广西壮族自治区河池市高级中学2019届高三化学上学期第二次月考试卷（含解析）.doc

《广西壮族自治区河池市高级中学2019届高三化学上学期第二次月考试卷（含解析）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广西壮族自治区河池市高级中学2019届高三化学上学期第二次月考试卷（含解析）.doc（21页珍藏版）》请在麦多课文档分享上搜索。

1、1广西河池市高级中学 2019 届高三上学期第二次月考化学试题1.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是 选项 化学性质 实际应用A ClO2具有强氧化性 自来水消毒杀菌B SO2具有还原性 用作漂白剂C NaHCO3受热易分解并且生成气体 焙制糕点D Al（OH） 3分解吸收大量热量并有 H2O 生成 阻燃剂A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】A、ClO 2具有强氧化性，可以用于自来水消毒杀菌，故 A 正确；B、SO 2具有漂白性，可以用作漂白剂，故 B 错误；C、NaHCO 3受热易分解并且生成气体，可以使焙制的糕点疏松，故 C正确；D、Al(OH) 3分解吸

2、收大量热量并有 H2O 生成，能够使温度降低，且生成的氧化铝可以隔绝空气，可以用作阻燃剂，故 D 正确；故选 B。2.本草衍义中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之.”文中涉及的操作方法是( )A. 蒸馏 B. 干馏 C. 升华 D. 萃取【答案】C【解析】“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳” ，涉及到用加热的方法，将被提纯物质气化、冷凝为固体的过程，为升华操作，故答案选 C。3.广口瓶被称为气体实验的“万能瓶” ，是因为它可以配合玻璃管和其他简单仪器组成各种功能的装

3、置。下列各图中能用作防倒吸安全瓶的是2A. A B. B C. C D. D【答案】B【解析】试题分析：A该装置是排液量气装置，故 A 错误；B该装置可作为安全瓶防倒吸，因为进气管较短（刚漏出瓶塞）若发生倒吸，倒吸液会被盛装在 B 瓶中，不会再倒流到前一装置，从而防止倒吸，故 B 正确；C该装置是混气装置，进入 C 瓶中两气体在 C 瓶中充分混合，故 C 错误；D该装置是洗气装置，故 D 错误；故选 B。考点：考查常见化学仪器的使用方法4.类推是中学化学中重要的思维方法。下列类推结论正确的是A. 电解熔融 NaCl 制取 Na，故电解熔融 MgCl2也能制取 MgB. Fe 与 CuSO4溶液

4、反应置换出 Cu，故 Na 也能从 CuSO4溶液中置换出 CuC. 铝和硫加热得到 Al2S3，故铁和硫加热得到 Fe2S3D. 次氯酸钙溶液和 CO2反应生成 CaCO3和 HClO，故次氯酸钙和 SO2反应生 CaSO3和 HClO【答案】A【解析】【详解】A.金属 Na 和 Mg 都是活泼性金属,电解熔融 NaCl 制取 Na，氯化钠和氯化镁在熔融状态下都导电，故电解熔融 MgCl2也能制取 Mg，故 A 正确；B.Fe 与 CuSO4溶液反应置换出 Cu，而 Na 与 CuSO4溶液反应生成硫酸钠、氢气和氢氧化铜,不会置换出 Cu,故 B 错误；C.铝和硫加热生成 Al2S3，而铁和

5、硫加热得到 FeS,不会得到 Fe2S3,故 C 错误；D. 次氯酸的酸性小于碳酸，次氯酸钙溶液和 CO2反应生成 CaCO3和 HClO；次氯酸具有氧化性，能够把+4 价硫氧化为+6 价，所以次氯酸钙和 SO2反应生 CaSO4和 HCl，D 错误；3综上所述，本题选 A。5.下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是 1 molL1 的是（ ）A. 10g NaOH 固体溶解在水中配成 250mL 溶液B. 将 80g SO3溶于水并配成 1L 的溶液C. 将 0.5molL1 的 NaNO3溶液 100mL 加热蒸发掉 50g 水的溶液D. 标况下，将 22.4L 氯化氢气体溶于水配成 1L 溶

