2015届浙江省临海市白云中学高三上学期第一次段考化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2015届浙江省临海市白云中学高三上学期第一次段考化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列说法正确的是 A工业上利用合成氨实现人工固氮 B SiO2有导电性 ,可用于制备光导纤维 C SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 D Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的正极材料 答案： A 试题分析： A工业上是用氮气与氢气反应合成氨的，从而实现了人工固氮，正确； B SiO2对光线能够全反射，因此可用于制备光导纤维，错误； C SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，错误； D Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料，错误。 考点：考查物质的性质及作用的知识。 下列离子或物质组能大量共存，且满

2、足相应条件的是 选项 离子或物质 条件 A Na 、 K 、 Cl-、 SO42- c(Na ) c(K ) c(SO42-)+ c(Cl-) B Fe3+、 SO32-、 Cl- 加入 NaOH溶液，产生红褐色沉淀 C Ba+、 HCO3-、 Cl-、 H 加入氨水产生沉淀 D SO2、 O2、 NO2 通入足量 NaOH溶液后，可能会没有任何气体剩余 答案： D 试题分析： A.根据电荷守恒可得： c(Na ) c(K ) 2c(SO42-)+ c(Cl-)，错误； B.在溶液中 Fe3+、 SO32-会发生离子反应： 2Fe3+ +SO32-+H2O=2Fe2+ +SO42-+2H+而不

3、能大量共存，错误； C.在溶液中 HCO3-、 H 会发生反应： HCO3-+H = CO2+H2O而不能大量共存，错误； D.在室温下 SO2、 O2、 NO2可以大量共存，当通入足量NaOH溶液后，可能会恰好发生反应： SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O, NO2+2NaOH= NaNO3+ NaNO2+ H2O,最终没有任何气体剩余，正确。 考点：考查离子大量共存的知识。 根据 “绿色化学 ”的思想，某化学家设计了下列化学反应步骤： 该方案的相关叙述正确的是 A该实验的目的是制取 HBr B该过程的副产品是 Hg C该过程得到的气体只有 H2 D该过程的本质是水的分解 答案： D

4、试题分析：将上述四个式子相加可得： 2H2O=2H2+O2，而 CaBr2、 Hg是该反应的催化剂， HBr、 HgBr2、 HgO只是中间产物，因此正确的选项是 D。 考点：考查 “绿色化学 ”的思想在物质制取中的应用的知识。 工业生产中物质的循环利用有多种模式。例如： 下列表述不正确的是 A若图 I为合成氨，则其中 N2、 H2可循环使用 B若图 I为合成 SO3，则其中 SO2、 O2可循环使用 C若图 为电解熔融 MgCl2得到镁，则其中 HCl可循环使用 D若图 为氨氧化法制硝酸，则其中 NO2可循环使用 答案： C 试题分析： A.氮气与氢气在高温高压催化剂存在下发生反应产生氨气，

5、由于该反应是可逆反应，氨气容易液化，将氨气分离出去后剩余的氮气与氢气可以重新回到合成塔中来合成氨气，正确； B SO2、 O2在催化剂作用下发生化合反应产生 SO3，由于该反应是可能反应，产生的 SO3用浓硫酸吸收后剩余的 SO2、 O2回到接触室中可以重新反应产生 SO3，故若图 I为合成 SO3，则其中 SO2、 O2可循环使用，正确； C电解熔融 MgCl2得到镁和氯气，产生的氯气可以与氢气化合形成 HCl,用于 MgCl2溶液得到无水 MgCl2，但是在电解过程中没有 HCl产生，因此不存在 HCl循环使用，错误； D在氨催化氧化法制硝酸中，氨气先氧化得到 NO， NO氧化得到 NO2

6、, NO2被水吸收得到硝酸，和 NO,NO再被氧化又得到 NO2， NO2再被水吸收得到硝酸，故其中 NO2可循环使用，正确。 考点：考查工业生产中物质的循环利用的知识。 用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。下列说法不正确的是 A生产水泥的原料是大理石、纯碱、石英，其组成一般为 Na2O CaO 6SiO2 B Si与 NaOH溶液反应的离子方程式为： Si 2OH- H2O= 2H2 C焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是 CO2 D经处理后的熔渣 36.0g(仅含 Fe2O3、 Al2O3、 SiO2)，加入足量稀盐酸，分离得到 11

