2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试化学（山东卷带解析）.doc

《2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试化学（山东卷带解析）.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试化学（山东卷带解析）.doc（9页珍藏版）》请在麦多课文档分享上搜索。

1、2014年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试化学（山东卷带解析） 选择题 下表中对应关系正确的是 A CH3CH3+Cl2 CH3CH2Cl+HCl CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl 均为取代反应 B 由油脂得到甘油 由淀粉得到葡萄糖 均发生了水解反应 C Cl2+2Br =2Cl +Br2 Zn+Cu2+=Zn2+Cu 均为单质被还原的置换反应 D 2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2 Cl2+H2O=HCl+HClO 均为水作还原剂的氧化还原反应 答案： B 试题分析： A、 CH2=CH2与 HCl的反应为加成反应，错误； B、由油脂得到甘油，为酯类的水解，由淀粉得

2、到葡萄糖，为多糖的水解；正确； C、Zn+Cu2+=Zn2+Cu反应中， Zn元素化合价升高， Zn单质被氧化，错误； D、这两个反应 H2O 既不作氧化剂，也不作还原剂，错误。 考点：本题考查化学反应类型及氧化还原反应原理。 已知某温度下 CH3COOH和 NH3 H2O 的电离常数相等，现向 10mL浓度为0.1mol L 1的 CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中 A水的电离程度始终增大 B c（ NH4+） /c（ NH3 H2O）先增大再减小 C c（ CH3COOH）与 c（ CH3COO）之和始终保持不变 D当加入氨水的体积为 10mL时， c(NH4+)=c(C

3、H3COO ) 答案： D 试题分析： A、水的电离程度先增大，恰好完全反应后，再滴加氨水，水的电离程度减小，错误； B、因为 NH3 H2O 的电离常数 Kb= c（ H+） c（ NH4+） /c（ NH3 H2O），所以 c（ NH4+） /c（ NH3 H2O） =Kb/ c（ H+），因为 Kb不变， c（ H+）逐渐减小，所以 c（ NH4+） /c（ NH3 H2O）始终增大，错误； C、随着氨水的增多，溶液的体积变大， c（ CH3COOH）与 c（ CH3COO）之和逐渐减小，错误； D、当加入氨水的体积为 10mL时， CH3COOH和 NH3 H2O 恰好完全反应，因为

4、CH3COOH和 NH3 H2O 的电离常数相等，所以 CH3COONH4呈中性，所以c(NH4+)=c(CH3COO )，正确。 考点：本题考查水的电离、离子浓度比较。 下列有关溶液组成的描述合理的是 A无色溶液中可能大量存在 Al3+、 NH4+、 Cl、 S2 B酸性溶液中可能大量存在 Na+、 ClO、 SO42、 I C弱碱性溶液中可能大量存在 Na+、 K+、 Cl、 HCO3 D中性溶液中可能大量存在 Fe3+、 K+、 Cl、 SO42 答案： C 试题分析： A、 Al3+与 S2发生双水解反应，不能大量共存； B、酸性溶液中ClO可氧化 I，不能大量共存； C、弱碱性溶液中

5、 Na+、 K+、 Cl、 HCO3不发生反应，可以大量共存； D、中性溶液中， Fe3+发生水解反应，转化为Fe(OH)3沉淀，不能大量共存。 考点：本题考查离子的大量共存。 苹果酸的结构简式为 HOOC CH2COOH ，下列说法正确的是 A苹果酸中能发生酯化反应的官能团有 2种 B 1mol苹果酸可与 3mol NaOH发生中和反应 C 1mol苹果酸与足量金属 Na反应生成生成 1mol H2 D HOOCCH 2CH(OH)COOH 与苹果酸互为同分异构体 答案： A 试题分析： A、苹果酸中能发生酯化反应的官能团为羧基和羟基，为 2种，正确； B、苹果酸分子含有 2个羧基，所以 1

6、mol苹果酸可与 2mol NaOH发生中和反应，错误； C、羧基和羟基都可以与 Na反应生成氢气，所以 1mol苹果酸与足量金属 Na反应生成生成 1.5mol H2，错误； D、HOOCCH 2CH(OH)COOH 与苹果酸为同一种物质，错误。 考点：本题考查有机物的结构与性质。 下列实验操作或装置（略去部分加持仪器）正确的是 答案： C 试题分析： A、定容时应用胶头滴管滴加蒸馏水，错误； B、 NaOH为待测液，标准液为酸溶液，应用酸式滴定管盛放，错误； C、制备乙酸乙酯需要加热，用饱和 Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的杂质，正确； D、 NH3的密度小于空气，所以导气管应深入到试管底

