2014届陕西省长安一中等五校高三第二次联考理综化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2014届陕西省长安一中等五校高三第二次联考理综化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列说法正确的是 （ ) A天然气和液化石油气的主要成分都是甲烷 B甘氨酸和丙氨酸脱水，最多可生成 3种二肽 C古代的陶瓷、砖瓦，现代的有机玻璃、水泥都是硅酸盐产品 D K2FeO4能与水作用生成 Fe(OH)3胶体和 O2，可用于自来水的净化和杀菌消毒 答案： D 试题分析：液化石油气的主要成分丙烷、丙烯、丁烷、丁烯等，而不是甲烷，A选项错误，甘氨酸（ ）和丙氨酸（ ）中均含有 2个官能团，分子间两两结合成二肽，有四种不同的结构： ， B选项错误；有机玻璃不属于硅酸盐产品， C选项错误； 4FeO4210H2O

2、=4Fe(OH)3 O2 8OH ,Fe(OH)3胶体吸附水中的悬浮物质，新生成的 O2杀菌消毒。， D选项正确。 考点：考查化学综合知识。 下列关于化学实验的 “目的 -操作 -现象 -结论 ”的描述不正确的是（ ） 实验目的 所加试剂（或操作、图示）实验现象 实验结论 A 检验稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应 在反应后的溶液中滴加无色酚酞试液 无明显现象 恰好完全反应 B 判断海水和蒸馏水 蒸发结晶 液体消失，无残留物 该液体为蒸馏水 C 检验溶液中是否含碳酸根离子或碳酸氢根离子 加入稀盐酸再将气体通入石灰水中 有无色无味气体产生，且石灰水中有白色浑浊形成 溶液中一定含碳酸根离子或碳酸

3、氢根离子 D 测定空气中氧气的体积分数 完全燃烧后，冷却至室温，打开弹簧夹，进入水的体积约为集气瓶中空气体积的 1/5 氧气约占空气体积的 1/5 答案： A 试题分析：检验稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应：在反应后的溶液中滴加无色酚酞试液无明显现象，可能正好中和，也可能酸过量，因为酸不能使酚酞变色，实验的 “目的 -操作 -现象 -结论 ”的描述不正确，故 A错误；判断海水和蒸馏水：进行蒸发结晶，液体消失，无残留物，说明为该液体为蒸馏水，实验的 “目的 -操作 -现象 -结论 ”的描述正确，故 B正确；检验溶液中是否含碳酸根离子或碳酸氢根离子：加入稀盐酸再将气体通入石灰水中，有气体产生并

4、生成白色沉淀，则：溶液中一定含碳酸根离子或碳酸氢根离子；实验的 “目的 -操作 -现象 -结论 ”的描述正 确，故 C正确；、测定空气中氧气的体积分数：如图完全燃烧后，冷却至室温，打开弹簧夹，进入水的体积约为集气瓶总体积的五分之一；则氧气约占空气体积的五分之一；实验的 “目的 -操作 -现象 -结论 ”的描述正确，故 D正确 考点：考查物质的检验。 4.6g铜镁合金完全溶解于 100ml密度为 1.40g/ml、质量分数为 63%的浓硝酸中，得到 4480mlNO2和 336 ml N2O4的混合气体 (标准状况 )，向反应后的溶液中加入 1.0mol/LNaOH溶液至离子恰好全部沉淀时，下列

5、说法不正确的是 （ ） A该合金中铜与镁的物质 的量之比是 46:69 B该浓硝酸中 HNO3的物质的量浓度是 14.0mol/L C产生沉淀 8.51 g D离子恰好完全沉淀时，加入 NaOH溶液的体积是 230mL 答案： D 试题分析： A 4480mL NO2的物质的量 = =0.2mol， 336mL N2O4的物质的量 = =0.015mol，令 Cu、 Mg 的物质的量分别为 xmol、 ymol，根据二者质量与电子转移守恒，可得： 64x+24y 4.6， 2x+2y 0.2+0.0152 ，解得 x=0.046、 y=0.069，故该合金中铜与镁的物质的量之比 =0.046m

