新疆阿克苏地区温宿县高中化学第二章分子结构与性质第一节共价键（第3课时）导学案（无答案）新人教版选修3.doc

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1、1第一节 共价键（第 3 课时）探究目标1、认识键能、键长、键角等键参数的概念2、能用键参数键能、键长、键角说明简单分子的某些性质3、知道等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用”【教学重难点】键参数的概念，等电子原理【学法指导】利用课前预习知道键能、键长、键角的定义。充分利用表格与数据，通过思考问题情境、阅读与交流、讨论与总结等方式学习键参数和等电子原理。课前预习自学课本 P30-33 1、键能：气态 原子形成 l mol 化学键释放的 能量。通常取 值，单位 ，键能越大，化学键越 。2、键长：形成 的两个原子之间的 。因成键时原子轨道发生重叠，键长成键原子的原子半径之和。相同原子的共价键

2、键长的一半称为 。键长越短，键能越 ，共价键越 。3、键角：在原子数超过 2 的分子中，两个共价键间的 称为 。三原子分子 CO2的结构式为 ，它的键角为 ，是一种 形分子；又如，三原子分子 H20 的 HOH 键角为 ，是一种 形(V 形)分子。多原子分子的键角一定，表明共价键具有性。键长、键角决定了分子的 。课堂探究【学点一】键参数【思考与交流】1、试利用表2l的数据进行计算，1 mo1 H2跟l molCl2、形成2 mo1HCl释放能量： 。1 mo1 H2跟lmolBr 2(蒸气 )反应，形成2 mo1HBr释放能量： 。HCl释放能量比HBr释放 ,因而生成的HCl更 ,即HBr更

3、容易发生热分解生成相应的单质.2N 2、0 2、F 2跟H 2的反应能力依次增强，从键能的角度分析，键能大小是： 。3通过上述例子，你认为键长、键能对分子的化学性质的影响是：键长越 ，键能越 ，键越 断裂，化学性质越 。典例 1 下列分子中，两核间距最大，键能最小的是（ ） r 2 l 2 【学点二】等电子原理等电子原理： 相同、 相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质是 的。典例 22当堂检测从实验测得不同物质中 O-O 之间的键长和键能的数据：O22 O2 O2 O2+键长/10 12 m 149 128 121 112键能/kjmol 1 x y Z = 494W = 628其中 x、y 的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为 wzyx，该规律性是( )A、成键时电子数越多，键能越大 B、键长越短，键能越小C、成键所用的电子数越少，键能越大 D、成键时电子对越偏移，键能越大课后检测1、根据课本中有关键能的数据，计算下列反应中的能量变化：（1）N 2（g）+3H 2（g）=2NH 3（g） ；H= （2）2H 2（g）+O 2（g）=2H 2O（g） ；H= 2、X、Y 两种元素能形成 XY2 型化合物，含有 38 个电子数。若 XY2 为共价化合物，则其化学式为 ，结构式为 ，键角为 。3、与 互为等电子体的是（ ） 课后小结： 作业评级 教师寄语