7、.0 g固体；滤液中加入过量 NaOH溶液，分离得到 21.4g固体；则此熔渣中 Al2O3的质量分数为 25% 答案： A 试题分析： A生产玻璃的原料是大理石、纯碱、石英，其组成一般为 Na2OCaO 6SiO2，错误； B由于 Si处于金属与非金属交界区，所以也有金属的性质，可以与强碱溶液发生反应产生氢气， Si 与 NaOH 溶液反应的离子方程式为：Si 2OH- H2O= 2H2，正确； C焊接过程中，药皮成分中的大理石在高温下发生分解反应产生了熔渣 CaO和使金属不被氧化的气体 CO2，正确；D经处理后的熔渣 36.0g(仅含 Fe2O3、 Al2O3、 SiO2)，加入足量稀盐酸

8、， Fe2O3、Al2O3会发生反应产生 FeCl3、 AlCl3和水， SiO2不能发生反应，所以分离得到11.0 g固体是 SiO2；向滤液中加入过量 NaOH溶液，发生复分解反应产生Fe(OH)3和 NaAlO2，分离得到 21.4g固体是 Fe(OH)3；根据 Fe守恒可知m(Fe2O3)=( 21.4g107g/mol) 2160g/mol=16.0g,则此熔渣中 Al2O3的质量分数为 (36.0g -11.0 g -16.0g ) 36.0g =25%，正确。 考点：考查物质的成分、性质、原料及含量的计算的知识。 1.52 g铜镁合金完全溶解于 50 mL密度为 1.40 g/m

9、L、质量分数为 63%的浓硝酸中，得到 NO2和 N2O4的混合气体 1120 mL (标准状况 )，向反应后的溶液中加入 1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到 2.54 g沉淀，下列说法不正确的是 A该合金中铜与镁的物质的量之比是 2 1 B该浓硝酸中 HNO3的物质的量浓度是 14.0 mol/L C NO2和 N2O4的混合气体中， NO2的体积分数是 80% D得到 2.54 g沉淀时，加入 NaOH溶液的体积是 600 mL 答案： D 试题分析：铜镁合金溶于硝酸时，硝酸得到电子变为 NO2和 N2O4的混合气体，得到的电子数与金属失去的电子数目相等，当向反应

10、后的溶液中加入足量的NaOH溶液时产生沉淀结合的 OH-的物质的量与电子转移数目相等。反应后的溶液是 NaNO3溶液。 n(OH-)=(2.54 g-1.52 g)17g/mol=0.06mol,假设在 1.52 g铜镁合金中含有的 Mg、 Cu的物质的量分 别是 x、 y，则根据电子守恒可得2x+2y=0.06mol;根据质量守恒可得： 24x+64y=1.52 g,解得 x=0.01mol；y=0.02mol。所以该合金中铜与镁的物质的量之比是 2 1，选项 A正确；该浓硝酸中 HNO3的物质的量浓度是 C=14.0 mol/L，所以选项 B正确； n(NO2和 N2O4)= 1120 m

11、L22.4L/mol=0.05mol,假设在 NO2和 N2O4的混合气体中， NO2和 N2O4的物质的量分别是 a、 b，则根据物料守恒可得 a+b=0.05mol,根据电子守恒可得 a+2b=0.06mol,解得 a=0.04mol；b=0.01mol，所以 NO2和 N2O4的混合气体中， NO2的体积分数是 0.04mol（ 0.04mol +0.01mol） 100% =80%，选项 C正确； n(HNO3)= (50 mL1.40 g/mL63%)63g/mol=0.85mol；由于得到 2.54 g沉淀时，溶液是 NaNO3溶液，n(NaOH)=n(NaNO3)= 0.85mo

12、l,V(NaOH)= 0.85mol1.0 mol/L= 0.85L=850ml,所以此时加入 NaOH溶液的体积是 850ml，选项 D错误。 考点：考查守恒的方法在金属与硝酸发生反应的计算的知识。 元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是 A由水溶液的酸性： HClH2S，可推断出元素的非金属性： ClS B若 X 和 Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数： XY C在元素周期表中，硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以作半导体材料 D Cs和 Ba分别位于第六周期 A族和 A族，碱性： CsOHBa(OH)2 答案： A 试题分析： A元素的非金属

