2019年高考化学备考百强校微测试系列专题16原子的组成及排布规律.doc

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1、- 1 -专题 16 原子的组成及排布规律（满分 60 分 时间 25 分钟）姓名：_ 班级：_ 得分：_1 是重要的核工业原料，下列关于 的说法正确的是A 原子核中含有 92 个中子B 原子核外有 143 个电子C 铀元素的相对原子质量为 235D 是铀元素的一种同位素【答案】D【解析】【分析】 的质子数为 92，质量数为 235，所以中子数为 235-92=143。【详解】【点睛】要区分核素的相对原子质量和元素的相对原子质量，注意核素能计算该原子的相对原子质量，但由于元素通常有几种核素，所以不能计算该元素的相对原子质量。2Q、W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y 是金属元

2、素，X 的焰色反应呈黄色。五种元素的核电荷数之和为 54，W、Z 最外层电子数相同，Z 的核电荷数是 W 的 2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得 Y 的单质，则下列说法不正确的是A 原子 半 径：X Y Z QWB Q 和 W 可形成原子个数比为 1：1 和 1：2 的化合物C X、Y 和 Z 三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间均能两两反应D 最高价氧化物对应水化物的酸性：QZ【答案】D【解析】X 的焰色反应呈黄色，X 是 Na；W、Z 最外层电子数相同，Z 的核电荷数是 W 的 2 倍，- 2 -W 是 O、Z 是 S；Y 是金属元素，工业上一般通过电解氧化物的方法获得 Y 的单质

3、，Y 是Al；五种元素的核电荷数之和为 54，则 Q 是 C 元素。原子 半 径：Na Al S CO，故 A 正确；C 和 O 可形成原子个数比为 CO 和 CO2，故 B 正确；NaOH、H 2SO4和 Al(OH)3均能两两反应，故 C 正确；酸性 H2SO4 H2CO3，故 D 错误。点睛：氢氧化铝是两性氢氧化物，既能溶于酸又能溶于碱，氢氧化铝能与盐酸反应生成氯化铝和水，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水。 3W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素。已知 W 原子的最外层电子数是电子层数的 2 倍，Y 原子次外层电子数与其它各层电子总数相等，W 和 X 的原子序数之和等

4、于 Z 的原子序数。下列说法正确的是A 含氧酸的酸性：ZWB 在一定条件下 W 的单质能与 Y 的最高价氧化物对应的水化物反应C 四种元素均能与氢元素形成共价键D 简单离子半径：XYZ【答案】B【解析】W 是四种短周期元素中原子序数最小的，W 原子的最外层电子数是电子层数的 2 倍，W 为 C 元素；4已知 7834 Se 与 O 同主族，下列有关 7834 Se 的说法不正确的是A 非金属性强于 SB 位于第四周期第A 族C 中子数是 44D 最高化合价为+6【答案】A- 3 -【解析】【详解】【点睛】本题以 3478Se 与 O 同主族为载体考查原子结构的有关“粒子数”的关系及非金属性强弱

5、的比较、元素在周期表中的位置，熟悉基础知识是解题的关键，注意中子数=质量数质子数。5W、X、Y、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增大。X 原子的次外层电子数为 a，最外层电子数为 b；Y 原子的 L 层电子数为(ab)，M 层电子数为(ba)；W、Z 原子的最外层电子数分别为(b1)和 b。下列有关说法一定正确的是A 气态氢化物的稳定性：XZ D X 与 Y 形成的化合物常温下不能与盐酸反应【答案】D【解析】【分析】W、X、Y、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增大。若 X 为第二周期元素，X 原子的次外层电子数为 a，最外层电子数为 b；所以 a=2；Y 为第三周期元素，Y 原子的 L

6、层电子数为(ab)，M 层电子数为(ba)；所以 ab=8，b=6；ba=4；所以 X 为 O，Y为 Si；W、Z 原子的最外层电子数分别为(b1)和 b，所以 W 原子最外层电子数为 5，W为 N，Z 原子最外层电子数为 6，且在 Y 元素之后，所以 Z 为 S；据以上分析解答。【详解】W、X、Y、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增大。若 X 为第二周期元素，X 原子的次外层电子数为 a，最外层电子数为 b；所以 a=2；Y 为第三周期元素，Y 原子的 L 层电子数为(ab)，M 层电子数为(ba)；所以 ab=8，b=6；ba=4；所以 X 为 O，Y 为Si；W、Z 原子的最外层电子

