2015届陕西省五校高三第一次模拟联考理综化学试卷与答案(带解析).doc
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1、2015届陕西省五校高三第一次模拟联考理综化学试卷与答案(带解析) 选择题 2013年 7月 23日,央视记者分别在北京崇文门附近的麦当劳、肯德基以及真功夫 3家大型快餐店取回可食用冰块进行抽样检测。检测结果显示 :3 家快餐店食用冰块菌落总数严重超标。下列说法正确的是 A肉毒杆菌有毒,可在其中加入硫酸铜使其变性后食用 B肉毒杆菌在体内水解生成的氨基酸不能成为人体重要的营养物质 C大肠杆菌分子中不一定含羧基和氨基 D出血性大肠杆菌和油脂均为能水解的高分子化合物 答案: B 试题分析: A、肉毒杆菌有毒,硫酸铜中的铜是重金属,可使蛋白质变性,但变性后的肉毒杆菌仍有毒,不能食用,错误; B、因为肉
2、毒杆菌有毒,所以其水解的氨基酸不能成为人体重要的营养物质,正确; C、大肠杆菌是细菌,所以含有蛋白质,则一定含有氨基和羧基,错误; D、油脂水解生成甘油和高级脂肪酸,不是高分子化合物,错误,答案:选 B。 考点:考查蛋白质的性质,高分子化合物的判断,与人类生活相关的细菌的性质的判断 某 pH=1的 X溶液中可能含有 Fe2+、 A13+、 NH4+、 CO32、 SO32、 SO42、C1中的若干种,现取 X溶液进行连 续实验,实验过程及产物如下: 下列说法正确的是 A气体 A是 NO2 B X中肯定存在 Fe2+、 A13+、 NH4+、 SO42 C溶液 E和气体 F不能发生化学反应 D
3、X中不能确定的离子是 A13+和 C1 答案: D 试题分析: pH=1的溶液为酸性溶液,在酸性溶液中, CO32、 SO32不能存在;X溶液与过量硝酸钡溶液反应产生气体、沉淀,且该气体可连续与氧气反应,说明是硝酸与溶液中的还原性离子发生氧化还原反应,则溶液中一定存在亚铁离子,则 A是 NO, D是二氧化氮, E是硝酸;沉淀 C是硫酸钡,说明溶液中一定存在硫酸根离子;溶液 B中至少含有硝酸钡、硝酸铁; B中再加入氢氧化钠溶液加热产生气体,说明原溶液中一定存在铵根离子, F是氨气;因为氢氧化钠是过量的,且溶液 B中存在铁离子,所以沉淀 G中一定有氢氧化铁;溶液H中至少含有氢氧化钠、硝酸钠、氢氧化
4、钡,通入二氧化碳,未指明二氧化碳的量的多少,所以产生的沉淀 I的成分不能确定,若二氧化碳少量则 I中含有碳酸钡,可能有氢氧化铝,所以铝离子不能确定,同时氯离子也不能确定。溶液E是硝酸与氨气可发生反应,所以正确答案:选 D。 考点:考查离子的检验,离子反应的判 断 用 Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫,将所得的混合液进行电解循环再生,这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如下图所示,则下列有关说法中不正确的是 A X为直流电源的负极, Y为直流电源的正极 B阳极区 pH增大 C图中的 ba D该过程中的产品主要为 H2SO4和 H2 答案: B 试题分析:
5、A、根据装置图可知,钠离子向 Pt(I)移动,说明该极是阴极,则 X是电源的负极, Y是电源的正极,正确; B、 Y是正极,则 Pt(II)为阳极,阳极发生氧化反应,亚硫酸根离子、 亚硫酸氢根离子被氧化生成硫酸根离子,与氢离子结合为硫酸,所以溶液的酸性增强, pH减小,错误; C、阳极区发生氧化反应,有硫酸生成,所以流出来的硫酸比进入的硫酸的浓度大, ba,正确; D、阴极是氢离子放电生成氢气,阳极是亚硫酸根离子放电生成硫酸,所以该过程的产品主要是硫酸和氢气,正确,答案:选 B。 考点:考查电解反应原理的判断 某醇在适当条件下与足量的乙酸发生酯化,得到的酯的相对分子质量 a与原来醇的相对分子量
6、 b的关系是 a=b+84,有关该醇应该具有的结构特点的描述正确的是 A该醇分子中一定具有甲基 B该醇分子中一定没有甲基 C该醇分子中至少含有三个碳原子 D该醇分子中具有两个醇羟基 答案: D 试题分析:若是一元醇与乙酸发生酯化反应,生成酯和水,根据质量守恒定律,乙酸的相对分子质量是 60, b+60=a+18,则 a与 b的关系是 a=b+60-18=b+42,现在 a=b+84,说明醇中有两个羟基,所以答案:选 D。 考点:考查醇与羧酸反应生成酯的结构的判断 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源,下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是 A制取 NaHCO3的反应是利用其溶
7、解度小于 NaCl B用澄清的石灰水可鉴别 NaHCO3和 Na2CO3 C在第 、 、 步骤中,溴元素均被氧化 D工业上通过电解饱和 MgCl2溶液制取金属镁 答案: A 试题分析: A、氨气、二氧化碳通入饱和食盐水中制取碳酸氢钠,利用的是碳酸氢钠的溶解度小于氯化钠,所以碳酸氢钠以固体析出,正确; B、碳酸氢钠与碳酸钠都与澄清石灰水反应产生白色沉淀,无法鉴别,错误; C、 Br元素的化合价升高,生成溴单质是被氧化,所以第 、 步骤中,溴元素均被氧化, 中溴被还原,错误; D、电解饱和氯化镁溶液生成氯气、氢气和氢氧化镁,得不到镁单质,电解熔融的氯化镁可得镁,错误,答案:选 A。 考点:考查碳酸
