验中的装置 A、B 和如图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验。乙同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为 A、B、_。其中装置 H反应管中盛有的物质是_。能证明草酸晶体分解产物中有 CO的现象是_。【答案】 分液漏斗 使受热均匀，便于控制温度 1C 6H12O6+12HNO33H2C2O4+9NO2+3NO+9_ H2O 12.6aV/8m100% 使升华的草酸冷凝，避免对 CO2检验的干扰 FDGHDI CuO H中黑色固体变红色，第一个 D装置无现象，第二个D装置出现白色浑浊

28、，即可证明- 21 -11有资料显示过量的氨气和氯气在常温下可合成岩脑砂(主要成分为 NH4Cl)，某小组对岩脑砂进行以下探究。.岩脑砂的实验室制备(1)C装置中盛放碱石灰的仪器名称为_。(2)为使氨气和氯气在 D中充分混合并反应，上述装置的连接顺序为adc_、_jihgb。(3)装置 D处除易堵塞导管外，还有不足之处为_。- 22 -(4)检验氨气和氯气反应有岩脑砂生成时，除了蒸馏水、稀 HNO3、AgNO 3溶液、红色石蕊试纸外，还需要的试剂为_。.天然岩脑砂中 NH4Cl纯度的测定(杂质不影响 NH4Cl纯度测定)已知：2NH 4Cl+3CuO 3Cu+2HCl+N 2+ 3H 2O。步

29、骤：准确称取 1.19g岩脑砂；将岩脑砂与足量的氧化铜混合加热(装置如下)。(1)连接好仪器后，检查装置的气密性时，先将 H和 K中装入蒸馏水，然后加热 G，_，则气密性良好。(2)装置 H的作用_。(3)实验结束后，装置 I增重 0.73g，则天然岩脑砂中 NH4Cl的质量分数为_。(4)若用 K中气体体积测定 NH4Cl纯度，当量气管内液面低于量筒内液面时，所测纯度_(填“偏高” 、 “ 无影响”或“偏低”)【答案】 干燥管 e f 无尾气处理装置 氢氧化钠浓溶液 导管末端有气泡冒出，停止加热，量气管内形成一段水柱 吸收反应产生的水蒸气，防止对 HCl测定造成干扰 89.9% 偏低- 23

30、 -天然岩脑砂中 NH4Cl的质量分数为 1.07/1.19100%=89.9%；正确答案：89.9%。(4)当量气管内液面低于量筒内液面时，所测定氮气的体积偏小，根据反应2NH4Cl+3CuO 3Cu+2HCl+N 2+3H 2O可知，氯化铵的质量偏小，所测纯度偏低；正确答案：偏低。12亚硝酰氯(NOCl)是有机物合成中的重要试剂，为红褐色液体或黄色气体，具有刺鼻恶臭味，遇水反应生成一种烈化物和两种氧化物。某学习小组在实验用 C12和 NO制备 NOCl并测定其纯度，相关实验(装置略去)如下。请回答:(1)制备 Cl2发生装置可_ (填大写字母)，反应的离子方程式为_。- 24 -(2)欲收

31、集一瓶干燥的氯气，选择装置，其连接顺序为:a_(按气流方向，用小写字母表示)，若用到 F，其盛装药品为_。(3)实验室可用下图装置制备亚硝酰氯(NOCl)实验室也可用 B装置制备 NO，上图 X装置的优点为_(至少写出两点)检验装置气密性并装入药品，打开 k2,然后再打开_(填“k 1”或“k 3”)，通入一段时间气体，其目的为_，然后进行其他操作，当 Z有一定量液体生成时，停止实验。若无装肖 Y,则 Z中 NOCl可能发生反应的化学方程式为_(4)取 Z中所得液体 mg溶于水，配制成 250mL溶液，取出 25.00mL,以 K2CrO4溶液为指示剂，用 cmol/LAgNO3标准溶液滴定至

32、终点，消耗标准溶液的体积为 22.50mL.已知:Ag 2CrO4为砖红色固体;Ksp(AgCl)=1.5610 -10,Ksp(Ag2CrO4)=110-12,则亚硝酰氯(NOC1)的质量分数为_(用代数式表示，不必化简)。【答案】 A或 B MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2+2H 2O或 2MnO4-+16H+10Cl-=2Mn2+5Cl2+8H 2O fgcbdejh 饱和食盐水 排除装置内空气的干扰；可以随开随用，随关随停 K3 排尽三颈烧瓶中的空气防止 NO和 NOCl变质 2NOCl+H2O=2HCl+NO+NO 2 14.7375c/m100%或写成 100%- 25 -

33、13碱式碳酸镁可用于牙膏、医药和化妆品等工业,化学式为,Mg(OH) 24MgCO35H2O某碱式碳酸镁中含有 SiO2杂质,为测定其纯度,某兴趣小组设计了如下几个方案:方案取一定质量的样品,与硫酸充分反应,通过测定生成 CO2的质量计算纯度(1)乙中发生反应的方程式为_。(2)仪器接口的连接顺序为(装置可以重复使用)a_ ,丁的作用是_。(3)关闭止水夹 K,向样品中加入足量的稀硫酸,当样品充分反应完后,为了测定准确还应进行- 26 -的操作是_。方案 称取碱式碳酸镁样品 m克;将样品充分高温煅烧,冷却后称量;重复操作,测得剩余固体质量为 m1克。(4)下列仪器中,该方案不会用到的是_。(5

