2010年山东省济南外国语学校高三上学期第二次质量检测化学卷.doc

《2010年山东省济南外国语学校高三上学期第二次质量检测化学卷.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2010年山东省济南外国语学校高三上学期第二次质量检测化学卷.doc（8页珍藏版）》请在麦多课文档分享上搜索。

1、2010年山东省济南外国语学校高三上学期第二次质量检测化学卷 选择题 “摇摇冰 ”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是 （ ） A氯化钠 B固体硝酸铵 C固体氢氧化钠 D生石灰 答案： B 某实验小组学生用 50 mL 0.50 mol L-1的盐酸与 50 mL 0.50 mol L-1的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热下列说法正确的是 ( ) A如图条件下实验过程中没有热量损失 B图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒 C烧杯间填碎纸条的作用是固定小烧杯 D若改用 50 mL 0.50 mol

2、L-1的盐酸跟 50 mL 0.50 mol L-1的 KOH溶液进行反应，从理论上说所求反应热不相等 答案： B 在 25 时，密闭容器中 X、 Y、 Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表： 下列说法错误的是： A反应达到平衡时， y的转化率为 75 B反应可表示为 X+3Y 2Z，其平衡常数为 1600 (mol L-1)-2 C增大压强使平衡向生成 Z的方向移动，平衡常数不变 D改变温度或向平衡体系中加入 X都会使平衡移动，平衡常数也会随之改变 答案： D 现有下列两个图象： 下列反应中符合上述图象的是 ( ) A N2(g) 3H2(g) 2NH3(g) H 0 B 2SO3(g) 2

3、SO2(g) O2(g) H 0 C 4NH3(g) 5O2(g) 4NO(g) 6H2O(g) H 0 D H2(g) CO(g) C(s) H2O(g) H 0 答案： B 反应 L(s) aG(g) bR(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示， 图中：压强 p1 p2， x轴表示温度， y轴表示平衡混合气体中 G的体积分数据此可判断 ( ) A上述反应正方向是放热反应 B上述反应正方向是吸热反应 C a b D a 1 b 答案： B 在一密闭容器中，反应 aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时， B的浓度是原来的 40%，则下列说

4、法正确的是 ( ) A平衡向正反应方向移动 B物质 A的转化率增大 C物质 B的质量分数增加 D a b 答案： D 观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是 ( ) A装置 中阳极上析出红色固体 B装置 的待镀铁制品应与电源正极相连 C装置 中外电路电子由 a极流向 b极 D装置 的阳极反应为： 2H+2e H2 答案： C 关于氯化铁水解的说法错误的是 ( ) A水解达到平衡 (不饱和 )时，无论加氯化铁饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正方向移动 B浓度为 5 mol/L和 0.5 mol/L的两种 FeCl3溶液，其他条件相同时， Fe3 的水解程度前者比后者小 C有 50 和 20 的同

5、浓度的 FeCl3溶液，其他条件相同时， Fe3 的水解程度前者比后者小 D为抑制 Fe3 水解，较好地保存 FeCl3溶液，应加少量盐酸 答案： B 若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是（ ） 将铜片接在电源的正极上 将银片接在电源的正极上 在铜上发生的反应是：Ag+e Ag 在银片上发生的反应是： 4OH O2+2H2O+4e 需用硫酸铜溶液为电镀液 需用硝酸银溶液为电镀液 A B C D 答案： 下列关于电解法精炼粗铜的叙述中不正确的是（ ） A精铜板作阳极，纯铜片作阴极， CuSO4溶液作电解液 B电解时，阳极发生氧化反应，而阴极发生的反应为： Cu2+ +2e Cu C粗铜中所含 Ni

6、、 Fe、 Zn等金属杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥 D电解铜的纯度可达 99.95%-99.98% 答案： C 水的电离过程为 H2O H OH-，在 25 时水的离子积为 KW 1.010-14，在 35 时水的离子积为 KW 2.110-14，则下列叙述正确的是 ( ) A c(H )随着温度的升高而降低 B 35 时 c(H ) c(OH-) C 35 时的水比 25 时的水电离程度小 D水的电离是个吸热过程 答案： D 现有常温时 pH 1的某强酸溶液 10 mL，下列操作能使溶液的 pH变成 2的是 ( ) A加水稀释成 100 mL B加入 10 mL的水进行稀释 C