6、ol：0.069mol=46： 69，故 A正确； B密度为 1.40g mL-1、质量分数为 63%的浓硝酸其物质的量浓度 = =14mol L-1，故 B正确； C铜镁合金完全溶解于浓硝酸中，向反应后的溶液中加入 NaOH 溶液至离子恰好全部沉淀，生成沉淀为 Cu（ OH） 2、 Mg(OH)2，由化学式可知 n(OH-)=2n（ Cu） +2n（ Mg）=2（ 0.046mol+0.069mol） =0.23mol，故沉淀质量 =m（ Cu） +m（ Mg） +m（ OH-） =4.6g+0.23mol17g mol-1=8.51g，故 C正确； D离子恰好完全沉淀时，此时溶液中溶质为

7、NaNO3，根据 N 元素守恒可知 n原（ HNO3） =n（ NaNO3）+n（ NO2） +2n（ N2O4），故 n（ NaNO3） =0.1L14mol L-1-0.2mol-20.015mol=1.17mol，根据钠离子守恒有 n（ NaOH） =n（ NaNO3） =1.17mol，故需要氢氧化钠溶液的体积 = =1.17L=1170mL，故 D错误， 考点：考查混合物计算。 为探究 Fe2+ 对 O3氧化 I-反应的影响，某研究小组测定两组实验中 I3-浓度和体系 pH，结果见以下图表。 下列说法不正确的是（ ) A在溶液中存在化学平衡 I2(aq) + I-(aq) I3-(a

8、q)，其平衡常数表达式为B第 2组实验进行 18s后，由于 I2(g)不断生成导致 I3-浓度下降。 C 3-18s内第 2组实验中生成 I3-的平均反应速率约为 0.55 mol/(L s) D Fe2+可作为 O3氧化 I-的催化剂 答案： C 试题分析：因平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，所以 K= ， A 选项正确； c（ Fe3 ）增加，发生反应： 2Fe3 +2I-=I2+2Fe2 ，消耗 I-， I2（ g）不断生成，都会使 I2（ aq） +I-（ aq） I3-（ aq）平衡逆向移动，使 c（ I3-）急剧减小， B选项正确； 3-18s内第 2组实验中生

9、成 I3-的平均反应速率约为 0.5510-3 mol/(L s)， C选项错误；由于是持续通入 O3， O3可以将 Fe2 氧化为 Fe3 ： O3+2Fe2 +2H =2Fe3 +O2+H2O， Fe3 氧化 I-：2Fe3 +2I-=I2+2Fe2 ，所以 Fe2+可看作为 O3氧化 I-的催化剂， D选项正确。 考点：考查化学平衡常数，化学平衡的移动以及化学反应速率的计算等知识。 下列说法正确的是（ ） A NaHCO3溶液加水稀释， c(Na+)/c(HCO3-)的比值保持增大 B浓度均为 0.1 mol L-1的 Na2CO3、 NaHCO3混合溶液： 2c(Na ) 3c(CO3

10、2-)c(HCO3-) C在高锰酸钾溶液中， H+、 K+、 SO42-、葡萄糖分子可以大量共存 D已知： Ksp(AgCl) 1.810-10， Ksp(Ag2Cr2O4) 2.010-12，则 Ag2CrO4的溶解度小于 AgCl 答案： A 试题分析： ， NaHCO3 溶液加水稀释时， n(Na+)保持不变，n(HCO3-)减小，所以 c(Na+)/c(HCO3-)的比值保持增大， A选项正确；根据物料守恒，浓度均为 0.1 mol L-1的 Na2CO3、 NaHCO3混合溶液： 3c(Na ) 2c(CO32-) c(HCO3-)， B选项错误；高锰酸钾会氧化葡萄糖， C选项错误；

11、假设 Ag2CrO4饱和溶液中 Ag 的浓度为 x，则 CrO42-的浓度为 0.5x，由溶度积常数的表达式可知 Ksp（ Ag2CrO4） =x20.5x=0.5x3=2.010-12， x3=4.010-12，即 x ，因为 AgCl饱和溶液中 Ag 的浓度为 ，所以的溶解度大于 AgCl， D选项错误。 考点：考查考查溶度积常数的概念和有关电离平衡的知识。 分子式为 C5H12O 的醇与和它相对分子质量相同的一元羧酸进行酯化反应，生成的酯共有（不考虑立体异构）（ ）种 A 15 B 16 C 17 D 18 答案： B 试题分析： C5H12O 的醇有 8种同分异构体， 、 、 、 、