6、液【答案】C【解析】A、10gNaOH 的物质的量为：10g/40gmol 1 =0.25mol，所得溶液浓度为：0.25mol/0.25L=1molL1 ，故 A 不符；B、80g 三氧化硫的物质的量为：80g/80gmol1 =1mol，1mol 三氧化硫溶于水生成 1mol 硫酸，所得溶液浓度为：1mol/1L=1molL1 ，故 B 不符；C、将 0.5 molL1 的 NaNO3溶液 100 mL 加热蒸发掉 50 g 水，所得溶液的体积不是 50mL，则所得溶液的浓度不是 1molL1 ，故 C 正确；D、标准状况下，22.4LHCl 的物质的量为：22.4L/22.4Lmol 1

7、 =1mol，所得溶液浓度为：1mol/1L=1molL1 ，故 D 不符。故选 C。点睛：本题考查了物质的量浓度的计算，解题关键：明确物质的量浓度的概念及表达式，C 为易错点，注意硝酸钾溶液与水的密度不同，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力。6.下列关于物质或离子检验的叙述正确的是A. 在溶液中加 KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有 Fe3 ，无 Fe2B. 气体通过无水 CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C. 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有 Na ，无 KD. 将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是 CO2【答案】B【解析】A、Fe 3+遇 KSCN 会使

8、溶液呈现红色，Fe 2+遇 KSCN 不反应无现象，如果该溶液既含 Fe3+，又含 Fe2+，滴加 KSCN 溶液，溶液呈红色，则证明存在 Fe3+，并不能证明无 Fe2+，故 A 错误；B、气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，则发生反应：CuSO 4+5H2OCuSO 45H2O，可证明原气体中含有水蒸气，故 B 正确；C、灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有 Na+，并不能证明无 K+，Na +焰色反应为黄色，可遮住紫光，K +焰色反应需透过蓝色的钴玻璃滤去黄光4后观察，故 C 错误；D、能使澄清石灰水变浑浊的气体有 CO2、SO 2等，故将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，则原气体不一定是

9、CO2，故 D 错误；故选 B。视频7.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中 c(H )0.1 molL 1 ，c(Al 3 )0.4 molL1 ，c(SO 42-)0.8 molL 1 ，则 c(K )为A. 0.15 molL1 B. 0.2 molL1C. 0.3 molL1 D. 0.4 molL1【答案】C【解析】根据电荷守恒可知 c(K+)+c(H+)+3c(Al3+)=2c(SO42-)+c(OH )，氢氧根的浓度很小，可以忽略不计，因此 c(K+)2c(SO 42-)c(H +)3c(Al 3+)=20.8mol/L0.1mol/L30.4mol/L0.3mol/L，答

10、案选 C。8.如图表示 1 g O2与 1 g X 气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，则 X气体可能是 A. C2H4 B. CH4C. CO2 D. NO【答案】C【解析】试题分析：据图像分析，恒压条件下，温度相同时，1 g O 2与 1 g X 相比，O2所占体积大，则氧气的物质的量大于 X，根据 n= 可知 X 的摩尔质量大于氧气摩尔质量，符合条件的只有 CO2，选 C。【考点定位】阿伏伽德罗定律推论【名师点睛】阿伏加德罗定律同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，称为阿伏加德罗定律。当气体所含分子数确定后，气体的体积主要决定于分子间的平均距离而不是分子本身

11、的大小。推论：5（1）同温同压下，V 1/V2=n1/n2（2）同温同体积时，p 1/p2=n1/n2=N1/N2（3）同温同压等质量时，V 1/V2=M2/M1（4）同温同压同体积时，M 1/M2= 1/ 29.下列实验设计能够达到实验目的的是选项实验目的 实验设计A 除去 CO2中少量的 SO2 将混合气体通过饱和 Na2CO3溶液B 除去 Cu 粉中混有的 CuO 向混合物中滴加适量稀硝酸C 检验溶液中是否含有 Fe2+ 向溶液中滴入氯水后,再滴加 KSCN 溶液D 证明 H2CO3的酸性比 H2SiO3强 将 CO2通入 Na2SiO3溶液中A. A B. B C. C D. D【答案

12、】D【解析】A二者均与碳酸钠反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液、洗气，故 A 错误；B二者均与硝酸反应，不能除杂，应选盐酸、过滤，故 B 错误；C滴入氯水可氧化亚铁离子，不能检验亚铁离子，应先加 KSCN 溶液无现象，后加氯水变为血红色检验，故 C 错误；DCO 2通入硅酸钠溶液中，发生强酸制取弱酸的反应，生成硅酸和碳酸氢钠或碳酸钠，证明H2CO3酸性比硅酸强，故 D 正确；故选 D。点睛：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、离子检验等为解答的关键。侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合。10.下列物质不能通过化合反应生成的是A. FeC