7、加入 10 mL 0.01 mol L-1的 NaOH溶液 D加入 10 mL 0.01 mol L-1的 HCl溶液 答案： A 纽扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为 KOH溶液。放电时两个电极反应分别为： Zn+2OH-Zn(OH)2+2e- Ag2O+H2O+2e-2Ag+2OH- 下列说法中正确的是（ ） A锌是正极，氧化银是负极 B锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应。 C溶液中 OH-向正极移动， K+、 H+向负极移动。 D在电池放电的过程中，电解质溶液的酸碱性基本保持不变。 答案： D 2008年 10月 8日，瑞典皇家科学院宣布美籍华裔科学家钱永健获得 2008年度诺贝

8、尔化学奖少年时代，他就对化学产生了浓厚的兴趣 .16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获具有 “少年诺贝尔奖 ”之称的著名奖项下列说法正确的是 ( ) A金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程 B将水库中的水闸 (钢板 )与外加直接电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀 C由原电池原理知所有的合金都比纯金属更易被腐蚀 D铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中发生： FeFe3 +3e-，从而形成铁锈，但此过程铜不被腐蚀 答案： B 下列说法正确的是 ( ) A焓变和熵变都大于 0的反应肯定是自发的 B焓变小于 0而熵变大于 0的反应肯定是自发的 C因为焓变和熵变都与反应的自

9、发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 D在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向 答案： B 在一定温度下，下列叙述不是可逆反应 A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志的是 （ 1） C的生成速率与 C的分解速率相等；（ 2）单位时间内 amol A生成，同时生成 3amol B；（ 3） A、 B、 C的浓度不再变化；（ 4）体积不变得密闭容器中混合气体的总压强不再变化；（ 5）混合气体的物质的量不再变化；（ 6）单位时间消耗 amol A，同时生成 3amol B； （ 7） A 、 B、 C的分子数目比为 1:3:2。 A.（ 2）（

10、5） B.（ 1）（ 3） C.（ 2）（ 7） D.（ 5）（ 6） 答案： C 如图装置分别通电一段时间后，溶液的质量增加的是 ( )答案： D 填空题 （ 1）（ 6分）下列物质中，属于强电解质的是 （填序号，下同），属于弱电解质的是 ，属于非电解质的是 。 A NH4Cl B CaCO3 C SO2 D蔗糖 E、 NaCl溶液 F、 NaHCO3 G、 NH3 H2O H、液氯 I、铜 （ 2）（ 2分） 0.3 mol B2H6(气态高能燃料 )在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出 649.5kJ 的热量，写出该反应的热化学方程式 。 （ 3）（ 2分）已知下列热化学方程式

11、： CH3COOH(l) 2O2(g)=2CO2(g) 2H2O(l) H1 -870.3 kJ/mol C(s) O2(g)=CO2(g) H2 -393.5 kJ mol-1 H2(g) O2(g)=H2O(l)H3 -285.8 kJ mol-1 写出由 C(s)、 H2(g)和 O2(g)化合生成 CH3COOH(l)的热化学方程式 答案：（ 1） ABF、 G、 CD（每个选项 1分）（ 3） 2C(s) 2H2(g)O2(g)=CH3COOH(l) H -488.3 kJ mol-1（ 2分） （ 7分）在锌与盐酸反应的实验中，一个学生得到的结果如下表所示： 锌的质量 /g 锌的形

12、状 温度 / 完全溶于溶液的时间 /s A 2 薄片 5 400 B 2 薄片 15 200 C 2 薄片 25 100 D 2 薄片 35 t1 E 2 细小颗粒 15 t2 F 2 粉末 15 t3 G 2 薄片 (含少量杂质 Cu) 35 t4 (1)t1 s (2)总结并得出的关于温度影响反应速率的结论是 (3)t1 t4(填 “ ”或 “ ”)，原因是 t2 t3(填 “ ”或 “ ”)，原因是 (4)单位时间内消耗锌的质量 mB、 mE、 mF从大到小的顺序为 答案： (1)50 (2)温度每升高 10 ，反应速率加快到原来的 2倍 (3) G组中可形成 CuZn 原电池，反应速率