13、性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，所以不能由水溶液的酸性： HClH2S，可推断出元素的非金属性： ClS，错误； B元素的原子失去电子变为阳离子，元素的原子获得电子变为阴离子，所以若 X 和 Y2-的核外电子层结构相同，则原子序数： XY，正确； C在元素周期表中，硅、锗都位于金属与非金属的交界处，元素既有金属的性质也有非金属元素的性质，因此都可以作半导体材料，正确； D同一周期的元素，元素的原子序数越大，原子半径就越小，原子失去电子就越难，元素的金属性就越弱，相应的碱的碱性就越弱 。 Cs和 Ba分别位于第六周期 A族和 A族，碱性： CsOHBa(OH)2，正确。 考点：考

14、查元素周期表、元素周期律的应用知识。 下列实验设计或实验操作中，正确的是 A铜与浓硝酸反应制取 NO2 B该装置设计合理，可实现石油的分馏 C称量 25g氢氧化钠 D H2O2溶液与 MnO2制备 O2 答案： D 试题分析： A铜与浓硝酸反应制取 NO2，由于 NO2能够与水发生反应，所以不能用排水的方法收集，错误； B.若进行石油的分馏，应该用温度计来控制收集的馏分的温度，并且用水给馏分降温，错误； C.NaOH有腐蚀性，不能直接把药品放在托盘天平的盘上，错误； D MnO2是 H2O2分解产生氧气的催化剂，制取的氧气难溶于水，所以用 H2O2溶液与 MnO2制备和收集 O2，正确。 考点

15、：考查实验设计或实验操作的正误判断的知识。 下列实验设计和结论相符的是 A加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有 CO32- B取少量溶液 X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴 KSCN溶液，溶液变红，说明 X溶液一定有 Fe2 C向饱和 Na2CO3中通入足量 CO2，溶液变浑浊，析出了 NaHCO3 D某溶液中加入 BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+ 答案： C 试题分析： A加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，在溶液中可能有 CO32-也可能含有 HCO3-,错误； B取少量溶液 X，向其中加入适量

16、新制氯水，再加几滴 KSCN溶液，溶液变红，说明 X溶液可能有 Fe2 或 Fe3 ，错误； C向饱和 Na2CO3中通入足量 CO2，由于发生反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3;而且物质的溶解度： Na2CO3NaHCO3，所以溶液变浑浊，析出了 NaHCO3， 。正确； D某溶液中加入 BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液可能含有 Ag+也可能含有 SO42-,错误。 考点：考查实验设计和结论的关系的知识。 下列实验与对应示意图的关系正确的是 答案： C 试题分析： A.向 NaAlO2溶液中加入 HCl，发生反应：NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+ A

17、l(OH)3；当 HCl过量时，会发生反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；所以形成沉淀与沉淀溶解消耗的 HCl物质的量的关系是： 1:3,错误； B.向 AlCl3溶液中逐滴滴加氨水，会发生反应形成沉淀：AlCl3+3NH3 H2O= Al(OH)3+3NH4Cl,当氨水过量时，由于一水合氨是弱碱不能溶解 Al(OH)3，所以沉淀不会消失，与图像不符合，错误； C.向明矾KAl(SO4)2 12H2O的水溶液中加入 Ba(OH)2,会发生反应：Al2(SO4)3+3Ba(OH)2=3BaSO4+2Al(OH)3; 2Al(OH)3+ Ba(OH)2+K2SO4=BaSO4+2

18、KalO2+4H2O,当明矾电离产生的离子反应完全后，再加入 Ba(OH)2溶液 也不会使沉淀溶解，沉淀的质量也不会增加，正确； D.向澄清石灰水中通入过量的 CO2，首先发生反应： Ca(OH)2+ CO2=CaCO3+H2O；产生沉淀；后发生反应： CaCO3+H2O+ CO2=Ca(HCO3)2，沉淀的物质的量又逐渐减小，错误。 考点：考查图像法在表示化学反应的先后顺序及物质的量的关系中的应用的知识。 下列叙述与对应图式正确的是 原子半径 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82 主要化合价 -2 +2 +1 +5、 -3 +7、 -1 +1 +5、