7、部，错误。 考点：本题考查实验基本仪器和基本操作。 等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出 NO物质的量最多的是 A FeO B Fe2O3 C FeSO4 D Fe3O4 答案： A 试题分析：根据化学式可算出四种物质中 +2价 Fe含量最大的是 FeO，所以等质量的四种物质与足量稀硝酸反应，放出 NO物质的量最多的是 FeO，故 A项正确。 考点：本题考查根据化学式的计算。 根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是 A同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B核外电子排布相同的微粒化学性质也相同 C Cl、 S2、 Ca2+、 K+半径逐渐减小 D 与 得电子能力相同 答案：

8、 D 试题分析： A、没有指明最高价含氧酸，错误； B、核外电子排布相同的微粒可以是分子、原子或粒子，如 O2、 H2O、 HF、 Ne、 Na+、 Mg2+等化学性质不相同，错误； C、 S2半径大于 Cl，错误； D、 与 都是 Cl原子，得电子能力相同，正确。 考点：本题考查元素周期律、结构与性质。 实验题 （ 20分）工业上常利用含硫废水生产 Na2S2O3 5H2O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程。 烧瓶 C中发生反应如下： Na2S（ aq） +H2O（ l） +SO2（ g） =Na2SO3（ aq） +H2S（ aq） （ I） 2H2S（ aq） +SO2

9、（ g） =3S（ s） +2H2O（ l） （ II） S（ s） +Na2SO3（ aq） Na2S2O3（ aq） （ III） （ 1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置 B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若 ，则整个装置气密性良好。装置 D的作用是 。装置 E中为 溶液。 （ 2）为提高产品纯度，应使烧瓶 C中 Na2S和 Na2SO3恰好完全反应，则烧瓶 C中 Na2S和 Na2SO3物质的量之比为 。 （ 3）装置 B的作用之一是观察 SO2的生成速率，其中的液体最好选择 。 a蒸馏水 b饱和 Na2SO3溶液 c饱和 NaHSO3溶液 d饱和 NaHCO3溶液 实验中，

10、为使 SO2缓慢进入烧瓶 C，采用的操作是 。已知反应（ III）相对较慢，则烧瓶 C中反应达到终点的现象是 。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶 A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器含有 。 a烧杯 b蒸发皿 c试管 d锥形瓶 （ 4）反应终止后，烧瓶 C中的溶液经蒸发浓缩即可析出 Na2S2O3 5H2O，其中可能含有 Na2SO3、 Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na2SO4，简要说明实验操作，现象和结 论： 。 已知 Na2S2O3 5H2O 遇酸易分解： S2O32 +2H+=S+SO2+H2O 供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、 BaCl2溶液

11、、 AgNO3溶液 答案：（ 1）液注高度保持不变；防止倒吸； NaOH（合理即得分） （ 2） 2:1 （ 3） c；控制滴加硫酸的速度（合理即得分）；溶液变澄清（或浑浊消失）； a、d （ 4）取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层清液（或过滤，取滤液），滴加 BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有 Na2SO4杂质。（合理即得分） 试题分析：（ 1）液注高度保持不变，说明气密性良好； D 为安全瓶，防止倒吸；装置 E起到吸收尾气中 SO2、 H2S的作用，可选用 NaOH溶液。 （ 2）根据题目所给 3个反应，可得出对应关系： 2Na2S 2H2S 3S 3 Na2SO3，2Na2S反应时

12、同时生成 2Na2SO3，还需要 1Na2SO3，所以烧瓶 C中 Na2S和Na2SO3物质的量之比为 2:1 （ 3） SO2易溶于水，能与 Na2SO3溶液、 NaHCO3溶液反应，但在 NaHSO3溶液中溶解度较小，所以 c项正确； SO2为 70% H2SO4与 Na2SO3反应制取，所以为使 SO2缓慢进入烧瓶 C，采用的操作是控制滴加硫酸的速度；反应 III 固体 S反应，所以烧瓶 C中反应达到终点的现象是溶液变澄清（或浑浊消失）；蒸发皿和试管可以直接加热，烧杯和锥形瓶加热时需要使用石棉网，故 a、 d正确。 （ 4）加入盐酸， Na2S2O3反应 S 沉淀，所以静置后取上层清液，

