2019年高考化学备考百强校微测试系列专题02物质的量浓度溶液的配制及误差分析.doc

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1、- 1 -专题 02 物质的量浓度溶液的配制及误差分析（满分 60 分 时间 25 分钟）姓名：_ 班级：_ 得分：_1下列有关实验原理或操作正确的是（ ）A 用 20mL 量筒量取 15mL 酒精，加水 5mL，配制质量分数为 75%的酒精溶液（1）B 实验中需用 2.0molL-1的 Na2CO3溶液 950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分数分别为 950mL、201.4gC 在 200mL 某硫酸盐溶液中，含有 1.5NA个硫酸根离子，同时含有 NA个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为 2.5molL-1D 实验室配制 500mL 0.2molL-1的硫酸亚铁

2、溶液，其操作是：用天平称 15.2g 绿矾（FeSO 47H2O） ，放入小烧杯中加水溶解，转移到 500mL 容量瓶、稀释、定量、摇匀【答案】C【解析】【分析】【详解】A量筒不能用来配制溶液，应用烧杯配制；酒精的密度比水小，这样配制的溶液的质量分数小于 75%，选项 A 错误；B容量瓶没有 950mL 规格，应用 1000mL 的容量瓶进行配制，则 m（Na 2CO3）=cVM=1L2mol/L106g/mol=212g，选项 B 错误；C1.5N A个硫酸根离子的物质的量为 1.5mol，N A个金属阳离子的物质的量为1mol，令金属离子的化合价为 x，根据电荷守恒可知，x=1.52=3，

3、故金属阳离子为+3 价，所以该硫酸盐可以表示为 M2(SO4)3，根据硫酸根守恒可知，硫酸盐为0.5mol，所以该硫酸盐的物质的量浓度为 =2.5mol/L，选项 C 正确；D500mL 0.2mol/L 的硫酸亚铁溶液含硫酸亚铁 0.1mol，27.8 g 绿矾（FeSO 47H2O）的物质的量为 0.1mol，选项 D 错误。答案选 B。- 2 -【点睛】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及溶液配制，物质的量浓度的计算等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大。2在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是

4、 ( )A 用量筒量取浓盐酸时仰视读数 B 溶解搅拌时有液体飞溅C 定容时仰视容量瓶瓶颈刻度线 D 摇匀后见液面下降，再加水至刻度线【答案】A【解析】【详解】【点睛】本题考查配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析，注意根据 c= 计算不当操作对 n 或V 的影响。本题的易错点为 AC，二者对 n 或 V 的影响不同，要注意区分。 3下列配制溶液的操作中，有可能不会影响所配溶液浓度大小的是（ ）A 用量筒量取浓溶液后，将量筒中残留的液体洗净倒入烧杯中B 定容时俯视C 称量时误用“左码右物”D 定容后使溶液混匀，静止，发现凹液面低于刻度线，立即滴加蒸馏水至刻度线【答案】C【解析】【分析】用量筒量取浓

5、溶液后，将量筒中残留的液体洗净倒入烧杯中，溶质物质的量偏大；定容时俯视，溶液体积偏小；称量时误用“左码右物” ，如果不用游码，称取溶质质量准确；定容后使溶液混匀，静止，发现凹液面低于刻度线，立即滴加蒸馏水至刻度- 3 -线，溶液体积偏大。【详解】用量筒量取浓溶液后，将量筒中残留的液体洗净倒入烧杯中，溶质物质的量偏大，浓度偏大，故不选 A；定容时俯视，溶液体积偏小，浓度偏大，故不选 B；称量时误用“左码右物” ，如果不用游码，称取溶质质量准确，对浓度无影响，故选 C；定容后使溶液混匀，静止，发现凹液面低于刻度线，立即滴加蒸馏水至刻度线，溶液体积偏大，浓度偏小，故不选 D。4配制一定物质的量浓度的

6、溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是( )A 容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液B 配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取 9.82 mL 浓盐酸C 配制 1 L 0.1 molL1 的 NaCl 溶液时，用托盘天平称量 5.85 g NaCl 固体D 定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁【答案】A【解析】【详解】【点睛】本题考查配制一定浓度的溶液，为高频考点，把握仪器的使用、实验操作和技能为解答的关键。本题的易错点为 BC，注意仪器的感量。5实验室欲用碳酸钠固体配制 500 mL 0.10 molL1 的 Na2CO3溶液，下列叙述正确的是( )A 实验