13、l2 B. H2SiO3 C. CuCl2 D. Fe(OH)3【答案】B【解析】6试题分析：A、 2FeCl3+ Fe =“=“ 3FeCl2；B、二氧化硅难溶于水，不和水反应，故 H2SiO3 不能用化合法制备；C、 Cu + Cl2 =“=“ CuCl2 ； D、4Fe(OH) 2+ O2+ 2H2O =“=“ 4 Fe(OH)3。考点：元素化合物的性质。11.设 NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 在标准状况下，22.4 L 氨气分子所含原子总数为 4NAB. 在标准状况下，11.2 L 二氯甲烷含氯原子总数为 2NAC. 32g 氧气作氧化剂时转移电子数目一定为 2NA

14、D. 1 mol 环己烷( )含非极性键数目为 5NA【答案】A【解析】【详解】A.在标准状况下，22.4 L 氨气分子的物质的量为 1mol，所含原子总数为 4NA，A正确；B.标准状况下，二氯甲烷为液态，11.2 L 二氯甲烷的量不是 0.5mol，含有的原子总数不是2NA，B 错误；C.32g 氧气物质的量为 1mol，作氧化剂时，若氧元素降低到-2 价，转移电子数目为 4NA，若氧元素降低到-1 价，转移电子数目为 2NA，C 错误；D.一个环己烷分子中含有 6 个 C-C 键，因此，1mol 环己烷中含有的非极性键数目为6NA；D 错误；综上所述，本题选 A。12.“酸化”是实验中经

15、常采用的方法，下列“酸化”错误的是A. 提高高锰酸钾的氧化能力,用浓盐酸酸化B. 抑制 Fe2(SO4)3的水解,用稀硫酸酸化C. 确认溶液中含有 Cl 时,先用硝酸酸化，再加 Ag 检验D. 确认溶液中含有 SO42-时,先用盐酸酸化，再加 Ba2 检验【答案】A【解析】高锰酸钾可将浓盐酸氧化，适合加入稀硫酸，故 A 错误。13.制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中7有错误的是 A. B. C. D. 【答案】D【解析】KMnO4与浓盐酸常温下即可反应，是正确的；制得的 Cl2中含有 HCl 气体和水蒸气，显然不能用 NaOH 溶液来吸收 HCl，因为

16、它同时也吸收 Cl2，是错误的；在用浓 H2SO4干燥 Cl2时，应是“长管进、短管出” ，是错误的；Cl 2与金属的反应，若用图示中的装置，应将导管伸入试管底部，金属也应置于试管底部，且试管口不应加橡胶塞，更好的方法是用两端开口的硬质玻璃管，在右端连接盛 NaOH 溶液的尾气吸收装置，因而也是错误的。点拨：本题考查实验室制备氯气，考查考生实验动手的能力。难度中等。14.下列反应的离子方程式书写正确的是A. 将铜屑加入含 Fe3+的溶液中:2Fe 3+Cu=2Fe2+Cu2+B. 将磁性氧化铁溶于盐酸中:Fe 3O4+8H+=3Fe3+4H2OC. 向硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液:Fe 2+

17、2H2O2+4H+=Fe3+4H2OD. 将铁粉加入稀硫酸中:2Fe+6H +=2Fe3+3H2【答案】A【解析】【详解】A. Fe 3+能将铜氧化为铜离子，本身被还原为亚铁离子，满足原子守恒、电荷守恒，离子方程式书写正确，A 正确； B. 磁性氧化铁与盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水，正确的离子方程式： Fe3O4+8H+=2Fe3+ Fe2+4H2O，B 错误；C. 方程式电荷不守恒，正确的离子方程式：2Fe 2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O，C 错误；D. 铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式：Fe+2H +=Fe2+H2，D 错误；8综上所述，本题选 A。15.