13、滴加 BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有 Na2SO4杂质。 考点：本题考查实验基本操作、实验方案的设计与分析。 （ 12分）【化学 化学与技术】 工业上用重铬酸钠（ Na2Cr2O7）结晶后的母液（含少量杂质 Fe3+）生产重铬酸钾（ K2Cr2O7），工艺流程及相关物质溶解度曲线如图： （ 1）由 Na2Cr2O7生产 K2Cr2O7的化学方程式为 _ ，通过冷却结晶析出大量 K2Cr2O7的原因是 _ （ 2）向 Na2Cr2O7母液中加碱液调 pH的目的是 _ （ 3）固体 A主要为 _ （填化学式），固体 B主要为 _ （填化学式） （ 4）用热水洗涤固体 A，回收的洗涤液转移到母

14、液 _ （填 “ ”“ ”或 “ ”）中，既能提高产率又可使能耗最低 答案：（ 1） Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl；低温下 K2Cr2O7溶解度远小于其它组分，随温度的降低， K2Cr2O7溶解度明显减小。（合理即得分） （ 2）除去 Fe2+ （ 3） NaCl； K2Cr2O7 （ 4） II 试题分析：（ 1） Na2Cr2O7与 KCl发生复分解反应，所以化学方程式为：Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7+2NaCl；根据图像可知：低温下 K2Cr2O7溶解度远小于其它组分，随温度的降低， K2Cr2O7溶解度明显减小。 （ 2）加碱可以使 Fe2+转化

15、为沉淀而除去。 （ 3）根据溶解度的大小，高温浓缩时， NaCl析出，所以固体 A主要为 NaCl；冷却结晶时， K2Cr2O7析出，所以固体 B主要为 K2Cr2O7 （ 4）用热水洗涤固体 NaCl，洗涤液中含有 NaCl，所以洗涤液转移到母液 II 中，既能提高产率又能使能耗最低。 考点：本题考查化学流程的分析、化学方程式的书写。 填空题 （ 17分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应： 2NO2（ g） +NaCl（ s） NaNO3（ s） +ClNO（ g） K1 H ”“；不变；升高温度 （ 3） c(NO3 ) c(NO2-) c(CH3COO )；

16、b、 c 试题分析：（ 1）设已知的两个反应为 ，则 4NO2（ g） +2NaCl（ s）2NaNO3（ s） +2NO（ g） +Cl2（ g）可由 2 ，则 K= K12/ K2 （ 2）转化的 n（ Cl2） =1/27.510-3mol L-1 min-12L10min=7.510-2，则平衡后n（ Cl2） =0.1mol7.510 -2=2.510-2；转化的 n（ NO） =7.510-3mol L-1 min-12L10min=0.15mol，则 NO的转化率 1=0.15mol0.2mol100%=75%；其它条件保持不变，反应（ II）在恒压条件下进行，则反应（ II）的

17、压强大于反应（ I）的压强，则平衡更有利于向右移动，所以平衡时 NO的转化率 2 1；因为温 度不变，所以平衡常数不变；反应（ II） H c(NO2-) c(CH3COO )；因为CH3COO水解程度大于 NO2-的水解程度，所以溶液 A的 pH小于溶液 B，向溶液 A中加适量 NaOH，溶液 A的 pH增大，向溶液 B中加适量水，溶液 B的pH减小，故 b、 c正确。 考点：本题考查反应速率、转化率和平衡常数的计算，化学平衡移动，离 子浓度比较。 （ 16分）离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al2Cl7 和 AlCl4 组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。 （

18、 1）钢制品应接电源的 极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为 。若改用 AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为 。 （ 2）为测定镀层厚度，用 NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移 6 mol电子时，所得还原产物的物质的量为 mol。 （ 3）用铝粉和 Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有 。 a KCl b. KClO3 c. MnO2 d. Mg 取少量铝热反应所得到的固体混合物，将其溶于足量稀 H2SO4，滴加 KSCN 溶液无明显现象， （填 “能 ”或 “不能 ”）说明固体混合物中无 Fe2O3，理由是 （用离子方程式说明）。 答