12、、 、 、，它相对分子质量相同的一元羧酸分子式是 C4H8O2,有两种同分异构体， CH3CH2CH2COOH、 CH3CH(CH3)COOH， C5H12O 和 C4H8O2两两发生酯化，生成的酯共有共有 82=16种。 考点：考查同分异构体。 化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语正确的是（ ） A 0.5mol/L氢氧化钙溶液和 0.5mol/L碳酸氢镁溶液等体积混合反应： Ca2+ OH-+ HCO3=CaCO3+H2O B少量的 SO2通入 Ca(ClO)2溶液中反应的离子方程式为：SO2+H2O+Ca2+2ClO- = CaSO3+2HClO C将 11.2L

13、标准状况下的氯气通入 200mL2mol/L的 FeBr2溶液中，离子反应方程式为： 2Fe2 8Br- 5Cl2=2Fe3 4Br2 10Cl- D某锂电池电极总反应为： 4Li+2SOCl2 = 4LiCl+S+SO2，则正极反应为：2SOCl2 + 4e-= 4Cl-+S +SO2 答案： D 试题分析：氢氧化钙溶液和碳酸氢镁溶液等物质的量反应， Mg2+ + 2HCO3-+ Ca2+ + 2OH-=MgCO3 +CaCO3 +2H2O， A选项错误；少量的 SO2通入 Ca(ClO)2溶液中反应的离子方程式为： Ca2+SO2+ClO-+H2O=CaSO4+Cl-+2H+， B选项错误

14、；氯气的物质的量是 0.5mol， FeBr2的物质的量是 0.4mol，它们的物质的量之比为5:4， 4Fe2 +6Br-+5Cl2=4Fe3 +3Br2+10Cl-， C 选项错误；分析反应的化合价变化，可得 Li为还原剂， SOCl2为氧化剂，负极材料为 Li（还原剂），发生氧化反应，电极反应式为 Li-e-=Li ，正极发生还原反应，电极方程式为： 2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2， D选项正确。 考点：考查离子方程式和电极方程式。 实验题 三苯甲醇 ( )是一种重要的化工原料和医药中间体，实验室合成三苯甲醇其合成流程如图 1所示，装置如图 2所示。 已知：（ ）格氏试剂容易

15、水解， （碱式溴化镁）； （ ）相关物质的物理性质如下： 物质 熔点 沸点 溶解性 三苯甲醇 164.2 380 不溶于水，溶于乙醇、乙醚等有机溶剂 乙醚 -116.3 34.6 微溶于水，溶于乙醇、苯等有机溶剂 溴苯 -30.7C 156.2C 不溶于水，溶于乙醇、乙醚等多数有机溶剂 苯甲酸乙酯 -34.6C 212.6C 不溶于水 Mg(OH)Br 常温下为固体 能溶于水，不溶于醇、醚等有机溶剂 （ ）三苯甲醇的分子量是 260，纯净固体有机物一般都有固定熔点。 请回答以下问题： （ 1）图 2中玻璃仪器 B的名称： ；装有无水 CaCl2的仪器 A的作用是 ； （ 2）图 2中滴加液体未

16、用普通分液漏斗而用滴液漏斗的作用是 ；制取格氏试剂时要保持微沸，可以采用 （方式）加热，优点是 ； （ 3）制得的三苯甲醇粗产品中，含有乙醚、溴苯、苯甲酸乙酯等有机物和碱式溴化镁等杂质，可以设计如下提纯方案，请填写如下空白： 其中， 操作为： ；洗涤液最好选用： (从选项中选）； A、水 B、乙醚 C、乙醇 D、苯 检验产品已经洗涤干净的操作为： 。 （ 4）纯度测定：称取 2.60g产品，配成乙醚溶液，加入足量金属钠（乙醚与钠不会反应），充分反应后，测得生成气体体积为 100.80ml标准状况）。产品中三苯甲醇质量分数为 （保留两位有效数字）。 答案：（ 1）冷凝管（ 1分），防止空气中水蒸

