2010年广东省深圳高级中学高三上学期第一次月考化学试题.doc

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1、2010年广东省深圳高级中学高三上学期第一次月考化学试题 选择题 下列做法不能体现低碳生活的是 A减少食物加工过程 B大量使用薪柴为燃料 C尽量购买本地的、当季的食物 D注意节约用电 答案： B 镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，在大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。下列关于镁铝合金的性质的叙述中，正确的是 A此合金的熔点比镁和铝的熔点都高 B此合金能全部溶解于稀盐酸中 C此合金能全部溶解于氢氧化钠溶液中 D此合金的硬度比镁和铝的硬度都大 答案： BD 向紫色石蕊试液中加入过量的过氧化钠粉末，振荡，正确的叙述是 A溶液为紫色 B最后溶液变为蓝色 C最后溶液褪色 D有气泡产生 答案： CD

2、下列离子反应，表达正确的是 A向含有 Fe2O3悬浊液中通入 HI： Fe2O3 + 6H =2Fe3 + 3H2O B CaCO3与醋酸（ CH3COOH）反应： CaCO3 + 2CH3COOH=Ca2 + 2CH3COO- + CO2+ H2O C向硫酸氢钾溶液中加入 Ba（ OH） 2溶液至 pH=7： 2H+ + SO42-+ Ba2+ + 2OH-= BaSO4 + 2H2O D MgSO4溶液跟 Ba（ OH） 2溶液反应： SO42 + Ba2 =BaSO4 答案： BC 有 Fe2+NO3-Fe3+、 NH4+H2O和 H+六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物

3、，下列叙述错误的是 A氧化剂与还原剂的物质的量之比为 8 1 B还原产物为 NH4+ C若有 1molNO3- 参加还原反应，则转移 3mol e- D若把该反应设计为原电池，则负极反应为 Fe2+ - e _ = Fe3+ 答案： AC 将淀粉 -KI混合溶液装在半透膜袋 中，浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取杯中液体进行实验，能证明半透膜袋有破损的是 A加入碘水变蓝 B加入碘水不变蓝 C加入 AgNO3溶液产生黄色沉淀 D加入氯水变蓝色 答案： AD 下列各组溶液，只要用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可以鉴别的是 A KOH和 Al2（ SO4） 3 B稀 H2SO4和 NaHCO

4、3 C CaCl2和 Na2CO3 D Ba（ OH） 2和 NaHSO4 答案： A 在氯化铝和氯化镁的混合溶液中，向其中滴加 a mLC1mol L1 NaOH 之后，改成滴加 C2mol L 1HCl，所得沉淀 Y（ mol）与试剂总体积 V（ mL）间的关系如右图所示。则所加入 NaOH溶液的体积为 A 9mL B 7.5mL C 7ml D 6mL k.s.5.u 答案： C 在下列 4种化合物： NaHCO3 Al2O3 （ NH4） 2S CH3COONH4中，跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是 A只有 B只有 C只有 D 答案： D 某合作学习小组讨论辨析： 漂白粉和酸雨都是混合

5、物 煤和石油都是可再生能源 不锈钢和目前流通的硬币都是合金 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 蛋白质溶液、淀粉溶液和雾都是胶体。上述说法正确的是 A B C D 答案： A NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A 22.4LCH4和 CH3Cl的混合物所含有的分子数目为 NA B 1mol过氧化氢分子中共用电子对数为 3NA C用惰性电极电解 1 L浓度均为 2 mol/L的 AgNO3与 Cu（ NO3） 2的混合溶液，当有 0.2 NA个电子转移时，阴极析出 6.4g金属 D 0.1mol Na2CO3 10H2O在晶体中或溶液中，含有的 CO32-离子均小于 0.