7、数分别为(b1)和 b，所以 W 原子最外层电子数为 5，W 为N，Z 原子最外层电子数为 6，且在 Y 元素之后，所以 Z 为 S； A. 元素的非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性：OSi，所以气态氢化物的稳定性：- 4 -XY，A 错误；【点睛】元素非金属性比较规律：非金属元素的单质与氢气化合的难易程度及氢化物的稳定性，越容易化合，形成的氢化物越稳定，该元素的非金属性就越强；非金属元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强，该元素的非金属性就越强。 6下列说法正确的是（ ）A 凡是单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布B 不存在两种质子数和电子数完全相同的阳离子和阴离子C 同

8、一短周期元素的离子半径从左到右逐渐减小D 元素非金属性越强，对应氢化物的酸性越强【答案】B【解析】【详解】A、H +没有核外电子，Fe 3+核外电子排布为 1s22s2 2p6 3s2 3p6 3d5，与稀有气体核外电子排布不同，故 A 错误；B、阳离子的质子数大于电子数,阴离子的质子数小于电子数,如电子数相同,则质子数一定不同,故 B 正确；C、离子半径比较大小，先看电子层数，电子层数越多，半径越大同一短周期元素的最低价阴离子核外电子比同一短周期元素的最高价阳离子核外电子多一层，所以半径大，电子层数相同，则核电荷数越大半径越小，同一短周期元素的最高价阳离子核外电子排布相同，核电荷数越大，半径

9、越小，故 C 错误；D、元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故 D 错误；综上所述，本题应选 B。【点睛】本题重点考查元素周期律。粒子半径比较方法：先看电子层数，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，则看核电荷数，核电荷数越大，半径越小。元素的非金属性越- 5 -强，单质氧化性越强，对应阴离子还原性越弱，单质与氢气反应越容易(剧烈)，其氢化物越稳定，最高价氧化物对应水化物酸性越强。金属性越强，则单质还原性越强，对应阳离子氧化性越弱，单质与水或酸反应越容易(剧烈)，最高价氧化物对应水化物碱性越强。7Q、W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y 是金属元素，X 的焰色

10、呈黄色。5 种元素核电荷数之和为 54，最外层电子数之和为 20。W、Z 最外层电子数相同，Z 的核电荷数是 W 的 2 倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得 Y 的单质。则下列说法不正确的是A 原子半径：XYQWB Q 的单质都具有良好的导电性C Q 和 Z 所形成的分子的空间构型为直线形D Y 和 Z 的简单离子不能在水中化合形成化合物 Y2Z3【答案】B【解析】【分析】X 的焰色呈黄色，应为 Na 元素，X、Y 是金属元素，且原子序数依次增大，则 Y 应为 Al 元素，W、Z 最外层电子数相同，应为同主族元素，Z 的核电荷数是 W 的 2 倍，可知 W 为 O 元素，Z 为 S 元素，

11、五种元素核电荷数之和为 54，则 Q 的原子序数为 54-8-16-11-13=6，应为 C 元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题。【详解】X 的焰色呈黄色，应为 Na 元素，X、Y 是金属元素，且原子序数依次增大，则 Y 应为 Al 元素，【点睛】本题考查原子结构与元素周期律的关系，明确元素的种类为解答该题的关键，注意把握元素周期律的递变规律，题目难度不大。- 6 -8A、B、C、D、E 是位于短周期的主族元素。已知：A、B、C、E 在同一周期，在该周期元素中，A 的原子半径最大，B 的离子半径最小； A 与 B 质子数之和是 D 质子数的 3 倍；C m- 、E (m

12、-1)-具有相同的电子层结构；热稳定性： H m DH m C。依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：（1）H mDm的电子式为_ （2）C m-、E (m-1)-的还原性强弱顺序为：_， （用离子符号表示）能证明其还原性强弱的离子方程式为_。（3）B 单质与 A 的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式为：_。（4）常温下，将 CDm通入 HmC 溶液中，有 C 析出，写出该过程的化学方程式_。（5）在 A、B、C、E 单质中，符合下列转化关系的是_（填元素符号） 。【答案】 Cl-S，所以还原性 Cl-S2-。根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性来证明还原性 Cl-S2-，实验方法是：将 Cl2通入 Na2S 溶液中产生浑浊，反应的化学方【点睛】要熟记元素非金属性的一些实验标志：元素的单质与 H2化合越容易，元素的非金属性越强；元素的气态氢化物越稳定，元素的非金属性越强；元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强，元素的非金属性越强。