19、 -3 +3 A由下列短周期元素性质的数据推断元素 最高价氧化物对应的水化物碱性最强 B图甲装置中，待镀铁制品应与电源负极相连 C图乙表示 H2与 O2发生反应过程中的能量变化，则 H2的燃烧热的热化学方程式为： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H= 483.6 kJ/mol D图丙表示某一放热反应，若使用催化剂 E1、 E2、 H都会发生改变 答案： B 试题分析：根据表格提供的数据可知： 是 O； 是 Mg； 是 Li； 是 P； 是 F； 是 Na； 是 N； 是 Al。 A由于在上述元素中金属性最强的是 Na，所以由下列短周期元素性质的数据推断元素 最高价氧化物对应的水化物碱

20、性最强 ,错误； B在图甲电镀装置中，待镀铁制品应与电源负极相连，镀层金属与电源的正极连接，作阳极，正确； C图乙表示 H2与 O2发生反应过程中的能量变化，由于燃烧热是 1mol的可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时所放出的热量， H2O的稳定的氧化性是液态水，则 H2的燃烧热的热化学方程式中的 HNPSi，元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强，所以稳定性： H2ONH3PH3SiH4，错误； B一般情况下，物质的熔沸点：原子晶体 离子晶体 分子晶体， CO2、 H2O都是分子晶体，由于在水的分子之间存在氢键，增加了分子之间的相互作用力，使水的熔沸点比 CO2高， SiO2是原子晶体

21、， KCl是离子晶体，所以物质的熔点： CO2H2O KCl SiO2，错误； C元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，由于非金属性 ClSPSi，所以酸性： HClO4 H2SO4H3PO4 H2SiO3，错误； D对于电子层结构不同的微粒来说，离子核外电子层数越多，离子半径就越大，对于电子层结构相同的微粒来说，离子的核电荷数越大，离子的半径就越小，所以粒子半径： K+ Na+ Mg2+ Al3+，正确。 考点：考查元素的原子结构、位置及性质的关系的知识。 下列离子方程式书写正确的是 A将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合： Fe2+4H+NO3-=Fe3+2H2O+NO B F

22、e(OH)3与足量的 HI溶液反应 : Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O C漂白粉溶液中通入少量 SO2气体： Ca2+ +2ClO- +SO2 +H2O =CaSO3+2HClO D向 NH4HSO4稀溶液中逐滴加入 Ba(OH)2稀溶液至 SO42-刚好沉淀完全：Ba2+2OH-+NH4+H+SO42-=BaSO4+NH3 H2O+H2O 答案： D 试题分析： A电子不守恒，应该是： 3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+2H2O+NO，错误；B Fe(OH)3与足量的 HI溶液发生氧化还原反应，离子方程式是 : 2Fe(OH)3+6H+2I-=2Fe2+6H2O+I2;错误； C

23、漂白粉溶液中通入少量 SO2气体，会发生氧化还原反应，离子方程式是： Ca2+ +ClO- +SO2 +H2O =CaSO4+2H+Cl-，错误； D向 NH4HSO4稀溶液中逐滴加入 Ba(OH)2稀溶液至 SO42-刚好沉淀完全：Ba2+ + 2OH- + NH4+ + H+ + SO4 2- = BaSO4+ NH3 H2O + H2O ，反应符合事实，拆写符合离子方程式的原则，正确。 考点：考查离子方程式书写的正误判断的知识。 下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 A常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮藏贮运浓硫酸 B二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器 C

24、二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 D铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 答案： A 试题分析： A常温下浓硫酸有强的氧化性，会把 Al表面氧化产生一层致密的氧化物薄膜而使铝发生钝化，因此可在常温下用铝制容器贮藏贮运浓硫酸，正确； B二氧化硅不与常见的酸发生反应，但是却可以与 HF发生反应，错误；C二氧化氯具有氧化性，可杀死水中的微生物与病毒，因此用于自来水的杀菌消毒，错误； D铜的金属活泼性比铁的弱，若在海轮外壳上装若干铜块，则 Fe、 Cu及海水可构成原电池， Fe作负极，故可以加快对铁的腐蚀，错误。 考点：考查有关物质的性质和该性质的应用的知识。 用 N