17、气进入装置，使格氏试剂水解 （ 1分）； 平衡压强，便于漏斗内试剂滴下（ 2分）；水浴 （ 1分） 受热均匀， 温度易于控制（ 1分）； （ 3）蒸馏或分馏（ 2分）； A（ 2分）；取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加 AgNO3溶液，若无沉淀生成，则已洗涤干净 （或 “滴加酚酞试液，洗涤液未变色 ”等）。（ 2分） （ 4） 90% （ 2分） 试题分析：（ 1）读图 2可得，玻璃仪器 B是冷凝管；因为格林试剂容易水解，无水氯化钙是中性干燥剂，主要是防止空气中水蒸气进入装置， 防止格林试剂水解，导致三本甲醇的产量降低； （ 2）滴液漏斗具有特殊的结构，使三颈瓶内的压强与漏斗内的压强相等，使所

18、加液体能顺利滴入三颈瓶中；由于水的沸点为 100 ，水浴可以控制加热的温度不超过 100 ，且可以使反 应均匀受热 ，温度易于控制； （ 3）根据表中给出的物理性质数据，三苯甲醇、乙醚、溴苯、苯甲酸乙酯是互溶液体混合物，但各组成成分的沸点相差较大，因此粗产品分离的方法是蒸馏或分馏，则操作 是蒸馏或分馏，目的是除去乙醚、溴苯、苯甲酸乙酯等杂质；由于碱式溴化镁能溶于水，不溶于醇、醚等有机溶剂，则操作 的目的是除去碱式溴化镁；由于三苯甲醇不溶于水，溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，因此洗涤液最好选择水，不能选择乙醚、乙醇、苯等有机溶液，防止又引入乙醚、乙醇、苯等新的杂质；多余的水可以用无水氯化钙等干燥剂除去

19、，再次蒸馏即可得到纯净的三本甲醇；由于合成流程图中加入氯化铵饱和溶液，沉淀的主要成分是碱式溴化镁， 沉淀具有吸附可溶性离子的性质，则沉淀表面可能吸附着氯离子或铵根离子，根据氯离子的性质可以设计实验方案检验沉淀是否洗涤干净，即取最后一次洗出液于试管中，滴加 AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，则已经洗涤干净； （ 4）由于氢气的体积 =100.80mL=0.1008L，标准状况下气体摩尔体积为 22.4L mol-1， n=V/Vm，则氢气的物质的量 =0.1008L22.4L mol-1；由于三苯甲醇只含有 1个羟基，由于 2mol羟基与 2molNa发生置换反应，生成 1molH2，则1mol

20、三苯甲醇与足量 Na反应最多放出 0.5mol H2，即三苯甲醇的物质的量是氢气的 2倍，则三苯甲醇的物质的量为 0.1008L22.4L mol-12 ；由于三苯甲醇的分子式为 C19H16O，相对分子质量为 260， m=noM，则产品中三苯甲醇的质量为0.1008L22.4L mol-12260g mol-1=2.34g，由于产品的质量为 2.60g，则产品中三苯甲醇的质量分数为 2.34g2.60g100%=90%。 考点：考查综合实验及化学计算。 填 空题 CoCl2 6H2O 是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿 (主要成分为 Co2O3、Co(OH)3，还含少量 Fe2O3、 A

21、l2O3、 MnO 等 )制取 CoCl2 6H2O 的工艺流程如下： 已知： 浸出液含有的阳离子主要有 H+、 Co2+、 Fe2+、 Mn2+、 Al3+等； 部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH见下表： (金属离子浓度为：0.01mol/L) 沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Co(OH)2 Al(OH)3 Mn(OH)2 开始沉淀 2.7 7.6 7.6 4.0 7.7 完全沉淀 3.7 9.6 9.2 5.2 9.8 CoCl2 6H2O 熔点为 86 ，加热至 110120 时，失去结晶水生成无水氯化钴。 （ 1）写出浸出过程中 Co2O3 发生反应的离子方程式 _。

22、（ 2）写出 NaClO3发生反应的主要离子方程式 _；若不慎向 “浸出液 ”中加过量 NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式 _。 （ 3） “加 Na2CO3调 pH至 a”,过滤所得到的沉淀成分为 。 （ 4） “操作 1”中包含 3个基本实验操作，它们依次是 _、 _和过滤。制得的 CoCl2 6H2O 在烘干时需减压烘干的原因是 _。 （ 5）萃取剂对金属离子的萃取率与 pH的关系如图。向 “滤液 ”中加入萃取剂的目的是 _；其使用的最佳 pH范围是 _。 A 2.02.5 B 3.03.5 C 4.04.5 D 5.05.5 （ 6）为测定粗产品中 Co

