2010年广东省龙川一中高二下学期期末考试（理综）化学部分.doc

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1、2010 年广东省龙川一中高二下学期期末考试（理综）化学部分 选择题 充分利用能源、提高原子利用率、减少向环境排放废弃物等都是 “绿色化学 ”的基本要求。下述不是从 “绿色化学 ”角度考虑的是 A实验室短时间保存硫酸亚铁溶液时，向试剂瓶中添加铁钉和少量稀硫酸 B用稀硝酸代替浓硝酸溶解、回收做银镜实验后试管内壁的银 C接触法制硫酸的设备中安装 “热交换器 ”和锅炉，利用余热预热冷原料气和蒸气发电 D工业合成氨中分离产物得到氢气和氮气再循环使用 答案： A 常见镍氢电池的某极是储氢合金 LaNi5H6（ LaNi5H6中各元素化合价均为零），电池反应通常表示为： LaNi5H6+6NiO(OH)

2、LaNi5+6Ni(OH)2，下列说法不正确的 A放电时储氢合金作正极 B放电时负极反应： LaNi5H6 + 6OH- 6e- LaNi5 + 6H2O C充电时阳极周围 c(OH-)增大 D充电时储氢合金作阴极 答案： BD 下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 A 0.1mol L-1的 (NH4)2SO4溶液中： c(SO42- )c(NH4+ )c(H+)c(OH-) B 0.2mol L-1的 Na2CO3溶液中： c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3) C 0.1mol L-1的 NH4Cl溶液与 0.05mol L-l的 NaOH溶液等体积混合：

3、 c(Cl- ) c(Na+ ) c(NH4+ ) c(OH- ) c(H+) D c(NH4+)相等的 (NH4)2SO4溶液、 (NH4)2CO3溶液和 NH4C1溶液： c(NH4)2SO4c(NH4)2CO3c(NH4C1) 答案： BC 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A pH 2的溶液： Fe3 、 Cu2 、 SO42-、 NO3- B c(H ) 110-12mol/L的溶液： NH4 、 K 、 Cl-、 AlO2- C水电离的 c(H ) 110-12mol/L的溶液： Na 、 Al3 、 Br-、 ClO- D与铝反应放出氢气的溶液： Na 、 Mg2 、

4、Br-、 Cl- 答案： A 下图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是 A原子半径： W Z Y X B气态氢化物的稳定性： Z W X Y C W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等 D Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱 答案： C 下列关于材料的叙述中，正确的一组是 氧化铝可用来制造耐火坩埚 玻璃钢是以玻璃纤维做增强体、合成树脂做基体的复合材料 结构陶瓷碳化硼（ B4C3）是一种无机非金属材料，常用于制造切削工具 用纯碱、石灰石、石英为原料可制造普通玻璃 硅可用来制造通信光缆 A B C D 答案： C 下列关于有机物

5、的说法不正确的是 A石油化工、煤化工分别是乙烯、苯的主要来源 B橡胶和油脂均属天然高分子化合物 C糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质 D乙醇和乙酸是生活中的两种常见有机物 答案： B 利用下列装置（部分仪器已省略），能顺利完成对应实验的是 A排空气法收集CO2 B构成原电池 C量取 9.30mL稀盐酸 D实验室制乙烯 答案： D 实验题 (16分 )铁在冷的浓硫酸中能发生钝化。某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。实验室现有下列试剂： 0.01 mol/L 酸性 KMnO4溶液、 0.1 mol/L KI溶液、 3 H2O2溶液、淀粉溶液、蒸馏水。请

6、你协助他们探究所得溶液和气体的成分。 【提出猜想】 所得溶液中的金属离子可能含有 Fe2 和 Fe3 中的一种或两种； 所得气体中可能含有 中的一种或两种。 【实验探究】 实验操作 预期现象 结 论 验证猜想 步骤 ：取少量 0.01 mol/L 酸性 KMnO4溶液，滴入所得溶液 步骤 ： 含有 Fe3 验证猜想 将所得气体通入如下装置 含有两种气体 【问题讨论】 有同学提出，若另外选用 KSCN溶液，则仅利用 KSCN和 H2O2两种溶液即可完成猜想 的所有探究，请对该观点进行评价： 。 答案：【提出猜想】 SO2、 H2（ 2分） 【实验探究】 猜想 :步骤 溶液紫红色褪去 (2分 )

