2018_2019学年高中化学第三章重要的有机化合物第三节化学反应的利用课件鲁科版必修2.pptx

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1、第三节 化学反应的利用,将铜片和锌片分别插入稀硫 酸溶液中，观察现象并解释原因。,实验探究一,现象：,解释：,Zn片上有气泡（H2）， Zn片逐溶解；Cu片无明显现象。,Zn + 2H+ = Zn2+ + H2,将铜片和锌片用导线连接插 入稀硫酸溶液中，观察现象并解释原因。,实验探究二,现象：,解释：,Zn片逐渐溶解但无气泡； Cu片上有气泡（H2）；电流计指针偏转。,？,G,【实验现象剖析】,Zn片逐渐溶解但无气泡； Cu片上有气泡（H2）； 电流计指针偏转。,指针偏转，说明电路中有电流通过，说明发生了电子定向移动。,Zn 比Cu活泼，用导线连在一起时，Zn片失去的电子（ Zn2e = Zn

2、2+）变成Zn2+进入溶液，电子经导线流向Cu片， 溶液中的H由于电场作用下移向Cu片得电子被还原成H2（2H+2e = H2 ）,整个装置能量是怎样转化的？,二、化学反应为人类提供能量,1.原电池,（1）定义：把化学能直接转变为电能的装置 （2）原电池电极的名称和电极反应类型 负极：电子流出的一极氧化反应 正极：电子流进的一极还原反应,失,得,Zn2e- Zn2+,2H+ 2e- H2,负极,正极,Zn+ 2H+ Zn2+ + H2,有气体产生,Zn片溶解,氧化反应,Zn-2e=Zn2+,铜锌原电池,电解质溶液,失e，沿导线传递，有电流产生,还原反应,2H+2e- =H2,阴离子,阳离子,总

3、反应：,负极,正极,Zn+2H+=Zn2+ H2,Zn+H2SO4=ZnSO4+ H2,(离子方程式）,（化学方程式）,阳离子,原 电 池 原 理,外电路,内电路,7,（3）原电池中的三大移动方向,电子：负极正极,电流：正极负极 离子： 阳离子正极 阴离子负极,探究讨论:,下列装置能否作为原电池 Zn石墨与稀硫酸进行实验. CuZn与酒精（乙醇）进行实验. CuZn分别放在两份稀硫酸进行实验. ZnZn与稀硫酸进行实验.,C,H2SO4,（不可以）,（不可以）,（可以）,（不可以）,（4）原电池的形成条件,有两种活动性不同的两个电极（两种金属或金属与非金属） 电极材料均浸入的是电解质溶液 整个

4、装置构成闭合电路 自发进行的氧化还原反应,Zn Cu,Fe C(石墨),Zn Cu,Zn Zn,Fe Cu,Si C(石墨),稀H2SO4 CuSO4 溶液 稀H2SO4 稀H2SO4 A B C D,Zn Cu,稀H2SO4 酒精 稀H2SO4 E F G H,习题一：,原电池的判断,（5）原电池中正负极的判断,电子的移动方向：负极正极 离子移动方向：阳离子正极，阴离子负极 电极的活泼性： 一般活泼金属为负极，较不活泼金属为正极 电极的现象： 负极：溶解 正极：有气泡产生或电极变粗,练习:下列装置是不是原电池?若是,指出正负极.,酒精,加快反应速率： 例如，实验室制H2时，由于锌太纯，反应一

5、般较慢，可加入少量CuSO4以加快反应速率。 判断金属活动性的强弱 活泼金属为负极，较不活泼的为正极,（6）原电池原理的应用：,1.某金属能跟稀盐酸作用放出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是( ) A.Mg B.Fe C.Al D.Cu,原电池的工作原理,B,2.由铜锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的 PH( ) A.不 B.先变大后变小 C逐渐变大 D.逐渐变小,C,习题二,3.如图装置，电流表G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的哪一组（ ）,A、A是锌，B是铜，C为稀H2SO4 B、A是铜，B是锌，C为稀硫酸 C、A

6、是铁，B是银，C为AgNO3溶液 D、A是Ag，B是铁，C为AgNO3溶液,D,习题二,原电池的工作原理,习题三,4.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为( )Aa b c d Ba c d b Cc a b d Db d c a,B,利用原电池电极判断金属性强弱,【课堂小结】,1.原电池,（1）定义：把化学能直接转变为电能的装置 （2）原电池电极的名称和电极反应类型 负极：电子流出的一极氧化反应 正极：电子流进的一极还原反应 （3）原电池中的三大移动方向 （4）原电池的形成条件 （5）原电池中正负极的判断 （6）原电池原理的应用：,