23、Cl2 6H2O 含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量 AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中 CoCl2 6H2O 的质量分数大于 100，其原因可能是 _。（答一条即可） 答案：（ 1） Co2O3+SO32-+4H+=2Co2+SO42-+2H2O （ 2分） （ 2） ClO3-+6Fe2+6H+=Cl-+6Fe3+3H2O ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O（每空 2分） （ 3） Fe(OH)3 Al(OH)3 （ 2分） （ 4）蒸发 (浓缩 )、冷却 (结晶 ) （ 2分） 降低烘干温度，防止产品分解（ 1分） （ 5）除去溶

24、液中的 Mn2+ B （每空 1分） （ 6）粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水 （ 1分） 试题分析：（ 1）向水钴矿 主要成分为 Co2O3、 Co（ OH） 3，还含少量 Fe2O3、Al2O3、 MnO 等 加入盐酸和亚硫酸钠，浸出液含有的阳离子主要有 H 、 Co2 、 Fe2 、 Mn2 、 Al3 等，所以 Co2O3和亚硫酸钠在酸性条件下发生氧化还原，根据电荷守恒和得失电子守恒，反应为： Co2O3+SO32-+4H =2Co2 +SO42-+2H2O； （ 2）加入 NaClO3，会发生 FeCl2中铁元素的化合价 +2+3，失去电子，NaClO3中氯元素的化合价由

25、 +5-1价，得到电子，根据电荷守恒和得失电子守恒，反应为： ClO3-+6Fe2+6H+=Cl-+6Fe3+3H2O， “浸出液 ”中加过量 NaClO3时，有毒气体是氯气，所以推断是 NaClO3和 “浸出液 ”中的氯离子发生了氧化还原反应， ClO3-中 Cl元素的化合价由 +5价降低为 0价， HCl中 Cl元素的化合价由 -1价升高到 0，根据电子守恒及质量守恒定律来配平，所以其方程式为：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O，离子方程式是 ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O； （ 3）加 Na2CO3调 pH至 5.2，铝离子能与碳酸根离子发生双水解生成氢氧

26、化铝和二氧化碳，水解的离子方程式为： 2Al3 +3CO32-+3H2O=2Al(OH)3+3CO2；铁离子能与碳酸根离子发生双水解生成氢氧化铁和二氧化碳，水解的离子方程式为： 2Fe3 +3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2；故答案：为： Fe(OH)3、 Al(OH)3； （ 4）从溶液中制取固体的方法制取氯化钴固体，其操作步骤是蒸发浓缩、冷却结晶和过滤，根据题意知， CoCl2 6H2O 常温下稳定无毒，加热至 110 120时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴，为防止其分解，制得的 CoCl2 6H2O需减压烘干； （ 5）根据流程图可知，此时溶液中存在 Mn2 、 Co2

27、 金属离子，由萃取剂对金属离子的萃取率与 pH的关系可知 调节溶液 PH在 3.0 3.5之间，可使 Mn2 完全沉淀，并防止 Co2 转化为Co(OH)2沉淀，故答案：为：除去溶液中的 Mn2 ；选 B； （ 6）根据 CoCl2 6H2O 的组成分析，造成产品中 CoCl2 6H2O 的质量分数大于100%的原因可能是：含有杂质，导致氯离子含量大，结晶水化物失去部分水，导致相同质量的固体中氯离子含量变大。 考点：考查有关 CoCl2 6H2O 的工艺流程。 （ 1）已知： O2 (g)= O2 (g)+e- H1= +1175.7 kJ mol-1 PtF6(g)+ e-= PtF6-(g

28、) H2= - 771.1 kJ mol-1 O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6- (g) H3=+482.2 kJ mol-1 则反应： O2（ g） + PtF6 (g) = O2+PtF6(s)的 H=_ kJ mol-1。 如图为合成氨反应在使用相同的催化剂，不同温度和压强条件下进行反 应，初始时 N2和 H2的体积比为 1:3时的平衡混合物中氨的体积分数： 在一定的温度下，向体积不变的密闭容器中充入氮气和氢气发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。 a体系的压强保持不变 b混合气体的密度保持不变 c N2和 H2的体积比为 1:3 d混合气体的平均摩尔质量不变 分