7、含有 Fe2 (2分 ) 步骤 另取少量所得溶液，滴加 KI和淀粉溶液 (2分 ) 溶液变为蓝色 (2分 ) 猜想 : 甲中 KMnO4溶液褪色，乙中 KMnO4溶液颜色不变，试管中收集到气体(3分 ) 【问题讨论】不正确。若溶液中含有 Fe3 则无法检验溶液中是否含有 Fe2 (3分 ) 填空题 (16分 )氟苯水杨酸（ diflunisal）是一种新型的水杨酸类消炎解热镇痛良药，具有强效、长效、低毒等特点。一种可行的合成路线如下 (催化剂及溶剂等已省去 )： 试回答下列问题： （ 1）有关氟苯水杨酸的下列说法正确的是 （选填序号）。 A分子中只含两种官能团 B分子中所有原子可以处于同一平面

8、 C 1mol氟苯水杨酸与足量的碳酸氢钠溶液反应，可生成 2molCO2 D在一定 pH条件下，氟苯水杨酸遇 FeCl3溶液能发生显色反应 （ 2）图中有机物（ A）为 2， 4-二氟苯胺，它有多种同分异构体，其中含有苯环和氨基结构的异构体（不含本身）有 种。 （ 3） 上述反应中属于取代反应的有： （选填序号： ）。 （ 4）反应 的方程式为： 。 答案：（ 1） BD （ 4分） （ 2） 5 （ 4分） （ 3） （ 4分） （ 4） （ 4分） （ 16分） “温室效应 ”是哥本哈根气候变化大会研究的环境问题之一， CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理 CO2是解

9、决 “温室效应 ”的有效途径。 （ 1）下列措施中，有利于降低大气中 CO2浓度的有 （填字母编号）。 a采用节能技术，减少化石燃料的用量 b鼓励乘坐公交车出行，倡导低碳生活 c利用太阳能、风能等新型能源 替代化石燃料 （ 2）另一种途径是将 CO2转化成有机物实现碳循环。如： 2CO2(g) 2H2O(l) =C2H4(g) 3O2(g) H +1411.0 kJ/mol 2CO2(g) 3H2O(l) = C2H5OH(1) 3O2(g) 错误！未找到引用源。 H +1366.8 kJ/mol 则由乙烯水化制乙醇的热化学方程式是 。 （ 3）在一定条件下， 6H2(g) +2CO2(g)

10、CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。 CO2转化率 (%) n(H2)/n(CO2) 500 600 700 800 1.5 45 33 20 12 2 60 43 28 15 3 83 62 37 22 根据上表中数据分析： 温度一定时，提高氢碳比 n(H2)/n(CO2)， CO2的转化率 （填 “增大 ”、 “减小 ”或 “不变 ”）。 该反应的正反应为 （填 “吸热 ”或 “放热 ”）反应。 在答卷的坐标系中作图，说明压强由 p1增大到 p2时，压强对该反应化学平衡的影响（图中纵坐标所表示的物理量需自己定义）。 答案：（ 1） abc（ 3分） （ 2） C2H4(g) H2O(l

11、) = C2H5OH(l) H -44.2 kJ/mol（ 3分） （ 3） 增大（ 3分） 放热（ 3分） CO2（或 H2）的含量如图一（ 1）； CO2（或 H2）的转化率或乙醇的含量如图一（ 2）（ 4分，答案：合理即可） （ 16分）卤块的主要成分是 MgCl2，此外还含有少量的 Fe3 、 Fe2 和 Mn2等离子。以卤块为原料制取轻质氧化镁工艺以及相关数据如下： 常温下生成氢氧化物沉淀的 pH数据： 物 质 开始沉淀时的 pH 沉淀完全时的 pH Fe(OH)3 2.7 3.7 Fe(OH)2 7.6 9.6 Mn(OH)2 8.3 9.8 Mg(OH)2 9.6 11.1 回答

12、下列问题： （ 1）加入 NaClO后产生少量红褐色沉淀。写出加入 NaClO后发生的离子反应方程式： _。 （ 2）为尽量除去杂质，用 NaOH调节 pH。当溶液 pH为 _ 时，停止加入 NaOH。 （ 3）流程图中操作 X是 _。 （ 4）加入 Na2CO3后，加水煮沸的化学方程式为_。向除去 Fe3 、 Fe2 和 Mn2 等离子后的滤液中改加 Na2CO3，而不继续加入 NaOH，你认为可能的原因是_ _ 。 答案：（ 1） 3ClO- 6Fe2 3H2O 2Fe(OH)3 4Fe3 3Cl- （ 4分） （ 2） 9.8 （ 3分） （ 3）过滤洗涤灼烧 （ 3分） （ 4） MgCO3 H2O Mg(OH)2 CO2（ 3分）使用 NaOH的生产成本大（ 3分）