13、加快 F组中锌为粉末状，表面积较大，反应速率加快 (4)mF mB mE（每空 1分） （ 5分）汽车尾气 (含烃类、 CO、 NO与 SO2等 )是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使 NO与 CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，反应原理： 2NO(g) 2CO(g)=N2(g) 2CO2(g)，在 298 K、 100 kPa下， H -113 kJ mol-1， S -145 J (mol K)-1 (1)为了提高该反应的速率和 NO的转化率，采取的正确措施为 A加催化剂同时升高温度 B加催化剂同时增大压强 C升高温度同时充入 N2 D降低温度同时增

14、大压强 (2)若升高温度，则该反应的平衡常数 (填 “增大 ”、 “减小 ”或 “不变 ”) (3)判断该条件下反应 （ 填能、不能）自发 答案： (1)B（ 1分） (2)减小（ 2分） (3)能（ 2分） （ 8分）如图 2-17， E为沾有 Na2SO4溶液的滤纸，并加入几滴酚酞。 A， B分别为 Pt片，压在滤纸两端， R、 S为电池的电极。 M、 N 是用多微孔的 Ni的电极材料，它在碱溶液中可以视为惰性电极。 G为电流计， K 为开关。 C、 D和电解池中都充满浓 KOH溶液。若在滤纸中央点上一滴紫色的 KMnO4溶液， K打开，接通电源一段时间后， C、 D中有气体产生。 （ 1

15、）外电源的正、负极分别是 R为 ， S 。 （ 2） A附近溶液的现象是 ， B附近发生的电极反应式为 . （ 3）滤纸上的紫色点向哪方移动 （填 A、 B）。 （ 4）当 C、 D里的气体产生到一定量时，切断外电源并接通开关 K， 经过一段时间， C、 D中气体逐渐减少，主要因为 ，两极有关的反应式为 答案：（ 1） R：负极 S：正极（ 2） A 附近的变化是变为红色， B 端反应为：4OH-2H2O+O2+4e-。（ 3） B（ 4）氢气和氧气在碱性环境下发生的是电池反应（类似燃料电池），消耗了氢气和氧气。负极： 2H2+4OH-4H2O+4e- 正极O2+2H2O+4e-4OH-（每空

16、 1分） 全球气候变暖已经成为全世界人类面临的重大问题，温家宝总理在 “哥本哈根会议 ”上承诺到 2020年中国减排温室气体 40%。 （ 2分）地球上的能源主要源于太阳， 绿色植物的光合作用可以大量吸收CO2以减缓温室效应，主要过程可以描述分为下列三步（用 “C5”表示 C5H10O4，用 “C3”表示 C3H6O3）： 、 H2O(l) 2H (aq) 1/2O2(g) 2e- H 284kJ mol-1 、 CO2(g) C5(s) 2H (aq) 2C3 (s) H 396kJ mol-1 、 12C3 (s) 12e- C6H12O6(葡萄糖、 s) 6C5(s) 3O2(g) H

17、-1200 kJ mol-1 写出绿色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式 。 （ 8分）降低大气中 CO2的含量及有效地开发利用 CO2，目前工业上有一种方法是用 CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入 1mol CO2和 3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g) 3H2(g) CH3OH(g) H2O(g) H -49.0 kJ mol-1。测得 CO2和 CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。 从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率 v(H2) mol (L min)-1； 氢气的转化率 ； 该反应的平衡常数为 （保留小数点后 2位）； 下列措施中能使平衡体系中 n(CH3OH) n(CO2)增大的是 。 A升高温度 B充入 He(g)，使体系压强增大 C将 H2O(g)从体系中分离出去 D再充入 1mol CO2和 3mol H2 答案： （ 2分） 6CO2(g) 6H2O(l) C6H12O6(葡萄糖、 s) 6O2(g) H 2880kJ mol-1 0.025 ； 75%； 5.33(mol L-1)-2 C、 D（每空 2分）