18、下列图中所示的实验方法、装置或操作正确的是( )A.测量锌与稀硫酸反应的速率 B.证明非金属性：ClCSiC.进行酸碱中和滴定实验 D.测定中和热A. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】【分析】A.通过测定一定时间内收集气体多少测量锌与稀硫酸反应速率；B.元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物酸性越强,强酸能和弱酸盐反应生成弱酸；C.碱液只能盛放在碱式滴定管中；D.中和热测定中需要用环形玻璃棒搅拌混合液。【详解】A.通过测定一定时间内收集气体多少测量锌与稀硫酸反应速率，需要秒表、针筒等仪器,故 A 正确； B.元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸

19、盐反应生成弱酸，HCl 不是 Cl 元素的最高价氧化物的水化物，且盐酸具有挥发性，生成的二氧化碳中含有 HCl，干扰碳酸与硅酸的酸性比较实验，该实验不能判断非金属性强弱，故 B 错误；C.碱液只能盛放在碱式滴定管中，如果使用了酸式滴定管，NaOH 能和玻璃中二氧化硅反应9生成粘性物质硅酸钠导致活塞打不开，故 C 错误； D.中和热测定中需要用环形玻璃棒搅拌，否则混合溶液温度不均匀，导致测定温度不准确,故 D 错误；综上所述，本题选 A。【点睛】选项 B：实验设计为：高氯酸加入到碳酸钠溶液中，反应生成二氧化碳气体，二氧化碳气体再通入到硅酸钠溶液中，溶液变浑浊，证明酸性：高氯酸碳酸硅酸；由于三种酸

20、均为最高价含氧酸，所以可以证明非金属性：ClCSi。16.短周期主族元素 W、X、Y、Z、R 原子序数依次增大。由 W、X、Y、R 组成的一种化合物a 在加热时完全分解为三种产物，其中一种产物 b 是能使品红溶液褪色的气体，另一种产物 c 是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。金属单质 Z 在空气中燃烧生成的化合物可与水发生反应生成气体。下列说法正确的是A. 简单离子的半径： X （2）B 的单质有 O2和 O3，O 2、O 3常温下呈气态；C 的单质为 Na，Na 常温下呈固态；B、C单质熔点：B C。17（3）AE 4的化学式为 CCl4，中心原子 C 的价层电子对数为 （4-4 1）+4=

21、4，C 原子12 采用 sp3杂化。CCl 4固态晶体类型为分子晶体。（4）B 的氢化物为 H2O，D 的氢化物为 H2S，B 的氢化物（H 2O）的沸点比 D 的氢化物（H 2S）高的原因是：H 2O 分子间存在氢键，H 2S 分子间不存在氢键。（5）F 为 Cu，Cu 原子核外有 29 个电子，Cu 原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1。向 CuSO4溶液中逐滴加入氨水至沉淀完全溶解，发生的反应为CuSO4+2NH3H2O=Cu（OH） 2+（NH 4） 2SO4、Cu（OH） 2+4NH3H2O=Cu（NH 3） 4（OH）2+4H2O，加入乙醇析出深蓝色晶体

22、，该深蓝色晶体的化学式为Cu（NH 3） 4SO4H2O。A 项，加入乙醇的目的是降低溶剂的极性，促使晶体析出，A 项正确；B 项，Cu 2+与 NH3之间为配位键，B 项错误；C 项，该配合物中，配体为 NH3，N 原子上有孤电子对，N 是配位原子，N提供孤电子对与 Cu2+的空轨道形成配位键，NH 3为三角锥型，C 项正确；若 Cu2+为 sp3杂化，配离子内 N 原子排列为正四面体，D 项错误；E 项，SO 42-在外界，该晶体溶于水电离出Cu（NH 3） 42+和 SO42-，向该晶体的水溶液中加入浓 BaCl2溶液会产生白色 BaSO4沉淀，E项正确；答案选 ACE。（6）根据晶胞，

23、每个 Xn-被 6 个等距离的 C+包围。用“均摊法” ，晶胞中含C+：12 =3，含 Xn-：8 =1，晶体的化学式为 C3X，n=3；1mol 晶体的质量为14 18Mg，1mol 晶体的体积为 Mg g/cm 3= cm3，1 个晶胞的体积为 cm3 NA= cm3，晶胞M M M NA的边长为 cm，C +和 Xn-间的最短距离为晶胞边长的一半，C +和 Xn-间的最短距离为3M NAcm= 107nm。123M NA 123M NA21.医用麻醉药苄佐卡因 E 和食品防腐剂 J 的合成路线如下：已知：IM 代表 E 分子结构中的一部分18II请回答下列问题：（1）A 属于芳香烃，分子

24、式为 C7H8 ,其名称是_，A 到 B 的反应类型是_。（2）E 中所含含氧官能团的名称是_，M 的结构简式是_。（3）C 能与 NaHCO3溶液反应，则反应的化学方程式是_。（4）反应、中试剂 ii 和试剂 iii 依次是_。 （填序号）a高锰酸钾酸性溶液、氢氧化钠溶液 b氢氧化钠溶液、高锰酸钾酸性溶液（5）H 的结构简式是_。（6）J 有多种同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体有_ 种，写出其中任一种同分异构体的结构简式：_。a为苯的二元取代物 b遇到 FeCl3溶液显紫色，能发生水解反应且能发生银镜反应（7）以 A 为起始原料，选用必要的无机试剂合成涂改液的主要成分亚甲基环己烷（）

