2015届广东省潮州金中等五校高三联考理综化学试卷与答案（带解析）.doc

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1、2015届广东省潮州金中等五校高三联考理综化学试卷与答案（带解析） 选择题 下列说法正确的是 A乙酸乙酯和淀粉均可水解生成乙醇 B溴乙烷、苯酚一定条件下都能与 NaOH水溶液发生反应 C苯、乙烯都能使酸性 KMnO4溶液褪色 D葡萄糖和蔗糖溶液都能发生银镜反应 答案： B 试题分析： A、淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖分解生成乙醇， A错误； B、溴乙烷、苯酚一定条件下都能与 NaOH水溶液发生反应， B正确； C、苯不能是酸性高锰酸钾溶液褪色， C 错误； D、蔗糖不能发生银镜反应， D错误，答案：选 B。 考点：考查有机物结构与性质 下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是 选项 实验操作 实

2、验现象 结论 A 向盛有 Fe(NO3)2溶液的试管中加入 0.1 mol L 1 H2SO4溶液 试管口出现红棕色气体 溶液中 NO3-被 Fe2 还原为 NO2 B 向溶液中先滴加稀盐酸，再滴加 BaCl2溶液 先滴加稀盐酸无现象，滴加 BaCl2后出现白色沉淀 溶液中一定含有SO42 C 在 0.1mol L 1CH3COONa溶液中，加两滴酚酞显浅红色，微热 红色加深 盐类水解是吸热反应 D 向淀粉溶液中加入稀 H2SO4，水浴加热几分钟，冷却后再加入新制 Cu(OH)2悬浊液，加热 无砖红色沉淀生成 淀粉没有水解生成葡萄糖 答案： BC 试题分析： A、出现的红棕色气体是生成的 NO

3、被空气氧化生成 NO2，稀硝酸的还原产物是 NO， A错误； B、先滴加稀盐酸无现象，滴加 BaCl2后出现白色沉淀，说明溶液中一定含有 SO42 ， B正确； C、在 0.1mol L 1CH3COONa溶液中，加两滴酚酞显浅红色，微热，红色加深，说明温度升高促进水解溶液碱性增强，说明水解是吸热的， C正确； D、再滴加氢氧化铜悬浊液之前应首先滴加氢氧化钠中和硫酸 ，否则醛基与氢氧化铜不反应， D错误，答案：选 BC。 考点：考查实验方案设计与评价 元素 R、 X、 T、 Z、 Q在元素周期表中的相对位置如表所示，其中 R单质在冷暗处与 H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是 A非金属性

4、： ZQ 答案： BD 试题分析： R单质在冷暗处与 H2剧烈化合并发生爆炸，则 R是 F，所以 T是Cl,X是 S， Z是 Ar， Q是 Br。则 A、非金属性： ZQ， D正确，答案：选 BD。 考点：考查位置、结构与性质的应用 实验证明：若用电解熔融 KCl制钾，发现钾熔于熔融 KCl中难分离，且电解过程中容易发生爆炸事故等。因而工业不用电解熔融 KCl制钾，而用金属钠与 KCl共熔置换制钾： Na(l) KCl(l) NaCl(l) K(g) H 0。 下面是四种物质的熔沸点： K Na KCl NaCl 熔点 / 63.6 97.8 770 801 沸点 / 774 882.9 15

5、00 1413 根据平衡移动原理，可推知用 Na与 KCl反应制取金属钾的适宜温度是 A低于 770 B约 850 C高于 882.9 D 1413 1500 答案： B 试题分析：要制备金属钾，则需要及时把钾蒸汽抽走乙有利于平衡向正反应方向进行，但其余物质不能变为蒸汽，且要变为液态，所以根据表中数据可知 Na与 KCl反应制取金属钾的适宜温度是大于 770 但小于 882.9 ，答案：选 B。 考点：考查平衡原理的应用 HF为一元弱酸，在 0.1mol L 1NaF溶液中，离子浓度关系不正确的是 A c(F ) c(Na ) c(OH ) c(H+) B c(F ) c(HF) 0.1mol

6、 L 1 C c(OH ) c(HF) c(H+) D c(Na ) c(H+) c(F ) c(OH ) 答案： A 试题分析： A、氟离子水解溶液显碱性，则溶液中 c(Na ) c(F ) c(OH )c(H+)， A 错误； B、高考物料守恒可知 c(F ) c(HF) 0.1mol L 1， B 正确； C、根据质子守恒可知 c(OH ) c(HF) c(H+)， C正确； D、根据电荷守恒可知 c(Na ) c(H+) c(F ) c(OH )， D正确，答案：选 A。 考点：考查离子浓度大小比较 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A氯水的颜色呈浅