6、1 NA 答案： B xR2+yH+O2 mR3+nH2O中，对 m和 R2+、 R3+判断正确的是 A m = 4， R2+是氧化剂 B 2m = y， R3+是氧化产物 C m = 4， R2+是还原剂 D m = y/2， R3+是还原产物 答案： C 下列液体均处于 25 ，有关叙述正确的是 A无色溶液中： NH4+、 Ag+、 PO43-、 Cl 能大量共存 B水电离产生的 c（ H+） =10-12 mol L-1的溶液： K+、 Ba2+、 Cl 、 Br-一定能大量共存 C使紫色石蕊试液变红的溶液： Fe2+、 Mg2+、 NO3-、 Cl- 能大量共存 D pH 4.5的番茄

7、汁中 c（ H+）是 pH 6.5的牛奶中 c（ H+）的 2倍 答案： B 钠单质与下列溶液反应时，既有气体，又一定有沉淀生成的是 A KCl溶液 B NH4NO3溶液 C Ca（ HCO3） 2溶液 D KOH溶液 答案： C 下列说法中不正确的是 A Na2CO3比 NaHCO3易溶于水 B Na2CO3比 NaHCO3稳定 C Na2CO3和 NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀 D物质的量相等的 Na2CO3和 NaHCO3分别与足量盐酸反应产生 CO2的物质的量之比是 2： 1 答案： D 实验题 （ 10分）某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做

8、了以下实验，如图 所示。 （ 1）图 、 所示实验均能鉴别这两种物质，与实验 相比，实验 的优点是（填选项序号） 。 A 比 复杂 B 比 安全 C 比 难操作 D 可以做到用同一套装置进行对比实验，而 不行 （ 2）若用实验 验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性。则试管 B中应装入的固体最好是（填化学式） 。 （ 3）某同学将质量为 m1的 NaHCO3固体放在试管中加热分解一段时间后，恢复到原条件，测得剩余固体的质量为 m2。试管中发生的反应的化学方程式是 生成的 Na2CO3的质量为 。 （ 4）将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为 2 1时，请设计实验检

9、验反应后所得溶液中溶质的阴离子： 。 答案：（ 1） D（ 2分） （ 2） NaHCO3（ 2分） （ 3） 2NaHCO3 Na2CO3 H2O CO2（ 2分） （ 2分） （ 4）取上层清液少许于洁净试管中，加入适量 CaCl2 溶液，若有白色沉淀生成，证明有 CO 。（ 2分） （ 10分）某化学兴趣小组欲研究一种镁铝合金，以下是部分实验。请完成填空。 实验一 从镁铝合金片上剪下一小块，先称重，然后投到盛有 10mL 10molL1 NaOH溶液（足量）的锥形瓶里。 （ 1）从反应开始至反应结束，依次可观察到的现象有： 切口断面处先产生气泡，反应由慢到快； 小块合金在溶液中上下翻腾；

10、 溶液升温； 反应后，溶液中残留黑色固体。 （ 2）开始时产生气泡速率慢，其主要原因（除温度、电化学因素外）是 。 （ 3）欲利用此反应测定合金中铝的含量，请仿照方法 写出另一种不同方法所需数据。 方法 需测定的数据 测定产生的 H2的体积 实验二 向实验一的锥形瓶里滴加 1 mol L1 HCl，使镁、铝两种元素恰好只以氯化物的形式存在。 实验三 请设计合理实验检验实验二所得溶液中的 Mg2+、 Al3+。 限选实验用品与试剂：烧杯、试管、滴管、 1 mol L-1NaOH溶液、 1 mol L-1HCl溶液、蒸馏水。 根据你设计的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。（可填满、可不填满）

11、 实验操作 预期现象和结论 步骤 1： 步骤 2： 实验四 粉末状试样 A是由 MgO和 Fe2O3组成的混合物。取适量 A进行铝热反应，产物中有单质 B生成。产物中的单质 B是 （填化学式）。 答案： 实验一 （ 2）合金表面有氧化膜；（ 1分）； （ 3） “测定残留固体镁的质量 ”或 “测定反应消耗或剩余的 NaOH的量 ”或 “测定生成的 NaAlO2的量 ”（ 2分） 实验三 实验操作 预期现象和结论 步骤 1：取少量实验二所得溶液于试管 A中，向试管A中滴加过量 1 mol L-1NaOH溶液，充分振荡，静置。（ 2分） 有白色沉淀产生，说明溶液中含 Mg2+。（ 1分） 步骤 2