29、别用 vA（ NH3）和 vB（ NH3）表示从反应开始到平衡状态 A、 B时的反应速率，则 vA（ NH3） vB（ NH3）（填 “”、 “”、 “ （ 1分） 66.7 （ 2分） （ 3） NH4+H2O NH3 H2O+H+ （ 1分） a/200b （ 2分） （ 4）变小（ 1分） CH4-8e-+10OH-= CO32-+7H2O （ 2分）； 2.24 （ 2分） 试题分析：（ 1） O2 (g)= O2 (g)+e- H1= +1175.7 kJ mol-1 PtF6(g)+ e-= PtF6-(g) H2= - 771.1 kJ mol-1 O2+PtF6-(s)=O2+

30、(g)+PtF6- (g) H3=+482.2 kJ mol-1 + - 得到反应： O2（ g） + PtF6 (g) = O2+PtF6(s)的 H=-77.6 kJ mol-1。 （ 2） 该反应是一个反应前后气体体积改变的化学反应，当反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变时，反应容器中气体的压强也不再发生变化，故 a 正确。 该反应是一个反应前后气体的质量不变的化学反应，体积不变的密闭容器意味容器的体积不变，导致混合气体的密度是一个恒量，不能说明该反应达到平衡状态，故 b错误。 N2和 H2的体积比为 1:3，不能说明该反应达到平衡状态，故 c错误。 化学方程式的前后计量数大小不同，

31、混合气体的平均相对分子质量不变说明混合物中各组成成分的百分含量不变，能说明到达平衡状态，故 d正确； 温度越大， 压强越大，反应速率越大，由图可知， B对应的温度、压强大，则反应速率大，故答案：为：； 化学平衡常数只与温度有关，合成氨反应是放热反应， AB温度升高，平衡逆向移动，则化学平衡常数 K 变小，故答案：为： ； 250 、 1.0104kPa下，氨气的体积分数为 50%，则 N2+3H2=2NH3 开始 1 3 0 转化 x 3x 2x 平衡 1-x 3-3x 2x 所以 =50%，解得 x= ，则氢气的转化率为 100%=66.7%，故答案：为： 66.7； （ 3）根据盐类水解的

32、规律，无弱不水解，有弱才水解， 越弱越水解，谁强显谁性， NH4NO3为强酸弱碱盐，水解呈酸性， NH4+H2O NH3 H2O+H+ ；根据一水合氨电离平衡得到： NH3 H2O NH4 +OH-，平衡常数 K= =210-5 mol L-1，计算得到 c（ NH3 H2O） = mol L-1； （ 4）实现铁上镀铜， Cu为阳极，则 b为正极，通入的气体 O2， a为负极，甲烷失去电子，生成的 CO2会和氢氧化钠反应，所以装置 中溶液的 pH变小， a极电极反应方程式为电极反应为 CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；阴极电极反应为Cu2 +2e-=Cu，质量增加 25.6g

33、为铜物质的量为 0.4mol，转移电子为 0.8mol，理论上消耗甲烷物质的量为： 0.1mol，标准状况下的体积 =0.1mol22.4L mol-1=2.24L。 考点：考查学平衡的判断，化学平衡的三段式计算应用，平衡常数概念的计算应用，原电池、电解池原理的计算应用和电极书写方法。 水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质。水质优劣直接影响人体健康 （ 1）含有较多 _的水称为硬水，硬水加热后产生沉淀的离子方程式为 _( 写出生成一种沉淀物的即可 ) 。 （ 2）下图为某饮用水厂从天然水制备纯净水 (去离子水 )的工艺流程示意图： 活性炭的作用是 _； O3消毒的优点是 _。

34、A、 B 中放置的物质名称分别是： A_； B_。A、 B中放置的物质是否可以互换 请说明原因_。 （ 3）通过施加一定压力使水分子通过半透 膜而将大分子或离子截留 , 从而获得纯净水的方法称为 。电渗析法净化水时 , 使离子通过半透膜的推动力是 。 （ 4）检验蒸馏水的纯度时 , 最简单易行的方法是测定水的 。 （ 5）某 城 市 用 水 中 c(Ca2+)为 1.010-3mol/L, c(Mg2+)为 5.010-4mol/L,c(HCO3_)为 8.010-4mol/L。如用药剂软化该 1000L ,应加入 Ca(OH) 2 g , Na2CO 3 _ g 。 答案：（ 1） C a2