7、黄绿色，说明氯水中含有 Cl2 B向氯水中滴加硝酸酸化的 AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有 Cl C向氯水中加入 NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 H D向 FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有 HClO 答案： D 试题分析： A、氯气是黄绿色的，若氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2， A正确； B、向氯水中滴加硝酸酸化的 AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有 Cl ， B正确； C、向氯水中加入 NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有 H ， C正确； D、向 FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水具有强

8、氧化性，但不能说明含有 HClO，因为氯气也能氧化氯化亚铁，D错误，答案：选 D。 考点：考查氯水成份实验探究 设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A 0.1 mol Cl2全部溶于水后转移电子的数目为 0.1NA B标准状况下， 0.56 L丙烷中含有共价键的数目为 0.25NA C 25 时， 1 L pH 12的 Na2CO3溶液中含有 Na+的数目为 0.02NA D标准状况下， 22.4LNH3溶于 1L水中得到 1.0mol/L氨水 答案： B 试题分析： A、 0.1 mol Cl2全部溶于水后转移电子的数目小于 0.1NA，因为是可逆反应，不能完全反应， A错误；

9、B标准状况下， 0.56 L丙烷的物质的量是0.025mol，丙烷分子含有 10个共价键，则分子中含有共价键的数目为 0.25NA，B正确； C 25 时， 1 L pH 12的 Na2CO3溶液中不能确定碳酸钠的浓度，因此不能计算含有 Na+的数目， C 错误； D标准状况下， 22.4LNH3溶于 1L 水中，溶液的体积不是 1L，所以得到氨水的浓度不是 1.0mol/L， D错误，答案：选 B。 考点：考查阿伏伽德罗常数的计算 25 时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A pH 11的溶液中： Na 、 K 、 MnO4 、 CO32 B滴入酚酞显红色的溶液中： Na+、 Al3

10、+、 AlO2 、 NO3- C 0.1mol/LNH4HCO3溶液中： Na 、 Al3 、 NO3 、 Cl D 0.1mol/LFeCl3溶液中： Fe2 、 NH4 、 SCN 、 SO42 答案： A 试题分析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。 A、pH 11的溶液显碱性， Na 、 K 、 MnO4 、 CO32 可以大量共存， A正确； B、滴入酚酞显红色的溶液显碱性，在溶液中 Al3+、 AlO、结合生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存， B错误； C、 0.1mol/LNH4HCO3溶液中 Al3 与碳酸氢根 离子反应生成氢氧化铝和 CO2，不能大量共存， C

11、错误； D、 0.1mol/LFeCl3溶液中 SCN不能大量共存， D错误，答案：选 A。 考点：考查离子共存的正误判断 实验题 16分 )某研究小组想探究炭与浓硝酸的反应。其实验过程如下。 操作 现象 a用干燥洁净的烧杯取约 10mL浓硝酸，加热。 b把小块烧红的木炭迅速放入热的浓硝酸中。 红热的木炭与热的浓硝酸接触发生剧烈反应，同时有大量红棕色气体产生，液面上木炭迅速燃烧，发出光亮，上下反复跳动。 （ 1）热的浓硝酸与红热的木炭接触会发生多个化学反应。 炭与浓硝酸的反应，说明浓硝酸具有 性。 反应产生的热量会使少量浓硝酸受热分解，该反应的化学方程式为 。 （ 2）实验现象中液面上木炭迅速

12、燃烧，发出光亮。小组同学为了研究助燃气体是 O2还是 NO2，设计了以下实验。 .制取 NO2气体。 在虚线框内画出用铜与浓硝酸制取和收集 NO2的装置简图 (夹持仪器略 )。 NaOH溶液的作用是吸收多余的 NO2，反应生成两种物质的量相等的正盐，写出反应的的离子方程式 。 探究实验。 实验操作：在空气中引燃木炭，使其燃烧并带有火焰，将带火焰的木炭伸入盛有 NO2气体的集 气瓶中。 实验现象：木炭在 NO2气体中持续燃烧，火焰迅速变亮，集气瓶中气体颜色变浅直至无色，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，且遇空气不变色。 根据实验现象写出碳与 NO2气体反应的化学方程式 。 通过实验探究，你认为上表

