河北省正定中学2010届高三下学期第一次考试（理综）化学部分.doc

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1、河北省正定中学 2010届高三下学期第一次考试（理综）化学部分 选择题 下列过程都与热量变化有关，其中表述不正确的是： A CO(g)的燃烧热是 283.0 kJ/mol，则表示 CO(g)燃烧反应的热化学方程式为 CO (g) O2(g) CO2 (g)； H 283.0 kJ/mol B稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热为 57.3 kJ/mol，则表示稀硫酸与稀氢氧化钡溶液发生反应的热化学方程式为 1/2H2SO4（ aq） + 1/2Ba(OH)2（ aq） =BaSO4（ s） +H2O（ l）； H= 57.3 kJ/mol C铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生 D

2、水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、 pH减小 答案： B 下列有关工业生产的叙述正确的是： A电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小 B硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用 SO3转化为 H2SO4时放出的热量 C电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的 Cl2进入阳极室 D合成氨生产过程中将 NH3液化分离，可加快正反应速率，提高 N2、 H2的转化率 答案： A 今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是： pH 11 11 3 3 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 B 、 两溶液等体积混合，所得溶液中 c(CH3COO-) c(

3、Na+) c(H+) c(OH-) C分别加水稀释 10倍，四种溶液的 pH D VaL 与 VbL 溶液混合后，若混合后溶液 pH=4, 则 Va Vb= 10 1 答案： D 常温下有 A和 B两种气体的混合物，已知 B的相对分子质量大于 A的相对分子质量，混合气体中只含碳氢两元素，而且不论它们以何种比例混合，碳氢质量比总是小于 9： 1而大于 9： 2，若混合气体中碳氢质量比是 5： 1，则 A在混合气体中的体积分数为： A 88.89 B 80 C 20 D 11.11 答案： C 下列叙述正确的是： A由同种元素组成的物质一定是纯净物 B在标准状况下， 11.2 L NO 与 11.

4、2 L O2混合后气体分子数为 0.75NA C风化、石油分馏和碘的升华都是物理变化 D 1 mol C10H20ClBrO 分子中共价键总数为 32NA 答案： D 下列叙述中，正确的是： A IA族元素，其原子半径越大金属性越弱 B核外电子排布相同的两种微粒，化学性质一定相同 C氨基酸具有两性，则多肽及由多肽形成的蛋白质均具有两性 D苯分子具有不饱和性，苯与乙炔一样都可使酸性高锰酸钾溶液褪色 答案： C 下列离子方程式书写正确的是： A氢氟酸与石灰水反应： H+OH- = H2O B NaHCO3的水解反应： HCO3-+H2O CO32-+H3O+ C向 100 mL 0.1 mol/L

5、的 FeBr2溶液中通入标准状况下的 224 mL的 Cl2： 2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl- D少量 NaHCO3溶液和足量的 Ba(OH)2溶液混合： Ba2+2OH- + 2HCO3- = BaCO3+CO32-+2H2O 答案： C 反应 A2+B2 2AB，在温度或压强改变时， AB%的变化如图所示。 a为500 、 b 为 300 时的情况； c 为 300 时，从 t3时刻开始向容器中加压的情况。则下列叙述正确的是： A A2、 B2、 AB均为气体，正反应放热 B AB为气体， A2、 B2中最少有一种为非气体，正反应放热 C AB为气体， A2、 B

6、2中最少有一种为非气体，正反应吸热 D AB为液体， A2、 B2中最少有一种为非气体，正反应吸热 答案： B 实验题 (14分 )三草酸合铁酸钾晶体 K3Fe(C2O4)3 3H2O 可用于摄影和蓝色印刷。某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。 限选试剂：浓硫酸 A 1 0 mol L-1HNO3 B 1 0 mol L-1盐酸 C 1 0 mol L-1 NaOH D 3%H2O2（ E）、 0 1mol L-1KI（ F）、 0 1 molL-1CuSO4（ G）、 20 KSC

7、N（ H）、澄清石灰水（ I）、氧化铜（ J）、蒸馏水（ K）。 （ 1）要验证产物中有 CO2、 CO存在的试剂 _应选（按先后顺序把所选试剂的代号字母填入空格内。） （ 2）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有 K2CO3。验证固体产物中 CO32-的方法是 。 （ 3）固体产物中铁元素存在形式的探究。 固体产物中铁元素存在形式的探究。 提出合理假设；假设 1：只有 Fe；假设 2： 只有 FeO；假设 3： FeO 和 Fe。 设计实验方案证明假设 步骤 1：取适量固体产物于试管中，加入足量蒸馏水，充分振荡使碳酸钾完全溶解。分离不溶固体与溶液，用蒸馏