25、A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A在反应 KIO3 + 6 HI = KI + 3I2 + 3 H2O中，每生成 3mo1 I2转移的电子数为5NA B 100mL 18.4mo1 L-1硫酸与足量 Cu反应，生成 SO2的分子数为 0. 92NA C 1 L 0. 1 moI L-1的 CH3COOH溶液中所含的离子和分子总数为 0.1NA D将 0. l mol FeC13滴入沸水中可制得 0. 1NA Fe(OH)3胶粒 答案： A 试题分析： A在反应 KIO3 + 6 HI = KI + 3I2 + 3 H2O中，每生成 3mo1 I2转移的电子数为 5NA，正确； B只

26、有浓硫酸才可以与 Cu发生反应，随着反应的进行，硫酸变为稀硫酸，反应就不再进行，所以 100mL 18.4mo1 L-1硫酸与足量Cu反应，生成 SO2的分子数小于 0. 92NA，错误； C在 1 L 0. 1 moI L-1的CH3COOH溶液中所含的离子和分子除包括溶质的还有溶剂的，因此总数大于0.1NA，错误； D将 0. l mol FeC13滴入沸水中水解可以产生氢氧化铁胶体，由于胶粒是许多 Fe(OH)3的集合体，所制得 Fe(OH)3胶粒的个数小于 0. 1NA，错误。 考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 A用图 1所示装

27、置除去 HCl中含有的少量 Cl2 B用图 2所示装置蒸发 FeCl3溶液制备无水 FeCl3 C用图 3所示装置可以完成 “喷泉 ”实验 D用图 4所示装置制取并收集干燥纯净的 NH3 答案： C 试题分析： A. HCl中含有少量的 Cl2,由于 HCl容易在水中溶解，而 Cl2不能溶解，因此不能达到除杂的目的，错误； B FeCl3是强酸弱碱盐，水解产生氢氧化铁和 HCl， HCl挥发，使最后得到的固体是 Fe(OH)3，所以最后得到的固体是Fe(OH)3，所以用图 2所示装置蒸发 FeCl3溶液不能制备无水 FeCl3，错误；C当挤压胶头 滴管时， NaOH溶液与 Cl2发生反应，使烧

28、瓶内的气体压强减小，烧杯中的水会进入到烧瓶，从而形成喷泉。故用图 3所示装置可以完成 “喷泉 ”实验，正确； D NaOH溶于水放出热量是氨水分解产生氨气氨气的水溶液显碱性可以用碱石灰干燥，由于氨气的密度比空气小，所以应该用向下排空气的方法收集氨气，所以用图 4所示装置可以制取干燥 NH3，但是不能用于收集纯净的 NH3，错误。 考点：考查化学实验操作即实验目的的关系的知识。 填空题 （ 10分）银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺（注： Al(OH)3和 Cu(OH)2开始分解的温度分别为 450 和 80 ） （ 1）电解精炼银时，阳极反应式为 ；滤渣 A与稀

29、 HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，该红棕色气体与水反应的化学方程式为 （ 2）固体混合物 B的组成为 ；在生成固体 B的过程中，必须控制 NaOH的加入量，若 NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为 : 。 （ 3）完成煅烧过程中一个反应的化学方程式： CuO + Al2O3 CuAlO2 + 煅烧过程中生成的氧化产物与 NH3在催化剂条件下反应的化学方程式为 。这个反应中会有白烟产生，该白烟为 。 （ 4）若银铜合金中铜的质量分数为 64，理论上 6.0kg废料中的铜可完全转化为 molCuAlO2，至少需要 1.0 mol L-1的 Al2(SO4) 3溶液 L。

30、答案：（ 1） Ag - e- = Ag+ （ 1分） 3NO2 +H2O = 2HNO3 + NO (1分） （ 2） CuO 和 Al(OH)3（ 1分） Al(OH)3+ OH = AlO2-+2H2O（ 1分） （ 3） 4， 2， 4， O2 （ 2分） 4NH3+5O2 4NO+6H2O（ 1分） NH4NO3（ 1分） （ 4） 60 （ 1分） 30 （ 1分） 试题分析：（ 1）电解精炼银时，以粗银为阳极，以精银为阴极，在阳极反应式为 Ag - e- = Ag+；滤渣 A与稀 HNO3反应，产生的气体在空气中迅速变为红棕色，则该无色气体是 NO,该红棕色气体是 NO2， NO