13、操作 b中助燃气体是什么，简述理由 。 答案：（ 1） 强氧化性（ 2分） 4HNO3(浓 ) 4NO2 O2 2H2O（ 2分） （ 2） （两处导气管进出长短对各 1分，漏斗对 1分，共 3分） 2NO2 2OH NO2 NO3 H2O（ 3分，配平 1分） 2NO2 2C N2 2CO2（ 3分，配平 1分） 助燃气体主要为 NO2，还有 O2，因为两种气体均存在但以 NO2为主，木炭能在 NO2气体中持续燃烧 (3分，合理给分 ) 试题分析：（ 1） 炭与浓硝酸的反应生成 CO2、 NO2和水，说明浓硝酸具有强氧化性。 反应产生的热量会使少量浓硝酸受热分解，浓硝酸分解生成 NO2、氧气

14、和水，该反应的化学方程式为 4HNO3(浓 ) 4NO2 O2 2H2O。 （ 2） I 实验室用浓硝酸与铜在常温下反应制备， NO2密度比大，与水反应，因此应该用向上排空气法收集，装置图可表示为 。 氢氧化钠能与 NO2反应生成两种物质的量相等的正盐，则根据氧化还原反应规律可知两种盐应该是硝酸钠、亚硝酸钠，则反应的的离子方程式为 2NO22OH NO2 NO3 H2O。 木炭在 NO2气体中持续燃烧，火焰迅速变亮，集气瓶中气体颜色变浅直至无色，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，且遇空气不变色，这说明反应的生成物是 CO2和氮气，因此反应的化学方程式为 2NO2 2C N2 2CO2。 根据实验

15、现象木炭能在 NO2气体中持续燃烧可知助燃气体主要为 NO2，另外还有 O2，这是由于两种气体均存在但以 NO2为主。 考点：考查浓硝酸 性质、碳在 NO2中燃烧实验探究 填空题 16分 )Heck反应是偶联反应的一种，例如：反应 ： 化合物 可以由以下途径合成： （ 1）化合物 的分子式为 ， 1mol该物质最多可与 molH2发生加成反应。 （ 2）卤代烃 CH3CHBrCH3发生消去反应可以生成化合物 ，相应的化学方程式为： (注明条件 )。 （ 3）化合物 含有甲基且无支链的同系物 的分子式为 C4H6O，则化合物 的结构简式为： 。 （ 4）化合物 可与 CH3CH2OH发生酯化反应

16、生成化合物 ，化合物 在一定条件下可以发生加聚反应，则其加聚产物的结构简式为： 。 （ 5）化合物 的一种同分异构体 能发生银镜反应，且核磁共振氢谱只有三组峰，峰面积之比为 1:2:2， 的结构简式为： 。 （ 6）一定条件下， 与 也可以发生类似反应 的反应，其有机产物的结构简式为： 。 答案：（ 1） C10H10O2（ 2分）， 4（ 2分） （ 2） CH3CHBrCH3+NaOHCH2=CHCH3+NaBr+H2O (有机物、无机物、条件各 1分，共 3分 ) （ 3） CH3CH CHCHO（ 2分） （ 4） （ 2分） （ 5） （ 2分） （ 6） （ 3分） 试题分析：（

17、1）根据化合物 的结构简式可知，化合物 的分子式为 C10H10O2。分子中含有 1个苯环和 1个碳碳双键，因此 1mol该物质最多可与 4molH2发生加成反应。 （ 2）卤代烃 CH3CHBrCH3在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应可以生成化合物丙烯，反应的化学方程式为 CH3CHBrCH3+NaOH CH2=CHCH3+NaBr+H2O。 （ 3）丙烯氧化生成化合物 ，且化合物 能发生银镜反应，则化合物 中含有醛基。化合物 含有甲基且无支链的同系物 的分子式为 C4H6O，则化合物 中也含有醛基，根据饱和度可知还含有 1个碳碳双键，则其结构简式为 CH3CH CHCHO。 （ 4）根据以上

