2019年高考化学备考百强校微测试系列专题01物质的量浓度及相关计算.doc

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1、- 1 -专题 01 物质的量浓度及相关计算（满分 60 分 时间 25 分钟）姓名：_ 班级：_ 得分：_120时，饱和 NaCl 溶液的密度为 gcm3 ，物质的量浓度为 c molL1 ，则下列说法中错误的是A 温度低于 20时，饱和 NaCl 溶液的浓度小于 c molL1B 20时，饱和 NaCl 溶液的质量分数为 58.5c( 1000) 100%C 20时，密度小于 gcm3 的 NaCl 溶液是不饱和溶液D 20时，饱和 NaCl 溶液的溶解度 S5850c( -58.5) g 水【答案】D【解析】【详解】【点睛】本题重点考查以物质的量浓度为中心的计算。要熟记基本公式:c=n/

2、V，=m/V，n=m/M，根据以上三个基本公式可推出 （计算时要保持单位一致） 。2在 a L Al2(SO4)3和(NH 4)2SO4的混合溶液中加入 b mol BaCl2，恰好使溶液中的 SO42-完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到 c mol NH3，则原溶液中 Al3 的浓度(mol/L)为A B C D 【答案】B【解析】【分析】由消耗的 BaCl2计算溶液中 n（SO 42-） ，由生成的 NH3计算溶液中 n（NH 4+） ，运用电荷守恒计算 n（Al 3+） ，结合溶液的体积计算 c（Al 3+） 。【详解】加入 BaCl2发生的离子反应为：Ba 2+SO42-=BaSO4

3、，溶液中 n（SO 42-）=n（Ba 2+）- 2 -=bmol；根据 N 守恒，溶液中 n（NH 4+）=n（NH 3）=cmol；原溶液中的电荷守恒为：3n（Al 3+）+n（NH 4+）=2n（SO 42-） ，原溶液中 n（Al 3+）= mol，c（Al 3+）= molaL= mol/L，答案选 B。3在 t时，将 agNH3完全溶于水，得到 V mL 溶液，假设该溶液的密度为 g/cm -3，质量分数为 ，其中含 NH4+的物质的量为 b moL下列叙述中正确的是（ ）A 溶质的物质的量浓度 c=1000a/35Vmol/LB 溶质的质量分数为 =a /(V-a)100%C 溶

4、液中 c（OH -）=1000b/Vmol/L+c（H +）D 上述溶液中再加入 VmL 水后，所得溶液的质量分数大于 0.5【答案】C【解析】【详解】D水的密度比氨水的密度大，相等体积的氨水与水，水的质量大，等体积混合后溶液的质量大于原氨水的 2 倍，溶液中氨气的质量相同，等体积混合所得溶液溶质的质量分数小于 05w，故 D 错误；答案选 C。 420时，KCl 的溶解度为 34g，若忽略固体溶解引起的溶液体积变化，则在该温度下，所配 KCl 溶液中 KCl 的物质的量浓度不可能是( )- 3 -A 2mol/L B 3mol/L C 4mol/L D 5mol/L【答案】D【解析】【详解】

5、20时，KCl 的溶解度为 34g，即 100g 水中溶解 34gKCl，34gKCl 的物质的量为34/74.5mol=0.46mol，100g 水的体积为 100mL，忽略固体溶解引起的溶液体积变化，水的体积近似为溶液的体积，因此饱和 KCl 溶液的物质的量浓度为0.46/0.1molL1 =4.6molL1 ，饱和 KCl 溶液的物质的量浓度最大，实际所配溶液不一定是饱和溶液，其物质的量浓度小于等于 4.6molL1 ，故 D 正确。5下列所得溶液的物质的量浓度等于 0.1mol/L 的是（ ）A 将 0.1mol 氨气充分溶解在 1L 水中B 将 10g 质量分数为 98%的硫酸与 9

