2019年高考化学备考百强校微测试系列专题06氧化还原反应及相关概念.doc

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1、- 1 -专题 06 氧化还原反应及相关概念（满分 60 分 时间 25 分钟）姓名：_ 班级：_ 得分：_1生活中下列物质起还原作用的是A 铁粉作脱氧剂 B 硅胶作干燥剂 C 二氧化硫作漂白剂 D 活性炭作吸附剂【答案】A【解析】【详解】A. 铁粉作脱氧剂，是指铁与氧气反应，铁做还原剂，故正确；B. 硅胶作干燥剂，硅胶起吸水作用，故错误；C. 二氧化硫作漂白剂，是与有颜色的物质发生化合反应，不是氧化还原反应，故错误；D. 活性炭作吸附剂，是物理变化，故错误。故选 A。2氯气是一种重要的化工原料。工业上利用反应 3Cl2 + 8NH3 = N2 + 6NH4Cl 检查输送氯气的管道是否漏气。下

2、列说法错误的是A 该反应属于置换反应 B 该反应利用了 Cl2的强氧化性C 生成 1 mol N2时有 6 mol 电子转移 D 若管道漏气遇氨就会产生白雾【答案】D【解析】【详解】3处理含氰（CN -）废水涉及以下反应，其中无毒的 OCN-中碳元素为+4 价。- 2 -CN-+OH-+Cl2OCN -+Cl +H2O（未配平） 反应2OCN +4OH-+3Cl22CO 2+N2+6Cl +2H2O 反应下列说法中正确的是A 反应 I 中碳元素被还原B 反应 II 中 CO2为氧化产物C 处理过程中，每产生 1 mol N2，消耗 3 molCl2D 处理 I 中 CN-与 Cl2按物质的量比

3、例 1:1 进行反应【答案】D【解析】【分析】反应配平后的方程式为：CN -+2OH-+Cl2=OCN-+2Cl +H2O，反应为:2OCN +4OH-+3Cl22CO 2+N2+6Cl +2H2O，反应过程的总反应为：2CN -+8OH-+5Cl2=10Cl +4H2O+2CO2+N2，结合氧化还原反应的规律分析可得结论。 【详解】4运动会上使用的发令枪所用的“火药”主要成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学反应方程式为：5KClO 3+6P=3P2O5+5KCl，则下列有关叙述正确的是A 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 65B KCl 既是氧化产物

4、，又是还原产物C 上述反应中消耗 3molP 时，转移电子的物质的量为 15molD 因红磷和白磷互为同素异形体，上述火药中的红磷可以用白磷代替【答案】C- 3 -【解析】【详解】5向 CuSO4溶液中逐滴加入 KI 溶液至过量，观察到产生白色沉淀 CuI，溶液变为棕色，再向反应后的混合物中不断通入 SO2气体，溶液逐渐变为无色。下列分析正确的是A 通入 SO2后溶液逐渐变成无色，体现了 SO2的氧化性B上述实验条件下，物质的还原性：Cu I SO 2C 通入 SO2时，SO 2与 I2反应，I 2作还原剂，H 2SO4是氧化产物D 滴加 KI 溶液时，当有 2 mol I 参加反应，则生成

5、1 mol 白色沉淀【答案】D【解析】【详解】A硫酸铜与碘化钾反应后，铜元素的化合价降低，溶液变为棕色，说明得到的棕色溶液中有碘生成。通入 SO2后溶液逐渐变成无色，说明二氧化硫与碘发生了氧化还原反应，碘可以把二氧化硫氧化为硫酸，S 元素的化合价升高，体现其还原性，选项 A 错误；B还原剂的还原性强于还原产物的还原性，对于反应 2CuSO4+4KI2K 2SO4+2CuI+I 2，在这个方程中 Cu2+化合价降低，是氧化剂，被还原为 Cu+，I -化合价升高，是还原剂，物质的还原性：I -Cu+，SO 2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，I 2化合价降低是氧化剂，被还原为 I-，SO 2

6、中的 S 化合价升高作还原剂，所以物质的还原性：SO 2I-，所以物质的还原性：SO2I-Cu+，选项 B 错误；C通入 SO2气体，反应方程式为 SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，该反应中 S 元素的化合价升高，- 4 -则 SO2为还原剂，生成 H2SO4为氧化产物，I 元素的化合价降低，则 I2作氧化剂，选项 C错误；DCuSO 4溶液中逐滴加入 KI 溶液化学方程式为 2CuSO4+4KI2K 2SO4+2CuI+I 2，由方程式可知当有 2molI-参加反应，则生成 1mol 白色沉淀，选项 D 正确；答案选 D。6被称为万能还原剂的 NaBH4 (NaBH4中 H 为-1

7、 价)能溶于水并和水发生反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2，下列有关该反应的说法正确的是A NaBH 4既是氧化剂又是还原剂 B NaBH 4是氧化剂，H 2O 是还原剂C 硼元素被氧化，氢元素被还原 D 被氧化的元素与被还原的元素质量比为 11【答案】D【解析】【分析】反应 NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2中，NaBH 4中 H 元素化合价为-1 价，水中 H 元素化合价为+1价，二者发生氧化还原反应生成 H2。 【详解】7科学家发现了利用泪液来检测糖尿病的方法，其原理是用氯金酸钠（NaAuCl 4）溶液与溶液中的葡萄糖发生反应生成纳米金单质颗粒（直径为 2060nm）

8、，下列有关说法错误的是（ ）A 氯金酸钠中金元素的化合价为+3B 葡萄糖具有还原性C 检测时，NaAuCl 4发生氧化反应D 纳米金单质颗粒分散在水中所得的分散系能产生丁达尔效应- 5 -【答案】C【解析】【分析】A化合物中正负化合价的代数和为 0，Na 为+1 价，Cl 为-1 价；B葡萄糖结构简式为 CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO，葡萄糖中含有醛基；C化合价降低的反应是还原反应；D分散质粒子直径在 1nm-100nm 之间的分散系为胶体。 【详解】【点睛】本题考查胶体、葡萄糖的性质、氧化还原反应等，侧重于常识性内容的考查，注意基础知识的积累。8工业盐中含有 Na

9、NO2，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒。已知 NaNO2能发生如下反应：2NO 2-+xH+yI-=2NO+I 2+2H2O（离子方程式已配平）(1)上述反应中，x=_，y=_。(2)上述反应的还原剂与氧化剂物质的量之比为_。若反应中转移 20mol 电子,则生成的 NO 在标准状况下的体积为_。(3)某工厂废切削液中含有 2%5%的 NaNO2，直接排放会造成水污染。为使 NaNO2转化为无污染的 N2后再排出,可选用的试剂是_ (填字母)。ANaCl 溶液 BNH 4Cl 溶液 CHNO 3溶液 D浓 H2SO4(4)在第(3)小题中，用你自己所选的试剂，完成转化过程所发生反应的离子方程式_【答案】421:1448LBNH 4+NO2-=N2+2H2O- 6 -【解析】【详解】