18、分析可知化合物 的结构简式为 CH2 CHCOOH，与乙醇发生酯化反应的生成物结构简式为 CH2 CHCOOCH2CH3。分子中含有碳碳双键能发生加聚反应生成高分子化合物，则高分子化合物的结构简式为。 （ 5）化合物 的一种同分异构体 能发生银镜反应，说明含有醛基。且核磁共振氢谱只有三组峰，峰面积之比为 1:2:2，这说明分 3 类氢原子，个数分别是 2、4、 4，所以 的结构简式为 。 （ 6）反应 的特 点是苯环上的卤素原子与碳碳双键上的氢原子结合生成卤化氢，剩余部分结合，则， 与 发生反应 时其有机产物的结构简式为 。 考点：考查有机物结构、同分异构体、有机合成与推断的有关应用 （ 16

19、分）氮氧化物和 SO2是造成雾霾天气的主要原因之一。 （ 1）为减少 SO2的排放，常采取的措施有： 将煤转化为清洁气体燃料。 已知： H2(g)+1/2O2(g) H2O(g)H 241.8kJ mol 1， C(s)+1/2O2(g) CO(g) H 110.5kJ mol 1 写出焦炭与水蒸气高温反应的热化学方程式： 。 洗涤含 SO2的烟气。下列物质可作洗涤剂的是 (填字母 )。 a Ca(OH)2 b Na2CO3 c CaCl2 d NaHSO3 （ 2） 已知汽车发动机工作时汽缸中生成 NO的反应为： N2(g) O2(g)2NO(g) H 183kJ mol 1。若 1mol空

20、气含 0.8molN2和 0.2molO2， 1300 时在密闭容器内反应达到平衡，测得 NO为 810 4mol。该温度下的平衡常数 K 。汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内 NO排放量越大，请用反应速率和化学平衡知识解释 NO排放量增大的原因： 。 （ 3）硫酸工业尾气中二氧化硫的含量超过 0.05%(体积分数 )时需经处理后才能排放。某校化学兴趣小组欲测定某硫酸工厂排放尾气中二氧化硫的含量，采用以下方案：如图所示，图中气体流量计 B用于准确测量通过的尾气体积。 将尾气通入一定体积已知浓度的碘水中测定 SO2的含量。当洗气瓶 C中溶液蓝色消失时，立即关闭活塞 A。 洗气瓶 C中导管末端连

21、接一个多孔球泡 D，可以提高实验的准确度，其理由是 。 洗气瓶 C中溶液蓝色消失后，没有及时关闭活塞 A，测得的 SO2含量_(填 “偏高 ”、 “偏低 ”或 “无影响 ”)。 （ 4）将某 PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试液。若测得该试液所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度 c(H+)、 c(OH )待测 如下表： 离子 K+ Na+ NH4 SO42 NO3 Cl- 浓度 /mol L 1 410 6 610 6 210 5 410 5 310 5 210 5 根据表中数据判断 PM2.5的酸碱性为 ，待测试液的 pH 。 答案：（ 1） C(s) H2O(g) CO(g) H2(

22、g) H 131.3kJ mol 1(方程式、反应热各 1分，共 2分 ) ab(2分 ) （ 2） 410 6(2分 ) 该反应是吸热反应，温度升高，反应速率加快 (1分 )，平衡向正反应方向移动 (1分，共 2分 )，因此单位时间内 NO排放量增大。 （ 3） 增大气体与溶液接触面积 (1分 )，有利于 SO2与碘水充分反应 (1分，共 2分 ) 偏低 (2分 ) （ 4）酸性 (2分 ) 4(2分 ) 试题分析：（ 1） 已知反应： H2(g)+1/2O2(g) H2O(g) H 241.8kJ mol1， C(s)+1/2O2(g) CO(g) H 110.5kJ mol 1，则根据盖

23、斯定律可知 即得到焦炭与水蒸气高温反应的热化学方程式 C(s) H2O(g) CO(g) H2(g) H 131.3kJ mol 1。 SO2是酸性氧化物，能与氢氧化钙、碳酸钠反应，但与氯化钙、亚硫酸氢钠均不反应吧，因此可作洗涤剂的是氢氧化钙和碳酸钠，答案：选 ab。 （ 2）若 1mol空气含 0.8molN2和 0.2molO2， 1300 时在密闭容器内反应达到平衡，测得 NO为 810 4mol，则根据方程式可知消耗氮气和氧气的物质的量分别是 410 4mol，因此平衡时氧气和氮气的物质的量分别 是 0.2mol 4104mol0.2mol、 0.8mol 410 4mol0.8mol