35、+、 M g2+ (2分） C a2+ 2 H C O3 CaC O 3+C O 2+ H 2O( 或 Mg2+ 2HCO3 MgCO3+CO2+H2O MgCO3+2H2O=Mg(OH)2+CO2+H2O )(2分） （ 2） 吸附水中的有机物 (或去除水中的异味 )（ 1分） 反应产物无毒无害 阳子交换树脂 阴离子交换树脂（ 2分）水中的 Ca2+、 Mg2+会与阴离子树脂中的OH- 生成 Mg(OH)2、 Ca(OH)2沉淀造成堵塞，损坏离子交换树脂（ 1分） （ 3）反渗透法 （ 1分）电势差或电场力（ 1分） （ 4）电导率或电阻率（ 1分）（ 5)66.6 （ 2分） 116.6（

36、 2分） 试题分析：（ 1）考查硬水的概念。含有较多 Ca2 、 Mg2 的水是硬水。在加热的条件下，碳酸氢盐可以分解生成碳酸盐， C a2+ 2 HCO3- CaCO 3+CO 2+H 2O( 或 Mg2+2HCO3- MgCO3+CO2+H2O 、MgCO3+2H2O=Mg(OH)2+CO2+H2O )； （ 2） 活性炭的作用为吸附水中的有机物（或去除水中的异味） O3消毒的优点是反应产物无毒无害， A为阳离子交换树脂， B为阴离子交换树脂，水中的Ca2+、 Mg2+会与阴离子树脂中的 OH- 生成 Mg(OH)2、 Ca(OH)2沉淀造成堵塞，损坏离子交换树脂； （ 3）电渗析法是一种

37、利用离子交换膜进行海水淡化的方法在外加电场的作用下，水溶液中阴、阳离子会分别向两极移动，如果在中间加上一种交换膜，就可能达到分离浓缩的目的所以电渗析法净化水时，使离子通过半透膜的推动力是电势差或电场力故答案：为：反渗透法；电势差（或电场力）； （ 4）因为水的电离程度极小，所以纯水是几乎不导电的，因此要检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的电导率或电阻率； （ 5)c（ Ca2 ）为 1.010-3mol L-1， c（ Mg2 ）为 5.010-4mol L-1， c（ HCO3-）为 8.010-4mol L-1如用药剂软化该 1000L， n（ Ca2 ） =1000L1.010

38、-3mol L-1=1mol， n（ Mg2 ） =1000L5.010-4mol L-1=0.5mol， n（ HCO3-） =1000L8.010-4mol L-1=0.8mol， 加入氢氧化钙发生的反应为： Mg2 +2OH-=Mg(OH)2 0.5mol 1mol HCO3-+OH-=CO32-+H2O 0.8mol 0.8mol 共需要 n（ OH-） =1.8mol， 则需要 Ca(OH)2的质量为 1.8mol 74g mol-1=66.6g， 水溶液中 Ca2 物质的量为 1mol+0.9mol=1.9mol， 其中需要加入的碳酸根离子为 1.9mol-0.8mol=1.1mo

39、l，其质量为 1.1mol106gmol-1=116.6g， 故答案：为： 66.6； 116.6。 考点：考查混合物分离、提纯及净化原理，综合性较强，侧重分析能力、计算能力的考查，注意化学与技术、化学与生活的联系。 铜单质及其化合物在很多领域中都有重要 的用途。请回答以下问题： （ 1）超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如下： NH4CuSO3中金属阳离子的核外电子排布式为 _。 N、 O、 S三种元素的第一电离能大小顺序为 _(填元素符号 )。 SO42-的空间构型为 _。 （ 2）某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验， CuSO4溶液中加氨水生成蓝色沉淀，再加氨水沉淀溶解，得到

40、深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出 Cu(NH3)4SO4 H2O 晶体，请解释加入乙醇后析出晶体的原因_；在该晶体中存在的化学键的种类有 _。 （ 3）氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，其阴离子均为无限长链结构(如图所示 )， a位置上 Cl原子的杂化轨道类型为 _。已知其中一种化合物的化学式为 KCuCl3，则另一种化合物的化学式为 _。 用晶体的 X射线衍射法可以测得阿伏加德罗常数的值。对金属铜的测定得到以下结果：铜晶胞为面心立方最密堆积，边长为 361 pm。又知铜的密度为 9.00 g cm-3，则铜原子的直径约为 _pm，阿伏加德罗常数的值为_已知 Ar(Cu)