19、案：（ 1）负； 4 Al2Cl7 +3e =Al+7 AlCl4 ； H2 （ 2） 3 （ 3） b、 d；不能； Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O、 Fe+2Fe3+=3Fe2+（或只写 Fe+2Fe3+-3Fe2+） 试题分析：（ 1）钢制品为渡件，电镀时作阴极，连接电源的负极；电镀铝阴极应生成单质铝，所以阴极电极反应式为： 4 Al2Cl7 +3e =Al+7 AlCl4 ；若改用 AlCl3水溶液作电解液， H2O 电离产生的 H+放电生成 H2。 （ 2）用 NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层的化学方程式为：2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H2还原产物

20、为 H2，与转移电子的对应关系为： H2 2e， n（ H2） =1/2n（ e） =1/26mol=3mol。 （ 3）铝热反应需要用 Mg 燃烧提供反应条件， KClO3提供 O2，所以 b、 d 正确；H2SO4与 Fe2O3反应可生成 Fe3+，但铝热反应生成的 Fe可将 Fe3+还原为 Fe2+，发生反应： Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O、 Fe+2Fe3+=3Fe2+，加入 KSCN，无明显现象。 考点：本题考查电化学原理、氧化还原反应原理、铝热反应、离子的检验。 （ 12分）【化学 物质结构与性质】 石墨烯（如图甲）是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分

21、碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯（如图乙） （ 1）图甲中， 1号 C与相邻 C形成 键的个数为 _ （ 2）图乙中， 1号 C的杂化方式是 _ ，该 C与相邻 C形成的键角 _ （填 “ ”“ ”或 “=”）图甲中 1号 C与相邻 C形成的键角 （ 3）若将图乙所示的氧化石墨烯分散在 H2O 中，则氧化石墨烯中可与 H2O 形成氢键的原子有 _ （填元素符号） （ 4）石墨烯可转化为富勒烯（ C60），某金属 M与 C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图丙所示， M原子位于晶胞的棱上与内部，该晶胞中 M原子的个数为 _ ，该材料的化学式为 _ 答案：（ 1） 3 （ 2

22、） sp3； （ 3） O、 H （ 4） 12； M3C60 试题分析：（ 1）根据图甲可知 1号 C与相邻 C形成 键的个数为 3. （ 2）图乙 1号碳形成了 4个 键，所以 1号 C的杂化方式为 sp3；图乙 1号 C与相邻 C形成的键角是 109.5 ，图甲 1号 C与相邻 C的键角是 120 。 （ 3）氧化石墨烯中 O 原子与 H2O 中的 H原子，氧化石墨烯中 H原子与 H2O 中O 原子都可以形成氢键。 （ 4）根据切割法，晶胞含 M原子的个数为： 121/4+9=12； C60位于顶点和面心，所以晶胞含 C60个数为： 81/8+61/2=4，所以化学式为 M3C60 考点

23、：本题考查化学键的判断、杂化方式和键角的判断、氢键、晶胞的计算。 （ 12分）【化学 有机化学基础】 3-对甲苯丙烯酸甲酯（ E）是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下： 已知： HCHO+CH3CHO CH2=CHCHO+H2O （ 1）遇 FeCl3溶液显紫色且苯环上有两个取代基的 A的同分异构体有 _ 种， B中含氧官能团的名称为 _ （ 2）试剂 C可选用下列中的 _ a、溴水 b、银氨溶液 c、酸性 KMnO4溶液 d、新制 Cu（ OH） 2悬浊液 （ 3） 是 E的一种同分异构体，该物质与足量 NaOH溶液共热的化学方程式为 _ （ 4） E在一定条件下可以生成高聚物 F

24、， F的结构简式为 _ 答案：（ 1） 3；醛基 （ 2） b、 d （ 3） （ 4） 试题分析：（ 1）遇 FeCl3溶液显紫色，说明同分异构体含有酚羟基，则另一个取代基为乙基，二者可为邻、间、对 3种位置，共有 3种同分异构体；根据题目所给信息， B中含有醛基。 （ 2） B中含有的醛基与 C反应转化为羧基，所以试剂 C可以为银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液。 （ 3）酯基在 NaOH条件下发生水解反应，根据水解反应的原理可写成化学方程式。 （ 4） E中含有碳碳双键，经过加聚反应可得 E，根据加聚反应规律可得 F的结构简式。 考点：本题考查有机合成的分析与推断、同分异构体、化学方程式的书写。