8、水充分洗涤不溶固体。 步骤 2：将步骤 1中的不溶固体产物加入 1 0mol L-1盐酸中。 步骤 3：将步骤 1中的不溶固体产物加入足量的 0 1 mol L-1CuSO4中充分反应后过滤、洗涤后，将沉淀物溶于 1 0 mol L-1盐酸，再加入 20 KSCN，最后加入 3 H2O2。 实验过程（填写下表的空格） 实验步骤 预期现象与结论 步骤 1：取适量固体产物于试管中，加入足量蒸馏水，充分振荡使碳酸钾完全溶解。分离不溶固体与溶液，用蒸馏水充分洗涤不溶固体 固体产物部分溶解 步骤 2：向试管中加入适量硫酸铜溶液，再加入少量将步骤 1中的不溶固体，充分振荡 （ 1）若蓝色溶液颜色及加入的不

9、溶固体无明显变化，则假设 成立。 （ 2）若蓝色溶液颜色明显改变，且有暗红色固体生成则证明有 存在。 步骤 3：继续步骤 2中的 (2)，进行固液分离，用蒸馏水洗涤固体至洗涤液无色。取少量固体于试结合步骤 2中的（ 2）： （ 1）若溶液基本无色，则假设（ 1）成立 管中，滴加过量 HCl，静置，取上层清液，滴加适量 H2O2，充分振荡后滴加 KSCN （ 2）若 ，则假设 成立 答案：（ 1） I-A-J-I (3分 ) （ 2）取固体加入少量的水溶液，再加入 BaCl2溶液；有白色沉淀加稀盐酸并将产生的气体通入澄清石灰水。 (3分 ) （ 3）假设 2成立 (2分 ) 铁单质 (2分 )

10、溶液呈血红色， (2分 ) 假设（ 3）成立 (2分 ) 填空题 （ 15分） A、 B、 C、 D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中 A、 C及 B、 D分别是同一主族元素， B、 D两元素的原子核中质子数之和是A、 C两元素原子核中质子数之和的两倍，又知四种元素的单质中有两种气体、两种固体。 请回答下列问题： （ 1） B、 D在周期表中同处在 _族， D的原子结构示意图是 ，下列可以验证 B与 D两元素原子得电子能力强弱的实验事实是 （填写编号）； A比较这两种元素的气态氢化物的沸点 B比较这两种元素的原子的电子层数 C比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 D比较这两种元素的单

11、质与氢化合的难易 （ 2）写出两种均含 A、 B、 C、 D四种元素的化合物相互间发生反应，且生成气体的离子方程式 ； （ 3） A、 B、 D间可形成甲、乙两种 微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有 18个电子，乙有 l0 个电子，则甲与乙反应的离子方程式为 ； （ 4） D元素的气态氢化物和其低价氧化物所发生的反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。 答案： （ 1） A （ 2分） （ 2分） BCD（ 3分，只要有错误不得分） （ 2） HSO H =H2O SO2 （ 3分） （ 3） HS- OH-=S2- H2O （ 3分） （ 4） 2： 1 （ 2分） (13分 )

12、物质 A、 E、 F的焰色反应呈黄色，物质 I的分子由 4个原子组成并共含有 10个电子， B、 C、 D、 K 在常温下都是气体单质， G在常温下是无色液体，反应 都是用于工业生产的反应，各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示： 请填写下列空白： （ 1）写出下列物质的化学式： B： ； J： _。 （ 2）写出下列反应的方程式： 反应 的离子方程式： 。 反应 的化学方程式： 。 （ 3）在通常状况下，若 1 g气体在 B气体中燃烧生成 H气体时放出 92.3 k热量，则 2 mol H气体完全分解生成 C气体和 B气体的热化学方程式为： 。 答案：（ 1） Cl2 (2分 ) NO

13、(2分 ) （ 2） Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O (3分 ) 4NH3+5O2 4NO+6H2O (3分 ) （ 3） 2HCl(g)=H (g)+Cl (g)； H= +184.6 kJ mol-1(3分 ) （ 18分）某种芳香族化合物 A由碳、氢、氧三种元素组成，经测定碳、氢的质量分数分别为 73.2%和 7.32%。 （ 1） A的分子式是 。 （ 2）已知： . （ R1、 R2、 R3代表烃基） . 又知， A在一定条件下能发生如下转化，某些生成物（如 H2O 等）已略去。 请回答： 步骤 的目的是 ； 若 G的相对分子质量是 44，则 E的结构简式是 ； FH的反

14、应类型是 ； F在一定条件下可发生分子内酯化反应，生成含七元环结构的 M。请写出该反应的化学方程式 ； A的结构简式是 ； 上述转化中 BD的化学方程式是 。 （ 3）已知 A的某种同分异构体 N 具有如下性质： N 与 FeCl3反应，溶液呈紫色； N 在一定条件下可发生银镜反应， N 与 H2在苯环侧链上按照物质的量之比1:1作用后的生成物不能发生消去反应； 在通常情况下， 1molN 最多能与 1molBr2(浓溴水 )发生取代反应； N 分子中苯环上的取代基上 无支链且只有三个支链； N 可能的结构有 _种，请写出其中一种的结构简式 。 答案： （ 1） C10H12O2 （ 2） 保护酚羟基 HCOOH； 缩聚反应 ， （ 3） 3种， 等