25、 ，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭 头上注明试剂和反应条件）：_【答案】 (1). 甲苯； (2). 取代反应 (3). 酯基 (4). -NH2 (5). (6). a (7). (8). 6 (9). 任意一种 (10). 【解析】19【分析】根据流程可知，有机物 A 与氯气在氯化铁作催化剂的条件下生成有机物 F，根据有机物J、E，结合分子式 C7H7Cl 可知 F 为芳香氯代烃，为对氯甲苯；A 为甲苯；甲苯发生硝化反应生成硝基化合物 B，根据有机物 E 的结构可知，B 为对硝基甲苯，被高锰酸钾溶液氧化为对硝基苯甲酸 C；对硝基苯甲酸与乙醇发生酯化反应生成酯 D

26、；有机物 D 在铁和盐酸的条件下，硝基被还原为氨基，生成有机物 E；有机物 F 为对氯甲苯，被高锰酸钾溶液氧化为对氯苯甲酸 G，该有机物在碱性环境下发生水解生成钠盐 H，该钠盐在酸化后生成有机物 I：对羟基苯甲酸，再与乙醇发生酯化反应生成有机物 J；据以上分析解答。【详解】根据流程可知，有机物 A 与氯气在氯化铁作催化剂的条件下生成有机物 F，根据有机物 J、E，结合分子式 C7H7Cl 可知 F 为芳香氯代烃，为对氯甲苯；A 为甲苯；甲苯发生硝化反应生成硝基化合物 B，根据有机物 E 的结构可知，B 为对硝基甲苯，被高锰酸钾溶液氧化为对硝基苯甲酸 C；对硝基苯甲酸与乙醇发生酯化反应生成酯 D

27、；有机物 D 在铁和盐酸的条件下，硝基被还原为氨基，生成有机物 E；有机物 F 为对氯甲苯，被高锰酸钾溶液氧化为对氯苯甲酸 G，该有机物在碱性环境下发生水解生成钠盐 H，该钠盐在酸化后生成有机物 I：对羟基苯甲酸，再与乙醇发生酯化反应生成有机物 J；据以上分析解答。（1）A 属于芳香烃，分子式为 C7H8 ，其名称是甲苯；甲苯与浓硝酸、浓硫酸加热发生取代反应生成硝基化合物；综上所述。本题答案是：甲苯；取代反应。（2）根据题给信息，E 所含含氧官能团为酯基，M 的结构简式为-NH 2；（3）据以上分析可知：C 为对硝基苯甲酸，能与 NaHCO3溶液反应，化学方程式是：；综上所述，本题答案是： 。

28、（4）综合以上分析可知，为保护羟基需要先进行氧化后进行水解，因此反应中试剂 ii为：酸性高锰酸钾溶液；中试剂 iii 为氢氧化钠溶液；因此 a 可选；综上所述，本题选a。（5）结合以上分析可知，H 的结构简式是 ；综上所述，本题答案是： 。20（6）J 为 ，其同分异构体：a为苯的二元取代物，有 2 个取代基；b遇到 FeCl3溶液显紫色，能发生水解反应且能发生银镜反应，含有酚羟基、HCOO-结构；所以该同分异构体含有可发生银镜反应的酯基，一定是甲酸酯；为苯的二元取代物还要有酚羟基。符合该要求的为以下 6 种，分别是：以下结构任意写一种：；综上所述，本题答案是：6；（任写一种） 。（7）由 合成 ，苯环通过加成反应转变为六元环，双键通过卤代烃消去引入，因此先卤代，后消去。因此合成过程应用甲苯先侧链取代后再加成破坏苯环，最后进行消去而得碳碳双键。具体流程可表示为：；综上所述，本题答案是：。【点睛】甲苯结构中，甲基影响了苯环，使苯环邻对位上的氢活泼性增强，易发生邻对位21上的取代反应；反过来，苯环又影响了甲基，使甲基的活泼性增强，易被强氧化剂氧化为羧基（和苯环相连的碳上至少有一个氢） ，这就是甲苯分子中基团相互影响的结果，此推断题就涉及到了甲苯的两个性质。