24、，反应前后体积不变，因此可以用物质的量表示浓度计算平衡常数，即该温度下的平衡常数 K 410 6。根据方程式可知正方应是吸热反应，汽车启动后，汽缸温度越高，反应速率越快，平衡向正反应方向移动，因此单位时间内 NO排放量增大。 （ 3） 多孔球泡 D可以增大气体与溶液接触面积，有利于 SO2与碘水充分反应，提高吸收效率。 洗气瓶 C中溶液蓝色消失后，如果没有及时关闭活塞 A，则导致空气中的氧气氧化一部分生成的碘离子，因此 使得碘的消耗量减少，则测得的 SO2含量偏低。 （ 4）根据表中数据可知 c(K+)+c(Na+)+c(NH4 ) 310 5 2c(SO42 )+c(NO3 )+c(Cl-)

25、 1310 5，则根据电荷守恒可知溶液显酸性。 考点：考查盖斯定律、平衡常数、外界条件对平衡状态的影响以及 SO2含量测定实验设计与探究 16分 )硫酸铅 (PbSO4)广泛应用于制造铅蓄电池、白色颜料等。利用方铅矿精矿 (PbS)直接制备硫酸铅粉末的流程如下： 已知：（ ） PbCl2(s)+2Cl (aq) PbCl42 (aq) H 0 （ ） Ksp(PbSO4) 1.0810 8， Ksp(PbCl2) 1.610 5 （ ） Fe3 、 Pb2 以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的 pH分别为 3.2、 7.04 （ 1）步骤 中 FeCl3溶液与 PbS反应生成 PbCl2和 S的离

26、子方程式为 ，步骤 中另一个反应是 H2O2与 FeCl2、盐酸反应生成 FeCl3，实现 FeCl3的重复利用，其离子方程式为 ，加入盐酸的另一个目的是为了控制 pH 在 0.5 1.0，原因是 。 （ 2）用化学平衡移动的原理解释步骤 中使用冰水浴的原因 。 （ 3）写出 PbCl2晶体 转化为 PbSO4沉淀的离子方程式 。 （ 4）滤液 3是 。 （ 5）铅蓄电池的电解液是稀硫酸 (22%28%)，充电后两个电极上沉积的 PbSO4分别转化为 PbO2和 Pb，铅蓄电池充电时阴极的电极反应式为 。 答案：（ 1） PbS 2Fe3 2Cl PbCl2+2Fe2 +S(3分 )； 2Fe

27、2 H2O2 2H 2Fe3 2H2O(3分 )， 抑制 Fe3 、 Pb2 的水解（ 2分） （ 2）用冰水浴使反应 PbCl2(s) 2Cl (aq)PbCl42 (aq)逆向移动 (1分 )，使 PbCl42 不断转化为 PbCl2晶体而析出。 (1分，共 2分 ) （ 3） PbCl2(s) SO42 (aq) PbSO4(s) 2Cl (aq) （ 2分） （ 4）盐酸（ 2分） （ 5） PbSO4(s) 2e Pb SO42 （ 2分） 试题分析：（ 1）铁离子具有氧化性，能氧化硫离子生成单质 S，因此 FeCl3溶液与 PbS反应生成 PbCl2和 S的离子方程式为 PbS 2

28、Fe3 2Cl PbCl2+2Fe2+S；双氧水具有氧化性能氧化亚铁离子，反应的离子方程式为 2Fe2 H2O22H 2Fe3 2H2O；由于铁离子、铅离子均易水解溶液显酸性，因此加入盐酸的另一目的是控制 pH，抑制 Fe3 、 Pb2 的水解，防止产生氢氧化物沉淀。 （ 2）根据反应 PbCl2(s)+2Cl (aq) PbCl42 (aq) H 0 可知该反应是吸热反应，用冰水浴温度降低有利于使反应 PbCl2(s) 2Cl (aq) PbCl42 (aq)逆向移动，使 PbCl42 不断转化为 PbCl2晶体而析出。 （ 3）硫酸铅的溶解度小于氯化铅，因此 PbCl2晶体与硫酸根离子结合即转化为PbSO4沉淀，反应的离子方程式为 PbCl2(s) SO42 (aq) PbSO4(s) 2Cl (aq)。 （ 4）根据原子守恒，在生成硫酸铅的同时还有盐酸生成，所以滤液 3是盐酸。 （ 5）铅蓄电池充电时阴极是硫酸铅得到电子转化为铅单质，则阴极的电极反应式为 PbSO4(s) 2e Pb SO42 。 考点：考查物质制备工艺流程图的分析与应用