12、：用滴管将试管 A中上层清液转移至试管 B，向试管 B中逐滴滴加 1 mol L-1HCl至过量，边滴边振荡。（ 2分） 有白色沉淀产生然后沉淀又溶解，说明溶液中含 Al3+。（ 1分） 实验四 Fe（ 1分） 填空题 （ 10 分）由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种： K+、NH4+、 Mg2+、 Cu2+、 Ba2+、 C1 、 SO42 、 CO32-。将该混合物溶于水后得无色澄清溶液，现分别取 3份 100mL该溶液进行如下实验： 实验序号 实验内容 实验结果 a 加 AgNO3溶液 有白色沉淀生成 b 加足量 NaOH溶液并加热 收集到气体 1.12L（已折算成标准

13、 状况下的体积） c 加足量 BaC12溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量 第一次称量读数为 6. 27g，第二次 称量读数为 2.33g 试回答下列问题： （ 1）该混合物中一定不存在的离子是 。 （ 2）溶液中一定存在的阴离子是 。 （ 3）试写出实验 b发生反应的离子方程式 。 （ 4）判断混合物中是否存在 K+？ （填 “是 ”或 “否 ”）。 理由是 。 答案：（ 1） Mg2+、 Cu2+、 Ba2+ （ 3分。错写倒扣分，但不出现负分）。 （ 2） SO42-、 CO32- （ 2分。错写倒扣分，但不出现负分）。 （ 3） NH4+ +

14、 OH- NH3 + H2O。（ 2分） （ 4）是 （ 1分） 从题中可确定： NH4+ 0.05mol， SO42- 0.01mol， CO32- 0.02mol，根据离子的电荷守恒可知一定有 K+。（ 2分） （ 10分） （ 1）指出氧在下列各物质中的化合价，分别写出由氧气在一定条件下生成下列物质的化学方程式（必须注明反应条件）。 Na2O： ， 。 Na2O2： ， 。 （ 2） KO2能吸收 CO2生成 K2CO3和 O2，故可用作特殊情况下的氧气源，试写出该反应的化学方程式 。 （ 3）人体内 O 对健康有害，使人过早衰老，但在催化剂 SOD存在下可以发生如下反应，请完成该反应的

15、离子方程式：答案：（ 1） -2（ 1分） 4Na O2 2Na2O（ 2分，写错条件不给分，未配平扣 1分，下同） -1（ 1分） 2Na O2 Na2O2（ 2分， “加热 ”也可，未写条件不给分） （ 2） 4KO2 2CO2=2K2CO3 3O2（ 2分 ,未配平扣 1分） （ 3） 2 2 1 2OH-（ 2分） （ 10分）我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下： （ 1）沉淀池中发生的化学反应方程式是 。 （ 2）写出上述流程中 X物质的化学式 。 （ 3）使原料氯化钠的利用率从 70%提高到 90%以上，主要是设计了 （填上述流程中的编号）的循环。从沉淀

16、池中取出沉淀的操作是 。 （ 4）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有 。（填字母编号） （ a）增大 NH4+的浓度，使 NH4Cl更多地析出 （ b）使 NaHCO3更多地析出 （ c）使 NaHCO3转化为 Na2CO3，提高析出的 NH4Cl纯度 答案：（ 1） NH3 + CO2 + H2O + NaCl NH4Cl + NaHCO3（ 2分） 或 NH3 + CO2 + H2O NH4HCO3 NH4HCO3 + NaCl NaHCO3 + NH4Cl （ 2） CO2（ 2分） （ 3） I （ 2分） 过滤（ 2分） （ 4） a、 c（ 2分。错选倒扣分，但不出现负分） k.s.5.u