31、2与水反应的化学方程式为 3NO2 +H2O = 2HNO3 + NO；（ 2）在含有 CuSO4、 Al2(SO4)3的溶液中加入稀 NaOH溶液，发生反应产生 Cu(OH)2和 Al(OH)3；由于 Al(OH)3和 Cu(OH)2开始分解的温度分别为 450 和 80 ，所以煮沸， Cu(OH)2分解得到 CuO和水， Al(OH)3没有分解，所以过滤得到滤渣 B，固体混合物 B的组成为 CuO 和 Al(OH)3；在生成固体 B的过程中，必须控制 NaOH的加入量，若 NaOH过量，则因过量引起的反应的离子方程式为 : Al(OH)3+ OH = AlO2-+2H2O; （ 3）煅烧过

32、程中一个反应的化学方程式： 4CuO +2Al2O3 = 4CuAlO2 + O2；在煅烧过程中生成的氧化产物 O2与 NH3在催化剂条件下反应的化学方程式为 4NH3+5O2 4NO+6H2O; NO被氧化为 NO2， NO2与 HNO3发生反应产生 HNO3，硝酸与氨气作用形成固体颗粒 NH4NO3，所以产生的白烟是 NH4NO3。（ 4） n(Cu)=( 6.0kg103g/Kg64 )64g/mol=60mol，所以根据 Cu元素守恒，理论上理论上6.0kg废料中的铜可完全转化为 60mol 的 CuAlO2，至少需要 1.0 mol L-1的Al2(SO4) 3溶液的体积是 V(Al

33、2(SO4) 3)= 60mol21.0 mo/L=30L。 考点：考查物质的综合利用的知识。主要包括电解原理、化学方程式的书写、氧化还原反应方程 式的配平、物质的转化率及体积的计算的知识。 （ 12分）用二氧化氯（ ClO2）、高铁酸钠（ Na2FeO4摩尔质量为 166 gmol-1）等新型净水剂替代传统的净水剂 Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术。 ClO2和 Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为 Cl-和 Fe3 。 （ 1）如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么 ClO2、Na2FeO4、 Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是 。（填化学式）

34、（ 2）二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为 -59 ，沸点为11.0 ，易溶于水。工业上用稍潮湿的 KClO3和草酸在 60 时反应制得。某学生用如图所示的装置模拟工业制取及收集 ClO2，其中 A为 ClO2的发生装置， B为 ClO2的凝集装置， C为尾气吸收装置。请问： A部分还应添加温度控制装置，请你说出一种温度控制方法 ， B部分还应补充什么装置 ； C中的试剂为 NaOH溶液，反应时生成氯酸钠和亚氯酸钠 (NaClO2)，发生该反应的离子方程式为 。若实验时需要 450mL 4mol L的 NaOH溶液，则在精确配制时，需要称取 NaOH的质量是 g，所使用的仪器除托

35、盘天平 、量筒、胶头滴管、玻璃棒外，还必须有： 。 答案：（ 1） ClO2 Cl2 Na2FeO4（ 2分，答错一个不得分）； （ 2） 水浴加热 （冰水）冷凝，（每空 2分，共 4分） 2ClO2 2OH-= ClO2- ClO3- H2O（ 2分） 80.0（ 2分） 500mL容量瓶（ 1分）；烧杯 (1分 ) 试题分析：（ 1）如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么 ClO2的消毒效率是 67.5g5mol=13.5g/mol； Na2FeO4的消毒效率是166g3mol=55.3g/mol； Cl2的消毒效率是 71g2mol=35. 5g/mol；所以三种消毒杀

36、菌剂的消毒效率由大到小的顺序是 ClO2Cl2Na2FeO4；（ 2） A部分还应添加温度控制装置，控制温度一种方法是水浴加热；由于 ClO2的沸点为 11.0 ，所以在 B部分还应补充（冰水）冷凝装置，以便于收集 ClO2； C中的试剂为NaOH溶液， ClO2与 NaOH发生反应会生成氯酸钠和亚氯酸钠 (NaClO2)，发生该反应的离子方程式为 2ClO2 2OH-= ClO2- ClO3- H2O；若实验时需要450mL 4mol L的 NaOH溶液，由于与 450mL最接近的容量瓶的规格是 500mL，所以在精确配制时，需要称取 NaOH 的质量是 (0. 5L4mol L) 40g/