7、用到的仪器有：托盘天平、烧杯、500 mL 容量瓶、玻璃棒B 将称量好的固体放入 500 mL 容量瓶中溶解C 定容时若俯视刻度，则所得溶液浓度偏高D 定容后翻转摇匀，发现液面下降，又加入蒸馏水到刻度线【答案】C【解析】【详解】- 4 -A、称量时用到托盘天平和药匙，溶解用到烧杯和玻璃棒，定容用到玻璃棒、容量瓶和胶头滴管，故缺少仪器药匙和胶头滴管，故 A 错误；B、溶解固体要在烧杯中进行，容量瓶只能用来配制一定物质的量浓度溶液，不能用来溶解物质，故 B 错误；C、定容时俯视，会造成液体低于刻度线 V 变小，根据 c= 可知，浓度偏高，故 C 正确；D、定容后翻转摇匀，发现液面下降，浓度不变，若

8、又加入蒸馏水到刻度线，V 增大，根据 c= 可知会造成浓度偏低，故 D 错误；故选 C。【点睛】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，从配制步骤考虑所用仪器，从 c= 分析误差，若 n 偏小，则浓度偏低，若 V 偏小，则浓度偏高。 6实验室需配制 480 mL 1 molL1 NaOH 溶液，下列叙述正确的是( )A 转移液体时，玻璃棒应紧靠容量瓶口B 用托盘天平称量 19.2 g NaOH 固体C 容量瓶上标有温度、浓度、容积和压强D 定容时若俯视刻度线观察液面，会使所配制的 NaOH 溶液的浓度偏高【答案】D【解析】【详解】【点睛】本题主要考查了配制一定物质的量的溶液的配制、对仪器的认识、

9、实验基本操作，方法和注意事项等，难度不大，注意基础知识的理解掌握。7用 98%的浓硫酸(密度为 1.84 gcm3 )配制 1 molL1 的稀硫酸 100 mL。配制过程中可能用到下列仪器：100 mL 量筒 10 mL 量筒 50 mL 烧杯 托盘天平 100 mL 容量瓶 胶头滴管 玻璃棒。按使用先后顺序排列正确的是( )- 5 -A B C D 【答案】C【解析】【分析】根据 c= 计算浓硫酸的物质的量浓度，再根据溶液稀释前后物质的量不变计算所需浓硫酸的体积；根据配制溶液的实验操作过程选择所用仪器。【详解】故选 C。【点睛】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理及操作步骤是

10、解题关键。8 （1）实验中需用 0.2 mol/L 的 Na2CO3溶液 450 mL，配制时应称取 Na2CO3固体的质量为_（2）下图是某同学用 500 mL 容量瓶配制 0.10 molL1 NaOH 溶液的过程：该同学的错误步骤有_处 （3）配制 220 mL 1.0 molL1 硫酸溶液：所需质量分数为 98%、密度为 1.84 gcm3 的浓硫酸的体积为_(计算结果保- 6 -留一位小数)mL；如果实验室有 15 mL、20 mL、50 mL 量筒，应选用_mL 量筒最好；配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是_（4）在配制 4.6 mol/L 稀 H2SO4的过程中，下列情况对硫酸溶液物质的量浓度有何影响(填“偏高” 、 “偏低”或“无影响”)?容量瓶检漏后未干燥就使用：_。定容时仰视观察液面：_。移液后未洗涤烧杯和玻璃棒：_。【答案】10.6g313.615mL 将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入水中，边加边搅拌；无影响偏低偏低【解析】【详解】【点睛】本题易错点是（1） ，学生计算碳酸钠的质量方法是 450103 0.2106g，学生忽略了实验室容量瓶的规格，实验室容量瓶的规格是 100mL、250mL、500mL、1000mL，应选用大而接近的，因此应用 500mL 的容量瓶，碳酸钠质量为500103 0.2106g=10.6g。