41、 63.6。 答案：（ 1） 1s22s22p63s23p63d10(或 Ar3d10) （ 2分） NOS （ 1分） 正四面体形（ 1分） （ 2）乙醇分子极性比水分子极性弱，加入乙醇降低溶剂的极性，从而减小溶质的溶解度（ 2分） 离子键、配位键、共价键 (2分） （ 3） sp3杂化 (1分） K2CuCl3（ 2分） （ 4） pm （ 2分） 6.011023（ 2分） 试题分析：（ 1） NH4CuSO3中金属阳离子 Cu ，铜是 29号元素，根据能量最低原理其态原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s1或 Ar3d104s1，该原子失去一个电子时，生成亚铜离

42、子，失去的电子是最外层电子，所以亚铜离子的基态的电子排布式为： 1S22S22P63S23P63d10或 Ar3d10；元素周期律中，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第 A和第 A、第 A和第 A互换，同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，所以其第一电离能大小为 N O S。 （ 1分） SO42-离子中价层电子对数为 4+ (6+2 42)=4，孤电子对数为 0，所以是正四面体体型； （ 2）乙醇分子极性比水分子极性弱，加入乙醇降低溶剂的极性，从而减小溶质的溶解度； Cu(NH3)4SO4 H2O 中硫酸根离子和 Cu(NH3)42+存在离子键， N 原子和铜

43、原子之间存在配位键， NH3中 H和 N 之间存在共价键，所以Cu(NH3)4SO4 H2O 中所含的化学键有共价键、离子键、配位键； （ 3） a位置上 Cl原子成 2个单键，含有 2对孤对电子，杂化轨道数为 4，杂化轨道类型为 sp3， 一种化合物的化学式为 KCuCl3，其中铜元素为 +2价，故另一种化合物中铜为+1价， CuCl3原子团的化合价为 -2，其化学式为： K2CuCl3； （ 4）面心立方最密堆积如下图所示： 铜原子的直径约为 pm； 根据晶胞的边长 a=361pm=3.6110-8cm，其体积为（ 3.6110-8cm） 3=4.710-23cm3； 晶胞的质量 =9.0

44、0g cm34.710-23cm3=4.2310-22g； 晶胞中含有 4个 Cu原子，故 63.6g mol-1= 4.2310-22gNA，解得NA=6.0110-23mol-1， pm （ 2分） 6.011023（ 2分） 考点：考查电子排布式、分子的立体构型、杂化轨道类型、以及晶体结构分析等知识。 共聚法可改进有机高分子化合物的性质，高分子聚合物 P 的合成路线如下： （ 1） B的名称为 _， E中所含官能团的名称为 （ 2） I由 F经 合成， F可以使溴水褪色。 a 的化学方程式是 b 的反应试剂是 c 的反应类型是 （ 3）下列说法正确的是 a C可与水任意比例混合 b A与

45、 1,3-丁二烯互为同系物 c由 I生成 M时， 1mol最多消耗 3molNaOH d N 不存在顺反异构体 写出 E与 N 按照物质的量之比为 1:1发生共聚生成 P的化学反应方程式 : 。 高聚物 P的亲水性比由 E形成的聚合物 _（填 “强、弱 ”） . D的同系物 K 比 D分子少一个碳原子， K 有多种同分异构体，符合下列条件的K 的同分异构体有 种，写出其中核磁共振氢谱为 1:2:2:2:3的一种同分异构体的结构简式 。 a苯环上有两种等效氢 b能与氢氧化钠溶液反应 c一定条件下 1mol该有机物与足量金属钠充分反应，生成 1molH2 答案：（ 1） 1,2-二溴乙烷 （ 1分） 醚键、碳碳双键（ 2分） （ 2） a、 （ 2分） b、 HBr （ 1分） c、氧化反应（ 1分） （ 3） a、 c（ 2分） （ 4）(2分）强（ 1分） （ 5） 9(2分） (1分） 试题分析： A和溴发生加成反应生成 B， B和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成 C， C和苯甲醇反应生成 D，从 A、 B和 C中碳原子个数相同，根据 D的分子式知， A中含有两个碳原子，则 A是乙烯， B是 1， 2-溴乙烷， C是乙二醇，根据题给信息知， D 的结构简式为： ， D 发生消去反应生成 E，则 E的结构简式为： ，根据 I的结构简