37、mol=80.0g，所使用的仪器除托盘天平、量筒、胶头滴管、玻璃棒外，还必须有 500mL容量瓶 ; 烧杯。 考点：考查物质的氧化性的比较、反应条件的控制方法、物质的量浓度的溶液的配制的有关知识。 7 分 )A、 B、 C、 D、 E 是五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，A、 D都能与 C按原子个数比为 1:1或 2:1形成化合物， A、 B组成的气态化合物的水溶液呈碱性， E与 C的最外层电子数相同。 （ 1）画出 D的原子结构示意图 ， E元素在周期表中的位置是 。 （ 2） A与 C形成的化合物中，原子个数比为 1:1的化合物的结构式为 。 （ 3） D与 C按原子个数比为

38、1:1形成化合物的电子式是 。 （ 4） B、 C所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是 、 (填具体的化学式 )。 （ 5） F 是一种历史悠久、应用广泛的金属元素。若将 F 金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液 M。写出 M的酸性溶液和 A与 C形成的一种化合物反应的离子方程式： 。 答案：（ 1） （ 1分）第三周期第 A族（ 1分） （ 2） HOOH （ 1分） （ 3） （ 1分） （ 4） H2O、 NH3 （ 1分） （ 5） 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O（ 2分） 试题分析：根据题意可推知： A是 H， B是 N， C 是 O， D是 Na， E是 S。（

39、1）D的原子结构示意图是 ； E元素原子的核外电子排布是 2、 8、 6，所以 E在周期表中的位置是第三周期第 A族；（ 2） A与 C形成的化合物中，原子个数比为 1:1的化合物 H2O2的结构式为 HOOH; （ 3） D与 C按原子个数比为 1:1形成化合物 Na2O2是离子化合物，在物质中含有离子键和非极性共价键，其电子式是 ；（ 4） B、 C所形成氢化物 分别是 NH3、 H2O,由于元素的非金属性 ON，元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定就越强，所以稳定性由强到弱的顺序是 H2O、 NH3；（ 5） F是一种历史悠久、应用广泛的金属元素。若将 F金属投入到盐酸溶液中，生成了

40、浅绿色溶液 M。则 F是 Fe， Fe与 HCl发生反应产生的浅绿色的 M是 FeCl2, M的酸性溶液和 A与 C形成的一种化合物 H2O2发生氧化还原反应，产生 Fe3+，该反应的离子方程式是2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O； 考点：考查元素的推断、原子结构示意图、物质的电子式、结构式的书写、稳定性的比较和离子方程式的书写的知识。 （ 11分）（ 1）在 Na+浓度为 0.9mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子： 阳离子 K+、 Ag+、 Mg2+、 Ba2+ 阴离子 NO3-、 CO32-、 SiO32-、 SO42- 取该溶液 100mL进行如下实验（气

41、体体积在标准状况下测定）： 序号 实验内容 实验结果 向该溶液中加入足量稀 HCl 产生白色沉淀并放出 1.12L气体 将 的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量 固体质量为 3.6g 在 的滤液中滴加 BaC12溶液 无明显现象 试回答下列问题：（ 1）实验 I能确定一定不存在的离子是 。 （ 2）实验 I中生成沉淀的离子方程式为 。 （ 3）通过实验 I、 、 和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填 “0”，不能确定是否存在的离子填 “？ ”） 阴离子 NO3- CO32- SiO32- SO42- c/mol L-1 （ 4）

42、判断 K+是否存在，若存在求其最小浓度 _，若不存在说明理由 。 （ 5） 、溴被称为海洋元素，向盐卤中通入氯气可制得溴： Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2，该反应被氧化的元素为 （写元素符号）；若上述反应制得 16g Br2 ，则转移的电子数目是 个。 、请按要求书写化学方程式或离子方程式。 （ 1）小明运用化学实验证明了久置于空气中的亚硫酸钠已变质，请用化学方程式表示亚硫酸钠变质的原因 。 （ 2） FeSO4溶液用稀 H2SO4酸化，放置一段时间后略显黄色，写出变化过程的离子方程式 ；然后向其中滴加 KI-淀粉溶液变蓝色，写出变化过程的离子方程式 _。 答案：（ 1）