6、90g 水混合C 将 8g 三氧化硫溶于水并配成 1L 溶液D 将 0.1mol 氧化钾溶于水并配成 1L 溶液【答案】C【解析】【详解】6将质量分数为 a %的氨水与质量分数为 b %的氨水等质量混合所得溶液的密度为 X1；将质量分数为 a %的氨水与质量分数为 b %的氨水等体积混合所得溶液的密度为 Y1。将质量分数为 a % 的硫酸与质量分数为 b%的硫酸等质量混合所得溶液的密度为 X2；将质量分数为 a %的硫酸与质量分数为 b%的硫酸等体积混合所得溶液的密度为 Y2。则X1、Y 1、X 2、Y 2的大小关系为( )A Y2X 2Y 1X 1 B Y1X 1Y 2X 2 C Y1X 2

7、Y 2X 1 D Y2X 2X 1Y 1- 4 -【答案】A【解析】度大于 1g/mL 时，质量分数越大，密度越大，故 Y2X2，所以密度 Y2X2Y1X1，故答案选 A。7某温度下，物质 X2SO4的饱和溶液密度为 gmL 1 ，c(X )=cmolL1 ，溶质 的质量分数为 a% ，溶质的摩尔质量为 Mgmol1 ，溶解度为 Sg，下列表达式正确的是( )A c=2000a/M B a%=c/2000C M=1000a%/c D S=100cM/(2000cM)【答案】D【解析】【详解】A、X 2SO4的浓度为 1000a%/MmolL 1 ，则 X 浓度为 2000a%/MmolL 1

8、，或者为 20a/MmolL 1 ，故 A 错误；B、根据 A 选项分析，溶质的质量分数a%=Mc/2000，故 B 错误；C、根据 A 选项分析，M= ，故 C 错误；D、根据 B 选项分析，a%=Mc/2000，a%=S/(100+S)，得出 S=100cM/(2000-cM)，故 D 正确。 8实验室需要 0.2 molL1 NaOH 溶液 480 mL 和 0.5 molL1 硫酸溶液 500 mL。根据这两- 5 -种溶液的配制情况回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)。（2）下列有关容量瓶使用方法的操

9、作中，错误的是_。 A使用容量瓶之前应检查它是否漏水 B容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗C定容时,将蒸馏水小心倒入容量瓶中直至与刻度线齐平D配制溶液时,如果试样是液体,用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容E盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复上下颠倒,摇匀（3）在配制 NaOH 溶液时：根据计算用托盘天平称取 NaOH 的质量为_g；若 NaOH 溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度_(填“”“”或“”)0.2 molL 1 ；若 NaOH 固体溶解后立即移入容量瓶洗烧杯洗涤液移入容量瓶定容，则所得溶液浓度_(填“” “”或“”)0.2 molL 1 。（

10、4）在配制硫酸溶液时：所需质量分数为 98%、密度为 1.84 gcm3 的浓硫酸的体积为_(计算结果保留一位小数)mL；如果实验室有 15 mL、20 mL、50 mL 量筒，应选用_mL 量筒最好；配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是_。【答案】AC 烧杯、玻璃棒 BCD4.013.615 将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌- 6 -【解析】【分析】（1）根据配制步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；（2）根据容量瓶的构造及正确使用方法进行解答；（3）实验室没有450mL 容量瓶，需要选用 500mL 容量瓶，实际上配制的溶液

11、为 500mL 0.1mol/L 的氢氧化钠溶液，根据 n=cV 计算出氢氧化钠的物质的量，再根据 m=nM 计算出氢氧化钠的质量，少量氢氧化钠溶液洒落，配制的溶液中氢氧化钠的物质的量偏小，未等溶液冷却至室温就转移到容量瓶中，热的溶液体积偏大，冷却后溶液体积变小，配制的溶液体积偏小，浓度偏高；（4）根据 c= 计算出浓硫酸的浓度，再根据溶液的稀释过程中溶质的物质的量不变计算出需要浓硫酸的体积，根据计算结果选用量筒规格；浓硫酸密度大于水，且稀释过程中放出大量热，应该将浓硫酸缓缓倒入水中。 【详解】- 7 -【点睛】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的方法，根据 c=n/V 可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量 n 和溶液的体积 V 引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起 n 和 V 怎样的变化：若 n 比理论值小，或 V 比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若 n 比理论值大，或 V 比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。