8、氢钠的制取、溴的提取、金属镁的制取方法的判断 对于实验 I IV的描述正确的是 A实验 I :逐滴滴加稀盐酸时,试管中立即产生大量气泡 B实验 II:充分振荡后静置,下层溶液为橙红色,上层无色 C实验 III:从饱和食盐水中提取 NaCl晶体 D装置 IV:酸性 KMnO4溶液中有气泡出现,且溶液颜色逐渐变浅乃至褪去 答案: D 试题分析: A、等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠的混合液中,逐滴加入 盐酸时,氢离子先与碳酸根离子反应生成碳酸氢根离子,所以开始无气泡产生,错误; B、溴在四氯化碳中的溶解度较大,且四氯化碳的密度大于水,所以下层是橙红色,上层是氯化铁溶液的颜色为黄色,错误; C、从饱和食盐水
9、中提取氯化钠采用蒸发的装置,应使用蒸发皿而不是坩埚,错误; D、浓硫酸具有强氧化性,与蔗糖发生氧化还原反应,上层二氧化硫气体,所以高锰酸钾溶液中有气泡出现,且二氧化硫与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应,高锰酸根离子被还原为锰离子,所以溶液逐渐褪色,正确,答案:选 D。 考点:考查对实验装置及实验现象的判断 短周期原子 序数依次增大的主族元素 R、 T、 Q、 W、 Y具有如下信息: R、 Y原子的最外层电子数与电子层数相同; Q是地壳中含量最高的元素, R与 T的核电荷数之和等于 Q的核电荷数; W与 R同主族。下列说法正确的是 A元素 Q与 W形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子,属于
10、同种晶体类型 B元素 T、 Q、 W、 Y的原子半径大小为: T”或 “”或 “=”或 “”) ( 3)若将等物质的量的 SO2与 NH3溶于水充分反应,所得溶液呈 性,所得溶液中 c( H+) c( OH ) = (填写表达式)(已知: H2SO3: Ka1=1.710 2,Ka2=6.010 8, NH3 H2O: Kb=1.810 5) 答案:( 15分) ( 1) ( 2分) be( 2分) ( 2) k=c2(NH3)/( c(N2)c3(H2)) ( 1分) 减小( 1分) 0.045mol/(L min) ( 2分) d( 2分) c( 1分) ( 1分) ( 3)酸性( 1分)
11、 c(HSO3 ) + 2c(SO32 )c(NH 4+)或 c(SO32 ) + c(NH3 H2O)c(H 2SO3)( 2分) 试题分析:( 1) 温度升高,三氧化硫的含量降低,说明温度升高,平衡逆向移动,则正反应是放热反应,所以 H0; a因为容器的体积不变,气体的总质量不变,所以体系的密度一直不变,所以气体密度不变的状态不能判断为平衡状态,错误; b SO2与 SO3的体积比保持不变时为平衡状态,符合化学平衡中 “定 ”的特征,正确; c根据质量守恒定律,气体的总质量不变, S元素的质量不变,则体系中硫元素的质量百分含量一直不变,所以不能判断为平衡状态,错误; d单位时间内转移 4
12、mol 电子不能说明反应进行的方向,所以不是平衡状态,错误; e该反应是气体的物质的量发生改变的可逆反应,当容器内的气体分子总数不再变化说明反应达到平衡状态,正确,答案:选 be; ( 2) 氮气与氢气反应生成氨气,反应物的总能量大于生成物的总能量,所以该反应是放热反应。根据化学方程式及平 衡常数的定义,该反应的平衡常数表达式为 K=c2(NH3)/( c(N2)c3(H2));因为该反应是放热反应,所以温度升高,平衡逆向移动,则平衡常数减小; 由图 2信息, 010min内氮气的物质的量减少 0.6-0.3=0.3mol,则氢气的物质的量减少 30.3mol=0.9mol,该反应的平均速率v
13、(H2)=0.9mol/2L/10min=0.045mol/(L min);从 11min起其它条件不变,压缩容器的体积为 1L,氮气的物质的量瞬间不变,但压强增大,平衡正向移动,氮气的物质的量减小,所以则 n(N2)的变化曲线为 d; 图 3表示在其他条件不变的情况下,改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响,增大氢气的浓度,则会增大氮气的转化率,而氢气的转化率降低,所以 a、 b、 c三点所处的平衡状态中,反应物 N2的转化率最高的是 c点;氢气的量相同时,温度升高,平衡逆向移动,氨气的含量减少,所以下方的曲线表示的温度高,则 T1T2; ( 3)若将等物质的量的 SO2与 NH3溶于水
14、充分反应,所得溶液为亚硫酸氢铵,根据所给的电离常数,亚硫酸氢根离子的电离程度大于铵根离子的水解程度,所以溶液呈酸性;根据电荷守恒,则 c( H+) + c(NH4+)= c(HSO3 ) + 2c(SO32 )+ c( OH ),所以 c( H+) - c( OH ) = c(HSO3 ) + 2c(SO32 )c(NH 4+);或者根据物料守恒, c(NH4+)+ c(NH3 H2O)= c(HSO3 ) + c(SO32 )+ c(H2SO3),代入上式,可得 c( H+) - c( OH ) = c(SO32 ) + c(NH3 H2O)c(H 2SO3)。 考点:考查化学反应与能量的关
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