43、Ag+、 Mg2+、 Ba2+（ 3分）； （ 2） SiO32- + 2H+ = H2SiO3（或 SiO32-+ 2H+ + H2O = H4SiO4）（ 2分） （ 3）（ 4分） 阴离子 NO3- CO32- SiO32- SO42- c/mol/L ？ 0.5 0.6 0 （ 4）存在，其最小浓度为 1.3mol/L （ 3分） （ 5） .Br 、 0.2NA； . （ 1） 2Na2SO3+O2=2Na2SO4, （ 2） 4Fe2+4H+O2=4Fe3+2H2O； 2Fe3+ 2I-= 2Fe2+ I2。 试题分析：（ 1）向该溶液中加入足量稀 HCl，产生白色沉淀并放出 1.

44、12L 气体，则含有 CO32-，由于 CO32-与 Ag+、 Mg2+、 Ba2+会发生沉淀反应而不能大量共存，所以一定不存在离子 Ag+、 Mg2+、 Ba2+，（ 2）与 HCl发生反应形成白色沉淀的离子是 SiO32-，产生的沉淀是 H2SiO3;离子方程式是： 2H+SiO32-=H2SiO3；（或SiO32-+ 2H+ + H2O = H4SiO4）；（ 3）将 的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重固体是 SiO2，称量所得固体质量，固体质量为 3.6g则 n(SiO2)= 3.6g60g/mol=0.06mol， c(SiO32-)=0.06mol0.1L=0.6mol/L，

45、 n(CO2)=n(CO32-)=1.12L22.4L/mol=0.05mol； c(CO32-)=0.05mol0.1L=0. 5mol/L，在 的滤液中滴加 BaC12溶液 , 无明显现象 ,证明不含 SO42-； (4)溶液呈电中性。c(Na+)=0.9mol/L,c(CO32-)=0. 5mol/L根据电荷守恒， 2c(CO32-)+ 2c(SiO32-)= 2.2mol/L c(Na+)=0.9mol/L，故溶液中一定有 K+。由于 NO3-不确定，则c(K+)1.3mol/L。（ 5） 向盐卤中通入氯气可制得溴： Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2，在该反应 NaB

46、r中的 Br元素的化合价升高，失去电子被氧化， n(Br2) 16g160g/mol=0.1mol ，则转移的电子数目是 0.2NA； .（ 1）小明运用化学实验证明了久置于空气中的亚硫酸钠已变质，用 化学方程式表示亚硫酸钠变质的原因是 2Na2SO3+O2=2Na2SO4, （ 2） FeSO4溶液用稀 H2SO4酸化，放置一段时间后略显黄色，则在变化过程的离子方程式是 4Fe2+4H+O2=4Fe3+2H2O；然后向其中滴加 KI-淀粉溶液变蓝色，则 Fe3+把 I-氧化为 I2， I2遇淀粉溶液变为蓝色，该变化过程的离子方程式是 2Fe3+ 2I-= 2Fe2+ I2。 考点：考查离子存

47、在的检验、离子共存、氧化还原反应方程式的书写及离子浓度的计算的知识。 推断题 （本题包括 2部分，共 14分） 、（ 8分） X、 Y、 Z、 W均为短周期元素组成的单质或化合物。在一定条件下有如下转化关系： X YZ W （ 1）若构成 X的阳、阴离子个数比为 12，且构成 X的阳、阴离子中分别含有 18个和 10个电子，构成 Z的阴、阳离子中均含有 10个电子。则 Z的电子式为 。 （ 2）若 X、 Y、 Z、 W四种物质均为分子，且 X分子中含 18个电子， Y、 Z分子中均含有 10个电子，单质 W分子中含有 16个电子。则此化学反应的类型为 。 （ 3）若 X、 W均为单质， Y、 Z均为氧化物且 Y、 Z中氧的质量分数分别为 50%和 40%。则该反应的化学方程式为 。 （ 4）若 X、 Y、 Z、 W均为非金属氧化物， X的式量比 Z的式量小 16， Y的式量比 W的式量大 16， Y是光化学烟雾的主要 “元凶 ”，则该反应的化学方程式为 。 、 (6分 )我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科