34、)判断样品完全分解的方法是_。(6)有同学认为方案高温煅烧的过程中会发生 MgCO3+SiO2 MgSiO3+CO2,会导致测定结果有误,你认为这位同学的观点正确吗?_(填“正确”或“错误”)请说明自己的理由:_。(7)求碱式碳酸镁的纯度_（用含有 m,m1的式子表示）【答案】 Mg(OH)24MgCO35H2O+5H2SO4= 5MgSO4+11H2O + 4CO2 debcb 除去 中的水蒸气 打开止水夹 ,缓慢通入空气 E 样品连续两次高温煅烧，冷却称量质量相差 0.1g以内; 错误 该反应的发生不影响生成 CO2和水蒸气的量 2.42m 1/m100%- 27 -14氨基甲酸铵(NH

35、2COONH4)是重要的氨化剂，分解温度 40，遇水水解为碳酸氢铵。某研究小组欲探究 NH2COONH4的制备与性质。.实验室制备 NH2COONH4反应原理：2NH 3(g)+CO2(g)=NH2COONH4(s) H0。（1）装置 A中发生的化学反应方程式为_。（2）上述装置的连接顺序为 A_；D 装置所盛放的试剂为_，C 中三角漏斗的作用是_。.制备实验的改进（3）有人提出利用下列装置代替聚氯乙烯薄膜反应器。- 28 -该装置的优点是_、_。结合化学反应方程式解释不能用水代替 CCl4的原因是_；当大量固体物质悬浮于 CCl4上时即可停止反应，分离出产品的方法是_。.对 NH2COONH

36、4产物成分的探究（4）已知，制备过程中因温度控制不当，在 150时会产生尿素。如果对参加反应的气体干燥不彻底可能会有 NH4HCO3、(NH 4)2CO3杂质生成。请设计简单实验方案探究上述产物中是否有尿素_。请设计定量实验方案探究上述产物(假设不存在 NH4HCO3)中是否有碳酸铵_。（以上方案均不需详细描述实验步骤，限用试剂：蒸馏水、Ba(OH) 2溶液；仪器自选）【答案】 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H 2O D B C 碱石灰 防倒吸 通过冰水浴及时降温促进平衡正向移动以提高产率 便于观察 NH3、CO 2的混合比例(或易于 NH3和CO2的充分混合) NH2

37、COONH4+2H2O=NH4HCO3+NH3H2O 过滤 将产物取样加热到 40 让其分解，如果有固体剩余则含尿素 取一定质量样品用蒸馏水溶解后，加入足量 Ba(OH)2溶液，测量单位质量的样品所产生沉淀的质量，如果每克样品产生沉淀小于 g，则含(NH 4)2CO3- 29 -15I. 氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂某兴趣小组长拟选用如下装置制备氢化钙请回答下列问题：（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为_（填仪器接口的字母编号）（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞_（请按正确的顺序填入下列步骤的标号） A加热反应一段时间

38、B收集气体并检验其纯度C关闭分液漏斗活塞 D停止加热，充分冷却（3）已知钙与氢化钙固体在外观上相似，现设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，请完善以下实验的简要步骤及观察到的现象：取适量氢化钙，在加热条件下与 _反应，将反应气相产物通过装有_的容器，观察到容器内固体颜色变化为_；取钙做类似实验，观察不到类似的反应现象- 30 -II.某化学兴趣小组发现，往 CuSO4溶液中加入一定浓度的 Na2CO3溶液得到的蓝色沉淀，若加入 NaOH溶液则得到浅绿色沉淀。为此，小组同学对蓝色沉淀成份作了如下探究：该小组同学利用下列装置通过实验测定其组成（1）检查装置气密性并装好药品后，点燃酒精灯前应进行的

39、操作是_。（2）若沉淀样品的质量为 mg。装置 C质量增加了 ng，则沉淀中 CuCO3的质量分数为_。（3）通过查找资料得知，该浅绿色沉淀物可能是溶解度最小的碱式硫酸铜（化学式CuSO43Cu(OH)2） 。请你设计一个实验，证明浊液中的浅绿色沉淀物中是否含有硫酸根离子的方法_。【答案】 ie，fd，cj，k（或 k，j）a BADC 干燥氧气反应 无水硫酸铜 由白色变为蓝色 通过量的空气并称量 C、D 的质量 将浊液过滤，并把沉淀用蒸馏水洗涤至洗涤液用 BaCl2溶液检验不出 SO2-4后，加入足量稀盐酸溶解浅绿色沉淀，再用 BaCl2溶液检验，若溶液中有大量白色沉淀生成，则浅绿色没淀中有 SO42-